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1、湖北省鄂州高中 2018 届高三毕业生第三次模拟考试 理科综合能力测试 考试时间：2018 年 5 月 26 日上午 9：0011:30 试卷满分：300 分 本试卷分卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 S 32 Cl 35.5 Na 23 第卷（选择题 共 126 分）7 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 C酸雨样品露天放置一段
2、时间，酸性减弱，为防治酸雨，应对化石燃料进行脱硫处理 D“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化 8设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A100g 46%的乙醇溶液中，含 HO 键的数目为NA B1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为 2NA C氢氧燃料电池负极消耗 1.12L 气体时，电路中转移的电子数为 0.1NA D常温常压下,92 g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为 6NA 9下列关于有机化合物的说法正确的是 A除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇 B.HOCH2CH(CH3)2与(
3、CH3)3COH 属于碳链异构 C除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量烧碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯 D一个苯环上已经连有-CH3、-CH2CH3、-OH 三种基团，如果在苯环上再连接一个-CH3，其同分异构体有 16 种 10X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 的单质经常作为保护气；由 Z、W形成的一种化合物可与 X、W 形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 AY 的最简单氢化物的热稳定性比 Z 的强 B在同周期元素中，W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C含 W 的盐溶液可能呈碱性 D简单离子半径：XYZab B.b 点混合液中 c(Na+)c
4、(CH3COO-)C.加入 CH3COOH 过程中，增大 D.25时，CH3COOH 的电离平衡常数 Ka=13由下列实验操作和现象所得结论正确的是 操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液 B 将湿润的KI-淀粉试纸置于集满某气体的集气瓶口 试纸变蓝 该气体为 Cl2 C 向等物质量浓度的NaNO3溶液和NaSiO3溶液中分别滴加 3 滴酚酞溶液 NaNO3 溶液为无色，Na2SiO3 溶液变成红色 非金属性:NSi D 將 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加 KSCN溶液 溶液变红 Fe(NO3)2样品中一定含有 Fe3+26.(14 分
5、)三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被 H2O2氧化为 Cr()。制三氯化铬的流程如下：（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr2O3难溶于水）需用蒸馏水洗涤的原因 ，如何判断其已洗涤干净 。（2）已知 CCl4沸点为 57.6，为保证稳定的 CCl4气流，适宜的加热方式是 。（3）用右图装置制备 CrCl3时，主要步骤包括：将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至 400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，使 CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应，继续升温到 650；三颈烧瓶中装入 150mLCCl4，并加热 CCl4，温度控制在 5060之间；反应管出口端
6、出现了 CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热 CCl4，继续通入 氮 气；检 查 装 置 气 密 性。正 确 的 顺 序 为：。（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理 COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式为 。（5）样品中三氯化铬质量分数的测定 称取样品 0.3300g，加水溶解并定容于 250mL 容量瓶中。移取 25.00mL 于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入 1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的 2mol/LH
7、2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以 Cr2O27存在，再加入 1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置 5 分钟后，加入 1mL 指示剂，用 0.0250mol/L 硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液 24.00mL。已知：Cr2O27+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。该实验可选用的指示剂名称为 。移入碘量瓶的 CrCl3溶液需加热煮沸，加入 Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。样品中无水三氯化铬的质量分数为 。27.（15 分）某种电镀污泥中主要含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以
8、及少量的金管式炉 A 溶液CCl4 N2 反应管(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金属铜、粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：已知：煅烧时 Cu2Te 发生的反应为 Cu2Te2O2=高温2CuOTeO2。(1)煅烧时 Cr2O3发生反应的化学方程式为_。(2)为提高酸浸速率，可采用的措施是_(答出两条)。(3)浸出液中除了含有 TeOSO4（在电解过程中不反应）外，还可能含有 （填化学式）。电解沉积过程中析出单质铜的电极为 极。(4)工业上用铬酸钠（Na2Cr2O7）母液生产各酸钾（K2Cr2O7）工艺流程如下图所示：氧化CrNa2Cr2O7母液加热沸腾KCl(s)冷
9、却结晶K2Cr2O7还原反应3+通过冷却结晶能析出大量 K2Cr2O7的原因是 。(5)测定产品中 K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样 2.50g 配成 250mL 溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000molL-1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知 Cr2O72-被还原为 Cr3+）氧化还原滴定过程中的离子方程式为 。若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为 25.00mL，则所得产品中 K2Cr2O7的纯度为 （已知 M(K2Cr2O7)=294，计算结果保留
10、三位有效数字）。(6)上述流程中 K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有 Cr3+外还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调 PH 的方法使两者转化为沉淀。已知 c(Cr3+)为 310-5 molL-1，则当溶液中开始析出 Cr(OH)3沉淀时 Fe3+是否沉淀完全 （填“是”或“否”）。已知：KspFe(OH)3=4.010-38，KspCr(OH)3=6.010-31。28.(14 分)镁、硫、氮的化合物在工业上用途非常广泛。(1)一种镁锂双离子二次电池的装置如图 1 所示。放电时，Mg 电极为_(填“正极”或“负极”)。充电时，Li+迁移至_(填“阳极区”或“阴极区”)。
11、(2)纳米 MgH2 和 LiBH4组成的体系如图 2 所示，400以上受热放氢时发生反应的化学方程式为 _。(3)硝酸厂尾气中含有大量的 NO，可用氢气催化还原法除去 NO，发生的主要反应如下:2NO(g)+4H2(g)+O2(g)=N2(g)+4H2O(g)H=-1143kJmol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-484kJmol-1 则 2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=_kJmol-1(4)在一定条件下，反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡时 CH4的转化率与温度和压强的关系如图 3 所示。图中 p1、p2、p3、p4
12、代表不同压强，压强最大的是_。该反应的H_(填“”“(2 分)K3K2K1(2 分)35、（15 分）（1）2S22P4(1 分)（2）氯化铝为共价化合物，熔融时候不能电离出自由移动的离子。(2 分)（3）sp3 sp2 sp2(3 分)（4）Cu（OH）24NH3H2O=Cu(NH3)4 2+2OH-4H2O(2 分)（5）氟化氢所形成的分子间氢键的强度比氨分子形成的分子间氢键大。(2 分)（6）（1）可以，(1 分)一摩尔 C60分子中含有 30 摩尔双键，可以和 30 摩尔 F2发成加成反应形成 C60 F60.(2 分)（2）12(1 分)25(1 分)36.（15 分）（1）C7H7
13、O3N（1 分）甲苯（1 分）取代反应（1 分）（2）（2 分）羧基、羟基（2 分）（2 分）（4）保护酚羟基（防止酚羟基被氧化）（1 分）（5）或（2 分）（3分）2019 理科综合能力测试化学部分冲刺模拟试卷 7.中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是 A.甲骨 B.竹简 C.丝帛 D.青铜器 8.传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温 60提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了 100%，这种适宜的物质是 A B C D 物质 乙醚 四氯化碳 丙醇 煤油 沸点 34.5 76.5 97.4 180
14、-310 9.已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表。项序 1 2 3 4 5 6 7 通式 C2H4 C2H4O C2H4O2 C3H6 C3H6O C3H6O2 C4H8 各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第 12 项的异构体中，属于酯类的有(不考虑立体异构)A.10 种 B.9 种 C.8 种 D.7 种 10.实验室在 500时，隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有 FeO、Fe2O3和 Fe3O4，气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和 SO2)。下列说法正确的是 A取中固体残留物
15、与稀硫酸反应并滴加 KSCN，溶液变红，则残留物一定为 Fe2O3 B装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好选用碱石灰 C装置用于检验分解产物中是否有 SO3气体生成并除去 SO3和 NH3 D装置用于检验分解产物中是否有 SO2气体生成，装置用于收集生成的 NH3和 N2 11.一定条件下，在水溶液中 1mol Cl-、ClOx-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 A这些离子中结合 H能力最强的是 E BA、B、C、D、E 五种微粒中 C 最稳定 CCB+D，反应物的总键能大于生成物的总键能 DBA+D 反应的热化学方程式为：3ClO(
16、aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)H=116kJmol-1 12.某电池以 K2FeO4和 Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是 A电池工作时 OH-向负极迁移 B正极反应式为 2Fe24O+10H+6e=Fe2O3+5H2O C该电池放电过程中电解质溶液浓度不变 D.电子由 Zn 电极流出，经 KOH 溶液流向正极 13.常温时，向 20mL 0.1 molL-1的 CH3COOH 溶液中逐滴滴加 0.1 molL-1的 NaOH 溶液，滴入NaOH 溶液的体积与溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是 Aa 点的 pH=1 Bb 点时，c(CH3COO)
17、=0.05 molL-1 Cc 点时，V(NaOH)=20mL D反应过程中-33c(CH COO)c(CH COOH，）的值不断增大 26(15 分)在有机化学中，硫酰氯(SO2Cl2)长用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的 Cl2和 SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3 kJmol1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点 69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C 以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也
18、会发生分解。回答下列问题：（1）装置丙中作为反应容器的仪器的名称为 ，装置丙中球形冷凝管的作用是 ；如何控制两种反应物体积相等：。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL-1盐酸 8 若缺少装置己，硫酰氯(SO2Cl2)会和空气中的水反应而变质，其化学方程式是 。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是 (选填字母)。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取（5）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是 (用化学方程式和必要的文字加以解释)。（6）若反应中
19、消耗的氯气体积为 896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到 4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为 。（7）请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）：。27.(14 分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1)写出“浸取”过程中 Cu2S 溶解时发生反应的离子方程式：_。(2)“矿渣”中除了 S 以外，还有_(填化学式)；“回收 S”过程中温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_。(3)“保温除铁”过程中，加入 CuO 的目的是_；“蒸 发 浓
20、缩、冷 却 结 品”过 程 中，要 用 HNO3溶 液 调 节 溶 液 的 pH，其 理 由 是_。(4)气体 NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方 程 式 为 _；向“滤 液 M”中 加 入(或 通 入)_(填下列选项代号)，可得到另一种流程中可循坏利用的物质。a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 28（14 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛(Ti)的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质 化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2 沸点/58 136 181（升华
21、）316 1412 熔点/-69-25 193 304 714 在 TiCl4中的溶解性 互溶 微溶 难溶 (1)氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H2=-220.9kJmol-1 沸 腾 炉 中 加 碳 氧 化 生 成TiCl4(g)和CO(g)的 热 化 学 方 程 式：_。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”、“（1 分）随温度升高，CO 含量
22、增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应（2 分）水、FeCl2溶液、NaOH 溶液（3 分）MgCl2、AlCl3、FeCl3（3 分）（2）SiCl4（1 分）136181（2 分）35【物质结构与性质选修 3】（15 分）.（1）7（1 分）球形（1 分）ns2np5（1 分）（2）Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O（2 分）3（2 分）sp2（1 分）（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，故元素的第一电离能从左到右逐渐增大（2 分）II.（4）B（1 分）（5）AlCl3是分子晶体，NaCl 是离子晶体（2 分）（6）（2 分）36【有机化学基础选修 5】（15 分）（1）氧化反应（1 分）（2）（2 分）（3）2（1 分）（4）（2 分）（5）碳碳双键、羧基（多写苯基或苯环不扣分）（2 分）（6）（每个结构简式 1 分，共 2 分）（7）（5 分）