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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 碳的化合物的碳的化合物的性质每日一题性质每日一题高考频度： 难易程度：用 4 种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入足量 CO2，溶液变浑浊饱和 Na2CO3B通入 CO2，溶液变浑浊；继续通 CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入 CO2，溶液变浑浊；再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入 CO2，溶液变浑浊；继续通 CO2至过量，浑浊消失；再加入足量 NaOH 溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液【参考答案】B1.CO1.CO（1 1
2、）毒性：原理同）毒性：原理同 NONO，能与人体血液中的血红蛋白结合，使，能与人体血液中的血红蛋白结合，使人窒息而亡，即常说的煤气中毒。人窒息而亡，即常说的煤气中毒。（2 2）还原性：加热条件下具有还原性，常利用该性质还原某些）还原性：加热条件下具有还原性，常利用该性质还原某些金属氧化物金属氧化物( (如如 CuOCuO、Fe2O3)Fe2O3)来冶炼金属。来冶炼金属。（3 3）检验方法：点燃后火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干燥小）检验方法：点燃后火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一干燥小烧杯，无水雾出现，而罩一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑烧杯，无水雾出现，而罩一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，出现浑
3、浊。浊。2.CO22.CO22 / 5（1 1）水溶性：可溶于水，与水反应生成二元弱酸）水溶性：可溶于水，与水反应生成二元弱酸碳酸，因碳酸，因此不能用排水法收集此不能用排水法收集 CO2CO2，但可用排饱和，但可用排饱和 NaHCO3NaHCO3 溶液法收集。溶液法收集。（2 2）弱酸性：具有酸性氧化物的通性，是碳酸的酸酐，不能用）弱酸性：具有酸性氧化物的通性，是碳酸的酸酐，不能用碱石灰等碱性干燥剂来干燥碱石灰等碱性干燥剂来干燥 CO2CO2。（3 3）弱氧化性：与）弱氧化性：与 MgMg、NaNa 等活泼金属在点燃时反应，因而这等活泼金属在点燃时反应，因而这些金属着火时不可用些金属着火时不可
4、用 CO2CO2 灭火。灭火。（4 4）检验方法：可将气体先通入品红溶液，品红溶液不褪色，）检验方法：可将气体先通入品红溶液，品红溶液不褪色，再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为再通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明为 CO2CO2 气体。气体。（5 5）实验室制法：）实验室制法：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。工业制法：工业制法：CaCO3CaO+CO2CaCO3CaO+CO2。3.3.除杂质除杂质（1）CO 中混有 CO2，通过盛有澄清石灰水的洗气瓶。（2）CO2 中混有 CO，通过装有灼热 CuO 的硬质玻
5、璃管。（3）CO2 中混有 SO2、HCl，通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶。1用足量的 CO 还原 13.7 g 某铅氧化物，把生成的 CO2 全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为 8.0 g，则此铅氧化物的化学式是APbO BPb2O3CPb3O4 DPbO22能证明硅酸的酸性弱于碳酸的实验事实是ACO2 溶于水形成碳酸，SiO2 难溶于水3 / 5BCO2 通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀C高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2D氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀3如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目
6、前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是ACO2 是形成酸雨的主要物质BCO2 导致温室效应，是一种大气污染物CCO2(g)C(s)2CO(g) H0，高温有利于该反应自发进行D实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳1【答案】C2 【答案】B【解析】酸的酸性强弱与酸酐及酸本身的溶解性无关，A 错误；CO2(少量)与硅酸钠溶液的反应为CO2H2ONa2SiO3=Na2CO3H2SiO3，符合强酸制弱酸的规律，B 正确；高温下 SiO2 与碳酸盐反应生成 CO2，不能证明硅酸4 / 5和碳酸酸性的强弱，C 错误；选项 D 只能证明盐酸的酸性比碳酸和硅酸强，不能证明碳酸与硅酸的强弱，D 错误。3【答案】C【解析】A 项，CO2 是形成温室效应的主要物质，而二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要物质，故 A 错误；B 项，二氧化碳不是大气污染物，故 B 错误；D 项，大理石与稀硫酸反应生成二氧化碳和硫酸钙，硫酸钙微溶于水，附着在大理石的表面，阻止了稀硫酸与大理石的进一步接触，这时反应就会停止，只能制取很少的二氧化碳，所以实验室常用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，而不用稀硫酸，故 D 错误。每日总结是为了更好的进步！_5 / 5_