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1、1 / 5【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习精选高考化学一轮复习 专题专题 卤素单质性质的相似性和卤素单质性质的相似性和递变性每日一题递变性每日一题高考频度： 难易程度：下图是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C保存单质时加少量水进行水封D单质的氧化性是【参考答案】D特殊性质归纳1常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发，保存时用水封。2碘易升华，碘单质遇淀粉变蓝。碘单质与铁反应生成 FeI2。3CaCl2、CaBr2 溶于水，但 CaF2(俗称萤石)不溶于水。4F2 和水剧烈反
2、应，所以 F2 不能将溶液中的 Cl、Br、I氧化，将 F2通入某溶液中，应先考虑它和水的反应，再考虑生成的 HF 能否和溶液中的其它成分反应。5卤素单质中，只有 F2 可与稀有气体反应。6卤化氢的水溶液中只有氢氟酸是弱酸，但它能腐蚀玻璃，只能保存在2 / 5塑料瓶中。1下列有关卤素的说法错误的是A从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强C淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝，4IO22H2O=2I24OHD碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度2某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2S
3、O4三种溶质，其物质的量均为1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A将溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C向溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D若通入氯气的体积为22.4 L(标准状况)，反应的离子方程式为2ICl2=I22Cl3为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电
4、子式是 。3 / 5（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是 。（5）过程实验的目的是 。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。1【答案】A【解析】元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，可根据其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较，A 错误；I2 在 KI 溶液中存在 I2I，可使其溶解度增大，D 正确。3I2【答案】B3【答案】（1） :Cl:Cl: AAAAAAAA（2）淀粉KI 试纸变蓝（3）Cl2+2BrBr2+2Cl（4）打
5、开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞b，取下 D 振荡。静置后 CCl4 层溶液变为紫红色（5）确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰（6）原子半径逐渐增大 4 / 5【解析】（1）A 中产生的黄绿色气体为 Cl2，其电子式为。:Cl:Cl: AAAAAAAA（2）氯气遇湿润的淀粉KI 试纸时，发生反应：Cl2+2KII2+2KCl，产生的 I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘的。（3）B 中 Cl2 与 NaBr 发生置换反应，离子方程式为 Cl2+2Br2Cl+Br2。（4）C 中 NaBr 与氯气反应生成 NaCl 和 Br2，将 C
6、中溶液滴入 D 中，振荡，发生反应：Br2+2KII2+2KBr，静置后 D 中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘的。（5）过程主要是为了确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除对溴置换碘实验的干扰。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱，是因为从 Cl 到 I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。每日总结是为了更好的进步！_5 / 5_镁在人体中的作用镁在人体中的作用人体内到处都有以镁为催化剂的代谢系统，约有一百个以上的重要代谢必须靠镁来进行，镁几乎参与人体所有的新陈代谢过程。在人体细胞内，镁离子是第二重要的阳离子(钾离子第一)。镁具有多种特殊的生理功能，它能激活体内多种酶，抑制神经异常兴奋，维持核酸结构的稳定性，参与体内蛋白质的合成、肌肉收缩及体温调节。镁离子影响钾、钠、钙离子细胞内外移动的“通道”，并有维持生物膜电位的作用。运动后和高温条件下，由于汗液中丢失镁，使血清镁明显下降时，镁的需要量较一般情况下为多。当钙、磷、维生素 D 及蛋白质的摄入量增加时，则镁的需要量也随着增加。