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1、第二单元酸碱中和滴定一姓名： 考号：1 .进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A.酸式滴定管B.碱式滴定管 C.锥形瓶 D.移液管.准确量取25.00mLKMnO4溶液，可选用的仪器是A. 50 mL量简 B. 10 mL量简 C. 50 mL酸式滴定管D. 50 mL碱式滴定管.量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数（）A.大于B.小于C.等于D.不能比较.滴定实验时，必须要按以下要求做的是A.锥形瓶用蒸镯水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读
2、数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0刻度或以上的某一刻度上.下列有关叙述正确的是A.下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B.在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C.滴定前应排除滴定管尖嘴部分的气泡D.滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2so4溶液的浓度，从表中选出正确选项选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酸甲C碱酸甲基橙甲D酸碱石蕊乙2 .下列实验操作不会引起误差的是A.酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶3 .酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液C.锥形瓶洗净后未干燥D.用标准盐酸测定未知浓度N
3、aOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡.使用酸碱中和滴定的方法，用0.01盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏高的是用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol-L-1稀盐酸时，量筒用蒸镭水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴滴定过程中用少量蒸储水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A. B. C.D.准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，O.lOOONaOH溶液滴定。下列说法正确的是A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶
4、液pH由大变小C.用酚酬作指示剂，当锥形瓶中溶液由无色变粉红色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小.如表所示的滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液ch3cooh 溶液酚酸无色一浅红色BHCI溶液氨水甲基橙黄色一橙色C酸性KMnCU溶液K2s。3溶液无无色一浅紫红色D碘水Na2s溶液淀粉蓝色-无色10.常温下，用 0.10 mol L-1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.10 mol-L-1 HC1 溶液和 20.00 mL 0.10 mol-L-1CH3coOH溶液，得
5、到2条滴定曲线，如下图所pH pH示，则下列说法正确的是（）12L；2A.图2是滴定盐酸的曲线J，B. a与b的关系是：ac （Na+） c （H+） c （OH ） E -: I 0D.这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂 八寻倍.实验室有一瓶未知浓度的稀盐酸，需要通过酸碱圈中和滴定实验测定其浓度，现有标准溶液物质的量浓度为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液以及相关仪器。回 答下列实验过程中所涉及到的问题：图1图2图3（1）现有量程均为50mL的酸式和碱式滴定管（如图1）,取一定体积的未知浓度盐酸溶液于锥形瓶中，应该选用（填“a”或b”）。在盐酸放入锥形瓶前，看到该滴定管读数为8 （如图2）
6、,则从该滴 定管中最多能精确地放出盐酸的体积为 mL（填“8.00”； “20.00” “42.00”，“大于42.（X）”），放入待测液后，向锥形瓶中加入指示剂 （填指示剂名称），则预判终点的现象为（2）图3对该滴定管的实验操作是，该操作出现在（填“滴定前”“滴定中”“滴定后”）。（3）下列操作中，可能使所测盐酸浓度数值偏高的是（填选项）A.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸储水清洗，未用待测液润洗D.未用标准液润洗碱式滴定管（4）滴定终点时，观察溶液颜色的情况，发现标准液多滴入几滴，应该如何操作（填选项）A.重新滴定B.使用盛待测液的滴定管进行“返滴”至变色C.扣除几滴标准液体积即可11.答案：(l)a42.00 酚配溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(2)排气泡滴定前(3) A.D(4) B