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1、第2课时过渡晶体与混合型晶体、晶体类型的比较核心素养发展目标1.从化学键变化上认识过渡品体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多 的。2.从结构和性质上认识典型的混合型晶体石墨。一、过渡晶体与混合型晶体I.过渡晶体(I)四类典型晶体是分子晶体、共价晶体、金属晶体、离子晶体。离子晶体和共价晶体的过渡标准是化学键中离子键成分的百分数。离子键成分的口分数 大，作为离子晶体处理，离子键成分的百分数小，作为共价晶体处理。(3)Na2O MgO、AI2O3、SQ、P2O5、SO3、Q2O7七种氧化物中从左到右，离子键成分的百 分数越来越小，其中作为离子晶体处理的是Na20、MQ 作为共价晶体处理的是AhOS
2、iOi: 作为分子晶体处理的是P2O5、SO3、Cl?。? o2.混合型晶体石墨结构特点层状结构同层内，碳原子采用型杂化，以共价键相结合形成平面六元并环结构。所有碳原子的p 轨道平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动。层与层之间以范德华力相结合。(2)晶体类型石墨晶体中，既有共价键,又有金属犍和范德华力,属于混合型晶体。物理性质：导电性，导热性，润滑性。(1)纯粹的典型晶体是没有的0(2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越 小0(3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间 的一个个分子中()(4
3、)四类晶体都有过渡型0(5)石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为3()石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行0(7)石墨晶体层与层之间距离较大，所以石墨的熔点不高0答案 X (2) X (3)V (4)V(5) J(6) V(7)X1 .石震晶体中，层内C-C的键长为142pm,而金刚石中C-C的键长为154pm,回答下列问题。熔点:石墨（填“V”或“=”）金刚石。答案（2）石墨中C-C的键长小于金刚石中C-C键长的原因：答案金刚石中只存在CC间的。键，而石墨中层内的CC间不仅存在。键，还存在冗键, 电子层重叠程度大，所以C-C间的键长短.石墨晶体中，每个C原子参与 个C-C和 个六元环的形成，
4、而每个键被个C原子共用，故每一个六元环平均占有 个C原子，C原子数与CY 数之比为 o答案 33222 ： 3二、晶体类型的比较1 .四种晶体的比较.晶体类型的判断方法晶体分子晶体离子晶体金属晶体共价晶体构成微粒分子阴、阳离子金属离子、自 由电子原子微粒间作用力范德华力（少数有氢健）离子键金属键共价键性质熔、沸点较低较高一般较高很高硬度小略硬而脆一般较大很大溶解性相似相溶多数溶于水不溶，有些与水反应不溶机械加工性能不良不良良好不良导电性固态、液态均 不导电，部分 溶于水时导电固态时不导电，熔 融时导电，能溶于 水的溶于水时导电固态、熔融态时导电大部分固态、熔融时都不导电作用力大小规律组成和结构
5、相 似的分子，相 对分子质量大 的范德华力大离子所带电荷数 多、半径小的离子 键强金属原子的价 电子数多、半 径小的金属离 子与自由电子 间的作用力强共价键键长 短（电子云重 叠多）、原子 半径小的共 价键稳定（1）依据组成晶体的微观粒子和粒子间的作用判断分子间通过分子间作用力形成的晶体属于分子晶体:由原子通过共价键形成的晶体属于共价 晶体；由阴、阳离子通过离子键形成的晶体属于离子晶体；由金属阳离子和自由电子通过金 属键形成的晶体属于金属晶体。依据物质的分类判断活泼金属的氧化物（如Na?。、MgO等）、强磁如KOH、Ba（OH）2等和绝大多数的盐类是离 子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨
6、、晶体硼、晶体硅等外）、气态氢化物、非金属氧化物（除 Si02外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。常见的共价晶体单质有金刚石、晶体硼、晶体硅等；常见的共价晶体化合物有碳化硅、SiO2 等。金属单质（除汞外）与合金均属于金属晶体。依据晶体的熔点判断离子晶体的熔点较高，常在数百至几千摄氏度；共价晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度； 分子晶体的熔点较低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有熔点 相当低的。（4）依据导电性判断离子晶体在水溶液中和熔融状态下都导电；共价晶体一般为非导体，但晶体硅能导电；分子 晶体为非导体，而分子晶体中的电解质（主要是酸和非金属氢化物）溶
7、于水，使分子内的化学 键断裂形成自由离子，也能导电：金属晶体是电的良导体。（5）依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度较大或略硬而脆；共价晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬 度大，但也有硬度较小的，且具有延展性。1 .四种物质的一些性质如下表：物质熔点/沸点/其他性质单质硫120.5271.5单质硼2 3002 550硬度大氯化铝19()182.7177.8 升华苛性钾30()1 320晶体不导电，熔融态导电晶体类型：单质硫是 晶体；单质硼是 晶体；氯化铝是晶体；苛性钾是晶体。答案分子共价分子离子解析单质硫为非金属单质，其熔、沸点都较低，为分子晶体：单质硼为非金属单质，其熔、 沸点都
8、很高，为共价晶体；氯化铝为化合物，其熔、沸点都较低，并能在较低温度下升华， 为分子晶体；苛性钾为化合物，其熔点较高，沸点很高，晶体不导电，熔融态导电，为离子 晶体。2 .下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是。A. N%、CH4. NaCL NaB.比0、H?S、MgSO4s S02C. CH4、H2O、NaCk S1O2Li、Na、K、Rb、Cs答案C解析C项中SiO?是共价晶体，NaQ是离子晶体，CH4、H2O都是分子晶体，且常温下水为 液态，CE是气态。3.在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是()A.钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大B.
9、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点KF、KCK KBr、KI的熔点依次降低C. Fz、CM B。、b的熔点和沸点逐渐升高答案D解析钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大，这是因为它们中的金属键逐渐增强， 与化学键的强弱有关：金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体珪的塔点，这是 因为CC的键长比SiSi的键长短，CC的键能比SiSi的键能大，也与化学键的强弱 有关；KF、KCK KBr、KI的熔点依次降低，这是因为它们中的离子键的强度逐渐减弱，与 化学键的强弱有关。比较不同晶体熔、沸点的基本思路首先看物质的状态，一般情况下是固体液体气体；再看物质所属类型，一般是
10、共价晶体 离子晶体,分子晶体(注意：不是绝对的，如氧化铝的熔点大于晶体硅)，结构类型相同时再根 据相应规律进行判断。同类晶体熔、沸点比较思路：共价晶体一共价键键能一键长一原子半 径；分子晶体一分子间作用力一相对分子质量；离子晶体一离子键强弱一离子所带电荷数、 离子半径；金属晶体一金属键一金属阳离子所带电荷、金属阳离子半径。1.下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是0A. N2O3B. P2O3C. AS2O3D. BiaO?答案A解析电负性差值越大，离子键成分的百分数越大。2.某化学兴趣小组，在学习分子晶体后，查阅了几种氯化物的熔、沸点，记录如下：NaClMgChAICI3SiCl4CaC
11、I2熔点/801712190-68782沸点/1 4651 418230571 600根据这些数据分析，属于分子晶体的是0A. NaCl、MgCL、CaChB. AICI3、S1CI4C. NaCK CaChD.全部答案B解析由分子构成的晶体，分子与分子之间以分子间作用力相互作用，而分子间作用力较小， 克服分子间作用力所需能量较低，故分子晶体的熔、沸点较低，表中的MgCb、NaCK CaCI2 的熔、沸点很高，很明显不属于分子晶体，AlCb、SiCL熔、沸点较低，应为分子晶体，B 项正确。3.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都与其他三个碳原子相结合。如图是其 晶体结构的俯视图，则图
12、中7个六元环完全占有的碳原子数是。A. 10B. 18C. 24D. 14答案D解析石墨晶体中最小的碳环为六元环，每个碳原子为3个六元环共用，故平均每个六元环含 2个碳原子，图中7个六元环完全占有的碳原子数为14。4.氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有 层状结构，可作高温润滑剂；立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构 如图所示，卜列关于这两种晶体的说法正确的是0A.六方相氮化硼与石墨一样可以导电B.立方相氮化硼含有。键和兀键，所以硬度大C,两种晶体均为分子晶体D.六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间结构为平面三角形答
13、案D解析A项，六方相藏化硼晶体中没有可以自由移动的电子或离子，所以不导电，错误：B项， 立方和鼠化硼中只含有。键，错误；C项，立方相藏化硼是共价晶体，错误：D项，由六方 相良化硼的晶体结构可知，每个硼原子与相邻负原子构成平面三角形，正确。5.下列各组物质中，按熔、沸点由低到高顺序排列正确的是(填字母)。A. KC1、NaCk MgCbs MgOB.金刚石、SiC SiO?、硅C. H2O、H2S、H2Se、H2TeD. Na、K、Rb、AlE. CO2、Na、KCK SiO2O2、b、Hg、MgCl2G.钠、钾、钠钾合金CH4、氏0、HF、NH3H. CH4、C2H6、C4H10、c3H8CH
14、3cH2cH2cH2cH3、（CbbCHCH2cH3、C（CH3）4答案AE解析A中离子半径：K+Na+Mg2+, 02-CF,离子所带电荷数：K+ = Na+C1-,离子所带电荷数越少，离子半径越大，熔、沸点越低，正确；B中键长：C-CSi-0 SiCSiSi,键长越长，熔、沸点越低，错误；C中相对分子质量逐渐增大，熔、沸点 应该逐渐升高，但水分子间形成氢键，导致其熔、沸点较高，错误；D中原子半径：AlNa VKVRb,半径越大，熔、沸点越低，错误：E中CO2常温下为气体，Na为金属晶体，KCI 为离子晶体，SiOz为共价晶体，正确：F中常温下02为气态，L为固态，Hg为液态，MgCb 为离
15、子晶体，错误；G中合金的熔、沸点低于任何一种组分金属，错误；H中H20. HF、NH3 分子间分别会形成氢键，它们的沸点均高于CH4的沸点，常温下H2O为液态，沸点最高，错 误：I中的几种物质互为同系物，它们都是分子晶体，其熔、沸点随着碳原子数增多（即相对 分子质量增大）而逐渐升高，错误；J中的几种物质互为同分异构体，支链越多，分子对称性 越好，范德华力越弱，熔、沸点越低，错误。6. SiO?以SiCU为基本单元形成空间立体网状结构，其晶体类型为,在硅酸盐中， SiO四面体（如图a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型 式。图b为一种无限长单链结构的多硅酸根：Si与O的原子数之比为,化学式为答案共价晶体1 ： 3SiO病一（或SiOf）解析根据题意知，其晶体类型为共价晶体，、两个氧原子为两个结构单元共用，如图AAW，中间的结构单元均摊1,再加上其他2个氧原子，一个结构单元中含有一个硅 原子，3个氧原子，依据化合价可知一个结构单元表现的化合价为-2,即化学式为Si03/或 SiOfa