《新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新人教版选择性必修2第1章第2节原子结构与元素的性质第2课时作业.docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节原子结构与元素的性质第二课时1 .下列有关微粒半径的大小比较错误的是()A. KNaLiB. Na Mg2* Al3*C. Mg2+Na+F D. CfF F答案C解析A项，同一主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大；B项，核外电子排布相同的 离子，核电荷数越大，半径越小；C项，半径大小应为Mg2VNa+F-； D项，C比多 一个电子层，故半径：CrF-, F比F多一个电子，故半径：F-Fo.下列关于粒子半径的比较不正确的是()/-(Li，)r(Na?)r(K，)r(Rb )r(Fe2t)r(Fe)A.B.C.D.答案C解析同主族元素，从上到下，同价态离子半径逐渐增大，所以正确；电子层
2、结构相同的 离子，随核电荷数增大，离子半径减小，错误：不同价态的同种元素的离子，核外电子多 的半径大，错误。2 .已知短周期元素的离子小2+、出+、3、具有相同的电子层结构，则下列叙述正确 的是0A.原子半径：ABDCB.原子序数：出C.离子半径：c3-d-b a2+D.单质的还原性：ABDC答案C解析“A2+、出二3一、，/D一具有相同的电子层结构，则四种元素在元素周期表中的相对位置 如下：cDBA据此可知，原子半径：BACD：原子序数：abdc;离子半径：C3-D-B+A2+;单质的还原性：BACDo3 .下列四种粒子中，半径按由大到小的顺序排列的是0Q46）2 86基态X的原子结构示意图
3、：基态Y的价电子排布式：3s23律H O 中中H O 1中中c基态Z2一的轨道表示式：k k 2p 3s 3P w ,w基态原子有2个能层，电子式： E A.迎B.逗C. D.他汲答案A解析根据结构示意图可知X为S:基态Y的价电子排布式为3s23P5,可知Y为Cl; w ,根据基态Z2一的轨道表示式可知Z2一为S2一;根据W基态原子有2个能层，电子式为.， 可知W为F;能层数越多，半径越大，则FC1,同周期元素随着原子序数的递增，原子半 径逐渐减小，则C1SC1F,即A 正确。题组二电离能及应用（2019蒙山县第一中学高二期末）以下说法不正确的是0A.第一电离能越小，表示该气态原子越容易失电子
4、B.同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C.在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D.在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势答案C解析第一电离能越小，气态原子失去一个电子所需要的最小能量越小，越容易失电子，故A 正确；同一元素的电离能，各级电离能逐级增大，故B正确；在元素周期表中，主族元素原 子的第一电离能从左到右呈增大的趋势，当外国电子在能量相等的轨道上形成全空、半满或 全满结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大，故C错误；在元素周期表中，同主 族元素从上到下，第一也离能呈现递减的趋势，这是因为同主族元素的价电子数相同，原子 半径逐渐增大，
5、原子核对核外电子的有效吸引作用逐渐减弱，故D正确。5. （2019兰州一中高二期末）下列叙述正确的是0A.通常，同周期元素中第VI1A族元素的第一电离能最大B.在同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小C.第IA、H A族元素的原子，其原子半径越大，第一电离能越大D.主族元素的原子形成单原子离子时的最高化合价数都和它的族序数相等答案B解析稀有气体不容易失电子，则同周期元素中稀有气体的第一电离能最大，故A错误；在 同一主族中，自上而下元素的失电子能力增强，则自上而下元素的第一也离能逐渐减小，故 B正确：第IA、IIA族元素的原子，其半径越大，失电子能力越强，越容易失电子，第一 电离能越小，故
6、C错误：有的主族元素的原子形成单原子阳离子时的最高化合价数等于其 族序数，如C1元素等，但F元素形成的最高化合价为一 I价，不等于其族序数，故D错误。 7. (2019石河子第二中学高二月考)下列各组元素中，第一电离能依次减小的是0A. HLiNaKB. NaMgAlSiC. IBrClFD. FONC答案A解析H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的 增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素 且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第II A族元素的第一电 禹能大于第HIA族的，所以其第
7、一电离能由大到小的顺序为Si、Mg、Al、Na,故B错误： I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子 序数的增大而减小，所以1、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；F、0、N、C属 于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增 大，但第VA族的大于第VIA族的，所以其第一电离能由大到小的顺序是F、N、0、C,故 D错误。8. (2019蒙山县第一中学高二期末)在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是() A. ns2/?p3B. ns2p4C. ns2np5D. ws2wp6答案B解析同一周期中，元
8、素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素，同一主族元素中，其第一电离能随着原子序数的增大而 减小。A中心2叩3属于第va族元素、B中,浮叩4属于第VIA族元素、C中雁2叩5属于第VHA 族元素、D中雁2p6属于0族元素，如果这几种元素都是第二周期元素，其第一电离能大小 顺序是NeFNO,所以第一电离能最小的原子可能是第VIA族元素，故选B。9. Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子 是()A. LiB. BeC. BD.相差不大答案A解析Li、Be、B原子失去一个电子后的电子排布式分别为ls
9、ls22s Is22s2, Li原子再失 去一个电子时，将要失去第一业子层上的包子，失电子较难；而Be、B原子再失去一个电 子时，失去同电子层上的电子，相对容易些，故Li失去第二个电子时要更难些。10. (2019黄陵中学高新部高二期末)下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用4、 h表示，单位为kJ mo)卜.列关于元素R的判断中一定正确的是0/1hhAR7401 5007 70010 500A. R的最高正价为+3价R元素位于元素周期表中第IIA族B. R元素的原子最外层共有4个电子R元素基态原子的电子排布式为Is22s2答案B解析由表中数据，3/2,可知元素R的最高正价为+2价，A项
10、错误；元素R一定位于第IIA 族，B项正确；元素R一定位于第11A族，最外层有2个电子，但R不一定是Be元素，C、 D项错误。11.根据下列5种元素的电离能数据(单位：kJmol)，回答下列问题。元素符号/ihh/4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T5801 8002 70011 600V4203 1004 4005 900在元素周期表中，最有可能处于同-族的是(填字母，下同)。A. Q 和 RB. S 和 TC. T 和 VD. R 和 TE. R 和 V(2)它们的氯化物的化学式中，最有可能正确的是。A
11、. QCLB. RC1C. SChD. TC1E. VC14(3)下列元素中，最有可能与Q元素处于同一族的是 oA.硼B.钺C.锂D.氢E.氮(4)在这5种元素中，最容易与氯元素形成离子化合物的是 oA. QB. RC. SD. TE. V(5)利用表中的数据判断，V元素最有可能是下列元素中的。A. HB. LiC. NaD. K理论根据是 O答案(1)E(2)B(3)E(4)E(5)DR和V都是/2/|,应该均属于I A族元素,因为R和V都存在 第四电离能，核外电子数应该至少为4个，故应该是Na或K,并且V的第一电离能小于R 的，所以V的金属性更强，应该是K解析各级电离能中发生突跃式升高的情
12、况是R： /2/|、S： /3/2、T： /4/3、V： Z2/,化 合价分别为+ 1、+2、+3、+1: Q的第一电离能比其他元素的第一电离能明显高得多，最 有可能为稀有气体元素。(2)各元素价态与化合物中氯原子数相同的只有选项B。(3)最有可能与Q元素处于同一族的元素的第一电离能应该特别大或者性质很不活泼，只有 选项E符合要求。(4)最容易与粼元素形成离子化合物的元素应该是第一业离能最小的，选项E符合要求。(5)R和V都显+1价，应为I A族元素，都有第四电高能，核外电子数应该至少为4个，R 和V的目标元素锁定在Na、K, V的第一电离能较小，应为K,所以选项D正确。12 .判断下列微粒半
13、径的大小。(1 )Mg Ba。(2)K Cao基态原子X外围电子排布为3s23P5 基态原子丫价电子排布3s23P3(4)S2_So(5)N厂 Na+o(6)Nc Ar oIs 2s 2p八、(7)基态原子W应O I，I I基态原子z电力。答案 V (2) (3) (5) (6).现有核电荷数小于18的元素A,其电离能数据如表所示吊表示失去第1个电子的电离 能，/”5=2,345,6,7,8,9,10,11)表示失去第个电子的电离能，单位为eV。符号/1hh14k/6电离能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符号hhbho/l!电离能224.9226.0327.9367.
14、41 761(1)外层电子离核越远，能量越高，电离能越(填“大”或“小”)；阳离子所带电荷数越多，在失去电子时，电离能越(填“大”或“小”)。上述11个电子分属 个能层。失去II个电子后，该元素还有 个电子.(4)该元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是 o答案(1)小大(2)3(3) l(4)Mg(OH)2解析(1)包子离核越远，能量越高，受原子核的引力越小，失去电子越容易，则电离能越小； 阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，原子核对核外电子的引力越大，失电子越难，则电 离能越大。(2)根据题目数据知，八、/2较小，/3突然增大，说明最外层有2个电子，3到八。变化较小， 但突然增大，说明次
15、外层有8个电子，又由于核电荷数小于18,所以A为Mg。(3)Mg元素的原子失去11个电子后，还有1个电子。(4)Mg元素的最高价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2o.如图是部分元素原子的第一电离能4随原子序数变化的曲线图。请回答以卜.问题：(I)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元索用短线连接起 来，构成完整的图像。(2)由图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能人变化规律是。(3)图中5号元素在周期表中的位置是 周期 族。(4)图中出现的元素中最活泼的金属元素位于元素周期表的 周期 族。(5)写出图中6号元素的价电子排布式：o(6)分析图中同周期元素第一电离能的变
16、化规律，推断NaAr元素中，A1的第一电离能的 大小范围A1(填元素符号)。(2)从上到下依次减小(3)三VA(4)五I A(5)3s23p5(6)NaMg解析同一周期元素第一电离能的变化规律：从左到右，第一电离能呈增大趋势，但有反常现 象，第HA族、第VA族元素价电子分别是全充满和半充满，能量低，比较稳定，第一电离 能分别大于第HIA族和第VIA族元素的第一电离能。(1)依据第二周期第一电离能的递变规 律，可以连出第三周期第一电离能的变化图像。(2)由图可以得出同一主族元素第一电离能的 变化规律：从上到下依次减小。(3)图中5号元素是P, P在周期表中处于第三周期VA族。 (4)依据同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强，可以得出图 中出现的元素中最活泼的金属元素是Rb,处于第五周期I A族。(5)图中6号元素是Cl,价 电子排布式为3s23P5。(6)依据第一也离能递变规律，可以得出A1的第一电(离能的大小范围： NaAlMgo