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1、+=氯气的性质学考达标共50分一、选择题(本题共8小题，每小题4分，共32分)1 .我国从2000年起就逐渐用新型消毒剂取代氯气对生活饮用水进行 消毒，该新型消毒剂的主要成分是()A . HC1B . CaCO3c . NaCID . C1O2【解析】选Do CIO2气体是一种常用的消毒剂，C1O2中C1为+ 4价, 具有强氧化性，我国从2000年起逐步用C1O2代替氯气对饮用水进行 消毒。2 .将适量物质分别加到盛有干燥的红色布条的容器中，不能使其褪 色的是0A .新制的氯水B . “84”消毒液C.液氯D .次氯酸溶液【解析】选C。液氯为液态。2 ,不能使干燥的红色布条褪色；新制 的氯水、
2、“84”消毒液、次氯酸溶液中都含有具有强氧化性的HC1O , 可使干燥的红色布条褪色。下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水久置氯水盐酸据质量守恒可知：A为Cb ,故A的名称为氯气。(2)在NaClO、HC1、NaClx Cb、H2O中，Cb是单质不属于电解质也不是非电解质，其他的都是电解质。NaClO. NaCl都是盐类。氯气是有毒气体，加入氢氧化钠(NaOH)进行尾气处理。(4)为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸使其生成次氯酸，离子方程式表示为CIO - +H + =HC1O。答案：氯气(2)NaC10x HC1、NaCl、H2O 盐 盐 Na
3、OH(合理即可)(4)C1O +H + =HC1O选考提升共20分一、选择题(本题共3小题，每小题4分，共12分)11 .已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO + H2O +82=NaHCO3 + HC1O ,下列叙述错误的是()A . HC1O比H2cCh酸性强B.向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C.向漂白粉溶液中通少量02可增强漂白性D .向漂白粉溶液中通CO2气体，可能生成白色沉淀【解析】选 A。CO2 + H2O=H2c03 , H2CO3 + NaClO=HClO +NaHCCh是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐。其中的规律是 较强酸与较弱酸的盐反应，生成
4、较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐 酸比H2c03酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸, 由Ca(C10)2转化为HC10 ,漂白性增强，B项正确。CL与H20反应 生成HC1和HC10 ,则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C 项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3i + 2HC1O ,当CCh气体过量时又发生反应：CaC03 + CO2 + H2O=Ca(HCO3)2 , D 项正确。12 .将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是()选项AgNCh溶液监色七1蕊试纸Na2cCh溶液
5、A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀【解析】选C。新制氯水中含有CL、H +、Cl，HC10等微粒，滴入AgNCh溶液时，C1-与Ag +发生反应生成AgQ白色沉淀；滴到蓝色 石蕊试纸上，H +使其变红，而后HC1O又将其氧化而褪色；滴到Na2cCh溶液中，H +与COf-反应生成H20和CO2 ,故有气泡产生。【补偿训练】下列关于氯水的叙述中正确的是()A .新制氯水中只含C12和H20分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C .光照新制氯水有气泡逸出，该气体是ChD.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析
6、】选B。新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2。、02、HC10和四种离子H +、C1 -、CIO-、OH-；新制氯水含有H +和HC1O ,蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HC1O氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HC1O显遮2HC1 + 02?,逸出的是02而不是02 ；该反应进行后, 弱酸HC10转化为强酸HC1 ,密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HC1挥发，溶液的酸性增强。13 .“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了 如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置 作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻
7、璃管内放一块黄豆 粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠 着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气, 以免其污染空气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉球外侧悬挂一片湿润的石蕊试纸，据其颜色变化判断氯气 是否被碱液完全吸收【解析】选Co根据题给信息，Na在Cl2中加热的方程式为2Na + Cb= 2NaCl , NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cb可与 NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2 ,
8、防止污染空气，B正 确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为CL与水反应生成盐 酸和次氯酸，若还有氯气则石蕊试纸先变红后褪色，D正确。(2021 东营高一检测)下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()A . B. C. D.【解析】选A。氯气与铁在加热条件下反应生成氯化铁，不能一步 到位生成氯化亚铁,A符合题意:氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、 次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，B不符合题意；次氨酸钙 与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，C不符合题意；次氯酸溶液在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，D不符合题意。二、非选择题（本题共1小题，共8分
9、）14 .实验室中某同学不经意间将氯水滴在了石灰石上，产生了大量气泡。为了探究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验: 实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察 到氯水的黄绿色褪去并同时产生气体。实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验:该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体做进一步检 验。回答下列问题: 在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有（写化学式）；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有;清液中滴加盐酸产生的气体
10、是（用化学式表示）。实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用溶液，用装置收集。该学生通过上述实验，写出了氯水和碳酸钙反应的化学方程式:【解析】氯气溶于水，发生反应：C12 + H2O=HC1 + HC1O ；生成的 HC1 与 CaCO3 发生反应：2HC1 + CaCO3=CaC12 + CO2T + H20 ,滴力口 盐酸产生Cb发生反应：HC1 + HC1O=CLT + H2Oe实验三中为了减 少Cl2的溶解用饱和NaCl溶液吸收杂质气体，用排液法收集气体， 应将导管口插入试管口。答案：（l）HC10Ca2 + Cb饱和NaClB(3)CaCO3 + 2cI2 + H2O=2HC1O + Ca
11、Cl2 + CO2TA . B .C .D .【解析】选C。氯气不能使干燥的试纸变红，干燥的氯气没有漂白 性；液氯的主要成分也是氯气，性质与氯气一样，不能使干燥的试 纸变红，也没有漂白性；新制氯水中存在H +能使试纸变成红色， 存在HC10,具有漂白性；久置氯水的主要成分为HC1,只能使试 纸变成红色；盐酸只能使试纸变成红色。故能使干燥的蓝色石蕊试 纸先变红后褪色的是新制氯水。3 .下列说法错误的是()A . Cb与碱的反应，属于CL的自身氧化还原反应B .利用CL与碱的反应，可以消除Cb污染C .用湿润的pH试纸可以检验Cl2D . CL与盐的反应不一定都是氧化还原反应【解析】选D。Cb与碱
12、(NaOH)溶液反应的化学方程式为Cb + 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O ,该反应前后只有氯元素化合价发生 变化，属于Cl2的自身氧化还原反应，故A正确。因为C12与水反应 生成盐酸和次氯酸,pH试纸先变红后褪色，故C正确。Cb参与的反 应，氯元素均有价态变化，都是氧化还原反应，故D错误。【补偿训练】下列叙述正确的是()A . Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B .常温下干燥的Cb能用钢瓶贮运，所以Cb不与铁反应C.氯气具有漂白性D .根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出C02通入NaClO溶液 中能生成HC1O【解析】选D。铁与氯气反应时生成FeCL，与盐酸反应时
13、生成FeCh ； Cb与铁在加热条件下易反应，常温下Cb与铁不反应，故可用钢瓶贮 运干燥的Cl2 ；纯净(干燥)的氯气没有漂白性；H2c03的酸性强于 HC10 , CO2通入NaClO溶液中能生成HC10。4 .下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相 同的是0A . Al B . Cu C . Fe D . Zn【解析】选c。Al与Cb反应生成A1C13 ,即2A1 + 3C12= 2A1C13 , Al 与稀盐酸反应生成 A1C13 和 H2 ,即 2Al + 6HC1=2A1C13 + 3H2?, 两个反应都生成AlCh ,故A不符合题意；Cu与Cl2反应生成CuCl2
14、 ,即Cu + Cl2= CuCl2 , Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意；Fe与Cl2反应生成FeCl3 ,即2Fe + 3C12= 2FeCl3 , Fe与稀盐酸反应 生成FeCb和法，即Fe + 2HCl=FeCl2 + H2?,两个反应分别生成FeCh和FeCh ,故C符合题意；Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn +Cl2= ZnCl2 , Zn与稀盐酸反应生成ZnCb和H2，即Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2T ,两个反应都生成ZnCl2 ,故D不符合题意。5 .检验氯化氢气体中是否混有Cl2 ,可采用的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C .将气体通
15、入AgNCh溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸【解析】选D。干燥的氯气没有漂白性，且干燥的HC1气体也不能电 离出氢离子，无论HC1气体中是否含有氯气，都不会使干燥的蓝色 石蕊试纸发生颜色变化，故A错误；干燥的氯气不具有漂白性，无 论是否含有氯气都不能使干燥的有色布条发生颜色变化，故B错误； 无论是否含有氯气，气体通入硝酸银溶液中均会产生沉淀，故C错 误；HC1气体不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变色，当混有氯气时，氯 气具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，从而使试纸变蓝，故 D正确。6 .如图A处通入C12 ,当关闭B阀时，C处的湿润的红布条没有明 显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色，
16、则D瓶中装 的溶液是()A.浓硫酸B . NaOH溶液C .水D . NaCl溶液【解析】选Bo通过盛浓硫酸D瓶，氯气仍然是干燥的，遇C处湿 润的红布条，红色布条褪色，而不是无明显现象，故A错误；NaOH 溶液与氯气反应吸收氯气，所以当关闭B阀时,C处湿润的红布条没 有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红色布条逐渐褪色，故B 正确；氯气通入水，携带出水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸具有漂 白性，当关闭B阀时,C处湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象, 故C错误；若D中为食盐水，不能吸收氯气，当关闭B阀时,C处 湿润的红布条逐渐褪色，而不是没有现象，故D错误。7 . （2021 .宁波高一检测）在
17、氯水中存在多种分子和离子，它们在不同 的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是0 A .向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Ch 存在B .溶液呈浅黄绿色，且有强烈刺激性气味，说明有Cb存在C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中 有ci-存在D .加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HC1O存在【解析】选B。氨水中使有色布条褪色的是HC1O, A错误；呈浅黄绿色的是Cl2 , B正确；能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的是C1-,但前提是不能加入盐酸酸化（引入了 C1 -C错误；加入NaOH溶液,NaOH与CL、HC1、HC1O
18、都发生反应，最终使02消耗完而失去浅 黄绿色，D错误。8.漂白剂是破坏、抑制食品的发色因素，使其褪色或使食品免于褐 变的物质。下列褪色的变化中，不属于化学变化的是0A.过氧化钠使品红溶液褪色8 .氯水使有色布条褪色C.活性炭使红墨水褪色D.漂粉精使某些染料褪色【解析】选C。过氧化钠具有漂白性，使品红溶液褪色，属于化学变 化，A不符合题意；氯水中含有漂白性的次氨酸，使有色布条褪色， 属于化学变化，B不符合题意；活性炭具有吸附性，使红墨水褪色， 属于物理变化，不属于化学变化，C符合题意；漂粉精溶于水，水解 生成次氯酸，使某些染料褪色，属于化学变化，D不符合题意。二、非选择题（本题共2小题，共18分
19、）.（10分）某校科研小组为了全面认识氯水的性质，进行了如下实验, 请回答下列问题： 取新制的饱和氨水三份，每份5mL ,分别盛在编号为1、2、3的 三支试管中。向1号试管内加入小块石灰石，石灰石逐渐溶解了，同 时溶液里逸出无色气体，说明氨水显（填“碱性”或“酸性”）;向2号试管内滴入硝酸银溶液，结果立即出现白色沉淀，说明氯水中 含有（填一种酸的名称）；向3号试管内加一片牵牛花花瓣， 结果粉红色花瓣变成了白色花瓣，这说明氨水中含有（填一种物质的化学式）。用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酸的NaOH溶液中。当 滴入最后一滴时红色突然褪去。产生上述现象的可能原因是：OO简述怎样用实验证明中红色
20、褪去的原因是还是？【解析】。2溶于水后部分与水反应：02 + H2O=HC1 + HC1O , 在氯水中加入CaCO3 , CaCO3溶解且放出气体，说明氯水呈酸性；向 氯水中滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明生成了 AgCl,氯水中含 C1-,能电离出C1-的物质为HC1,即盐酸；向氯水中加入粉红色花 瓣，变为白色，说明氯水中含HC1OO （2）向含酚猷的NaOH溶液中滴 加氯水，溶液褪色，可能是由于NaOH被中和使溶液碱性减弱，也可 能是HC1O将酚酥漂白。（3）若证明褪色的原因，可向褪色后溶液中再滴加NaOH溶液，若恢复红色，则为中和褪色，否则为漂白褪色。答案：酸性盐酸HC1O氯水与氢
21、氧化钠反应后溶液碱性减弱次氯酸将酚酸漂白向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若变红，则原因是否则原因是某同学用如图所示的装置研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。完成下列问题：该项研究（实验）的主要目的是浓硫酸的作用是与研究目的直接相关的实验现象是从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是。【解析】从& C对比现象可看出本实验的目的是探究氯气是否具有漂白性。答案：探究氯气是否具有漂白性（2）吸收气体A中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色（3）氯气有毒会污染空气10.（8分）新型冠状病毒肺炎疫情期间，“84”消毒液是主要的消毒剂。 “84”消毒液的主
22、要成分为NaClO，“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸，家 庭室内切不可将两者混合使用，因为：NaClO + 2HC1（浓）=NaCl + Af + H2O（已配平），某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述 反应，请回答下列问题：（1）A的名称为 o（2）上述反应中的五种物质，其中属于电解质的有（填化 学式），上述反应中的NaClO属于类（填物质类别，下同），NaCl属于类。为吸收实验结束后的有毒尾气，可向反应废液中加入 （填化学式）。（4）为增强消毒液的消毒效果，可向消毒液中加入适量的稀盐酸，用 离子方程式表示其反应的原理：【解析】因为：NaClO + 2HCl（浓）=NaCl + Af+在0（已配平）根