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1、高三化学组高三化学组第第2020讲讲化学平衡化学平衡第一课时第一课时 化学平衡的建立及移动化学平衡的建立及移动第七单元第七单元 化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡考纲要求:1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。2.掌握化学平衡的特征。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，能用 相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点1 化学平衡状态化学平衡状态反应物浓度最大，反应物浓度最大，v(正正)最大，生成物最大，生成物浓度为浓度为0，v(逆逆)为为0反应物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐减小，v(正正)逐渐减小逐渐减小
2、，生成物浓度由生成物浓度由0逐渐增大，逐渐增大，v(逆逆)从从0逐逐渐增大渐增大V(正正)=v(逆逆)，反应混合物中各组分的，反应混合物中各组分的浓度浓度保持不变保持不变反应开始时反应开始时反应进行时反应进行时达到平衡时达到平衡时1.建立过程建立过程:在一定条件下，把某可逆反应的反应在一定条件下，把某可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：物加入固定容积的密闭容器中，反应过程如下：2.建立过程的建立过程的v-t图像。图像。3.化学平衡状态化学平衡状态:一定条件下的可逆反应中，当正逆反一定条件下的可逆反应中，当正逆反应的反应应的反应速率相等速率相等时，时，反应体系中所有参加反应的
3、物反应体系中所有参加反应的物质的质的浓度或质量保持不变浓度或质量保持不变的状态。简称的状态。简称化学平衡。化学平衡。4.化学平衡的特征：化学平衡的特征：研究对象为研究对象为可逆反应可逆反应正、逆反应速率相等，即正、逆反应速率相等，即v(正正)=v(逆逆)化学平衡是动态平衡，即化学平衡是动态平衡，即v(正正)=v(逆逆)0平衡混合物中，各组分的百分含量保持平衡混合物中，各组分的百分含量保持一定一定外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变外界条件改变，化学平衡状态可能发生改变5、判断化学平衡的标志、判断化学平衡的标志(1)直接标志直接标志 v(正正)=v(逆逆)。同一物质，生成速率等于消耗速率；。同
4、一物质，生成速率等于消耗速率；不同物质，不同物质，正正、逆逆反应速率之比等于化学计量数反应速率之比等于化学计量数之比。之比。各物质的浓度保持不变。有一种物质的浓度保持各物质的浓度保持不变。有一种物质的浓度保持不变即为平衡状态。不变即为平衡状态。注意点：不是各物质的浓度之比等于化学计量数之注意点：不是各物质的浓度之比等于化学计量数之比为化学平衡状态比为化学平衡状态【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐(2)间接标志间接标志化学键的破坏速率和生成速率相等化学键的破坏速率和生成速率相等各
5、组成成分的质量、物质的量、分子数保持不变各组成成分的质量、物质的量、分子数保持不变各组成成分的百分含量保持不变。各组成成分的百分含量保持不变。百分含量指：百分含量指：质量分数，物质的量分数、气体的体积分数质量分数，物质的量分数、气体的体积分数反应物的转化率保持不变反应物的转化率保持不变产物的产率保持不变产物的产率保持不变绝热的恒容反应体系中的温度保持不变绝热的恒容反应体系中的温度保持不变【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐(3)特例标志特例标志【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化
6、学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐外界条件变化外界条件变化速率变化速率变化移动方向移动方向移动结果移动结果增大增大c(反反)v(正正)增大增大正反应方向正反应方向c(反反)、c(生生)均增大均增大减小减小c(生生)v(逆逆)减小减小正反应方向正反应方向c(反反)、c(生生)均减小均减小减小减小c(反反)v(正正)减小减小逆反应方向逆反应方向c(反反)、c(生生)均减小均减小增大增大c(生生)v(逆逆)增大增大逆反应方向逆反应方向c(生生)、c(反反)均增大均增大增大压强增大压强v(正正)、v(逆逆)均增大均增大气
7、体体积减气体体积减小的方向小的方向体系压强减小但比原来大体系压强减小但比原来大减小压强减小压强v(正正)、v(逆逆)均减小均减小气体体积增气体体积增大的方向大的方向体系压强增大但比原来小体系压强增大但比原来小升高温度升高温度v(正正)、v(逆逆)均增大均增大吸热反应吸热反应方向方向体系温度降低但比原来高体系温度降低但比原来高降低温度降低温度v(正正)、v(逆逆)均减小均减小放热反应放热反应方向方向体系温度升高但比原来低体系温度升高但比原来低加催化剂加催化剂v(正正)、v(逆逆)均增大均增大不移动不移动考点2 化学平衡的移动化学平衡的移动【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课
8、稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐要点要点：改变固体或纯液体物质的用量，没有改变物质的浓改变固体或纯液体物质的用量，没有改变物质的浓度，不影响化学平衡。度，不影响化学平衡。改变压强的实质是改变物质的浓度，只对有气体参改变压强的实质是改变物质的浓度，只对有气体参与的反应有影响与的反应有影响对于反应前后气体分子数相等的化学反应，改变压对于反应前后气体分子数相等的化学反应，改变压强，平衡不移动强，平衡不移动恒容时，充入惰性气体，对化学平衡没有影响恒容时，充入惰性气体，对化学平衡没有影响恒压时，充入惰性气体，化学平衡向气体分子数增恒压时，充入
9、惰性气体，化学平衡向气体分子数增多的方向移动多的方向移动平衡移动的本质原因是，改变条件后正、逆反应速平衡移动的本质原因是，改变条件后正、逆反应速率不再相等，需要在新条件下重新达到正、逆反应速率不再相等，需要在新条件下重新达到正、逆反应速率相等。率相等。平衡向哪个方向移动，哪个方向反应速率大平衡向哪个方向移动，哪个方向反应速率大。【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐2 2、勒夏特列原理（平衡移动原理）：、勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱如
10、果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。这种改变的方向移动。注意点注意点：平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变：平衡移动只能减弱改变，不能抵消改变3 3、平衡移动与反应物转化率的关系、平衡移动与反应物转化率的关系增加一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化增加一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转化率，而本身的转化率降低。若反应物只有一种，则看率，而本身的转化率降低。若反应物只有一种，则看平衡移动的方向确定平衡移动的方向确定改变其他条件，反应物的转化率改变看平衡移动的方改变其他条件，反应物的转化率改变看平衡移动的方向确定。向确定。【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学
11、史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐1.在一定温度下的定容密闭容器在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是的是()A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c(NO2)B能力提升【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂
12、】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐2.在一密闭容器中一定量在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：的混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)，平衡时测得，平衡时测得A的浓度为的浓度为0.60 molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的来的3倍，再达到平衡时，测得倍，再达到平衡时，测得A的浓度降为的浓度降为0.20 molL-1。下列有关判断一定正确的是。下列有关判断一定正确的是()A.平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B.A的转化率增大的转化率增大C.D(g)的体积分数增大的体积分数
13、增大D.a+b0，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列，上述反应达到平衡后保持其他条件不变，下列说法正确的是说法正确的是()A.加入催化剂，反应的加入催化剂，反应的H变大变大B.升高温度，混合气体的密度增大升高温度，混合气体的密度增大C.压缩容器，反应吸收的热量不变压缩容器，反应吸收的热量不变D.分离出部分分离出部分MgO，可增大，可增大CO的转化率的转化率B【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐1.(2019海南，3)反应C2H6(g)C2H4(g)H2(g)H0，在一定条件
14、下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是（）A.增大容器容积 B.升高反应温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入惰性气体D真题再现真题再现【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐2.(2019浙江4月选考，17)下列说法正确的是（）A.H2(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B.C(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D.1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1B真题再现真题再现【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐【名校课堂】获奖PPT-人教版高中化学史化学平衡PPT说课稿（最新版本）推荐