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1、目标要求1、理解原电池的工作原理，能够写出电极反应方程式2、了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念3、理解原电池中的能量转化，强化节能意识第1页/共32页“电”的简史第2页/共32页第3页/共32页一、生活中的原电池第4页/共32页第5页/共32页二、原电池基础（复习）（一）简单的原电池模型：电键K闭合前后，现象有什么不同？第6页/共32页右图中（电键K断开），可以看到:Zn电极 .Cu电极 。小灯泡 ，说明外电路 （“有”或“无”）电流通过。第7页/共32页（1）右图中，是负极，是正极；（2）电子由 极经外电路流向 电极；（3）锌电极出生了 反应，铜电极发生了 反应；（4）现象：锌电极 ，铜
2、电极 ；（5）电极反应方程式：负极：，正极 。Zn Cu负 正 氧化 还原锌溶解，质量减少电极上有气泡冒出Zn-2e-=Zn2+2H +2e-=H2+第8页/共32页（二）、原电池 的装置。原电池反应的本质是发生_ _ _反应。（三）、原电池的构成条件：（四）、原电池正、负极规律 负极电子 的极。通常是活泼性 的金属，发生 反应正极电子 的极。通常是活泼性 的金属或非金属导体，发生 反应 流出较强氧化流入较弱还原有两个电极（一般是活泼金属与不活泼金属或其中一种为非金属导体）两极放入电解质溶液中构成闭合回路能自发地发生氧化还原反应将化学能转变为电能氧化还原（五）形成原电池后，负极反应的速率 。加
3、快第9页/共32页原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快第10页/共32页探究请根据反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计一个原电池，画出图形标明正负极，标明两极材料，说出两极现象，写出电极反应。第11页/共32页现象：负极：，正极：。电极反应：负极：，正极：。Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn Cu-+CuSO4Zn溶解，质量减小Cu电极上有红色的铜析出Zn-2e-=ZnCu +2e-=Cu2+2+第12页/共32页练一练1、将Fe和Cu作为两个电极，插
4、入到CuSO4溶液中，下列说法错误的是（）A、Fe是负极，Cu是正极B、电子由Fe电极经外电路流向Cu电极 C、Fe电极发出氧化反应，Cu电极发生还原反应D、Fe电极溶解，Cu电极上放气泡D第13页/共32页练一练2、如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C可是下列各组中的（）A、A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4B、A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4C、A是Fe，B是Ag，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是Fe，C为AgNO3溶液D第14页/共32页3.下列哪几个装置能形成原电池（）DA练一练第15页/共32页CuSO4 溶液思考：如
5、何才能得到持续稳定的电流？分析：由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，铜在锌片表面析出，锌表面也构成了原电池，进一步加速铜在锌表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。当锌片表面完全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。为什么工作一段时间后，电流会越来越弱呢？第16页/共32页三、带盐桥的原电池模型第17页/共32页?在原有实验基础上进行改进，设计成一个能产生持续稳定电流的原电池。问题解决了！第18页/共32页铜锌原电池铜锌原电池第19页/共32页三、带盐桥的原电池：三、带盐桥的原电池：三、带盐桥的原电池：三、带盐桥的原电池：1.1.组成组成两个半电池、盐桥两个半电池、盐桥 使两个烧杯中的溶液连成
6、一个通路使两个烧杯中的溶液连成一个通路盐桥的作用盐桥的作用让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行让溶液始终保持电中性使电极反应得以继续进行盐桥：盐桥：饱和饱和 KCl KCl 溶液溶液(以琼以琼 胶制作成冻胶胶制作成冻胶)第20页/共32页2、工作原理外电路：Zn失去电子沿导线通过电流表进入 铜片内电路：Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，盐桥中的Cl会移向ZnSO4溶液；同时Cu2+获得电子成为金属沉淀在铜片上，使CuSO4溶液因SO42相对增加而带负电，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，从而形成闭合回路。第21页/共32页Zn负极负极3、电极反应
7、、电极反应Cu正极正极Zn-2e-=Zn2+总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu第22页/共32页讨论：你能否利用氧化还原反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag设计成一个带盐桥的原电池？（盐桥内可装KNO3溶液）Fe AgFeSO4 AgNO3第23页/共32页本节知识小节：一、生活中的原电池二、原电池基础1、简单的原电池模型（不带盐桥）2、原电池中的能量转化3、原电池形成的条件4、原电池两极规定、电子电流方向、电极反应的书写5、形成原电池后，负极反应的速率加快三、带盐桥的原电池模型组成、盐桥作用、工作原理、电极反应等第24页/共32页达标测试1.锌铜原电池产生电流时，（）A、阳离子移向Z
8、n 极，阴离子移向Cu 极 B、阳离子移向Cu 极，阴离子移向Zn 极 C、阳离子和阴离子都移向Zn极 D、阳离子和阴离子都移向Cu 极 B第25页/共32页2.2.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，某金属能跟稀盐酸作用发出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是此金属是()()A.Mg B.Fe C.Al D.CuA.Mg B.Fe C.Al D.CuB第26页/共32页3、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，电子由d经外电
9、路到b，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为()Aa b c d Ba c d b Cc a b.d Db d c aB第27页/共32页4、下列制氢气的反应速率最快的是（下列制氢气的反应速率最快的是（）A、纯锌和、纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸；B、纯锌和、纯锌和1 mol/L 硫酸；硫酸；B、粗锌和、粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸；D、粗锌和铁粒混合投入到、粗锌和铁粒混合投入到1mol/L 的硫酸中的硫酸中D第28页/共32页5、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率最快的是（）(3)第29页/共32页6、（07海南高考）依据氧化还原反应2Ag+Cu=2Ag+Cu2+设计的原电池如图所示：请回答下列问题：（1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 。（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 。（3）外电路中，电子由 极流向 极。第30页/共32页2012、3、1第31页/共32页感谢您的观看！第32页/共32页