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1、原电池基本知识点总结1、原电池的基本情况(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的 氧化还原反应)。(2 )能量转化形式：化学能转化为电能。(3 )电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应；较不活泼的一极是正极, 发生还原反应。(4 )溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极；阴离子移向负极。(5)电子流向：负极(通过导线)一正极；在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向 移动而导电。2、原电池电极反应规律(1)负极反应(与电极材料有关)若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe-Fe2+ );若为惰性电极(石墨、粕)：通到正极上的也、CH4等燃
2、料发生氧化反应；正极反应(与电极材料无关)：阳离子放电3、重要原电池的的电极反应式和电池总式(1)铜T辛一稀硫酸电池负极:Zn - 2e- = Zn2+ 正极:2H+ +2e- = H2T总反应式:Zn+ 2H+ = ZM+ + H2T Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2T(2 )铜TA硫酸铜溶液电池负极:Zn - 2e = Zn2+ 正极:Cu2+ 2e- = Cu总反应式:Zn+ Cu2+ = Zn2+ + Cu Zn+ CuSCU = ZnS04+ Cu低价化合物: CO, SO?、HtSCh、NqSO” NafQk NaNOHiCQ、合HO的“机物，侪、甲酸、甲酸盐、甲取某所，
3、的曲除、堂弟箴等低价化合物: CO, SO?、HtSCh、NqSO” NafQk NaNOHiCQ、合 KCIOu KMnO4, I 水既作羯化剂乂作还肌剂的“；S、SOJ、HSOt 3、SO,. MV、F/及含YHO的有机物七、反应条件对氧化一还原反应的影响.&6HNOK浓imSO.WO, t 42HiO 3sz HNOM 稀 -3SOr4NO t +2HQI1 .浓度可能3致反应能否进行或产物不同f XHNOjfMl+Ku-2NOT + 2Cu(NO，h+4HO1 4HNOK 浓)+Cu=2NO：T+CMNOh+2HQ2 . 温度，可能聆致反应能否进行或产物不同冷.律4Ch2NaOHNaC
4、bNaCIOHIiO3CINaOH-Ai-5NaCKNaCIO3HX)Cu+为地命)-不反应Cu+洱沁(浓)=A=CuS).SO)1-. Cl CIO.在酸性条件卜均反应闺在嫉性条什卜典Fe/NOjI 酸化行即|I +NOj+4H /、Of+2H2O收台酸R作融化剂，在酸性条件上氧化性比在中性及性环境中强.故酸性KMnO,溶液气化性较强.4 .条件不同，生成物则不同点燃点燃I、2P-F3CI2 -2PCI)Ch 不足口2P-F5CI1 -2 PCh(Ch 充足)(tt/a2C6通盘一4、CMOHh+CO, CaCOU + HX) ： JOHh+2coM过* 尸YHCO必5, C+6 =C6a+
5、2Hq+AIChNaAlO： + HCI +NaCI + Al(OHhl9. Fc+6HNOi4,浓LFc(NODj + 3NO?T + 3HQ Fc+H、O冷、浓I腕化)Fc不足10. Fc+6HNO)(热、浓)-FdNOjh+3NO4-F3HX)Fc过0Fe+4HNO4 浓)Fc(NO必+2NO2T+2HQFc不足Fc过最II、Fc + *I、OM幡)Fc(NO9j + NOf + 2HX) 3Fc + 8ll、OM稀)-3FbNO)+2、Ol + 4H2O12、CjHtOH # * CHYHJ + Hq UHlOH + HO-QHsCHlO-CM + HQ170c170c140V13、L
6、1+6 4 C0+ HC1Cl六乳环己烷）Cl六乳环己烷）HQ14、OHsCI + NiOH - CMOH +NaC1IS、6F出口+3Ch 不足）-4FeBr）+2FcCb那C:HiCI + NaOH-*CH: *- Clhf + NaCI + HQ2FcBr：+3Cb （过曦）-2Bc+2FcCh八、离子共存向IS离在溶液中能杳大景共存,涉及到离广的件艇及溶液酸域性等俅鲁知识.凡能使溶液中因反应 发生便有关离f浓收雅畀戌变的均不能大量共存.如牛.成曜溶、婚电离、气体将质或能转殳成其它肿 英的离f包括轼化一还戳反应）.一般可从以下几方面与电.如HIM居广只存在r取件较强的溶液中.如Fei A
7、ll Zn? Cu2 Nlh Ag等均，/OH不彼 大置共存.1 .初酸阴离f只存在性溶液中faCHjCXX） . F , CO?, SO?.却、POh AID曲，H。不俭大盘共存.3,如酸的锻式用离r在取性较强或发性较强的溶液中均不脩大修共存.它仃遇强酸（!*公生成我 酸分子；遇强微 CHQ 等：、川与 AI6、SiOe . 00、CO#尊6 .若阴、阳离子能发生M化一还不反应则不便大破共亿如；F-与 S MnO- . SOr.F/等；NOf （H*）与上述阴离 fs $、SO产、IC7 .因络合反应或其它反应而不能大共存如：Fe，与F、CN SCN等：氏也”与POJ公生成HN）产.故西并不
8、共存.九、离子方程式判新常见钳误及原因分析I.离于方程式书写的基本歧律要求：耳、拆、*、查四个步,来写（I）会”实：离广反应要符介客矍“实.不可也）a产物及反应.（2） A1EM：化学式J国符号使则正确合理.（3）号实际：广等符号符合实际.（4）两守恒：的动卑f数、电荷数必於守何（，化还爆反应届f方悭式中箕化剂用电f总数与还发 剂失电f总数要相等）（5）明英中；分淌炎中注意少R.过垃等.（6）细检作；结合的二隔f方程式过程中步出现的铺iJG携心检it.例如：（1谈肯反应客观/实如：Fc/h与氧确版：FcXh+6l= 2Fj + 3HrOia因：忽稷/ 2.与卜发生N化一还阻反应（2滋反颂累可忸
9、或电荷守忸定愫及电子得失平衡如：FeCL溶液中逸。F/+CbnF，+2a MIBh电fI失不相等.离/电皆不守恒（3）混滞化学式分声式）和离P书”形式to： NaOHiKK中通入 Hh 0H +H1=HQ+Hfi因iHI 误认为弱flt（切反应条件或环境不分，tot次复展崩i中加洪hci, c）o +H.+cr=OH体|小强酸耐和强碱即物女中阴.阳国子配比.如,H：SO4 溶液加入心（014涔液:8/+011+11+80/=氏|80乂+119正Bli Ba-42OH +2H*4SO? BaSO4l（6）- = - A - 1 * I 0符号运用不当如:AP*4*3HX）AKOHj I +3H*
10、 &Ai盐的水舔一般是可逆的,AKOHh W.故小使力I- 2,判断离子共存酎审一定量注意也中给出的附加条件i未找到引用源.酸性溶液（ir.域性溶液（on、能在加入粉仃攻册可燃气体的溶液、由水 电离出的h城oirIX Ur，4/L（a7 或 n7）的溶液”.Mttt未找到引用海.仃色寓广电Q；FJ.F广.GAFZSCO二 福谡I未找到引用毒.VnO；.。，等 在酸性条件F具有强轼化性.幡课I未找到引用源.%尸在酸性条件卜发生奴化还整反应,*0,）卬畤I *80, t ”出错误I来找到引用源泞恚18U要求”定大依共存”还是“可使大牙乓“二”不使大我共存.建史 3 一定不86大共“工 幡谀！未找到
11、引用毒.4是内符合眩我条件和要求,如“过h；二少敢”还H二”等拘班的被二”任 &-以及演加试剂的先后取序对反应的彩峋等.十、中学化学实验悔作中的七原则I从卜杜1/KM. 2.“从左到G”惊剜.3.先“富” G ”定-战剜.& -固体先放” Ki则.“液体 后加收则.5.先冷气密性（装入为门的进行）惊财.6.后点玳M灯（所”装置袋完后理我消嵇灯声!剜. 7.逢接V%通气是长进加出总则.十一、特殊试剂的存放和取用10例.Ni, K. 绝空气,防辄化.保存在双泊中（或液奇烧垃中）.（Li川石细密H保存）.川镣广取.破片 EUJ.泥氟吸煤油.剁余部分阕呷放人也油中.1 .门第：保存在水中.防，化放冷暗
12、处.爆广取.立即放入水中川K柄小刀切取.IMIWH水分.2 .A Br：I /再易理发.醇于房口的细口粒中.井阳水衬松而严密.4，h：场升华, 11仃强黑弼性，味,应保存在用帆时好的IS中.放置低祖处.5 . HNOu AgNOn免光分婚.应保存在标色H中.故在低温殂光处.6 .固体燃3L防潮解，应用场十顺N的干燥上门版保存.电nt股*塞产或用邠料苦等紫.7 .NHH O； ：利至男放低工处.X C JU,. . （ClhCHXX HX ih： 8打发场燃.密j,存放1ttM处.住远离火澈.9 .F/it溶液,H6（h及/盐溶液.翻修械及共fit溶液】内步被空气乳化.不在长期放置应现网现配.
13、10.京木、石灰水，爆网溶液.Cu（OH）,维浊液等.屈要常宅的川.不能长时间放置.十二、中学化学中与“0”有关的实验问! 4例及小数点问题L清定时最上面的财度是0小数点为两位2.辅储最下面的刎度是0小敏点为一位10 纲度让中间划啜处0,小数点为一位&抵A天平的标尺中央数值是0小数点为一位十三.能第做喷泉实骐的气体K NHi. HCL HBr.川等极号溶f水的气体均可做喷泉安险.2, CCh. Ch SO”疆网化帖鬲液13. UH鼻UH臭水反泣(3)铜一石墨一FeCb溶液电池负极:Cu - 2e- = Cu2+ 正极:2Fe3+ 2e- = 2Fe2+总反应式:2Fe3+ + Cu = 2Fe
14、2+ + Cu2+2FeCI3 + Cu = 2FeCI2 + CuCI2(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42 -2e- = PbS04 正极：PbO2+4H+SC)42-+2e- = PbSO4+2H2O电池总反应：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。(5)氢氧燃料电池电解质溶液为K0H溶液负极：2H2+4OH-4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H+4e-=2H2O电池总反应：2H2+ O2=2H2O(6)钢铁的电化学腐蚀吸氧腐蚀负极：2Fe -4e- = 2Fe2+ 正极:O2+2H2O+
15、4e-=4OH-总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2析氢腐蚀负极：Fe - 2& = Fe2+ 正极：2H+ +2e- = H2T总反应式：Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2f4.金属腐蚀(1)金属腐蚀的类型：化学腐蚀和电化学腐蚀。(2)电化学腐蚀的类型：吸氧腐蚀和析氢腐蚀。当水膜的酸性较强时，发生析氢腐蚀；当水膜的酸性较弱或呈中性时，发生吸氧腐蚀。自然界中较为普遍发生的是吸氧腐蚀。5、金属的防护方法(1)改变金属的内部结构：如制成不锈钢。(2 )覆盖保护层：涂漆、电镀、搪瓷、涂沥青、塑料、沥青等。(3)电化学保护法：牺牲阳极保护法：如轮船的船底四周镶嵌锌块。外加电流阴极
16、保护法(又叫阴极电保护法)：将被保护的金属制品(如水库闸门、合 成氨塔等)与直流电源的负极相连接，做电解池的阴极，受到保护。6、可充电电池问题Q)放电时是原电池，充电时是电解池。(2)充电时，外接直流电源的负极连接蓄电池的负极，正极连接正极。(3)解题关键：是明确化合价变化和氧化、还原反应，兼顾电解质溶液对电极反应的影 响。高考化学基础知识必背口诀1 .化合价口诀(1)常见元素的主要化合价：氟氯溪碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钢和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。镒正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与
17、正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。一价氢氯钾钠银;二价氧钙钢镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。(2)常见根价的化合价一价钱根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高镒酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根镒酸根。暂记钱根为正价;负三有个磷酸根。2 .燃烧实验现象口诀氧气中燃烧的特点：氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。氯气中燃烧的特点：磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。3 .氢气还原氧化铜实验口诀口诀1 :氢气早出晚归，酒精灯迟到早退。口诀2 :氨气检纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红
18、水珠出，熄灭灯后再停氢。4 .过滤操作实验口诀斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。5 .托盘天平的使用操作顺序口诀口诀1先将游码拨到零，再调螺旋找平衡；左盘物，右盘码，取用祛码用银夹；先放大，后放小,最后平彳酎游码找。口诀2螺丝游码刻度尺，指针标尺有托盘。调节螺丝达平衡，物码分居左右边。取码需用银子夹，先大后小记心间。药品不能直接放，称量完毕要复原。6 .酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项口诀酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重
19、复滴定求平均。误差判断看V（标），规范操作靠多练。7 .气体制备气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留;集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头。有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。8 .制氧气口诀口诀1 :二氧化镒氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。口诀2 :实验先查气密性，受热均匀试管倾。收集常用排水法，先撤导管后移灯。9 .集气口诀与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法；所得气体纯度大。10 .电解水口诀正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。11 .金属活动顺
20、序表口诀（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银粕金。（高中）钾钙钠镁铝镒锌、铝铁镶、锡铅氢;铜汞银粕金。12 .盐类水解规律口诀无弱不水解,谁弱谁水解;愈弱愈水解,都弱双水解;谁强显谁性,双弱由K定。13 .盐类溶解性表规律口诀钾、钠镀盐都可溶，硝盐遇水影无踪；硫(酸)盐不溶铅和钢，氯(化)物不溶银、亚汞。14 .化学反应基本类型口诀化合多变一(A+BC),分解正相逆(AB+C),复分两交换(AB+CDCB+AD),蜀奂换单质(A+BCAC+B)。15 .短周期元素化合价与原子序数的关系口诀价奇序奇，价偶序偶。16 .化学计算化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。质量
21、单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。含量损失与产量，乘除多少应分清。高中化学全部知诙点总绥五、无机反应中的特征反应I.。碱反应产生气体刈.Sia57/, T /O2.叮酸反应产生气体金属(I)单质 N6 T . AO TJ_T, cqT非金属，rNW, NO：t、CO: TfSO、T so： T、no. T3. NSq,。俄反应断产生沉淀乂产卡气体， SQ/+2H，S I +S6 t& 。水反应产生气体41)小旗2Na 2?O , 2NaO + ： T2F#2“04”F/O? T CO: TI/产与，s(s)n /s T ai(oh 4AIO；“门，AliQH X i6
22、 .既能敢反应,乂使与域反应(I)小版：Ali7. ON.Qi 反腐 O: T .V .CO, -O. T SMHK. 2FH:S-2Fc/2T4.O：T“a(熔融 1/zq tNaCliffL NaOH C7： T /.话热反应,ab合“氧化物-Sii-金”AWh 301r“r10 . Al” . 丁 AKOHh = AlOy.，l中反酰 2H：S*SO尸3：/”Q4、H,2NO4NrH:OI金H贫 金”E K换反降（I）钠一金咻却黑反应(2)(3)(4)(5)(6)(7)金“一小金属活泼金履（心的.FC2C SKK ” 2 + 2CO “II 金II 金”C+/O AA co也。金“一金M
23、，a.（8r.、IC+H、S = S，2HCI “M /H2 ；金属化物一上t金属+ H.OC ,金属国化物金属 co.14、一些特殊的反应类乜，（I）化合掰小航化合物化合物 如，Ch-HQ、比SYh.、HyKh. CH,心.CIFeBr2 化合物+化合力化合物+以质Nlh-NO. H:S*SOj、NmOlHQ.、:iH-HXKNaXJCO:. CCHHX） 化合物下版-化合物 PCbKk、NuSO,心 FcCIFc FcCIZh、COYh. NaXXh15 .爻热分皖产生2肿或3冷气体的反应e16 .爻热分皖产生2肿或3冷气体的反应e1）侬盐N/CM(N jcojMn, T +co: T :
24、o A7/4/.W)4(57/4):5OJ-A7/j T +SQ T，*ON4S(N js一n J+Q T/酸盐2Cu(NO2CuO + 4Aq T 0 t17 .特猫网络|24N5-2dg + 2NQT+QT(1) / .马-8Sjc回限或发) N/I /气体)一2 NONO2 - HNO.：S (气体)SL-sa必 虫，:SO, C (同体)一2l-coL_co： 腐 )：CO. Na (固体)一-岫M-皿。： NaOH(2) A-1A 为强酸的侬数：(NFhXOirftNHJICOn (NlhhS 或 N1LHS； (NlhhSOuii NHJISO. (3)无机框图中市阴到催化剂的反应
25、：2KC0 -2KCl + 30, T 442H:O:2/2OO: T2SO, .O: 一上皿4Nj 50. 4。 6H:ON: -3H： .Hf2NH、17,关于反应形式的联想31 .然分解反应，真5!的特径是一料物项加热（1受2或1受3）.W：举例：H4S1O4 ； Mg (1) 2 r Al ( Oil) f Cu(OH h Jc (川)3 不： cac(h. Mgcoj(2m0),A NaNCh , KNQ 气体)AB C D ：NH4IKW r MgCb- MIjO , AKIr 6Hg：Mg(NO3)2iCu(NO3)2,AgNOjKMnO. FeSO4NH4I , NH,I屿分解
26、的典型特征是生财种单质. HO也有稳定性,当浓度低时，主要和催化剂W关系.泡度高时I受热也会使它分谓.含有电M饱触的AIM来制各金属窗、电M烙触的NaCl来制番金M纳.2 .两种物质的加热反fihC :固丽好e : SiOKiOfifi ; ffiWnCKC)；c d ： swamas 的：Atio 不;ssmn 氯做侬.Si6和C的反应(但是生成气体)SCW碳酸钙以及碳酸钠的反应.- 4c还原金IW化物.固体和液体反应：c冰蒸气的反应：F丽水蒸气的反瓦 气体和液体：C30水蒸气.C D E ：浓烟酸和Mn(为反应制备氯气：浓硒和(，Cu ,卜制反应. 浓硝酸和C的反应.实蛉室制籥氨气.六、常见的值要新化剂、还原剂辄化剂还爆剂活泼暮金M通质 XhO S活泼金Hg明，Na. Mg, AU Zn. Fe 我一金1 C、H：, S离价金M离子；* Sn- 不活泼金属离广，Cut Ag-共已ANHOJ 晨 MM CttfOlih低价金H府子1 F SnJ* IE金”的副离及孤化合物： S2 H6、l HR NHk Ct. HCL Br. HBr