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1、生活中常见的盐复分解反应发生的条件【学情】学生课前准备已学习复分解反应概念，上次布置预习：根据114页离子练习写 物质的化学式。课时：1【教学目标】1、能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；2、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；3、从宏观与微观两方面理解复分解反应发生的条件。【分组实验准备】稀硫酸CuSOi溶液NaOH溶液NaCl溶液AgNO3 溶液NaCl溶液 83。3）2溶液院03溶液【重难点】重点：复分解反应的条件。难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。教学方法：讨论式教学、讲练结合的方法教学过程一、提问复习1、根据114页离子练习写物质的化学式。（组内
2、对改，师点评）2、复分解反应、特点（化合物里应外合价不变）3、中和反应，是否属于复分解反应，回顾60页反应现象，其 它的复分解反应有没有特征现象帮助判断反应发生。二、新课1、学生分组实验并写方程式（学生板书）CuSO4+2NaOH=Cu （OH） 2 （ +Na2S04NaCl+AgNO3 = AgCl I +NaNO32、回顾下列方程式2HC1 + CaCO3 = CaCl2 + H20 + C02 tNaHCO3 + HC1 = NaCl + C02 t +H20HCl + NaOH = NaCl + H2OFesOs + 3 H2so4 Fe2 （SO4） 3 + 3H2O分析、归纳出特
3、点总结：有气体或沉淀或有水生成，复分解反应才能发生。3、学生练习巩固：判断下列物质之间是否能够发生复分解反应。 如能发生反应，写出反应的化学方程式。NaOH溶液NaCl溶液K2c溶液Ba (NO3) 2 溶液稀硫酸教师点评（略）分组完成实验证明4、巩固提高：（根据课堂实际选择）A、请根据P114页中的“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）” 寻找可以与Na2CO3反应的物质。B、复分解反应的实质是离子反应5、分层作业：A、85页4题B、查酸碱盐的溶解性表，找出酸碱盐的溶解性规律，编辑适合自己 的溶解性表记忆口诀。C、75页第4题.（提示碳酸钠溶液呈碱性）【板书】复分解反应发生的条件生成物中有：1、水2、气体3、沉淀 三个中任意一个CuS04 + 2NaOH=Cu (OH) 21 +Na2S04NaCl+ AgNO3=AgCl I + NaN032HC1 + CaC03 = CaCl2 + H20 + C02 tNaHC03 + HC1 = NaCl + C02 t +H20HC1 + NaOH = NaCl + H2OFe2O3 + 3H2so4 = Fe2 (S04) 3 + 3H2O