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1、第1页/共75页3.计算计算【例例1】在在2L的密闭容器中，加入的密闭容器中，加入1mol N2和和3molH2，发生发生 N2+3H2 2NH3，在，在2s末时，测得容器中含有末时，测得容器中含有0.4mol的的NH3，求该反应的化学反应速率。，求该反应的化学反应速率。第2页/共75页第3页/共75页第4页/共75页第5页/共75页第6页/共75页2.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是气生成速率加大的是A加少量加少量CH3COONa固体固体B加水加水C不用稀硫酸，改用不用稀硫酸，改用98%浓硫酸浓硫酸D不用铁片，改用铁粉
2、不用铁片，改用铁粉D3.在密闭容器中进行可逆反应，在密闭容器中进行可逆反应，A与与B反应生成反应生成C，其，其反应速率分别用反应速率分别用v（A）、）、v（B）、）、v（C）(molL1s1)表示且表示且v（A）、）、v（B）、）、v（C）之间有以下）之间有以下关系：关系：v（B）3v（A），），3v（C）2v（B）。则）。则此反应可表示为此反应可表示为A2A3B2CBA3B2CC3AB2CABCB第7页/共75页4.对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离对苯二酚是摄影业中常用显影剂，它在水中电离出的阴离子对已曝光的出的阴离子对已曝光的AgBr有显影作用，有关变化有显影作用，有关变化可表示
3、为：可表示为：5.则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显则在以对苯二酚为主要成分的显影液中，能使显影速度明显加快的添加剂是（北京市东城区综合题）影速度明显加快的添加剂是（北京市东城区综合题）A、KBrB、CH3COOHC、Na2CO3D、H2OC第8页/共75页第9页/共75页第10页/共75页第11页/共75页9.在容积为在容积为2升的密闭容器中，有反应：升的密闭容器中，有反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过，经过5分钟达到平衡，分钟达到平衡，此时，各物质的变化为此时，各物质的变化为A减少减少a摩摩/升，升，B的平均反应的平均反应速度速度VBa/15摩摩/升升分，分，C增
4、加增加2a/3摩摩/升，这时，升，这时，若增加系统压强，发现若增加系统压强，发现A与与C的百分含量不变，则的百分含量不变，则mnpq为为A、3122B、1322C、1321D、1111A第12页/共75页10.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到该反应进行到45秒时，达到平衡（秒时，达到平衡（NO2浓度约为浓度约为0.0125mol/L）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应）。右图中的吗线表示二氧化氮分解反应在前在前25秒内的反应进程。秒内的反应进程。（1）请计算前）请计算前20秒内氧气秒内氧气的平均生成速度：的平均生成速度：（
5、2）若反应延续至）若反应延续至70秒，秒，请在图中用实线画出请在图中用实线画出25秒至秒至70秒的反应进程吗线。秒的反应进程吗线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：）写出该反应的化学平衡常数表达式：（1）5.5104mol/Ls(注：不写单位扣注：不写单位扣1分分)（2）图中实线）图中实线（3）图中虚线）图中虚线第13页/共75页11.乙醛发生分解反乙醛发生分解反CH3CHO(g)CH4(g)+CO(g)在一在一
6、定温度下有：定温度下有：v=k c(CH3CHO)m，其中，其中k为常数，测得为常数，测得数据如下表数据如下表试求：（试求：（1）m 和和 k 的值的值（2）c(CH3CHO)0.15mol/L时的反应速率时的反应速率乙醛浓度（乙醛浓度（mol/L)0.100.200.300.40反应速率反应速率mol/(Ls)0.0200.0800.1800.318(1)m=2 K=2 (2)v=0.045mol/(Ls)第14页/共75页第二单元第二单元 化学反应的方向与限度化学反应的方向与限度考纲解读考纲解读（1）了解化学反应的可逆性。）了解化学反应的可逆性。(2)了解焓变、熵变的含义，了解它们与反应自
7、发了解焓变、熵变的含义，了解它们与反应自发性的关系。性的关系。（3）了解化学平衡建立的过程。）了解化学平衡建立的过程。(4)了解可逆反应达到平衡状态时的特征了解可逆反应达到平衡状态时的特征(5)理解化学平衡常数、转化率的含义，能够利用理解化学平衡常数、转化率的含义，能够利用它们进行简单的计算。它们进行简单的计算。第15页/共75页知识体系知识体系考点解读考点解读第16页/共75页第17页/共75页第18页/共75页第19页/共75页第20页/共75页举例反应举例反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)压压 强强(恒容恒容)m+np+q时，时，总压强一定总压强一定(其他条件一定其他条件一定)
8、m+n=p+q时，时，总压强一定总压强一定(其他条件一定其他条件一定)混合气体混合气体的平均分的平均分子量子量 一定时，只有当一定时，只有当m+np+q时，时，一定，但一定，但m+n=p+q时时 温温 度度任何化学反应都伴随着能量变任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时体系温度一定时体系的体系的密度密度 密度一定密度一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定平衡平衡不一定不一定第21页/共75页三化学平衡常数1.定义2.2.表达式：表达式：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)3.特点特点固体、纯液体浓度视为定值固体、纯液体浓度
9、视为定值1K只是温度的函数，只是温度的函数，K的表达式、单位与方程式的书写方式有关的表达式、单位与方程式的书写方式有关同一反应相同条件下的正逆反应的同一反应相同条件下的正逆反应的KK=1N2+3H2=2NH3K不随不随C改变改变第22页/共75页第23页/共75页第24页/共75页第25页/共75页第26页/共75页第27页/共75页第28页/共75页第29页/共75页第30页/共75页第31页/共75页第32页/共75页第33页/共75页1.了解平衡移动的概念了解平衡移动的概念2.理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响
10、，认识其一般规律。反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。3.能够将关于平衡图像信息转化成化学信息，并运用能够将关于平衡图像信息转化成化学信息，并运用这些信息解决平衡问题这些信息解决平衡问题4.了解等效平衡的概念及等效条件了解等效平衡的概念及等效条件5.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。中的重要作用。第三单元第三单元 化学平衡移动化学平衡移动考纲解读考纲解读第34页/共75页知识体系知识体系第35页/共75页一、化学平衡的移动一、化学平衡的移动1.化学平衡移动的概念当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件时,平衡状态被破坏,随
11、反应的进行重新达到新平衡的过程0tV(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)考点解读考点解读第36页/共75页第37页/共75页第38页/共75页第39页/共75页第40页/共75页第41页/共75页第42页/共75页第43页/共75页1.工业上合成氨时一般采用工业上合成氨时一般采用500左右的温度，其原因左右的温度，其原因是是适当提高适当提高NH3的合成速率的合成速率适当提高适当提高H2或或NH3的转化率的转化率提高提高NH3的产率的产率催化剂在催化剂在500左右活性最大左右活性最大ABCDB第44页/共75页2.有关合成氨工业的说法中，正确的是有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的
12、混合气体，其中从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低所以生产氨的工厂的效率都很低B由于氨易液化，由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体是循环使用，所以总体来说氨的产率很高来说氨的产率很高C合成氨工业的反应温度控制在合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是合成氨厂采用的压强是21075107Pa，因在，因在该压强下铁触媒的活性最大该压强下铁触媒的活性最大B第45页/共75页3.下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理
13、解释的是：是：A光照氯水，颜色变浅光照氯水，颜色变浅B向盛有向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅C加热氯化铁溶液，溶液变浑加热氯化铁溶液，溶液变浑D压缩压缩H2与与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深）反应的平衡混合气体，颜色变深AC第46页/共75页第47页/共75页等效类型等效类型IIIIII容器类型容器类型恒温恒容恒温恒容恒温恒容恒温恒容恒温恒压恒温恒压反应类型反应类型任何可逆反应任何可逆反应气体等体积反气体等体积反应应任何可逆反应任何可逆反应等效条件等效条件转换后转换后“量量”相相同同转换后转换后“量量”符合同一比例符合同一比例转换后转换后“量量”
14、符符合同一比例合同一比例示例示例2NH3(g)2HI(g)2NH3(g)平平衡衡特特点点质量质量分数分数相同相同相同相同相同相同浓度浓度相同相同成比例成比例相同相同物质物质的量的量相同相同成比例成比例成比例成比例质量质量相同相同成比例成比例成比例成比例3.等效条件等效条件第48页/共75页第49页/共75页第50页/共75页第51页/共75页3：在一密闭容器中充入：在一密闭容器中充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4测得测得NO2转化率为转化率为a%。在其它条件不变时，。在其它条件不变时，再充入再充入1 molNO2，待新平衡建立时，又测，待新平衡建立时，又测NO2的转化
15、率为的转化率为b%,问问 a、b值的大小关系。值的大小关系。2NH3=N2+3H2第52页/共75页4.两个体积相同的密闭容器两个体积相同的密闭容器A、B，在，在A中充入中充入SO2和和O2各各1mol，在，在B中充入中充入SO2和和O2各各2mol，加热到相，加热到相同温度，有如下反应同温度，有如下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，对此反应，下述不正确的是对此反应，下述不正确的是A反应速率反应速率BABSO2的转化率的转化率BAC平衡时各组分含量平衡时各组分含量B=AD平衡时容器的压强平衡时容器的压强BAC第53页/共75页5.某温度下，在一容积可变的容器中，反应某温度下，在一容
16、积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，）达到平衡时，A、B和和C的物质的量分别为的物质的量分别为4mol、2mol和和4mol。保持温。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（下调整，可使平衡右移的是（2003年全国理综）年全国理综）A均减半均减半B均加倍均加倍C均增加均增加1molD均减少均减少1molC6.一个真空密闭容器中盛有一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到，加热到200时发生如下反应：时发生如下反应：PCl5(气气)PCl3(气气)+Cl2(气气)，反应达到平衡时，
17、混合气体中反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为所占体积分数为M%.若在同一温度和同一容器中，最初投入是若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积所占体积分数为分数为N%.则则M和和N的关系的关系A.大于大于B.小于小于C.等于等于D.不能肯定不能肯定B第54页/共75页第55页/共75页第56页/共75页四四.平衡图像平衡图像tCtCT（或（或P）T（或（或P）CT和和P（综合）（综合）速率与随着速率与随着时间的变化时间的变化体系中物质体系中物质的的“量量”随随时间变化时间变化体系体系中体系体系中物质的物
18、质的“量量”随温度或随温度或压强变化压强变化正、逆反正、逆反应速率随应速率随温度（或温度（或压强）的压强）的变化变化正、逆反正、逆反应速率随应速率随温度和压温度和压强的变化强的变化第57页/共75页1.把把除除去去氧氧化化膜膜的的镁镁条条放放入入盛盛有有一一定定浓浓度度的的稀稀盐盐酸酸的的试试管管中中发发现现生生成成H2的的速速率率与与时时间间关关系系如如图图所所示示。试试解释变化原因。解释变化原因。t1t2_t2t3_1.t图图第58页/共75页第59页/共75页第60页/共75页第61页/共75页第62页/共75页第63页/共75页第64页/共75页第65页/共75页9.在一定温度下，将等
19、量的气体分别通入起始体积相同在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器的密闭容器和和中，使其发生反应，中，使其发生反应，t0时容器时容器中达中达到化学平衡，到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是下列有关推断正确的是A该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为：3X+2Y2ZB若两容器中均达到平衡时，两容器的体积若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V()V()，则容器，则容器达到平衡所需时间大于达到平衡所需时间大于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分的物质的量分数相同，则数相同，则Y为固态或液态为固态或液态D若达平衡后，对容器若达平衡后，对容器升高温度时其体积增大，说升高温度时其体积增大，说明明Z发生的反应为吸热反应发生的反应为吸热反应第66页/共75页第67页/共75页第68页/共75页第69页/共75页第70页/共75页第71页/共75页第72页/共75页第73页/共75页第74页/共75页感谢您的观看！第75页/共75页