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1、电解电解1.贝壳煅烧成石灰：贝壳煅烧成石灰：CaCO3 =CaO+CO22.石灰制成石灰乳：石灰制成石灰乳：CaO+H2O =Ca(OH)2（石灰乳）（石灰乳）3.石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：石灰乳加入海水沉淀池中得到氢氧化镁沉淀：Ca(OH)2 +MgCl2 =Mg(OH)2 +CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应氢氧化镁与盐酸反应:Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2O5.氯化镁晶体分解生成无水氯化镁氯化镁晶体分解生成无水氯化镁 MgCl2.6H2O=MgCl2+6H2O6.电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：电解熔融的氯化镁可以得到金属镁：MgCl2 =Mg +Cl2
2、高温高温HCl气流 第1页/共20页2、镁的性质1、氧气反应氧气反应现象现象：剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光剧烈燃烧，放出大量的热和耀眼的白光2Mg+O2 2MgO（照明弹照明弹）点燃2 2、与氮气反应与氮气反应3Mg+N2 =Mg3N2 点燃点燃3 3、与二氧化碳反应与二氧化碳反应点燃点燃2Mg+CO2 =2MgO+C 现象现象：继续燃烧，放出大量的热和耀继续燃烧，放出大量的热和耀眼的白光眼的白光,生成白色粉末生成白色粉末,瓶内附有黑瓶内附有黑色物质色物质.思考思考:镁在空气中燃烧后的产物有哪些？镁在空气中燃烧后的产物有哪些？第2页/共20页4 4、与酸反应与酸反应Mg+H2SO 4=M
3、gSO 4+H2 Mg+2H2O(热水热水)=Mg(OH)2+H2 5 5、与水反应与水反应第3页/共20页专题2 金属元素及其化合物 高二化学会考复习高二化学会考复习课题课题2 2 铁铜及其化合物铁铜及其化合物第4页/共20页1.存在形式铁：磁铁矿（Fe3O4）、赤铁矿（Fe2O3）化合态铜：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3Cu(OH)2)一.铁和铜的获取和应用游离态的铁来自陨石P71第5页/共20页2.铁的冶炼原料:C+O2=CO2CO2+C=2COCO+Fe2O3=Fe+CO2设备:炼铁高炉铁矿石、焦炭、空气、石灰石等原理：制备还原剂氧化还原产物:生铁除碳钢高温高温高温CaCO
4、3=CaO+CO2CaO+SiO2=CaSiO3高温高温造渣第6页/共20页3.铜的冶炼Fe+Cu2+=Fe2+Cu生物炼铜:原料:黄铜矿湿法炼铜：（古代）电解精铜（含量99.95%-99.98%）粗铜高温炼铜:P73第7页/共20页K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag电解法电解法热还原法热还原法热分解法热分解法金属的冶炼金属的冶炼K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag第8页/共20页二、铁铜的物理性质：二、铁铜的物理性质：金属金属物理性质物理性质应用应用铁铁铜铜1.1.银白色银白色,有金属光泽有金属光泽;2.2.具有良好的
5、延展性具有良好的延展性;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 35.5.熔点熔点153515350 0C,C,沸点是沸点是275027500 0C C特性特性:能被磁体吸引能被磁体吸引,具铁磁性具铁磁性建材建材;炊具炊具;铸铸件件;作催化剂作催化剂;制具有特性的制具有特性的铁合金铁合金;制磁铁制磁铁等。等。1.1.纯铜呈紫红色纯铜呈紫红色;2.2.熔点熔点1083.4,1083.4,沸点沸点2567;2567;3.3.密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3;质软；质软；4.4.具有良好的延展性具有良好的延展性;5.5.具有良好
6、的导热、导电性具有良好的导热、导电性;广泛用于电气广泛用于电气工业；制铜合工业；制铜合金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各种仪表的零件种仪表的零件 第9页/共20页第10页/共20页位置结构性质Fe 过渡金属过渡金属第四周期，第第四周期，第族族Fe 2e-=Fe 2+Fe 3e-=Fe 3+（还原性）三.铁和铜在周期表中位置第11页/共20页四、铁铜的化学性质 2Fe+3Cl2 2FeCl3点燃 Fe+S FeS 氧化性：Cl2S铁与非金属反应(棕色的烟)(黑色固体)氧化性比较:3Fe+2O2 Fe3O4点燃与水反应红热的铁与水蒸气反应，放出氢气同时生成Fe3O43Fe+4H2O(
7、g)Fe3O4+4H2 铁与酸反应非氧化性酸：氧化性酸浓硫酸、浓硝酸：稀硝酸Fe+2H+=Fe2+H2铁与盐溶液反应常温下，钝化Fe与过量HNO3Fe3+Fe与少量HNO3Fe2+写出铁和FeCl3溶液反应的离子方程式第12页/共20页FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+FeFe3 3O O4 4ClCl2 2 BrBr2 2 HNOHNO3 3，热浓硫酸等热浓硫酸等O O2 2 、H H2 2O(g)O(g)I I2 2 S S H H+CuCu2+2+FeFe3+3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂第13页/共20页Fe2+Fe3+FeFe2+2+和强氧化剂作用例如：和强氧化剂作用例如
8、：O O2 2、ClCl2 2、BrBr2 2、H H2 2O O2 2、HNOHNO3 3 MnOMnO4 4-等等请写出请写出FeFe2+2+与与 BrBr2 2 H H2 2O O2 2 KMnOKMnO4 4 的离子方程式。的离子方程式。Fe3+Fe2+FeFe3+3+和还原剂作用例如：和还原剂作用例如：FeFe、CuCu、H H2 2S S、SOSO2 2 I I-等。等。请写出请写出FeFe3+3+与与CuCu、H H2 2S S、K KI I 的离子方程式。的离子方程式。第14页/共20页氧化亚铁氧化亚铁氧化铁氧化铁四氧化三铁四氧化三铁俗称俗称化学式化学式FeOFeOFeFe2
9、2O O3 3FeFe3 3O O4 4色、态色、态化合价化合价+2+2+3+3+2+2、+3+3水溶性水溶性类型类型铁的氧化物的性质比较铁的氧化物的性质比较 铁红铁红 磁性四氧化三铁磁性四氧化三铁黑色粉末黑色粉末红棕色粉末红棕色粉末 黑色晶体黑色晶体不溶不溶 不溶不溶 不溶不溶碱性氧化物碱性氧化物 分析三种氧化物与盐酸、氢碘酸、稀硝酸反应的产物第15页/共20页Fe(OH)2Fe(OH)3色、态色、态溶解性溶解性制取制取与与酸酸反反应应HClHNO3稳定性稳定性Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3
10、)3+3H2O 3Fe(OH)2+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 白色固态红褐色固态不 溶不 溶Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-=Fe(OH)3不稳定，易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3相对比较稳定铁的氢氧化物的性质比较铁的氢氧化物的性质比较第16页/共20页D D练习1 1：下列各物质中，不能通过化合反应得到的（）A A、FeBrFeBr2 2 B B、FeFe3 3O O4 4 C C、Fe(OH)Fe(OH)3 3 D D、FeIFeI3 3第17页/共20页例:向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL
11、1 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标况）的气体，向所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为：A、11.2g B、5.6g C、2.8g D、无法确定C C第18页/共20页(1)(1)与非金属反应：与非金属反应：铜的化学性质：铜的化学性质：Cu+ClCu+Cl2 2 =CuCl CuCl2 2点燃2Cu+O2Cu+O2 2=2CuO=2CuO加热2Cu+S=Cu2Cu+S=Cu2 2S S加热(黑色物质黑色物质)棕黄色的烟棕黄色的烟(2)与盐溶液反应：写出铜与FeCl3溶液的离子方程式(3)与氧化性酸反应第19页/共20页感谢您的观看！第20页/共20页