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1、知识回顾：1、原电池的定义2、原电池的构成条件3、原电池的工作原理 电子流向、电流流向、阴阳离子定向移动方向、电极反应类型4、原电池正、负极判断依据第1页/共10页 将锌粉加入CuSO4溶液中，测量溶液温度的变化，分析能量变化的情况。记录实验1的现象和结论。现象：锌粉溶解锌粉溶解,有红色物质析出有红色物质析出,温度计显示温度迅速上升温度计显示温度迅速上升.结论（反应的实质）：Zn+Cu2+Zn2+Cu化学能化学能 热能热能实验一第2页/共10页实验二如果锌片加入CuSO4溶液的反应是放热反应，请设计实验将该反应释放的能量转化为电能并实施你所设计的实验。现象：铜上有一层红色物质析出铜上有一层红色
2、物质析出电流计指针发生偏转锌片溶解,其表面出现一层红色固体物质CuSO4溶液颜色变浅溶液温度略有升高CuSO4 溶液第3页/共10页改进的装置ZnSO4 CuSO4AZnCu盐桥：在U形管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶。第4页/共10页盐桥的作用：使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极，使电流持续传导。负极：负极：负极：负极：Zn-2eZn-2e-=ZnZn2+2+（氧化反应）正极：正极：CuCu2+2+2e+2e-=Cu=Cu（还原反应）电池反应：Zn+Cu2+Zn2+Cu 此原电池的氧化反应和还原反应分别在两
3、个电极上进行，与前面讲的铜锌原电池在本质上是完全相同的。特点：锌片不与硫酸铜溶液直接接触，反应后溶液的温度基本不变，能量损失小。电流强度大，电流持续稳定。化学能转化为电能的效率高ZnSO4CuSO4第5页/共10页 1、请同学们按照图示，组成装置，据实验现象判断哪些装置能构成原电池？(x)(x)(x)()()(1)(2)(3)(4)(5)第6页/共10页2、把铝片和镁片用导线连接成两组，分别依次插入到NaOH溶液、稀H2SO4溶液中，下列说法正确的是（）A都不能形成原电池 B负极材料依次为镁片、铝片C负极材料依次为铝片、镁片 D负极材料都是镁片C第7页/共10页3、如右图所示，杠杆AB两端分别
4、挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）（）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高D第8页/共10页4、判断下列两个装置，哪个构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正、负极名称，并写出电极反应式和总反应式。(1)(2)负极（Fe）：Fe2e-=Fe2+正极（C）：2H+2e-=H2 电池反应：Fe+2H+Fe2+H2 第9页/共10页谢谢您的观看！第10页/共10页