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1、高考范围：高考范围：基本概念、基本理论、元素化合物、基本概念、基本理论、元素化合物、有机化学、化学实验、化学计算有机化学、化学实验、化学计算高考题型：高考题型：100分（分（7个选择个选择+4个大题）以及个大题）以及 18选选6模块（物质结构模块（物质结构+有机化学）有机化学）学法指导：学法指导：准备的东西：准备的东西：2个大笔记本个大笔记本+文件夹文件夹 复习用书的利用：教材复习用书的利用：教材+步步高步步高 练习与巩固：一定量的练习与巩固：一定量的“刷题刷题”+建立错题建立错题本本 作业检查：答疑为主作业检查：答疑为主+抽查为辅抽查为辅 信心与自助：你的态度信心与自助：你的态度+老师的帮助
2、老师的帮助化学用语化学用语高三化学一轮复习基本概念高三化学一轮复习基本概念考纲要求考纲要求o1、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号；离子符号；o2、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价、熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式或根据化学式判断化合价；正确书写化学式或根据化学式判断化合价；o3、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；结构式和结构简式的表示方法；o4、理解质量守恒定律，能正确书写化学方、理解质量守恒定律，能正确书写化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、热化学
3、方程式、离子方程式、电离方程式、电极方程式程式、电极方程式元素符号与名称元素符号与名称o按要求书写有关元素的名称或符号按要求书写有关元素的名称或符号1、短周期元素、短周期元素（1）最外层电子数等于其电子层数）最外层电子数等于其电子层数（2）主族序数比周期序数大）主族序数比周期序数大12、原子序数为、原子序数为35号、号、56号、号、86号、号、26号的元素号的元素3、铅、汞、铂、金的元素符号分别是、铅、汞、铂、金的元素符号分别是4、下列各组元素的名称分别是、下列各组元素的名称分别是（1）K、Kr （2）Rb、Rn （3）Cs、Ca（4）At、Ar （5）Si、Sn、Se、Xe写一写写一写o氯离
4、子、硫离子、硫氢根、铵根离子、铁离子、氯离子、硫离子、硫氢根、铵根离子、铁离子、硝酸根、亚硝酸根、硫酸根、硫酸氢根、亚硫硝酸根、亚硝酸根、硫酸根、硫酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根、碳酸根、碳酸氢根、醋酸酸根、亚硫酸氢根、碳酸根、碳酸氢根、醋酸根、草酸根、偏铝酸根、次氯酸根、高氯酸根根、草酸根、偏铝酸根、次氯酸根、高氯酸根说一说说一说o说说下列符号所代表的意义说说下列符号所代表的意义OO216O818O2-O22-OH-OHH2ONa2O-2-2结构示意图结构示意图o下列图示是何微粒？下列图示是何微粒？o用元素符号表示出来，并写出它们的电子式用元素符号表示出来，并写出它们的电子式练习练习1：写出写
5、出Na、Mg、Cl、S、Fe的原子结构的原子结构示意图，示意图，Mg2+、O2-、F-的离子结构示意图的离子结构示意图2 8 8+172 8 8+182 8 8+192 818 8+35表示物质的组成与结构的化学用语表示物质的组成与结构的化学用语o写出下列粒子的电子式写出下列粒子的电子式o原子团：原子团：OH-、-OH、CH3+o写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式：N2、HClO、BF3、Li2O2、H2O2、C2H4O2(醋酸醋酸)、NH4Br、CaH2o写出醋酸的结构式、结构简式、键线式写出醋酸的结构式、结构简式、键线式几种表示方法：几种表示方法：o原子（离子）结构示意图原子（离子
6、）结构示意图o电子式：电子式：o结构式：用短线来代表一对共用电子对的图示。结构式：用短线来代表一对共用电子对的图示。o结构简式结构简式：将结构中的：将结构中的“短线短线”省去并把相同的省去并把相同的原子或原子团合写一起，突出表现官能团的图示。原子或原子团合写一起，突出表现官能团的图示。o键线式键线式：只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基：只表示出碳碳键以及与碳原子相连的基团，图示中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。团，图示中的每个拐点和终点均表示一个碳原子。练习练习2：写出下列物质的电子式：写出下列物质的电子式 O2 Cl2 H2O CO2 NH3 CH4 CCl4 HClO H2O2 C2H4
7、 CH3COOH BF3 Na2O2 NH4Cl MgCl2 Ba(OH)2 CaH2 -CH3练习练习3：（1999年上海高考题）年上海高考题）下列化学式下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是式的是（）A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu练习练习4：写出下列微粒的结构式写出下列微粒的结构式HCl Cl2 N2 H2O CO2 NH3 CH4 HClO练习练习5：写出下列有机物的结构简式写出下列有机物的结构简式乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙烯、乙炔、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖乙酸、乙酸乙酯、苯酚、葡萄糖练习练习
8、6：写出下列有机物的键线式写出下列有机物的键线式2，3-二甲基丁烷、二甲基丁烷、4-甲基甲基-2-戊烯、戊烯、丙醛、丙醛、乙酸乙酯、甲基丙烯酸乙酸乙酯、甲基丙烯酸 表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语o1、化学方程式：、化学方程式：要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明要注意配平，有气体、沉淀生成时要注明“”或或“”o2、热化学方程式：、热化学方程式：必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量必须要注明各物质的状态，且反应放出或吸收的热量与方程式系数相对应。与方程式系数相对应。o3、离子方程式：、离子方程式：只有可溶性强电解质才能以离子形式存在并完全电只有可溶性强电解质才能以离子形式
9、存在并完全电离，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方离，其余物质都应该以化学式表示，并且要注意方程式两边电荷要守恒。程式两边电荷要守恒。表示物质变化的化学用语表示物质变化的化学用语o4、电离方程式：、电离方程式：强调强电解质的电离用强调强电解质的电离用“=”表示，弱电解表示，弱电解质的电离用可逆号表示。质的电离用可逆号表示。o5、电极方程式：、电极方程式：注意：原电池的负极和电解池的阳极上发生注意：原电池的负极和电解池的阳极上发生的是氧化反应，原电池正极和电解池的阴极的是氧化反应，原电池正极和电解池的阴极上发生的是还原反应。上发生的是还原反应。练习练习7：写出下列物质在水溶液中的电离方程式
10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2S Fe(OH)3 Ca(OH)2NaHCO3 NaHSO4练习练习8：按下列要求各写一条化学方程式按下列要求各写一条化学方程式化合反应化合反应 分解反应分解反应置换反应置换反应 复分解反应复分解反应络合反应络合反应 盐类的水解反应盐类的水解反应氧化还原反应氧化还原反应 可逆反应可逆反应练习练习9：已知汽油的主要成分是辛烷（已知汽油的主要成分是辛烷（C8H18），），其相对分子质量为其相对分子质量为114，5.7g汽油完全燃烧生成汽油完全燃烧生成CO2和液态水，放出和液态水，放出275.9kJ的热量，写出该反应的热量，写出该反应的热化学方程式的热化学方程式
11、 练习练习10：根据氧化还原反应方程式：根据氧化还原反应方程式：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,3NO2+H2O=2HNO3+NO 分别写出分别写出氧化反应氧化反应和和还原反应还原反应 练习练习11.写出以写出以KOH为电解质溶液的甲烷燃料电为电解质溶液的甲烷燃料电池的电极反应式：池的电极反应式：正极：正极：；负极：负极：。练习练习12.写出以惰性电极电解饱和食盐水的电极写出以惰性电极电解饱和食盐水的电极反应式反应式练习练习13.若电池在放电时起原电池作用，在充电若电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池作用。写出铅蓄电池分别在时起电解池作用。写出铅蓄电池分别在充电
12、充电和和放电放电时发生的反应：时发生的反应：元素的化合价元素的化合价o元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质。的性质。规律：规律：在一个化合物中，正负化合价代数和为零在一个化合物中，正负化合价代数和为零单质中元素化合价为零单质中元素化合价为零共价化合物，一个原子跟其它原子形成公用电子共价化合物，一个原子跟其它原子形成公用电子对时提供的电子数，偏向为负，偏离为正对时提供的电子数，偏向为负，偏离为正离子化合物，得失电子的数目，得为负，失为正离子化合物，得失电子的数目，得为负，失为正判断下列元素的化合价判断下列元素的化合价C60、SiC、C
13、aC2、Na2S2O3、FeS2、K2MnO4、Na2FeO4、K3Fe(CN)6Fe4Fe(CN)63、Ag(NH3)2Cl、K2CuCl3、WO3、LiWO3、CH3CHO元素的化合价是元素的重要性质，一种元素在不元素的化合价是元素的重要性质，一种元素在不同的化合物中其价态也可能不同，常见具有变价同的化合物中其价态也可能不同，常见具有变价的元素：的元素：N N、S S、ClCl、FeFe、CuCu等。等。练习练习14.14.由化学式判断化合价由化学式判断化合价Na-KNa-K合金可用于快中子反应堆做热交换剂。合金可用于快中子反应堆做热交换剂。K K的性质比钠活泼，在空气中点燃可生成多种的性
14、质比钠活泼，在空气中点燃可生成多种氧化物：氧化物：K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2，则在，则在KOKO2 2中中K K元素的元素的化合价为（化合价为（）A.0A.0价价 B.+1 B.+1价价 C.+2 C.+2价价 D.+4 D.+4价价练习练习15.15.某金属元素氧化物的式量为某金属元素氧化物的式量为a a，相同，相同价态的硝酸盐为价态的硝酸盐为b b，求该金属元素在化合物的，求该金属元素在化合物的化合价？化合价？奇数：奇数：偶数：偶数：2b-a108b-a54练习练习16.有一种氧和碘的化合物可以称为碘酸碘，有一种氧和碘的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈其
15、中碘元素呈+5、+3两种价态，则这种化合物两种价态，则这种化合物的化学式为（的化学式为（）A.I2O4 B.I3O5 C.I4O7 D.I4O9练习练习17.当铁粉与氯气反应，也可能生成相当于当铁粉与氯气反应，也可能生成相当于Fe3Cl8的产物，在此产物中，的产物，在此产物中，Cl的化合价是的化合价是-1价，价，则根据铁的化合价把产物则根据铁的化合价把产物Fe3Cl8写成氯化物形式，写成氯化物形式，其化学式为其化学式为 。练习练习18.若把若把Fe3O4看做混合氧化物时可以写成看做混合氧化物时可以写成FeOFe2O3，若看做盐时又可写成，若看做盐时又可写成Fe(FeO2)2，已知已知Pb只有只
16、有+2和和+4两种价态，根据化合价规两种价态，根据化合价规则，则，Pb3O4可以写成氧化物（可以写成氧化物（）盐（）盐（）等物质的量等物质的量Fe3O4和和Pb3O4分别是盐酸反应时分别是盐酸反应时消耗的盐酸相等，不同的是高价的铅能将盐酸消耗的盐酸相等，不同的是高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气，分别写出氧化而放出氯气，分别写出Fe3O4和和Pb3O4和浓和浓盐酸反应的化学方程式盐酸反应的化学方程式 练习练习19.19.已知氧化性已知氧化性ClCl2 2BrBr2 2FeFe3+3+II2 2,FeFe3 3O O4 4+8HCl=Fe+8HCl=Fe3 3ClCl8 8+4H+4H2 2O,O,
17、其中其中FeFe3 3ClCl8 8应该拆成应该拆成FeClFeCl2 22FeCl2FeCl3 3，可以看作，可以看作FeClFeCl2 2与与FeClFeCl3 3组成的组成的“混合物混合物”，试分析试分析FeFe3 3I I8 8中铁元素的化合价为中铁元素的化合价为 ，如果将其，如果将其改写为常见碘化物的形式，其化学为改写为常见碘化物的形式，其化学为 。练习练习20.20.CaCCaC2 2、ZnCZnC2 2、AlAl4 4C C3 3、MgMg2 2C C3 3和和LiLi2 2C C2 2都属于离子型碳都属于离子型碳化物，请通过化物，请通过CaCCaC2 2与水反应制与水反应制C
18、C2 2H H2 2的反应进行思考，从中的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（）A A、ZnCZnC2 2水解生成乙烷水解生成乙烷C C2 2H H6 6 B B、Al Al4 4C C3 3水解生成丙炔水解生成丙炔C C3 3H H4 4C C、Mg Mg2 2C C3 3水解生成丙炔水解生成丙炔C C3 3H H4 4 D D、Li Li2 2C C2 2水解生成乙烯水解生成乙烯C C2 2H H4 4物质的组成物质的组成元素元素物质物质原子原子单质单质化合物化合物离子离子分子分子化合态化合态 组成组成游离态游离态构成构成宏
19、观宏观微观微观阳离子阳离子阴离子或自由阴离子或自由电子电子小分子小分子高分子高分子宏观宏观-元素组成物质元素组成物质问题问题1：概念辨析：概念辨析-元素、核素、同位素元素、核素、同位素问题问题2：周期表至今排有多少种元素？核素的种：周期表至今排有多少种元素？核素的种类又有多少？类又有多少？问题问题3：何谓同素异形现象？同素异形体？并举例：何谓同素异形现象？同素异形体？并举例元素：质子数相同的同一类原子的统称。元素：质子数相同的同一类原子的统称。核素：质子数、中子数均相同的同一种原子的总称。核素：质子数、中子数均相同的同一种原子的总称。同位素：同种元素不同核素之间的互称。同位素：同种元素不同核素
20、之间的互称。112种（种（22+90）大于大于112种种同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。同素异形现象：一种元素形成几种单质的现象。同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。同素异形体：同种元素形成的性质不同的单质。注意：注意：H2与与D2不属于同素异形体，普通的氢气中这不属于同素异形体，普通的氢气中这2种分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。种分子都存在，同位素在自然界中普遍存在。四同比较四同比较类别类别同位素同位素同素异形同素异形体体同分异构同分异构体体同系物同系物相同点相同点不同点不同点落脚点落脚点相互转化相互转化性质不同性质不同实例实例质子数质子数元素元素分子式分子式结构相似结
21、构相似中子数中子数原子个数原子个数O2O3排列方式排列方式结构结构分子式分子式原子原子单质单质化合物化合物化合物化合物核反应核反应化学变化化学变化化学变化化学变化化学变化化学变化物理性质物理性质主要物性主要物性化学性质化学性质不同类型不同类型都不同都不同物理性质物理性质元素在自然界中的存在：元素在自然界中的存在：l地壳中（地壳中（m%）：）：OSiAlFeCal空气中（空气中（m%或或v%）：）：N2O2l生物体中（生物体中（m%）：）：常量元素：常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等等微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、微量元素：铜、铁、锌、硒、氟、氯、碘、钼、锰、钴等碘、钼、锰、
22、钴等微观构成微观构成微观：微观：物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的水是由氢、氧两种元素水是由氢、氧两种元素组成组成的。的。水分子是由氢、氧两种原子水分子是由氢、氧两种原子构成构成的。的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成构成的。的。微粒微粒概念概念化学变化中化学变化中是否可分是否可分备注备注原子原子分子分子离子离子化学变化中的最小微粒化学变化中的最小微粒保持物质化学性质保持物质化学性质的一种微粒的一种微粒带电的原子或原子团带电的原子或原子团不可分不可分可分可分部分复合部分复合离子可分离子可分核反应超越了核反
23、应超越了化学变化。化学变化。微粒：种类数微粒：种类数量都讲量都讲分子式与化学分子式与化学式区别式区别元素与原子的区别元素与原子的区别元素元素原子原子概念不同概念不同涵义不同涵义不同应用范围应用范围 不同不同种类不同种类不同有相同核电荷数（质子数）有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称的同一类原子的总称化学变化中最小微粒（原化学变化中最小微粒（原子核不变，最外层电子可子核不变，最外层电子可变）变）只讲种类不讲个数只讲种类不讲个数既讲种类又讲个数既讲种类又讲个数宏观概念宏观概念微观概念：说明物质微观微观概念：说明物质微观结构或反应机理时运用结构或反应机理时运用112种（具有相同质子数的种（具有
24、相同质子数的同一类原子都属同种元素）同一类原子都属同种元素）大于大于112种种练习练习1：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.SO3是由一个硫元素和三个氧元素组成的是由一个硫元素和三个氧元素组成的B.三氧化硫是由硫单质和氧气组成三氧化硫是由硫单质和氧气组成C.分子和原子等都是构成物质的粒子分子和原子等都是构成物质的粒子D.由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身和分子间距离一定不变和分子间距离一定不变练习练习2：下列只表示微观意义的是（下列只表示微观意义的是（）A、H B、2H C、N2 D、2N20练习练习3：在化学变化中不能实现的是（在化学变化
25、中不能实现的是（）A、一种离子变成另一种离子、一种离子变成另一种离子B、一种原子变成另一种原子、一种原子变成另一种原子C、一种分子变成另一种分子、一种分子变成另一种分子D、一种单质变成另一种单质、一种单质变成另一种单质练习练习4：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A、H与与D,16O与与18O互为同位素互为同位素B、H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体互为同素异形体C、甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物、甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物D、据报道，科学家已成功合成了少量、据报道，科学家已成功合成了少量N4，N4是是N2的的同分异构体同分异构体宏观宏观-元素组成物质元素组成
26、物质判断下列物质的组成粒子：判断下列物质的组成粒子：铜（铜（CuCu）、氖气（）、氖气（NeNe）、红磷（）、红磷（P Pn n）、生石灰）、生石灰（CaOCaO）、硫酸酐（）、硫酸酐（SOSO3 3）、过氧化氢（）、过氧化氢（H H2 2O O2 2）、）、氨气（氨气（NHNH3 3）、氢化钠（）、氢化钠（NaHNaH）、乙酸）、乙酸（CHCH3 3COOHCOOH）、氢氧化钡（）、氢氧化钡（Ba(OH)Ba(OH)2 2）、碳酸钙）、碳酸钙（CaCOCaCO3 3）、氮化镁（）、氮化镁（MgMg3 3N N2 2）、碳化硅（）、碳化硅（SiCSiC）、）、蔗糖蔗糖(C(C1212H H22
27、22O O1111)组成物质的微观粒子组成物质的微观粒子归纳：归纳：分子：分子：氖气（氖气（Ne）、红磷（）、红磷（Pn）、硫酸酐（）、硫酸酐（SO3）、过氧化氢（）、过氧化氢（H2O2）、氨气（）、氨气（NH3）、乙酸）、乙酸（CH3COOH）、蔗糖（）、蔗糖（C12H22O11）金属阳离子与自由电子：金属阳离子与自由电子：铜（铜（Cu）等金属）等金属阴阳离子阴阳离子:生石灰（生石灰（CaO）、氢化钠（）、氢化钠（NaH）、）、碳酸钙（碳酸钙（CaCO3）、氮化镁（）、氮化镁（Mg3N2）、氢氧化）、氢氧化钡（钡（Ba(OH)2）原子：原子：碳化硅（碳化硅（SiC）物质的分类物质的分类物物质
28、质纯纯净净物物混合物混合物单质单质金属（有多种分类方法）金属（有多种分类方法）非金属（有多种分类方法）其中包括稀有气体非金属（有多种分类方法）其中包括稀有气体无无机机化化合合物物氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物两性氧化物两性氧化物不成盐氧化物不成盐氧化物酸酸按酸根（含氧酸、无氧酸）按酸根（含氧酸、无氧酸）按电离产生的按电离产生的H+数分（一元酸、二元酸、多元酸）数分（一元酸、二元酸、多元酸）按强弱分（强酸、中强酸、弱酸）按强弱分（强酸、中强酸、弱酸）碱碱按按OH-数分（一元碱、二元碱、多元碱）数分（一元碱、二元碱、多元碱）按水溶性分（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）按水溶性分
29、（可溶性碱、微溶性碱、难溶性碱）按性质分（强碱、中强碱、弱碱、两性氢氧化物）按性质分（强碱、中强碱、弱碱、两性氢氧化物）盐盐按酸根分（含氧酸盐、无氧酸盐）按酸根分（含氧酸盐、无氧酸盐）按组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、混盐）按组成分（正盐、酸式盐、碱式盐、复盐、混盐）其它无机盐、有机盐等其它无机盐、有机盐等有机化合物（见有机部分）有机化合物（见有机部分）均一混合物（空气、溶液等）均一混合物（空气、溶液等）不均一混合物不均一混合物物质的分类物质的分类1 1、分类依据：、分类依据：（1 1）溶解性：易溶（）溶解性：易溶（10g10g）、可溶（）、可溶（110g110g）、）、微溶（微溶（0.0
30、11g0.011g）难溶（难溶（0.01gCu，单质还原性：，单质还原性：FeCu相应离子的氧化性：相应离子的氧化性：Fe3+Cu2+Fe2+非金属性：非金属性：NCl 单质氧化性：单质氧化性：N2氧化产物氧化产物还原性：还原性还原性：还原性还原产物还原产物（强氧化剂）（强氧化剂）（强还原性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）（弱还原性）（弱氧化性）得得ne，价降低，价降低失失ne，价升高，价升高l强弱律强弱律2：根据周期表，元素非金属越强，一般其根据周期表，元素非金属越强，一般其单质的氧单质的氧化性也越强，其阴离子的还原性越弱。化性也越强，其阴离子的还原性越弱。根据金属活动性顺序表，根据金
31、属活动性顺序表，金属还原性金属还原性由强到弱；由强到弱；其对应其对应阳离子的氧化物由弱到强阳离子的氧化物由弱到强注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不注意：难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定失得电子，如稀有气体既难得电子，有难失电子。一定失得电子，如稀有气体既难得电子，有难失电子。l氧化性、还原性强弱判断的常见方法：氧化性、还原性强弱判断的常见方法：l（1）根据反应：同一反应中反应物与生成物）根据反应：同一反应中反应物与生成物（由强制弱）；不同反应反应条件（越强越易反应）（由强制弱）；不同反应反应条件（越强越易反应）；不同反应反应先后（越强越先反应）等不同反应；不
32、同反应反应先后（越强越先反应）等不同反应反应产物（氧化剂越强氧化产物价态越高）；反应产物（氧化剂越强氧化产物价态越高）；l（2）根据周期表位置）根据周期表位置l（3）根据金属活动性）根据金属活动性l物质氧化性强弱或还原性强弱的意义：物质氧化性强弱或还原性强弱的意义：l在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性在适宜条件下，用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。弱的物质或用还原性强的物质制备还原性弱的物质。l判断多种物质的反应先后顺序：一种氧化剂同判断多种物质的反应先后顺序：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反时和几种还原剂相遇时，还原性最强的
33、优先发生反应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性应；一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时，氧化性强的优先发生反应。强的优先发生反应。反应的先后顺序判断反应的先后顺序判断强弱律强弱律下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是下列各组微粒，氧化性由强到弱顺序排列的是A、I2、Br2、Cl2、F2B、Cu、Fe、Al、MgC、Fe2+、Cu2+、H+、Al3+D、I-、Br-、Cl-、F-FeBr2溶液中通入一定量的溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程，发生反应的离子方程式为：式为：a Fe2+bBr-+cCl2d Fe3+eBr2+fCl-下列选项中的数字与离子方程式中的下列选项中的数字与
34、离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一一一对应，其中不符合反应实际的是对应，其中不符合反应实际的是A、2 4 3 2 2 6 B、0 2 1 0 1 2 C、2 0 1 2 0 2 D、2 2 2 2 1 4反应物、产物的判断反应物、产物的判断综合应用综合应用已知：已知：3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O I2+2S2O32-=S4O62-+2I-1、写出潮湿环境下、写出潮湿环境下KI与氧气的反应方程式：与氧气的反应方程式：2、为了提高加碘盐（添加、为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是减少碘的损失。下列物质
35、中有可能作为稳定剂的是A、Na2S2O3 B、FeCl2C、Na2CO3 D、NaNO23、某学习小组用、某学习小组用“间接碘量法间接碘量法”测定含有测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与晶体的试样（不含能与I-反应的杂质）的纯度，过程如反应的杂质）的纯度，过程如下：取试样溶于水，加入过量下：取试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成固体，充分反应，生成白色沉淀。再用白色沉淀。再用Na2S2O3标准溶液滴定，写出标准溶液滴定，写出CuCl2溶溶液与液与KI反应的离子方程式：反应的离子方程式：4、已知下列分子或离子在酸性条件下都氧化成、已知下列分子或离子在酸性条件下都氧化成KI，自，
36、自身发生如下变化：身发生如下变化：H2O2H2O IO3-I2 MnO4-Mn 2+HNO2NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到，得到I2最多的是最多的是A、H2O2 B、IO3-C、MnO4-D、HNO25、下列氧化还原反应方程式正确的是、下列氧化还原反应方程式正确的是（）A、2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2+3O2+4H2OB、2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2 +6H2OC、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2 +8H2OD、2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2+6O2 +10H2O反应
37、物、产物的判断反应物、产物的判断综合应用综合应用6、按要求书写有关反应方程式、按要求书写有关反应方程式（1）有）有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+、H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，试写出有关离子反应方程式物和生成物，试写出有关离子反应方程式（2）钠在高温隔绝空气的条件下与氧化铁反应）钠在高温隔绝空气的条件下与氧化铁反应生成一种化合物和一种单质生成一种化合物和一种单质（3）氢化钠在无水条件下可用于除去铁器上的）氢化钠在无水条件下可用于除去铁器上的铁锈铁锈常见氧化剂、还原剂常见氧化剂、还原剂常见氧化剂：常见氧化剂：非金属、卤素、氧气及臭氧非金属、卤素、氧气及臭氧过氧化物过氧化物HClO及其盐及其盐高价化合物：高价化合物：KMnO4K2Cr2O7KClO3浓浓H2SO4HNO3高温高温硝酸盐硝酸盐金属阳离子：金属阳离子：Fe 3+银氨溶液银氨溶液新制氢氧化铜等等新制氢氧化铜等等其它：其它：MnO2NO2常见还原剂：常见还原剂：金属、高温金属、高温CH2CO等等低价化合物：亚铁盐低价化合物：亚铁盐Fe2+Fe(OH)2氢碘酸及其盐氢碘酸及其盐I-氢硫酸氢硫酸及其盐及其盐S2-亚硫酸及其盐亚硫酸及其盐SO3 2-SO2NH3浓盐酸等浓盐酸等