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1、物质的量物质的量高三化学一轮复习基本概念高三化学一轮复习基本概念相互关系相互关系物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度物质物质的量的量n=c(溶质溶质)V(aq)mMNNAV(气体气体)Vm注意单位：注意单位：n(mol)M(gmol-1)m(g)NA(mol-1)V(L)Vm(Lmol-1)c(molL-1)注意：注意：NA与与6.021023的关系的关系摩尔质量，摩尔质量，1mol物质的质量、相对分子质量三者物质的质量、相对分子质量三者之间的关系之间的关系气体摩尔体积使用的条件气体摩尔体积使用的条件原理问
2、题原理问题物物 质质 的的 聚聚 集集 状状 态态气态气态液态液态固态固态微粒数目、微粒大小（忽略）、微粒间微粒数目、微粒大小（忽略）、微粒间距（大）距（大）相同温度与压强下，任何气体分子的相同温度与压强下，任何气体分子的距离大小约相等距离大小约相等微粒数目、微粒大小、微粒间距（小）微粒数目、微粒大小、微粒间距（小）体积的影响因素体积的影响因素阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数1、常数出题范围及注意点、常数出题范围及注意点（1）微粒）微粒：（注意微粒的存在形式：是否水解、电离：（注意微粒的存在形式：是否水解、电离程度、是否粒子聚集体、粒子的形式）程度、是否粒子聚集体、粒子的形式）（2）体积：（注意物
3、质的状态和条件：是否气体、是）体积：（注意物质的状态和条件：是否气体、是否标准状况、单一混合气体、稀有气体）否标准状况、单一混合气体、稀有气体）（3）化学键：（注意原子的连接方式和化学键数目：）化学键：（注意原子的连接方式和化学键数目：如如P4、SiO2、Na2O2、NH3等）等）（4）转移电子：（注意物质的化合价变化：如）转移电子：（注意物质的化合价变化：如Cl2与与Fe反应和与反应和与H2O、NaOH反应不同反应不同（5）电子对：共用的电子等）电子对：共用的电子等例例1、若、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（1）1mol铁离子完全转化为铁离子完
4、全转化为Fe(OH)3胶体，生成胶体，生成NA个氢氧化铁个氢氧化铁胶体颗粒胶体颗粒（2）1molO2在反应中得到的电子数一定是在反应中得到的电子数一定是4NA（3）31g白磷（白磷（P4）中含有）中含有1.5NA个个P-P键键（4）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA（5）2L1molL-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2NA（6）标准状况下，）标准状况下，11.2LNO与与11.2LO2混合后，分子总数为混合后，分子总数为NA（7）常温常压下，）常温常压下，0.2mol的的SiO2所含分子数为所含分子数为0.2N
5、A（8）0.5L pH=1的的H2SO4溶液中含溶液中含0.1NA个个H+（9）1molCH3+含有含有8NA个电子个电子（10）0.1L 3molL-1NH4NO3溶液中含有溶液中含有NH4+的数目为的数目为0.3NA（11）4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA（12）标准状况下）标准状况下NA个个SO2分子和分子和NA个个SO3分子的体积相同分子的体积相同阿伏加德罗定律及推论阿伏加德罗定律及推论相同温度与压强下，任何气体分子间的距离大约相同：相同温度与压强下，任何气体分子间的距离大约相同：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数同温同压下，相同
6、体积的任何气体都含有相同的分子数1、定律：三同推出一同、定律：三同推出一同2、推论：、推论：（1）同）同T、P下，气体的体积比等于气体下，气体的体积比等于气体的物质的量之比的物质的量之比（2）同）同T、V下，气体的压强比等于气体下，气体的压强比等于气体的物质的量之比的物质的量之比（3）同）同T、P下，气体的密度比等于气体下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比的相对分子质量之比例例2、有甲乙两种物质，取、有甲乙两种物质，取13g甲和甲和12g乙在一定温乙在一定温度和压强下，使其气化体积为度和压强下，使其气化体积为20L，相同条件下，相同条件下，取取28g甲和甲和40g乙，也使其完全气化，体积
7、为乙，也使其完全气化，体积为60L，下列物质满足此条件的是（下列物质满足此条件的是（）A.CO、CO2 B.C3H8、CH4 C.C2H4、N2 D.SO2、H2B3、混合气体平均式量的计算方法、混合气体平均式量的计算方法1.已知总质量和总物质的量：已知总质量和总物质的量：M=m/n2.一定条件下，已知密度和气体摩尔体积：一定条件下，已知密度和气体摩尔体积：M=Vmr r3.已知两种气体的相对密度已知两种气体的相对密度D:M2=D M14.已知各物质的体积分数已知各物质的体积分数a或物质的量分数：或物质的量分数：M=M1a1+M2a2+M3a3+5.已知气体的质量已知气体的质量m和所含的分子个
8、数和所含的分子个数N，M=NAm/N物质的量浓度与质量分数物质的量浓度与质量分数1、定义及表达式：物质的量浓度、质量分数、定义及表达式：物质的量浓度、质量分数2、溶液体积的计算方法、溶液体积的计算方法 （1）简单加和）简单加和 （2）由总质量和密度计算）由总质量和密度计算3、质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算、质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算4、溶液配制及误差分析、溶液配制及误差分析 （1）配制；仪器：容量瓶（）配制；仪器：容量瓶（注明容积注明容积）、烧）、烧杯、量筒、天平、玻璃棒、胶头滴管杯、量筒、天平、玻璃棒、胶头滴管 步骤：计算、称量或量取、溶解或稀释步骤：计算、称量或量取、溶解或
9、稀释（冷却）、转移、洗涤（转移）（摇动）、定（冷却）、转移、洗涤（转移）（摇动）、定容、摇匀、装瓶容、摇匀、装瓶（2）误差分析：称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容）误差分析：称量或量取、溶解、转移、洗涤、定容各步引起的误差各步引起的误差 偏低的偏低的：砝码、药品放反；砝码、药品放反；称量时间过长或在滤纸称量时间过长或在滤纸上称量（易潮解）；上称量（易潮解）；量溶质俯视量筒；量溶质俯视量筒；量筒中有水；量筒中有水；转移时溅出；转移时溅出；未洗涤烧杯和玻璃棒；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多定容时水加多了，再吸出；了，再吸出；定容时仰视容量瓶液面；定容时仰视容量瓶液面；摇匀后液面低摇匀后液面低了再
10、加水。了再加水。偏高的：偏高的：砝码生锈；砝码生锈；洗涤量溶质的量筒；洗涤量溶质的量筒；溶液未溶液未冷却到室温就转移；冷却到室温就转移；定容时俯视容量瓶液面。定容时俯视容量瓶液面。无影响的：无影响的：容量瓶中有少量水；容量瓶中有少量水；用烧杯称量，烧杯用烧杯称量，烧杯不干燥不干燥 下列操作必须重做：下列操作必须重做：转移溶液时溅到外面；转移溶液时溅到外面；定容时定容时超过刻度线超过刻度线5、溶液的稀释（浓缩）与混合计算、溶液的稀释（浓缩）与混合计算（1）溶液的稀释定律：）溶液的稀释定律：稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的质量不变稀释前后溶质的物质的量不变稀释前后溶质的物质的量不变溶液的总质量
11、守恒溶液的总质量守恒m（稀）（稀）=m（浓）（浓）+水水（2）溶液的混合：略）溶液的混合：略6、同种溶质的溶液混合、同种溶质的溶液混合（1）密度大于水的溶液，常见酸碱盐溶液）密度大于水的溶液，常见酸碱盐溶液 a 密度小于水的溶液，氨水、乙醇密度小于水的溶液，氨水、乙醇 b （2）a类溶液质量分数越大密度越大；类溶液质量分数越大密度越大；b类溶液质量分数越大密度越小，类溶液质量分数越大密度越小，（3）a类溶液，等体积混合后的质量分数类溶液，等体积混合后的质量分数大于大于原原二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）b类溶液，等体积混合后的质量分数类溶
12、液，等体积混合后的质量分数小于小于原原二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）二者和的一半（等质量混合等于原二者和的一半）例例3、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量、质量分数不同的两种硫酸溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为混合时，所得混合溶液密度为d1，以相同体积混合，以相同体积混合时，所得溶液密度为时，所得溶液密度为d2;两种质量分数不同的乙两种质量分数不同的乙醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密醇溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液的密度为度为d3，以相同体积混合时所得溶液密度为，以相同体积混合时所得溶液密度为d4.则下列关系正确的是（则下列关系正确的是（）A.d1d
13、2d3d4 B.d2d1d4d3C.d2d1d3d4 D.d2d3d1d4B练习练习1.50g物质的量浓度为物质的量浓度为c1的浓的浓H2SO4（溶质的（溶质的质量分数为质量分数为w w1 1）与与VmL水混合，得到物质的量浓水混合，得到物质的量浓度为度为c2的稀的稀H2SO4（溶质的质量分数为（溶质的质量分数为w w2 2）（以下填（以下填“”、“=A练习练习3.已知某饱和溶液的：已知某饱和溶液的：溶液质量溶液质量溶剂质量溶剂质量溶液体积溶液体积溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量 溶质的溶解度溶质的溶解度溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能溶液的密度。下列有关上述条件的组合中，不能用来计算该
14、饱和溶液的物质的量浓度的是（用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A.B.C.D.练习练习4.用密度为用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入的硫酸溶液，逐滴滴入氯化钡溶液中直到恰好沉淀为止。已知所形成溶氯化钡溶液中直到恰好沉淀为止。已知所形成溶液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液液的质量等于原氯化钡溶液的质量，则硫酸溶液的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.2.84molL-1 D.5.67molL-1ABD练习练习5.将一定量的锌与将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体充分反应后，锌完全溶
15、解，同时生成气体33.6L（标准状况），设浓硫酸的还原产物只有一种，（标准状况），设浓硫酸的还原产物只有一种，将反应后的溶液稀释到将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的，测得溶液的pH=1，则，则下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（）A.气体气体A为为SO2和和H2的混合物的混合物 B.反应中共转移反应中共转移3mol电子电子C.反应中共消耗反应中共消耗Zn97.5g D.气体气体A中中SO2和和H2的体积比为的体积比为1:5D练习练习6.某氯原子的质量为某氯原子的质量为a g，12C原子的质量为原子的质量为b g，用，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）A.氯原子的相对原子质量一定是氯原子的相对原子质量一定是12a/b B.X g该氯原子的物质的量一定是该氯原子的物质的量一定是x/(aNA)mol C.Ymol该氯原子所含的电子数为该氯原子所含的电子数为17Y/(aNA)D.1mol该氯原子的质量是该氯原子的质量是aNAg二氧化硅的晶体结构示意图二氧化硅的晶体结构示意图二氧化硅二氧化硅SiO