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1、1 / 8【2019【2019 最新最新】精选高考化学一轮复习练选择题精选高考化学一轮复习练选择题 1010 含解析新含解析新人教版人教版李仕才1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合后溶液呈中性:H+OH-+Ba2+SO42-H2O+BaSO4BFeBr2 溶液中通入足量的 Cl2:2Fe2+4Br-+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl-C用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2D用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3+CuFe2+Cu2+【答案】B【解析】A溶液呈中性的反应为：2H+2OH-+Ba2+SO42-2H2O+B
2、aSO4，A 错误；BCl 比 Br 的非金属性强，能将 Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B 正确；C阳极为金属时，将首先失去电子生成 Cu2+，负极为 H 得到电子生成氢气，C 错误；D未配平，2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，D 错误。故选择B。2、(2018市长郡中学高三下学期临考冲刺训练)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种2 / 8“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转
3、化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( )A原于半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构答案 C解析 乙是一种“绿色氧化剂” ，乙是过氧化氢，M 是单质，所以 M是氧气；乙和丁的组成元素相同，丁是水；化合物 N 是具有漂白性的气体，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序数之和是Y、W 原子序数之和的，Z 是 Na 元素；X、Y、Z、W 分别是H、O、Na、S。原于半径：r(Na)r(S) r(O)，故 A 错误；SO2
4、使溴水褪色发生氧化还原反应，乙烯使溴水褪色发生加成反应，故 B 错误；含 S 元素的盐溶液，硫酸氢钠溶液显酸性、硫酸钠溶液显中性、亚硫酸钠溶液显碱性，故 C 正确；Na 与 H、O、S 形成的化合物中，H 元素不满足 8 电子结构，故 D 错误。3、(2017市第一中学高三 6 月适应性考试)常温下，在 10 mL 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2 因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：
5、c(Na) c(H)c(CO)c(HCO)c(OH)3 / 8B当溶液的 pH 为 7 时，溶液的总体积为 20 mLC在 B 点所示的溶液中，离子浓度最大的是 HCO 3D在 A 点所示的溶液中： c(CO)c(HCO)c(OH) c(H)答案 D解析 任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得 c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，A 错误；当混合溶液体积为20 mL 时，二者恰好反应生成 NaHCO3，HCO 的电离程度小于其水解程度，所以其溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则酸稍微过量，所以混合溶液体积稍微大于 20 mL，B 错误；B 点溶液呈碱性，溶液中存在电荷守
6、恒：c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)c(Cl)，由于氢离子浓度较小，则离子浓度最大的为钠离子，C错误；根据图像分析，A 点为碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液，且c(CO)c(HCO)，溶液呈碱性，则 c(OH)c(H)，盐溶液水解程度较小，所以 c(CO)c(OH)，则离子浓度大小关系是 c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)，D 正确；答案选 D。4(2017市桂林中学高三 5 月全程模拟考试)25 时，向 20 mL 0.1 molL1H2A 溶液中滴加 0.1 molL1NaOH 溶液，有关粒子物质的量的变化如图所示。下列有关说法正确的是( )AH2A 在水中的第一步电离
7、的电离方程式：H2A=HAHBc(HA)/c(H2A)的比值随着 VNaOH(aq)的增大而减小CVNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系：c(HA)c(A2)c(H2A)0.1 molL1DVNaOH(aq)20 mL 时，溶液中存在关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)答案 D4 / 8解析 当 NaOH 体积为 0 时，0.1 molL1H2A 溶液，c(H)c(H2A)，说明 HA电离大于水解，溶液中存在关系：c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。5、(2017市高三二模)化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )选项化学性质实际应用AC
8、lO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有 H2O 生成阻燃胶合板答案 B解析 ClO2 中氯元素化合价为4 价，具有强氧化性，可用于自来水消毒杀菌，A 正确；SO2 具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与有色物质发生化合反应形成无色不稳定物质而使其褪色，B 错误；NaHCO3 受热分解生成气体，可作焙制糕点的膨松剂，C 正确；Al(OH)3 分解是吸热反应，吸收大量热量并有H2O 生成，可作阻燃胶合板，D 正确。答案选 B。6(2018市高三第二次模拟)化学与生产、生活、社会
9、密切相关，下列有关说法中正确的是( )5 / 8A煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为清洁能源B晋代葛洪的抱朴子记载“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是指加热时丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶为 HgS 晶体C地沟油和矿物油的主要化学成分相同D聚氯乙烯可以用作食品包装袋答案 A解析 煤炭经气化、液化和干馏等处理后，可转化为水煤气、甲醇燃料及煤焦油等清洁能源，故 A 正确；丹砂烧之成水银，发生化学变化，生成汞和二氧化硫，不是熔化，故 B 错误；地沟油是油脂，而矿物油是混合烃，故 C 错误；聚氯乙烯加热会分解出有毒物质，不可以用作食品包装袋，故 D 错误；答案为 A。7、已知热化学方程
10、式:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=- 890.3 kJ/mol；N2(g)+O2(g)=2NO(g) H= +180kJ/mol.则CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)的H 为A-1250.3kJ/mol B-2500.6kJ/mol C+1250.3kJ/mol D+2 500.6kJ /mol【答案】A【解析】CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l)，这个反应可由2，则由盖斯定律，H=- 890.3 kJ/mol (+180kJ/mol)2=-1250.3kJ/mol，故 A 正确。8、(201
11、8市高三二模) 某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )A不能发生银镜发应6 / 8B1 mol 该物质最多可与 2 mol Br2 反应C1 mol 该物质最多可与 4 mol NaOH 反应D与 NaHCO3、Na2CO3 均能发生反应答案 C解析 A 项，根据结构简式，含有醛基，能发生银镜反应，故错误；B 项，含有酚羟基，由于羟基的影响，苯环上的两个邻位和对位上的氢变得活泼，容易发生取代，消耗 2 mol Br2，碳碳双键能与溴发生加成反应，因此 1 mol 该有机物共消耗 3 mol Br2，故错误；C项，1 mol 该有机物含有 2 mol 酚羟基、1 mol Cl 原
12、子、1 mol 酯基，因此共消耗 4 mol NaOH，故正确；D 项，有机物中不含有羧基，因此不能和 NaHCO3 溶液反应，故错误。9(2017市高三 3 月质量检测)薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是( )A薄荷醇属于芳香烃的含氧衍生物B薄荷醇分子式为 C10H20O，它是环己醇的同系物C薄荷醇环上的一氯取代物只有 3 种D在一定条件下，薄荷醇能与氢气、溴水反应答案 B解析 薄荷醇分子内不含苯环，不属于芳香烃的含氧衍生物，故 A错误；薄荷醇分子式为 C10H20O，是环己醇的同系物，故 B 正确；薄荷醇环上的每个碳原子上均有碳氢键，则其环上一氯取代物应该有 6 种，故 C 错误；薄
13、荷醇分子结构中不含碳碳双键，不能与氢气、溴水反应，故 D 错误；答案为 B。10、(2018市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实7 / 8现了 H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( )A电极 b 为电池负极B电路中每流过 4 mol 电子，正极消耗 44.8 L H2SC电极 b 上的电极反应：O24e4H=2H2OD电极 a 上的电极反应：2H2S2O24e=S22H2O答案 D解析 由图中信息可知，该燃料电池的总反应为2H2SO2=S22H2O，该反应中硫化氢是还原剂、氧气是氧化剂。硫化氢
14、通入到电极 a，所以 a 电极是负极，发生的电极反应为2H2S2O24e=S22H2O；氧气通入到电极 b，所以 b 电极是正极。该反应中电子转移数为 4 个电子，所以电路中每流过 4 mol 电子，正极消耗 1 mol O2，发生的电极反应为O24e=2O2。综上所述，D 正确。11(2017河北省衡水中学高三最后一卷)一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)Cl(AgCl)，Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面，接着 Cl(AgCl)eCl(aq)，若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态。下列说法正确的是( )A光照时，电流由 Y
15、 流向 XB光照时，Pt 电极发生的反应为 2Cl2e=Cl2C光照时，Cl向 Ag 电极移动D光照时，电池总反应：AgCl (s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)答案 D8 / 8解析 A 项，光照时，氯化银在 X 得到电子，所以 X 是正极，Y 是负极，因此电流由 X 流向 Y，错误；B 项，光照时，Pt 电极发生的反应为 Cu(aq)e=Cu2(aq)，错误；C 项，光照时，Cl向Pt 电极移动，错误；D 项，光照时，电池总反应为 AgCl(s) Cu(aq)Ag (s) Cu2(aq) Cl(aq)，正确。12、(2018市第一中学高三 6 月适应性考试)下列实验方案能
16、达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3向 2 mL 1 molL1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 molL1 MgCl2溶液，再加入 3 滴 1 molL1 FeCl3B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中C验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极生成的气体通入淀粉KI 溶液D比较铜和镁的金属活动性强弱用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液答案 D解析 反应中氢氧化钠过量，加入氯化铁一定产生氢氧化铁沉淀，不能证明 Mg(OH)2 沉淀可以转化为 Fe(OH)3，A 错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较非金属性强弱，B 错误；铁作阳极，铁失去电子，得不到氯气，C 错误；用石墨作电极电解 Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液，根据放电顺序可以判断金属性强弱，D 正确。