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1、备战2023年高考化学高三全程模拟卷（七）（全国通用）(考试用时：50 分钟 试卷满分：100 分)一选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7（2022山东临沂一模）化学与生产、生活和科技密切相关。下列说法错误的是 A古代的鎏金工艺利用了电镀原理 B疫苗一般冷藏存放以避免蛋白质变性 C北京冬奥会采用光伏发电有利于实现“碳中和”D“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 8（2022四川石室中学模拟预测）贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。下列说法错误的是+催化剂 A中所有碳原子不可能共平面 B
2、该反应属于加成反应 C能发生加聚反应并能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D能使溴的四氯化碳溶液褪色 9（2022河北省唐县第一中学模拟预测）设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1 mol CH4中含有的电子数为 8NA B一定条件下，1 mol I2(g)和 2 mol H2(g)发生反应生成的 HI 分子数为 2NA C1 L110-8 mol/LHClO4溶液中含有的 H+数为 10-8NA D1 L0.5 mol/LNH4NO3溶液中含 N 粒子数为 NA 10（2022浙江绍兴二模）某钠离子电池结构如图所示，电极 A 为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极 B 为硬碳，充电
3、时 Na+得电子成为 Na 嵌入硬碳中。下列说法不正确的是 A充电时，电极 B 与外接直流电源的负极相连 B放电时，外电路通过 a mol 电子时，A 电极电解质损失 a mol Na+C放电时，电极 A 为正极，反应可表示为 Na1-xTMO2+xNa+xe-=NaTMO2 D电池总反应可表示为 Na1-xTMO2+NaxC=NaTMO2+C 11（2022云南昆明一模）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。W、Z 同族，含 X 元素的物质灼烧时火焰呈黄色，Y 是地壳中含量最高的金属元素，Z 的最高化合价与最低化合价代数和为 4。下列说法错误的是 A简单氢化物的热稳定性：WZ
4、BW 与 Y 形成的高熔点化合物可用于制造耐火管 CX2Z 和 X2Z2中均不含共价键 DX、Y、Z 的最高价氧化物的水化物之间可以相互反应 12（2022黑龙江哈九中三模）化学是实验的科学，下列有关实验设计能达到目的的是(部分夹持装置已略去)A B C D 进行喷泉实验 可吸收多余的 HCl 气体 测定化学反应速率 配制稀硫酸溶液 13（2022江西九江二模）常温下，向某浓度 HA 溶液中加入 NaOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得 pH 与-lgc(H2A)、-lgc(A2-)、2-c(A)-lgc(HA)变化如图所示。下列说法不正确的是 A常温下，H2A 电离平衡常数 Ka1为 1
5、0-1.08 Ba 点时，c(HA-)+2c(H2A)10-3.06-10-10.95 CNaHA 溶液中 c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(H2A)Db 点时，满足 c(Na+)6.0时，溶液中Mo元素以2-4MoO的形态存在。（1）“焙烧”中，有24Na MoO生成，其中Mo元素的化合价为_。（2）“沉铝”中，生成的沉淀 X 的离子方程式_。（3）“沉钼”中，pH为 7.0。生成4BaMoO的离子方程式为_。（4）滤液中，主要存在的钠盐有NaCl和 Y，Y 为_(填化学式)。往滤液中添加适量NaCl固体后，通入足量_(填化学式)气体，再通入足量2CO，可析出 Y。（5）高纯AlAs(
6、砷化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种氧化物，可阻止22H O刻蚀液与下层GaAs(砷化镓)反应。该氧化物为_。已知：Ga和Al同族，As和N同族。在22H O与上层GaAs的反应中，As元素的化合价变为+5 价，则该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为_。27（2022天津市宁河区芦台第一中学模拟预测）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。KI 还可用于分析试剂、感光材料、制药等，其制备原理如下：反应 I：3I2+6KOH=KIO3+5KI+3H2O 反应 II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2
7、O 请回答有关问题。（1）启普发生器中发生反应的化学方程式为_。装置中盛装 30%氢氧化钾溶液的仪器名称是_。（2）关闭启普发生器活塞，先滴入 30%的 KOH 溶液，待观察到三颈烧瓶中溶液颜色由棕黄色变为_(填现象)，停止滴入 KOH 溶液，然后_(填操作)，待三颈烧瓶和烧杯中产生气泡的速率接近相等时停止通气。（3）滴入硫酸溶液，并对三颈烧瓶中的溶液进行水浴加热，其目的_。（4）把三颈烧瓶中的溶液倒入烧杯中，加入碳酸钡，在过滤器中过滤，过滤得到的沉淀中除含有过量碳酸钡外，还含有硫酸钡和_(填名称)。合并滤液和洗涤液，蒸发至析出结晶，干燥得成品。（5）实验室模拟工业制备 KIO3流程如下：几种
8、物质的溶解度见下表：KCl KH(IO3)2 KClO3 25时的溶解度(g)20.8 0.8 7.5 80时的溶解度(g)37.1 12.4 16.2 由上表数据分析可知，“操作 a”为_。用惰性电极电解 KI 的碱性溶液也能制备 KIO3，阳极反应式为_；与电解法相比，上述流程制备 KIO3的缺点是_。（6）某同学测定上述流程生产的 KIO3样品的纯度。取 1.00 g 样品溶于蒸馏水中并用硫酸酸化，再加入过量的 KI 和少量的淀粉溶液，逐滴滴加 2.0 mol/LNa2S2O3溶液，恰好完全反应时共消耗 12.00 mL Na2S2O3溶液。该样品中 KIO3的质量分数为_(已知反应：I
9、2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)28（2022重庆二模）工业生产中硫、氮、碳的氧化物排放都会导致严重环境问题，对这些物质需要进行综合利用。（1）用 CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H1=-867.0kJmol-1。NO2(g)=12N2O4(g)H2=-28.5kJmol-1。写出 CH4催化还原 N2O4(g)生成 CO2、N2和 H2O(g)的热化学方程式_。（2）以 CO2、H2为原料合成乙烯的方程式为：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。在常压下，按
10、n(CO2)：n(H2)=1：3(总物质的量为 4amol)的投料比充入恒压密闭容器中发生反应。测得温度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率影响情况如图 1 所示。下列说法正确的是_。AHKN B若改用其他催化剂，可能会加快反应速率，但同时会影响平衡转化率 C若投料比改为 n(CO2)：n(H2)=1：4，可以提高 CO2的平衡转化率 D在 250时，若气体的平均相对分子质量不再改变，说明反应已经平衡（3）250下，上述反应开始时容器体积为 VL，在此温度下达到平衡时 H2O(g)浓度为_mol/L。(用含 a、V 的代数式表示)（4）某温度下，n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线如图
11、2 所示。若其它条件不变时，容器的体积为原来一半，画出 0t1时刻 n(C2H4)随时间(t)的变化趋势曲线_。（5）据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_。35.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）（2022安徽蚌埠模拟预测）氟代硼铍酸钾晶体 KBBF(KBe2BO3F2)是一种非线性光学晶体材料，广泛应用于激光、光刻录等领域，长方体晶胞如下图甲所示(其中 K 原子已经给出，氧原子略去)。回答下列问题：（1）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 _。A B C D（2）K2O2的阴阳离子比为_。第四周期，与基态钾原子最外层电子数相同的
12、原子有_(填元素符号)。（3）OF2分子中氧原子的杂化类型是_，空间构型为_。（4）KBBF 所含元素中非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。（5）三卤化硼的熔沸点如图乙所示，BF3、BCl3、BBr3、BI3的熔沸点变化的原因是_。（6）指出图甲中代表硼原子的字母为_，该 KBBF 晶体的晶胞参数分别为 apm 和cpm，则晶体密度为_gcm-3(M 代表 KBBF 的摩尔质量，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）（2022贵州毕节二模）药物罗氟司特是磷酸二酯酶-4(PDE-4)抑制剂，可用于治疗慢性阻塞性肺炎，其合成路线如下：已知：+HI+RI +H2O 回答下列问题：（1）A 中官能团名称为_。（2）反应的类型为_，化合物 M 的结构简式为_。（3）反应所需的试剂和条件为_。（4）1molCHClF2与足量的 NaOH 溶液在加热条件下充分反应能消耗_mol NaOH。（5）写出由 B 反应生成 C 的化学方程式为_。（6）W 是 A 的同分异构体，同时满足下列条件的 W 的结构有_种。W 与 FeCl3溶液能发生显色反应；W 能发生银镜反应；在加热条件下，lmolW 与足量 NaOH 溶液完全反应时，消耗 3molNaOH。（7）利用题中信息，以 CHCl2-CHCl2和合成，_。