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1、高二化学上册期中测试题高二化学上册期中测试题高二化学上册期中测试题高二化学上册期中测试题一、选择题一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题每小题只有一个正确选项，每小题 2.52.5 分分,共共 5050 分分)1.1.在在 2A+B 3C+4D2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是反应中，表示该反应速率最快的是A.(A)=0.5 mol/(Ls)B.(B)=0.3 mol/(Ls)A.(A)=0.5 mol/(Ls)B.(B)=0.3 mol/(Ls)C.(C)=0.8 mol/(Ls)D.(D)=1 mol/(Ls)C.(C)=0.8 mol/(Ls)D.(D)=1 mol
2、/(Ls)2.2.下列能用勒夏特列原理解释的是下列能用勒夏特列原理解释的是A.Fe(SCN)3A.Fe(SCN)3 溶液中加入固体溶液中加入固体 KSCNKSCN 后颜色变深后颜色变深B.B.工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C.SO2C.SO2 催化氧化成催化氧化成 SO3SO3 的反应，往往需要使用催化剂的反应，往往需要使用催化剂D.H2D.H2、I2I2、HIHI 平衡混和气加压后颜色变深平衡混和气加压后颜色变深3.3.反应反应 2A(g)2B(g)+E(g)(2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应正反应为吸热反应)达到平衡
3、达到平衡时，时，要使正反应速率降低，要使正反应速率降低，A A 的浓度增大，的浓度增大，应采用的措施是应采用的措施是A.A.加压加压 B.B.减压减压 C.C.减小减小 E E 的浓度的浓度 D.D.降温降温4 4、设、设 NANA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A A、0.3mol NO20.3mol NO2 溶于水，转移电子数为溶于水，转移电子数为 0.1NA0.1NAB B、0.1mol NH4+0.1mol NH4+含含 NANA 个电子个电子C C、常温常压下，、常温常压下，7.1g 7.1g 氯气含氯气含 0.2 NA0.2 NA 个个
4、 Cl2Cl2 分子分子D D、标准状况下，、标准状况下，11.2L SO311.2L SO3 中含有中含有 1.5NA1.5NA 个氧原子个氧原子5 5、在一密闭容器中，反应、在一密闭容器中，反应 aA(g)bB(g)aA(g)bB(g)达平衡后，保持温达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A A 的浓的浓度变为原来的度变为原来的 60%60%，则，则第 2 页第 3 页有气体参加的反应达平衡时，有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动体，平衡一定不移动A.B.C.D.A
5、.B.C.D.9.9.右图曲线右图曲线 a a 表示放热反应表示放热反应 X(g)X(g)+Y(g)Y(g)Z(g)Z(g)+M(g)M(g)+N(s)N(s)进行过程中进行过程中 X X 的转化率随时间变化的关系。的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条若要改变起始条件，使反应过程按件，使反应过程按 b b 曲线进行，可采取的措施是曲线进行，可采取的措施是A A 增大体积增大体积 B.B.加大加大 X X 的投入量的投入量C.C.加催化剂加催化剂 D.D.升高温度升高温度10.10.膦膦(PH3)(PH3)又称为磷化氢，又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味在常温下是一种无色有大蒜臭味的
6、有毒气体，的有毒气体，电石气的杂质中常含之。电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。它的分子是三角锥形。以下关于以下关于 PH3PH3 的叙述正确的是的叙述正确的是()()A.PH3A.PH3 是非极性分子是非极性分子 B.PH3 B.PH3 分子中有未成键的电子对分子中有未成键的电子对C.PH3C.PH3 是一个强氧化剂是一个强氧化剂 D.PH3 D.PH3 分子中的分子中的 PHPH 键是非极性键键是非极性键11.11.反应：反应：A(s)+aB(g)A(s)+aB(g)bC(g)bC(g)达到平衡时，温度和压强对该达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强反应的影响如图所示
7、：图中压强 p1p2p1p2，x x 轴表示温度，轴表示温度，y y 轴轴表示平衡混合气中表示平衡混合气中 B B 的体积分数。据此可判断的体积分数。据此可判断A.a=b B.A.a=b B.上述反应是吸热反应上述反应是吸热反应C.a D.C.a D.上述反应是放热反应上述反应是放热反应12.12.下列说法正确的是下列说法正确的是A.A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.B.有气体参加的化学反应，若增大压强有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的即缩小反应容器的第 4 页
8、体积体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.C.升高温度能使化学反应速率增大，升高温度能使化学反应速率增大，原因是增加了反应物分原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数子中活化分子的百分数D.D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率百分数，从而增大反应速率13.13.某温度下，某温度下，在固定容积的容器中，在固定容积的容器中，可逆反应可逆反应 A(g)+3B(g)A(g)+3B(g)2C(g)2C(g)达到平衡，此时测得达到平衡，此时测得 n(A)n(B
9、)n(C)=221。若n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以保持温度不变，以 n(An(A)n(B)n(C)=221)n(B)n(C)=221 的比例向该的比例向该容器中再充入容器中再充入 A A、B B 和和 C C，下列叙述正确的是，下列叙述正确的是A.A.刚充入时反应速率正减少，逆增大刚充入时反应速率正减少，逆增大 B.B.平衡不发生移动平衡不发生移动C.C.平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动 D.D.物质物质 C C 的质量分数增大的质量分数增大14.14.在密闭容器中进行如下反应：在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)X2(g)+Y2(g)2Z(g)2Z
10、(g)，已知，已知X2X2、Y2Y2、Z Z 的起始浓度分别为的起始浓度分别为 0.1mol/L0.1mol/L、0.3mol/L0.3mol/L、0.2mol/L0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.ZA.Z 为为 0.3mol/L B.Y20.3mol/L B.Y2 为为 0.4mol/L0.4mol/LC.X2C.X2 为为 0.2mol/L D.Z0.2mol/L D.Z 为为 0.4mol/L0.4mol/L15.15.下图为可逆反应下图为可逆反应 A(g)+2B(g)nC(g)(A(g)+2B(
11、g)nC(g)(正反应放热正反应放热)生成生成物物 C C 的浓度随压强变化并建立平衡的关系图的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,则则 n n 值与压强值与压强p1p1、p2p2 的关系正确的是的关系正确的是A.p2p1A.p2p1，nB.p2p1nB.p2p1，n3n3C.p1p2C.p1p2，nD.p1p2nD.p1p2，n3n316.16.在固定容积的密闭容器中，在固定容积的密闭容器中，A A 和和 B B 发生下列反应：发生下列反应：第 5 页A(g)+2B(g)2C(g)A(g)+2B(g)2C(g)，正反应为放热反应正反应为放热反应。在一定条件下。在一定条件下达到平衡状态。若升高温
12、度，则达到新的平衡后，混合气体达到平衡状态。若升高温度，则达到新的平衡后，混合气体的的()()A.A.平均相对分子质量增大平均相对分子质量增大 B.B.平均分子质量减小平均分子质量减小C.C.密度增大密度增大 D.D.密度减小密度减小17.17.一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态一定温度和压强下合成氨反应已达到平衡状态,如下操如下操作作,平衡不发生移动的是平衡不发生移动的是()()A.A.恒温恒容下恒温恒容下,充入氨气充入氨气 B.B.恒温恒容下恒温恒容下,充入充入 N2N2C.C.恒温恒压下恒温恒压下,充入充入 Ne D.Ne D.恒温恒容下恒温恒容下,充入充入 NeNe18.18.在
13、一定温度下，把在一定温度下，把 2.02.0体积的体积的 N2N2 和和 6.06.0体积的体积的 H2H2 通通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：通，容器中发生如下反应：N2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3。已知平衡时。已知平衡时 NH3NH3的浓度是的浓度是 c c molL-1molL-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3NH3 的浓的浓度不为度不为 c mol
14、L-1c molL-1 的是的是A.1.0A.1.0 体积的体积的 N2N2 和和 3.03.0 体积的体积的 H2 B.2.0H2 B.2.0 体积的体积的 N2N2、6.06.0体积的体积的 H2H2 和和 4.04.0 体积的体积的 NH3NH3C.4.0C.4.0 体积的体积的 NH3NH3 和和 1.01.0 体积的体积的 H2 D.2.0H2 D.2.0 体积的体积的 NH3NH31919、学生用架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸、学生用架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方蝴蝶的下方(如图如图)。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色
15、由白色转变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是变为红色，则喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCDABCD第 6 页纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞石蕊酚酞纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞石蕊酚酞小烧坏中的溶液小烧坏中的溶液浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸浓氨水浓盐酸氢氧化钠溶液浓硫酸浓氨水20.20.对可逆反应对可逆反应 4NH3(g)+4NH3(g)+5O2(g)5O2(g)4NO(g)+4NO(g)+6H2O(g)6H2O(g)，下列叙，下列叙述正确的是述正确的是A.A.达到化学平衡时，达到化学平衡时，4 4 正正(O2)=5(O2)=5 逆逆(NO)(NO)B.B.若单位时间内生成若单位时间
16、内生成 x mol NOx mol NO 的同时，消耗的同时，消耗 x mol NH3x mol NH3，则反应达到平衡状态则反应达到平衡状态C.C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大逆反应速率增大D.D.化学反应速率关系是：化学反应速率关系是：2 2 正正(NH3)=3(NH3)=3 正正(H2O)(H2O)高二期中考试化学答题卡高二期中考试化学答题卡一、选择题答题卡一、选择题答题卡(共共 2020 小题，每小题小题，每小题 2.52.5 分，共分，共 5050 分分)题号题号 12345678910123456
17、78910答案答案题号题号 1112131415161718192011121314151617181920答案答案二二.非选择题非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分分)21.(1221.(12 分，每空分，每空 3 3 分分)在一次学生实验中，学生用铝片分别在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中铝能跟稀盐酸或明显，而和稀硫酸几乎不反应。这和教材中铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气的说法不一致。稀硫酸反应生成氢气的说法不一致。为排除
18、因试剂变质等因为排除因试剂变质等因第 7 页素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象。验证是否存在上述现象。实验用品：仪器实验用品：仪器(略，凡是实验需要的都有略，凡是实验需要的都有)药品：药品：3.0mol/L3.0mol/L 盐酸、盐酸、1.5mol/L1.5mol/L 硫酸、硫酸、3.0mol/L3.0mol/L 硫酸硫酸,相同相同大小的铝片大小的铝片(纯度纯度 99.5%)99.5%)滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁实验过程喷洒某种试剂，挂在铁实验过程:往
19、三根相同的试管中分别往三根相同的试管中分别加入相同的铝片各一片加入相同的铝片各一片,再往试管中分别加入等体积的再往试管中分别加入等体积的3.0mol/L3.0mol/L 盐酸、盐酸、1.5mol/L1.5mol/L 硫酸、硫酸、3.0mol/L3.0mol/L 硫酸硫酸,观察反应进观察反应进行到行到 1 1、2 2、5 5、1515、2020 分钟时的铝与酸反应的情况。结果如分钟时的铝与酸反应的情况。结果如下：下：反应进程反应进程(分钟分钟)1251520)12515203.0mol/L3.0mol/L 盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽尽1
20、.5mol/L1.5mol/L 硫酸均无明显现象硫酸均无明显现象(无气泡产生无气泡产生)3.0mol/L3.0mol/L 硫酸均无明显现象硫酸均无明显现象(无气泡产生无气泡产生)通过上述实验可知，无论是用通过上述实验可知，无论是用 1.5mol/L1.5mol/L 硫酸还是硫酸还是 3.0mol/L3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而硫酸，均无明显的现象，而 3.0mol/L3.0mol/L 盐酸与铝片反应的现盐酸与铝片反应的现象却十分明显。象却十分明显。(1)(1)写出铝与酸反应的离子方程式写出铝与酸反应的离子方程式_(2)(2)反应反应 115min115min 内内,铝与盐酸的反应速
21、率逐渐加快铝与盐酸的反应速率逐渐加快,其原因其原因是是_第 8 页_._.(3)(3)根据以上探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，你根据以上探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因，你能对问题原因作出哪些假设或猜想能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出两种即可列出两种即可)假设一：假设一：_假设二：假设二：_22.(1222.(12 分，每空分，每空 2 2 分分)下图涉及的物质所含元素中，除一种下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，元素外，其余均为短周期元素。其余均为短周期元素。已知：已知：A A、F F 为无色气体单质，为无色气体单质，B B 为具有刺激性气味的气体，为具有刺激性气味的气体，
22、C C 为黑色固体，为黑色固体，E E 为红色金属单为红色金属单质质(部分反应的产物未列出部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：。请回答下列问题：(1)B(1)B 的结构式为的结构式为(2)(2)写出写出 E E 与与 G G 的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数的稀溶液的离子方程式，并标出电子转移数目：目：(3)(3)写出写出 F F 与与 A A 反应的化学方程式反应的化学方程式;(4)(4)写出写出 B B 与与 A A 反应的化学方程式反应的化学方程式;(5)(5)汽车尾气中常含有汽车尾气中常含有 D D 和和 COCO，二者在催化剂作用下可以大二者在催化剂作用下可以大部分转化为两
23、种对空气无污染的物质，则上述化学方程式部分转化为两种对空气无污染的物质，则上述化学方程式为：为：。23(1423(14 分分)(1)(1)对于下列反应：对于下列反应：2SO2+O2 2SO3,2SO2+O2 2SO3,如果如果 2min2min第 9 页内内 SO2SO2 的浓度由的浓度由 6 mol/L6 mol/L 下降为下降为 2 mol/L2 mol/L，那么，用，那么，用 SO2SO2 浓浓度变化来表示的化学反应速率为度变化来表示的化学反应速率为_，用，用 O2O2 浓度浓度变化来表示的反应速率为变化来表示的反应速率为_。如果开始时。如果开始时 SO2SO2浓度为浓度为 4mol/L
24、4mol/L，2min2min 后反应达平衡，若这段时间内后反应达平衡，若这段时间内 v(O2)v(O2)为为 0.5mol/(L min)0.5mol/(L min)，那么，那么 2min2min 时时 SO2SO2 的浓度为的浓度为_。(2)(2)下图左表示在密闭容器中反应：下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO32SO2+O2 2SO3 正反应为正反应为放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化放热反应，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，学平衡的变化情况，a?ba?b 过程中改变的条件可能是过程中改变的条件可能是;bc;bc 过程过程中改变
25、的条件可能是中改变的条件可能是 若增大压强时，反应速度变化情况画若增大压强时，反应速度变化情况画在在 cdcd 处处,化学平衡向化学平衡向 移动移动。第第(2)(2)小题小题24(12).24(12).有可逆反应有可逆反应 A+BA+B 2C2C 在不同温度下经过一定时间，混在不同温度下经过一定时间，混合物中合物中 C C 的百分含量与温度关系如下图的百分含量与温度关系如下图 2-4-12-4-1 所示，那么：所示，那么：(1)(1)反应在反应在_温度下达到化学平衡温度下达到化学平衡;(2)(2)此反应在正反应为此反应在正反应为_热反应热反应;(3)(3)由由T1T1向向T2T2变化时，变化时
26、，V V正正_V_V 逆逆(填、填、=);=);(4)(4)由由T3T3向向T4T4变化时，变化时，V V正正_V_V 逆逆(填、填、=).=).高二化学答案高二化学答案一一 选择题答案选择题答案(共共 5050 分分)第 10 页题号题号 1234567891012345678910答案答案 BADBBBCDCBBADBBBCDCB题号题号 1112131415161718192011121314151617181920答案答案 BCDADADCDABCDADADCDA二二.非选择题非选择题(本题包括本题包括 4 4 小题，共小题，共 5050 分分)21(21(共共 1212 分分)(1)
27、2Al+6H+=2Al3+3H2(3)(1)2Al+6H+=2Al3+3H2(3 分分)(2)(2)反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快反应放出热量，温度升高，使化学反应速率加快(3(3 分分)(3)(3)(说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可说明：可能存在多种假设，但只要假设合理均可)Cl-)Cl-能能够促进金属铝与够促进金属铝与 H+H+反应反应(共共 3 3 分分);SO42-);SO42-对对 H+H+与金属铝的反与金属铝的反应起阻碍作用。应起阻碍作用。(3(3 分分)23(23(每空每空 2 2 分，共分，共 1212 分分(1)2mol/(L 1mol/(L 2mol/L(1)2mol/(L 1mol/(L 2mol/L(2)(2)升温升温;减小减小 SO3 SO3 浓度浓度;正向正向24.(12)(1)T3;(2)24.(12)(1)T3;(2)放放;(3);(3)第 11 页