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1、1 空气中氧气含量的测定 （1）可燃物要求：足量且产物是固体：选择 红磷。（2）装置要求：气密性良好 （3）操作步骤：在集气瓶内 加入少量的水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，并把立即伸入集气瓶内 并把塞子塞紧。等 燃烧结束冷却 后，打开弹簧夹。（4）现象：有大量 白烟 产生，广口瓶内液面上升约 瓶中原空气的 1/5 体积 （5）结论：空气是 是混合物 ；O2 约占 约占空气体积的 1/5，可支持燃烧；N2 约占 约占空气体积的 4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 （6）探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却至室温就打开止水夹。能否用铁代替红
2、磷？不能 原因：铁不能在空气中燃烧。能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 红磷熄灭后瓶内还 有 残余的氧气。点燃（7）空气的组成测定中的化学反应方程式:4P+5O 2=2P 2O5 1.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。【实验 2-2】（O2 可使带火星的木条的木条复燃）点燃 木炭在氧气中燃烧 C+O2 CO2 现象：发出 白光，放出 热，生成 无色能使澄清的石灰水变浑浊的气体。【实验 2-3】硫燃烧，点燃 S+O2SO2 硫在空气里燃烧发出微弱的 淡蓝色火焰，放出热量，产生有 刺激性气味 无色气体；在氧气里燃烧发出 明亮的蓝紫色 火焰，放
3、出热量，产生有刺激性气味的无色气体；磷在空气中燃烧现象：发出黄光，放出热量，产生 大量白烟。点燃【实验 5-2】镁在空气中燃烧 2Mg+O 2 2MgO 现象：发出 耀眼白 光，放出热量，生成 白色固体。1 2 【实验 2-4】铁丝在氧气中燃烧 操作：把光亮的细铁丝 盘成螺旋状，下端 系一根火柴，点燃火柴，待 火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放大量热，有黑色固体生成 此实验注意事项：必须先在集气瓶里 装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止 红热熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 上述实验可以看出，可燃物在 氧气中比在空气里燃烧 更剧烈，原因是 氧气支持燃烧，氧气瓶
4、中的氧气浓度比空气中氧气浓度大，所以可燃物在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。【活动与探究】实验室制取氧气 检查气密性的方法：操作：1）将导管插入水中；2）用手握住试管 现象：导管口有气泡冒出。结论：装置不漏气 木炭的燃烧 夹取木炭的仪器为 坩埚钳，在酒精灯上加热到 红热，由瓶口 向下缓慢插入（充分利用瓶中的 O 2），倒入澄清石灰水，振荡，观察到 石灰水变浑浊。结论：木炭燃烧生成 CO 2。2 3 【活动与探究】1、取少量滴有酚酞试液的水置于试管中，滴入浓氨水，溶液由无色变为红色 说明 氨水能使酚酞溶液变红 。2、现象：A 杯溶液颜色变红，B 杯无变化 原因：分子总是不断运动，C 杯中氨分子运动到
5、 A 杯中使酚酞溶液变红。【实验 3-4】实验目的：制取蒸馏水 装置：简易装置所需仪器 铁架台、酒精灯、石棉网、烧瓶、试管、烧杯 等。加入几粒沸石（或 碎瓷片）以防止 加热时出现暴沸/突然剧烈沸腾。收集到的蒸馏水是 纯净物（填纯净物或混合物）。课题 1 质量守恒定律 【活动与探究】探究目标：化学反应前后 物质的质量 有没有变化。（白磷燃烧）方案一：装置：锥形瓶底部铺有细沙，作用 防止白磷燃烧 放大量热。玻璃管上端系牢一个小气球，作用 1)防止气体逸出/保证装置密封，2）调节瓶内气压。现象：1）白磷燃烧，发出黄光，放热冒大量白烟，2）气球先变鼓，再变瘪。【实验 5-1】盐酸与碳酸钠粉末反应前后质
6、量测定 现象：1）冒出大量气泡，白色粉末逐渐溶解/消失。2）天平不平衡，指针向右偏转。解释：盐酸与碳酸钠粉末反应生成 CO2 气体从烧杯中冒出，使烧杯中剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。【实验 5-2】镁条燃烧 现象：镁条燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，天平指针向右偏转。解释：燃烧放大量热，使部分白色固体进入空气中，剩余物质质量减少，所以指针向右偏转。讨论：如果把镁条燃烧的生成物全部收集起来称量，会比镁条的质量 大，为什么？根据质量守恒定律：因为 MgO 质量等于参与反应的 Mg 与 O2 的质量之和，燃烧生成物质量比镁条质量大。【实验 6-2】木炭高温下还原氧化铜 实验目的：探究木炭的还
7、原性。3 4 装置：酒精灯（加网罩的作用 是火焰集中，达到高温条件，也可以用酒精喷灯）。试管口 略向下倾斜。操作：把刚烘干的木炭粉和氧化铜粉末 混合均匀，小心地 铺放进试管，并将试管 固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管，加热。然后先 将导管移出水面，再熄灭酒精灯，待 冷却 后再把试管里的粉末倒在纸上。现象：黑色 固体变为 红色 固体，同时放出能使 澄清的石灰水变浑浊 的无色气体。分析：氧化铜失去氧发生 还原 反应，木炭把氧化铜 还原 为铜，具有 还原 高温 性，可用于 冶金 工业。化学方程式为 2C UO+C=2C U+CO 2 【实验 6-6】探究目标 CO2 是否与水发生反应；
8、CO2 溶液中谁使石蕊变红 设计原理：控制变量法 （）（）（）（）现象 小花变红 小花仍为紫色 小花仍为紫色 小花变红 分析 石蕊遇酸变红 水不能使石蕊变红 CO2 不能使石蕊变红 CO2 与水反应生成酸，酸能使石蕊变红 （4）通常情况下，CO2 不支持燃烧，也不能燃烧。课题 1 燃烧和灭火 【实验 7-1】实验目的 探究燃烧的条件 现象：铜片上的白磷燃烧，放热，产生大 量白烟，红磷无变化，水中白磷不燃烧。用 导管向烧杯中通入少量氧气后，水中白磷燃 烧。分析：铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧说明 燃烧的条件是使温度达到着火点；铜片上白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧说明 达到着火点的同时还要与氧气接触，4
9、 5 才能燃烧；本来热水中不燃烧的白磷，通入氧气后燃烧说明 可燃物必须与氧气接触才能燃烧。结论：燃烧条件是可燃物，与氧气接触，达到着火点。课题 2 燃料和热量 【实验 7-4】目的 探究甲烷燃烧 操作：先 检验甲烷的纯度，再点燃。在火焰上 的上方罩一个，冷而干燥的烧杯，过一会观察。盖上玻璃片后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内 注入少量澄清的石灰水，振荡，再观察。现象：发出 明亮的蓝色 火焰，放出 热量，烧杯内壁 有水雾；石灰水 变浑浊。结论：说明甲烷中含有氢元素和碳元素 点燃 化学方程式：CH4+2O2=CO 2+2H2O+热量【实验 7-5】目的 探究镁与盐酸反应中的能量变化现象：镁条减少，产生大
10、量气泡 结论：工业炼铁的原理：高温条件，酒精喷灯，酒精灯+网罩加热仪器为 酒精喷灯，石灰水的作用是 检验是否生成 CO 2 现象：红色 固体变为 黑色 固体，同时 放出能使 澄清石灰水变浑浊 的气体。分析：氧化铁粉末为 _红 色，变成的 _黑_色 粉末是 _铁粉_。特别注意尾气的处理：一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的 CO 燃 烧转变成无污染的 CO 2 【活动与探究】探究目标 钢铁生锈的条件 设计原理：控制变量（燃烧条件）实验准备：铁钉要 打磨干净（无锈）蒸馏水要 煮沸，冷却（去除溶解的气体）至室温 。试管甲 试管乙 试管丙 用品：植物油、棉花和干燥剂氯化钙 要点：试管 乙中的
11、植物油的作用 隔绝空气，防止氧气溶入水中 5 6 试管丙中干燥剂的作用 去除空气中的水蒸气 连续观察约一周。结论：在潮湿的空气中铁更容易生锈（与氧气和水同时接触时容易生锈）【实验 9-7】配制溶质质量分数一定的溶液 操作步骤：计算配制 称量 量取 溶解 装瓶，贴标签（标签中应包括 药品名称 和 溶液中溶质的质量分数）。注意事项：计算配制（填步骤名称，下同）根据要求计算所需要的 水 质量、氯化钠 质量。称量 用 托盘天平称量 取所需物质的质量。量取 用 量筒 量取所需物质的。将有关溶质和溶剂倒入 烧杯，用 玻璃棒 搅拌，使溶质完全溶解。【实验 10-3】浓硫酸的腐蚀性 现象：（纸 X、木材、衣服
12、、皮肤等）纸变 黑，木材变黑，棉布出现漏洞 结论：浓硫酸具有脱水性 【实验 10-5】目的：探究浓硫酸稀释的方法 现象：液滴飞溅，放大量热 解释：浓硫酸遇水放大量热，使水沸腾，向外喷溅 稀释浓硫酸的操作：将浓硫酸沿杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。玻璃棒的作用：通过搅拌加快热量的扩散 【活动与探究】酸的化学性质 操作：在白色点滴板上分别滴入各种液体 现象：课题 2 酸和碱之间会发生什么反应 【实验 10-9】中和反应 7 操作：所用仪器 烧杯、玻璃棒、滴管。稀盐酸是 缓慢 滴加，同时用玻璃棒搅拌。现象：酚酞液由红色变为无色，反应后 溶液蒸发，蒸发后出现白色固体 说明：有氯化钠生成 【活动与
13、探究】粗盐提纯 目的：除去粗盐中的不溶性杂质（如泥沙）步骤：（1）溶解：仪器 烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用 搅拌，加快溶解速度 。（2）过滤：仪器 铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，用品 滤纸，操作要点：“一贴二低三靠”滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘 低于漏斗口，液面 低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端 靠三层滤纸一边，漏斗下端管口 靠烧杯内壁。如滤液仍浑浊，应 再次过滤。（3）蒸发：仪器 铁架台、蒸发皿 、玻璃棒、酒精灯，玻璃棒作用 搅拌，防止局部过热炎或液体飞溅；或者防止固体出现影响液体对流，待 有大量固体析出，停止加热。利用 余热 蒸干。【实验 11-1】目的：验证碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸的反应操作：加入盐酸后，需 立即用胶塞堵住 试管口。现象：大量气泡冒出，白色固体消失，石灰水变浑浊 化学方程式：Na2 CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2 NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2 【实验 11-2】验证碳酸钠与熟石灰的反应 现象：出现白色沉淀 或者说沉淀现象在溶液中出现 解释：Na 2CO 3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO 3 7