《2021高中化学第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物(2)导学案新人教版必修1.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021高中化学第4章非金属及其化合物第3节硫和氮的氧化物(2)导学案新人教版必修1.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、.课题：第三节：硫和氮的氧化物课题：第三节：硫和氮的氧化物 课时：第二课时课时：第二课时【学习目标】【学习目标】1能熟练说出一氧化氮和二氧化氮的重要性质，由二氧化氮制硝酸的方法。2熟悉氮在五种氧化物中的化合价。3能二氧化硫和二氧化氮对大气的污染及减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫的措施。【学习重点】【学习重点】一氧化氮和二氧化氮的性质【课前导引课前导引】1.氮气是一种无色无味的气体，占空气体积的 4/5左右。在一定条件下，N2和 O2反响的化学方程式为：N2+O2=2NO。2.氮有多种化合价：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5，五种正价可形成六种氧化物：NH3_、_N2_、_N2O、_NO
2、_、N2O3_、_NO2_,氮的氧化物都是大气污染物。【探究新知探究新知】一一.二氧化氮和一氧化氮二氧化氮和一氧化氮1物理性质：NO 是无色有毒难溶于水的气体。2化学性质：NO 易与 O2化合，所以不能与 O2共存。与 O2反响的方程式为：2NO+O2=2NO2所以实验室收集只能用排水 法收集，而不能用排空气法收集。1 物理性质：NO2是 红棕 色，有刺激性 气味的有 毒气体。密度比空气的大，易溶于水。2化学性质：NO2易与水反响，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO所以实验室收集只能用排空气法收集，而不能用排水法收集。做实验想问题NO、NO2的性质实验步骤将充满 NO2的试管倒立
3、于水槽中，实验现象实验结论试管内的气体颜色由红棕色NO2易溶于水并与 H2O 发生色慢慢变为无色，最后剩反响：余 气 体 为 原 气 体 体 积 的3NO2+H2O=2HNO3+NO1/3；液体进入试管中，并并不断振荡形成溶液下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.通过导管通入少量的氧气气体迅速由无色变为NO 不溶于水，易于氧气发生反响，红棕 色，液面上升，2NO+O2=2NO2。气体最后又变为无色重复上述操作几次二二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染二二氧化硫和二氧化氮的对大气的污染1.SO2、NO2主要来源1SO2主要煤、石油的燃烧，某些含煤或某些含硫的的金属矿物的冶炼。(2)NO2主要汽车
4、尾气中含 NO2_2、二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物，其危害性主要表现为：直接危害人体安康，引起疾病，严重时会使人死亡。大气中的 NO2和 SO2溶于水后形成酸性溶液，随雨水降下，成为 酸雨。正常雨水由于溶解了 CO2，pH 为，而酸雨的 pH。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但当它们分散到大气中时，就形成了难以处理的污染物。因此，工业废气排放到大气中以前，必须回收利用，防止 NO2和 SO2等污染大气，并充分利用原料。1调整能源构造，开展清洁能源，优化能源
5、质量，提高能源利用率。2研究、开发适合我国国情的治理技术和设备：改良汽车尾气处理技术，控制尾气排放。改良燃烧技术，减少煤燃烧过程中 二氧化硫和氮氧化物的排放量。对煤燃烧后形成的烟气回收处理。1.以下气体溶解于水，没有发生氧化复原反响的是(A C )22重复出现第二步骤中的现象，最终 液体充满试管。4NO2+O2+2H2O4HNO3溶解于水溶解于水222.常温下不能共存的一组混合气体是(A )A.一氧化氮、氧气、氮气B.二氧化氮、氧气、氮气C.二氧化硫、氧气、氢气D.氮气、氧气、水蒸气下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.2的表达正确的选项是(C )A.NO 是无色气体，可用排空气法收集B.
6、常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO2化合生成 NO2溶于水，与水反响生成 NO22，除去的正确操作是(D )A.通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，再通过盛有水的洗气瓶D.先通过盛有水的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶5.试管中盛装红棕色气体，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入 O2后，可以观察到试管中水柱继续上升，经屡次反复后，试管内完全被水充满，原来试管中可能是什么气体(B )2和 NO2混合气和 NO2混合气2C.可能是 NO 气体2一种气体2能被水吸收，反响为3NO2+H2O2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反响中，发生复原反
7、响和氧化反响的物质的质量比为(C )A.31 B.13 C.12 D.217.将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反响后，还剩余2 mL 无色气体，那么原混合气体中 O2的体积是(A )mL B.2.4 mL C.3.6 mL D.4 mL8.一定条件下，将 m 体积 NO 和 n 体积 O2同时通入倒立水中且盛满水的容器内，充分反响后，容器内残留 m/2 体积的气体。该气体接触空气那么变为红棕色，那么m 与 n 的比值为(C )A.32 B.23C.83 D.382气体，依次通过以下 3 个分别装有NaHCO3饱和溶液浓 H2SO4Na2O2的装置后，用排水法
8、把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是同温同压下测定(A )22 C.2 体积 O222主要来自(C )2有关的是(A )2和 Cl2的表达错误的选项是(D )下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。.C.水溶液都呈酸性 D.都具有漂白性，能使有色物质永久性褪色2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的选项是(A )22、O2和 NO22和 O214利用以下图装置，写出除去以下气体中杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。(1)CO2(SO2)_混合气体通入到盛有饱和NaHCO3溶液中，化学方程式_SO2+2NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O_。(2)SO2(SO3，假设 SO3为气体)_混合气体通入到盛有饱和NaHSO3溶液中_，化学方程式_SO3+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O_。(3)NO(NO2)_混合气体通入到水中_，化学方程式_3NO2+H2O=2HNO3+NO_。下载后可自行编辑修改，页脚下载后可删除。