《高二化学暑假作业(一)新人教版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学暑假作业(一)新人教版.pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、山东省潍坊市重点中学山东省潍坊市重点中学 20112011 年新高二化学暑假作业（一）新人教版年新高二化学暑假作业（一）新人教版一一选择题（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分）。1、下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（）2、下列说法中，正确的是（）A原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置B由于生铁中含碳，所以比纯铁耐腐蚀C在原电池中，电子从正极流向负极D在原电池中，负极上发生还原反应，正极上发生氧化反应3下列说法中错误的是（）A化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C需要加热才能发生的反应一定是吸热
2、反应D反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比-1-1D化学反应速率的常用单位有molL S 和 mol/(Lmin)5已知反应 X+Y=M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键
3、所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量6某元素原子最外层只有1 个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键是()A一定是共价键B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键D以上说法均不正确-1-17在一个密闭容器中，盛有N2和 H2，它们的起始浓度分别是1.8 molL 和 5.4 molL，-1在一定的条件下它们反应生成NH3，10min 后测得 N2的浓度是 0.8 molL，则在这 10min 内NH3的平均反应速率是（）-1-1-1-1A0.1 molL minB0.3 molL min-1-1-1-1C0.2 molL minD0.6 molL min8下列反
4、应属于吸热反应的是（）A稀硫酸与氢氧化钾溶液反应B氢气还原氧化铜的反应C锌与稀硫酸的反应D生石灰变成熟石灰的反应用心爱心专心-1-9 如右图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动)。下列叙述正确的是Aa 中铁钉附近呈现红色Bb 中铁钉上发生还原反应Ca 中铜丝上发生氧化反应Db 中铝条附近有气泡产生10决定化学反应速率的主要因素是（）A参加反应的物质本身的性质B催化剂C温度、压强以及反应物的接触面D反应物的浓度11A、B、C 都是金属，把A 浸入 C 的硝酸盐溶液中，A 的表面有 C 析出，A 与 B 和酸溶
5、液组成原电池时，B 为电池的负极。A、B、C 三种金属的活动性顺序为（）AABCBACBCBACDBCA12下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变13已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构相同D红磷容易发生自燃而白磷则不会
6、自燃14实验室用下列两种方法制氯气：用含 HCl146g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气（）BA比多B比多C一样多D无法比较15下列说法中正确的是（）A用完的干电池可以随意地丢弃B增加炼铁高炉的高度不可以降低尾气中CO 的含量C使用催化剂一定能加快化学反应速率D把煤粉碎了再燃烧可以降低环境污染16一定温度下，反应 N2（g）+3H2(g)AN2、H2和 NH3的浓度不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与 H2的物质的量之和是 NH3的物质的量 2 倍D单位时间里每增加 1molN2，同时增加 3molH2二填空题(本题有 5 小题
7、，共 52 分)17（12 分）.实验室里用一般的气体发生装置来制备Cl2，反应物即使在停止加热后反应2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）用心爱心专心-2-还会继续一段时间，当要收集多瓶 Cl2时，常有较多的 Cl2逸散到空气中去，为了避免 Cl2的逸散，并对多余的 Cl2随时取用，有人设计了如下图的甲装置来制取Cl2：（1）设计甲装置是依据了（填已学某仪器名称）的原理。甲中装置（填能或不能）用乙装置来代替。（2）甲中中盛有的液体是，该装置可看作是一个（填某仪器名称），简述其主要原理。18（10 分）某温度时，在 2L 容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。（1
8、）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。（2）反应开始至 2min，用 Z 表示的平均反应速率为。用 X 表示的平均反应速率为。（3）判断：第5 分钟时，反应是否达到平衡？_.第 5 分钟时,Z 的生成速率与 Z 的消耗速率相比_(填”大”、“小”或“相等”)（19(10 分)下列各项反应速度的差异，分别与哪个因素的关系最密切？（1）硫在 O2中比在空气中燃烧剧烈：；（2）卤化银要保存在棕色试剂瓶中；（3）MnO2加入双氧化水中反应更剧烈；（4）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完；（5）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生。20（12 分）某同学做同
9、周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。实验方案实验现象1用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应A 浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移后溶液中滴加酚酞动,随之消失,溶液变红色用心爱心专心-3-2向新制的 H2S 饱和溶液中滴加新制的氯水B 产生气体,可在空气中燃烧，溶液变成浅红色3钠与滴有酚酞试液的冷水反应C 反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃烧-14镁带与 2mol.L 的盐酸反应D 剧烈反应,产生可燃性气体5铝条与 2 mol.L-1的盐酸反应E 生成白色胶状沉淀,既而沉淀消失6向 AlCl3溶液滴加 NaOH 溶液至过量F 生成淡黄色沉淀
10、请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：；（2）实验用品：仪器：试管夹镊子小刀 玻璃片砂纸等；-1药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L 的盐酸、新制的氯水、饱和的 H2S 溶液、AlCl3溶液、NaOH 溶液等。（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）1 2 3 4 5 6（用 A-F 表示）；写出的离子方程式；（4）实验结论：；21（8 分）8.70g MnO2与 100mL 37.0%密度为 1.19g/cm3的浓盐酸共热（假设 HCI 没有损失），反应结束后，将剩余的溶液加水稀释至 100mL。取出 10mL 溶液加入足量 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。求（1）反应中
11、生成的 Cl2在标准状况下的体积.（2）10.0mL 溶液加入 AgNO3溶液后生成沉淀的质量.参考答案参考答案一选择题题号答案题号答案1A9B2A10A3C11C4B12C5D13A6C14B7C15B8B16A二、非选择题17：（1）启普发生器能（2）饱和食盐水，储气瓶贮气原理：关闭活塞时继续产生的 Cl2被迫进入，由于 Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，大部分Cl2充满液面上空内使体系中压强增加，从而把液体压入漏斗中，则保存在瓶的Cl2可以随时开启活塞取用。181）3X+Y2Z（2）0.05molL min;0.075 molL min用心爱心专心-4-1-1-1-1（3）是相等19（1）氧气浓度（2）光（3）催化剂（4）固体的表面积（5）温度20.（1）探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。（2）试管；酒精灯；胶头滴管（3）1、B 2、F 3、A 4、D 5、C 6、E+-2Na+2H2O=2Na+2OH+H2（4）金属性：Na Mg Al非金属性：Cl S21、（1）2.24L（2）1.15g用心爱心专心-5-