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1、八下化学方程式大全及现象 1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃 Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3、铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO 4、铝在空气（氧气）中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 5、氢气中空气（氧气）中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰 6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P+5O2 点燃 2P2O5 现象：生成白烟，放出热量，白烟是 P2O5固体小颗粒 7、硫粉在空气（氧气）中燃烧：S+O2 点燃 SO2 现象：空气中是淡蓝
2、色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 点燃 CO2 现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体 9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C+O2 点燃 2CO 现象：生成具有可燃性的气体 10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO+O2 点燃 2CO2 11、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O 12、酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O 13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO 2Hg+O2 现象：生成银白色的液体金属 实验室制取氧气的三种方法：14、
3、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 16、过氧化氢分解：2H2O2 MnO2 2H2O+O2 现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体 17、电解水：2H2O 通电 2H2+O2 18、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 现象：放出大量的热 19、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 20、实验室制取 CO2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO3+2HCl=CaC
4、l2+H2O+CO2 21、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO3 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。22、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 现象：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液变红，加热之后又恢复紫色。23、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2 现象：有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成 24、石灰水与二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 25、氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 现象：不明显，用于吸收二氧化碳 26、泡沫灭火器的原理：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2H
5、Cl=2NaCl+H2O+CO2 或（碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2）27、锌和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体（H2）生成 28、镁和稀盐酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 课本第 85 页 现象：有可燃烧的气体生成，溶液温度明显上升（产生大量热）29、氢氧化钡和氯化铵反应：Ba（OH）2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+2H2O 课本第 85 页 现象：有刺激性气味的气体生成，溶液温度明显降低（此反应吸收热量）30、硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4+5H2O 现象：固体由蓝色变为白色 31、无水硫酸铜检验水的存在：CuSO4+5H2O=CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝色晶体，此处无水硫酸铜粉末也可以做少量水分的吸收剂。32、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 现象：产生蓝色絮状沉淀物（课本第 88 页验证质量守恒定律演示实验之一）33、酸雨的形成：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （硫酸）H2O+3NO2=NO+2HNO3 （硝酸）34、呼吸作用：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O+能量 35、光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 酶 光 叶绿体