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1、物质的量和摩尔质量1.弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。（1）水的摩尔质量是8g（2)1 分子硫酸的质量是 98 g（3)1 mo氮的质量为 28 g（4）摩尔是 个基本物理量之一（5)1 摩尔物质中含有 6.01023个微粒。例2假设某硫酸铝溶液中含铝离子.01022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3在某 K溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO溶液，直至完全反应为止,发现加入的 AgNO3溶液质量等于沉淀质量，则AgN溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积阿伏加德罗定律研究对
2、象气体气体温度压强 1am同温同压微粒的量mol相同数目分子气体体积都约为.L体积相同2阿伏加德罗定律及其有关推论:（1）阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。（2）阿伏加德罗定律的推论：同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N）:12 克12所含的原子数,近似的数值为 6.021022、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为ol1 1、物质的量只能适用于微观粒子。、使用摩
3、尔时必须指明微观粒子的名称或化学式、物质的量只能适用于微观粒子。、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式1、下列表示方法是否正确？为什么?摩氮;5o原子氢；ml 细菌2、mC2含多少个分子?多少个原子?怎样确定摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。3、摩尔质量：1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量，单位为克/摩、求克水中有多少个水分子。2、求 60224个氧分子的质量。二、关于摩尔质量的计算质量克 物质的量摩摩尔质量克/摩0如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间,已知任意两个量,就可求另外一个量。【练习】1、根据已知
4、条件和相对原子的质量数据,在下表的空格内填上相应的数据。物 质指定微粒(个）质量（克)物质的量（摩）摩尔质量(克/摩)氟 气(分子）1水分子3.123（分子）0.5铜原子(原子）氨气(原子）钙离子6020(离子）2、1 克氧气和多少克水中所含的氧原子数相同?（112克)物质的量及其单位摩尔的桥梁作用质量克物质的微粒数个 物质的量摩摩尔质量克/摩阿伏加德罗常数化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用点燃H2+Cl2 =2HCl质量比(g）27173物质的量比(mo)124HCl（浓）+MnO2=MnCl2+2O 2质量比(g）1677物
5、质的量比（ol)41【例题】1 克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢?解法 1:设生成氯化氢为 X 克，点燃2+Cl=HCl质量比(g)2731=3.5生成的氯化氢为35573=0.5（l)解法 2：设生成氯化氢为 X 摩，点燃H2+Cl2=2H物质的量比（ol)12/2XX=.5(mo)解法 3：设生成氯化氢为 X 摩,点燃H+l=HCl2（g)2（ol）1(）X(mo）X=.（o)在运用化学反应方程式进行计算时,可以选用不同的单位(如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同(简称上下相同）2、不同物质若采用不同单位时必须对应(左右对应），如克对应摩而不能用千克对
6、应摩【练习】1、在 4HC（浓）+MO2=MnCl+H2O Cl2的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为。2、4 克氢气和 4 克氧气反应可生成多少摩尔的水？气体摩尔体积气体摩尔体积1、气体摩尔体积:在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是 22.4 升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。、为什么 1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是4 升?【归纳】2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下,气体的体积只与微粒的个数有关。【强调】、气体摩尔体积的条件:标准状
7、况（0 C、01325Pa）、气体、1 摩尔、体积都约是 22.升关于气体摩尔体积概念的认识误区:标准状况常温常压、25 C 等气体物质、非气体物质气体物质、非气体物质【归纳】1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。1即:同温同压下,气体体积VA微粒的个数或物质的量 NA气体体积VB微粒的个数或物质的量 NB【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？1、同温同压下,气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比2、等质量的气体,摩尔质量越大的,所占的体积越大在化学反应方程式计算中的应用。在化学反应方程式计算中的应用。【练习】1、14.g 氯气在标准状况下的体积是多少
8、毫升?、在标准状况下,将 1g 锌、1g 铝、g 钠分别与足量的盐酸反应,生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？3、在标准状况下，5一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为 8.8 升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？(CO:g、3.2L CO2：1g、5.6L）物质的量浓度物质的量浓度表示方法:用以 1 升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升（mlL)物质的量浓度(mol/L)溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积;单位【演示实验】配制一定物质的量浓度（在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事
9、项)【归纳】、配制方法：计算称量或量取溶解转移洗涤振荡定容摇匀【思考】1、用9.3 克的氯化钠溶于 1L 水是否能得到 0m/L 的溶液?1、用 29.3 克的氯化钠溶于 970.克水是否能得到.5mo的溶液?2、在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”,所配溶液的浓度比.5mol/L 大还是小?3、在上述配制过程中若仰视观察刻度,所配溶液的浓度比 0.5ml/L 大还是小？【练习】求下列溶液的物质的量浓度.1、L 溶液中含有 11.7gaCl；2、标准状况下 10氯化氢气体完全溶于水后，配成0m溶液。【练习】填写下表的空格(投影)溶液名称溶液名称溶液体积溶液体积(L)(L)溶质的物质的量（溶质的物质
10、的量（mm溶液的浓度（溶液的浓度（mm溶质的质量（溶质的质量（g)g)l)l)l/Ll/L）氢氧化钠溶液.5598硫酸溶液氯化钠溶液0.5NM氢氧化钾溶液在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1 1、对不能电离的物质来说、对不能电离的物质来说,体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分子数数;2;2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如 1mo1moNaCNaC中含的微粒数（离子）为倍的阿伏加德罗常数。中含的微粒数（离子）为倍的阿伏加德罗常数。2、2L 硫酸溶
11、液中含有 1o硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少?含的微粒数为多少?从中取出 100ml 溶液，它的浓度为多少?溶质的质量为多少？3、中和 1L.ml/L 氢氧化钡溶液,需要 2/L 的盐酸溶液多少毫升?【例题】要配制 25ml01ml/L 盐酸，需要 1mol/的浓盐酸多少毫升?（2.1ml）【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。即：V浓M浓=稀V稀或浓X浓=W稀X%稀【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。1、35%的盐酸（密度 1.9g/3）2、3%的硝酸(密度 1.cm3）解、
12、1 升盐酸中的质量为 1001.9g/m3 1190g升盐酸中含l 的质量为110g36.5(g）升盐酸中含Cl 的物质的量为1190g35%36.=19(ml)因此,盐酸溶液的物质的量浓度为 11.9mol/L、1 升硝酸中的质量为 10001.2/m3升硝酸中含 HCl 的质量为1001.2g/36%(g)升硝酸中含 HCl 的物质的量为 10001.2g/c3312(ml）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为 1ml/L【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：物质的量浓度(mol/L)1000(L)密度g/ml溶质的质量分数(X%)溶质的摩尔
13、质量(g/mol)【练习】、W 克 a%的硫酸溶液和 V 毫升水混合后,得到密度为克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分数。2、用1 体积水吸收60 体积(标准状况）的氨，所得氨水的密度为.89gL。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分2数。（1mo/L、30%）3例题精讲一、质量守恒定律的直接应用例 1有一在空气里暴露过的 KH 固体样品,经分析其含水 7.6%,含 K2O3.32%，其余是 KO。若将 a样品放入 bL1ol/的盐酸中,使其充分作用后，残酸用 25.Lml/L 的OH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位 g)A 只含有 a B 只含
14、有C.必含有 b D一定有 a、和 c解析本题如使用 C原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KC溶液,其中的来自盐酸，所以所得Cl 固体的物质的量与 Hl 的物质的量相等，即为 0.0mol，质量为0745bg。如果解题时使用 ag 这个数据,也能获得答案,此时答案中也会含有 b,请读者自行解答。本题正确答案为 C。例在一定条件下,16A 和 2B 恰好反应生成 C 和 4.gD。在相同条件下,gA 和 15B 反应可生成 D 和 0 125olC。从上述事实可推知 C 的式量为_。解析根据质量守恒定律,当 16A 与 22gB 恰好反应生成.5的同时,生成 C 的质量应为
15、16+22-4.5=3.5g，当gA 和15gB 反应时,根据判断 B 是过量的,A 与 C 的质量关系应是 1:3.5=8：，x75g，MC16.75g/.125ml=134g/mol,即的式量为 134。二、阿伏加德罗常数的直接应用 例 3下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数).标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物 22.4，则所含有的分子数为 N B.标准状况下,L 辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为 C 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1mlH2 时发生转移的电子数为 2A D.常温常压下，1m氦气含有的核外电子数为 4N 解析阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气
16、体。标准状况下，2.4L 混合气体所含有的分子数为 NA，所以选项 A 正确。标准状况下,辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积 22.4L/mo这一量,所以 1L 辛烷的物质的量不是/22.4mol,选项 B错误。每生成 1mol2 时必有moH+获得 2mol 电子，即转移电子数为 2NA,选项 C 正确。1 个氦原子核外有个电子,氦气是单原子分子，所以 1ml 氦气含有 4ol 电子,这与外界温度和压强无关，所以选项 D 正确。本题正确答案为 A。三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用例 4在一定条件下，有O2 和 O的混合气体,当其中的 O3 全部转化为时,体积变为 1.2
17、aL，求原混合气中O2 和 O的质量百分含量。解析由阿伏加德罗定律,结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。设混合气体中 O3 占 xL,则 O2 为(a-x)L 2O3=3O 2L 3LL（3/2)x(3/2)+（a-）=.a，解得 x04a根据阿伏加德罗定律:n(O)：(O）（O3):V(O2)=0.4a:06a2:3w（O)=50%,w（O2)=150%50%。1根据化学反应+BC+中，某学生作了如下四种叙述:若 mgA 与 B 充分反应后生成 ng和 w，则参加反应的 B 的质量为（m-w）;若 mgA 和 ng完全
18、反应,生成的 C 和的总质量是(+n);若取 A、各mg，则反应生成C 和的质量总和不一定是mg;反应物 A、的质量比一定等于 C、D 的质量比（)A B.C.D 2.现有 A、B、C 三种化合物，各取 40g 相混合,完全反应后，得 B18g,C9g，还有 D 生成。已知 D 的式量为 106。现将 2g和11g反应，能生成 D（).1mol B.0.mol 0.7mo.025mol3质量为 25.4的OH 和HCO3 混合物先在50加热，冷却后发现混合物质量损失.9,则原混合物中 KOH 和 KCO3 的组成为()A.物质的量 OH=KCO.物质的量HHC3 C.物质的量 KOHKHCO3
19、.OH KHO3 的任意比.在反应 X+2=RM 中，已知 R 和 M 的摩尔质量之比为 2：,当.6X 与 Y 完全反应后,生成 4.gR，则此反应中 Y 和的质量之比为（)1：9B.3:9 C 23:.4：96.设阿伏加德罗常数为N,标准状况下,某种O2和2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同条件下所占的体积（)应是 (）B.nmolN和 nmol14CO 相比较,下列叙述中正确的是 ()A.在同温同压下体积相等 B.在同温同压下密度相等 C 在标准状况下质量相等 D 分子数相等0将空气与 CO按 5:1 体积比混合,跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同,则在所得气体中,C的体积百分含量为（假设空气中氮、氧体积比为4：1,其它成分可忽略不计）()3 A.29%B.C.5 D.100%4