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1、1钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+2e=H2B.Fe2+2e=FeC.2H2O+O2+4e=4OH-D.Fe3+e=Fe2+2以下现象与电化腐蚀无关的是A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌久置后表面变暗3A、B、C 是三种金属,根据下列、两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时,阴极上先析出 C(使用惰性电极)A.ABC B.BCA C.CAB D.BAC4下列关于实验现象的描述不正
2、确的是A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快5 在外界提供相同电量的条件，Cu2+或 Ag+分别按 Cu2+2eCu 或 Ag+eAg 在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g6100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是A加入适量的 6 mol/L 的
3、盐酸B加入数滴氯化铜溶液C加入适量蒸馏水D加入适量的氯化钠溶液7用两支惰性电极插入 500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的 pH 从 6.0 变为 3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A27 mgB54 mgC108 mgD216 mg8氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极9用惰性电极电解M（NO3）x的
4、水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生bL 氧气（标准状况）：从而可知 M 的原子量为A.22.4ax11.2axB.bbC.5.6ax2.5axD.bb10实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:今若制得 Cl20.050mol，这时电池内消耗的 H2SO4的物质的量至少是A.0.025molB.0.050molC.0.10molD.0.20mol11将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:212右图中x、y 分别是直流
5、电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是13将 Al 片和 Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀 NaOH 溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为AAl 片、Cu 片BCu 片、Al 片CAl 片、Al 片DCu 片、Cu 片14盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于A电极的性质B电流强度C所加电压D金属离子的价数1（10 分）如右图所示是某位同学设计的一个进行电解硫酸铜溶液实验的电路。电源由10个电压为1.5V的电池串联组成电池组，测得其总内阻为0.5，电解质溶液为500mL，1.0mol/L的硫酸铜溶液，以铂做电极。20min 后 a 极增重 1.6g（设电解过程中溶液体积保持不变，且不考虑电解池的反电动势）。（1）M 是极，b 是极；（2）电解池的平均电阻是；（3）若要使电解池中溶液恢复至电解前的状态，可加入ACuSO4固体B水CCuODCu(OH)2（4）电解后溶液的 pH 值为。1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.B8.CD9.C10.C11.D12.A13.A14.BD21（1）负阳（2）3.24（3）C（4）12.？3.