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1、元素化合物之镁铝铁元素化合物之镁铝铁一、组题1把金属铁加入含 FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合液中充分反应后，（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子二、巩固练习2等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是10molL-1HCl 溶液 B18 molL-1H2SO4 溶液C6 molL-1KOH 溶液 D3molL-1HNO3 溶液3下列离子组能在溶液中大量
2、共存的是A、Mg2+、Fe3、SO42、I B、Fe2、H+、Cl、NO3C、Na+、Fe3、HCO3、Cl D、Mg2+、Fe3、SO42、Cl4将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等。则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A.23B.32 C.12D.115在由 Fe、FeO 和 Fe2O3 组成的混合物中加入 100 mL 2 mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 448 mL 气体（标准状况），此时溶液中无 Fe3+离子。则下列判断正确的是A 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为 113B 反应后所得溶液
3、中的 Fe2+离子与 Cl 离子的物质的量之比为 12C 混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但 Fe 比 Fe2O3 的物质的量多D 混合物里，Fe2O3 的物质的量无法确定，但 Fe 比 FeO 的物质的量多6把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子A 是 Fe3+和 Cu2+B 是 Fe2+和 Cu2+C 是 Fe2+和Fe3+D 只有 Fe2+7下列物质发生反应时其离子方程式不正确的是A.铁与三氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+3Fe2+B.足量的氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-C.Fe(OH)3
4、跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2OD.FeS 跟稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2+H2S8测知由 Fe2(SO4)3 和 FeSO4 组成的混合物中含硫 a%，则其含铁量应为A.(100-4a)%B.(100-2a)%C.(100-a)%D.(100-3a)%9下列试剂能用来分离 Fe3+与 Al3+的是A.NH3H2O、HCl B.NaOH、HCl C.(NH4)2CO3、HCl D.NaOH、CO210往 100mL FeBr2 溶液中缓慢通入 2.24L(标况)氯气，结果溶液中有 1/3溴离子被氧化成溴单质，原 FeBr2 溶液的物质的量浓度为A.1.4mol/L B.2
5、.8 mol/L C.1.2mol/L D.无法计算11下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、S2-、HCO-3、K+B.Fe2+、H+、NO-3、SO2-4C.Fe3+、Mg2+、NO-3、Cl-D.Fe2+、Cu2+、Cl-、NO-312有 100 mL 0.1 mol/L 的 FeCl3 溶液与 50 mL 0.1mol/L 的 AgNO3 溶液混合后，混合液各离子浓度由大到小的顺序是A.Cl-Fe3+Ag+NO-3B.Cl-Fe3+NO-3Ag+C.Fe3+NO-3Cl-Ag+D.NO-3Fe3+Cl-Ag+13一定量的 Fe 和 Fe2O3 组成的混合物，投入到 250 m
6、L 2mol/L 的 HNO3 溶液中，反应完成后，生成 1.12 L NO(标况)；再向溶液中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液，要使溶液中的铁元素完全沉淀下来，所加入的 NaOH 溶液体积最少要A.450 mL B.500 mL C.400mL D.无法确定14将铁屑溶于滴有 KSCN 溶液的过量盐酸后，再加入下列物质，溶液呈红色的是A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜15FeS2 的结构类似于 Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成 H2S2，H2S2类似于 H2O2，易分解：H2S2=H2S+S。实验室制取 H2S 时，某学生误将 FeS2颗粒当作 FeS 使用，当 Fe
7、S2 反应完后，不可能生成的物质是A、FeS B、H2S C、S D、FeCl316由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10 克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下的体积为 11.2L，则混合物中一定含有的金属是A、锌 B、铁 C、铝 D、镁171.92g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的 O2 恰好使气体完全溶于水中，则通入的 O2 的体积是A、336mL B、168mL C、224mL D、504mL182.8g 铁与 160mL1mol/L 稀硝酸作用放出 NO 气体，反应中 HNO3 共得到电子 mol19甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 2 mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12(同温、同压下)，则加入的铝粉的质量为A.3.6g B.2.7g C.5.4g D.1.8g111DC2A12B3D13A4A14BC5BC15AD6D16C7D17A8D180.129B19A10C20