九年级酸碱练习题.pdf

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1、 第 3 节 常见的酸(第 1 课时)一、浓盐酸 1盐酸是 HCl 气体的水溶液，是_。2常用的浓盐酸中溶质的质量分数为 37%38%，具有_，挥发出的 HCl 气体有刺激性气味，在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴而出现酸雾。故浓盐酸敞口放置会使质量_，浓度_。3纯净的盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因常含 Fe3而显_。4HClAgNO3=_ AgCl 是不溶于强酸的白色沉淀，所以可以往待测溶液中滴加_试剂再加入_来检验 Cl的存在与否。二、稀盐酸的化学性质 1能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液_。2与盐的反应(由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子组成的化合物称为盐)。2HClCaCO3=CaCl2

2、H2OCO2 检验 CO23的方法之一：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体(二氧化碳)。3与金属氧化物的反应。6HClFe2O3=2FeCl33H2O 现象：_(Fe3在溶液中显示的颜色)。应用：稀盐酸除铁锈。2HClCuO=_ 现象：黑色粉末消失，溶液变成_(Cu2在溶液中显示的颜色)。4与某些金属的反应。Fe2HCl=_(Fe 在置换反应中的化合价表现为_价；溶液为_；在生锈铁钉与盐酸的反应实验中，当盐酸过量时可见铁钉表面有气泡产生。)A 组 基础练习 1下列叙述中，错误的是()A打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾 B工业盐酸和试剂纯的盐酸都是无色透明液体 C纯净的盐酸是混合物 D酚酞滴入

3、稀盐酸中，显无色 2下列关于盐酸的叙述中，正确的是()A盐酸是氯化氢气体的水溶液 B酚酞试液遇盐酸变红色 C能与硝酸银生成白色沉淀的溶液一定是盐酸 D用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸 3酸溶液中都含有大量 H，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是()A能使紫色石蕊试液变为红色 B能与氢氧化钠溶液反应生成水 C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D能与锌反应生成氢气 4胃液中含有少量酸液帮助消化的是()A稀硫酸 B稀硝酸 C碳酸 D稀盐酸 5厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是()A二氧化碳 B二氧

4、化硫 C氢气 D氧气 6保存或使用盐酸的合理方法是()A密封保存在阴凉处 B与 NaOH 等碱类物质放在同一个药品橱内 C用广口瓶盛放浓盐酸 D把鼻孔凑在容器口闻浓盐酸的气味 7稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中不宜使用稀盐酸的是()A除去熟石灰中的石灰石 B除去铜粉中混有的铁粉 C除去氯化钠溶液中的碳酸钠 D清洗铁丝表面的锈迹 8观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A铁锈放入稀盐酸中溶液变浅绿色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C木炭在氧气中燃烧发出黄色火焰 D硝酸银溶液中滴加稀盐酸出现白色沉淀 9自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产

5、物之一是盐酸，市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别真伪，可用来鉴别的是()A酚酞 BBaCl2 CNaOH DAgNO3 10欲除去混在硝酸中的少量盐酸，可加入适量的()AAgNO3溶液 BNaOH 溶液 CAgCl D锌粒 11如图所示的实验中，小烧杯盛的是紫色石蕊试液，盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯 中液体的颜色是()A紫色 B红色 C无色 D蓝色 12构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的 pH 试纸测定盐酸的 pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响

6、”)。(2)图中的现象是：_。(3)写出一个符合图中的化学方程式 。(4)图中性质属于_反应(填基本反应类型)。(5)图中的性质在工业上可用于_(填用途)。13酸与碱反应：盐酸与氢氧化钠反应方程式_。氢 氧化铝药物治疗胃酸过多：化学方程式_。14酸与金属氧化物反应：(1)生锈的铁钉加入盐酸中 结论：铁锈_，溶液变成_。化学方程式_。应用：酸可用于工业除_。(2)少量黑色氧化铜粉末加入稀盐酸，微热 结论：黑色粉末_，溶液变成_。化学方程式_。15酸与盐反应：鸡蛋壳投入盐酸中，蛋壳表面产生_，燃着的木条伸入后会_。化学方程式 。16为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验，

7、下列说法正确的是()实验 实验 实验 A.对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 B对比实验和，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响 C对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 D对比实验和，可研究温度对反应剧烈程度的影响 17在一定质量表面被氧化的镁条中，慢慢加入一定浓度的盐酸，反应中有关量的变化情况描述正确的是()18将 5.6 克的铁粉加入到 100 克某盐酸中恰好完全反应。求(1)生成多少克氢气？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？19某合作学习小组的同学们欲测定一定量的某种石灰石样品中碳酸钙的质量，进行了如下实验：(1)配制溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸。配制 1

8、00g 溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，需图 1 所示盐酸的质量_g。量取盐酸与水时，视线要与量筒内液体凹液面的_保持水平，再读出液体的体 第 3 节 常见的酸(第 2 课时)一、稀硫酸的化学性质 1跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变_；遇无色酚酞试液_。2跟金属的反应：H2SO4Zn=_。3跟金属氧化物的反应：Fe2O33H2SO4=_。二、浓硫酸 1浓硫酸(通常浓度为 98%)为无色黏稠油状液体，无_性，无气味。2浓硫酸具有_，故可作干燥剂，可以干燥 H2、O2、CO2、CO 等气体，但不可以干燥 NH3、H2S 等气体，因为硫酸可以与它们发生反应。3浓硫酸具有_。4因浓硫酸具有强烈的_(

9、从脱水导致的效果而言)，如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应_，用大量水冲洗，再涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液。5浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸_，使产生的热量迅速扩散，_。6H2SO4Ba(NO3)2=_。常用 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸检验 SO24。练习:1下列有关酸的性质说法正确的是()A浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 2有三种液体：盐酸；氢氧化钠溶液；水。它们的 pH 值由大到小的排列顺序是()A B C D 3下列

10、氧化物中，不能跟稀硫酸反应的是()A氧化钙 B二氧化碳 C氧化铜 D氧化铁 4有关浓硫酸的说法，错误的是()A浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B浓硫酸具有强腐蚀性，它能使纸张、布料、皮肤等脱水炭化 C浓硫酸溶于水时会吸收大量的热，可作制冷剂 D如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应迅速用抹布擦拭，然后用大量水冲洗，再涂 3%5%的碳酸氢钠溶液 5用稀硫酸除铁锈的原理是()AFeOH2SO4FeSO4H2O BFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2 CFe2O32H2SO42FeSO42H2O DFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O 6)为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学

11、设计如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种试剂。其中能达到实验目的的是()7把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是()在铁钉表面产生气泡 溶液由无色逐渐变为浅绿色 铁钉的质量增加 溶液的质量减轻 A B C D 8要使如图装置中的小气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是()锌和稀硫酸；石灰石和稀盐酸；氧化铁和硫酸；食盐和水。A B C D 9某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，可以在泄漏的硫酸上喷洒一种化学试剂，这种试剂可以是()A硫酸铜 B食盐 C熟石灰 D水 10有甲、乙、丙三种溶液，它们是 H2SO4、NaCl、

12、NaOH 中的任一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中，溶液呈红色；取此红色溶液少量，滴加到甲溶液中仍显红色，则甲、乙、丙三种溶液依次是()AH2SO4、NaOH、NaCl BNaCl、NaOH、H2SO4 CNaOH、NaCl、H2SO4 DNaCl、H2SO4、NaOH 11盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生 H，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是()A打开盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 12向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是()13)对知识的

13、及时整理与归纳是学习科学的重要方法，某同学在学习了硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其他物质相互反应的关系，如图所示(“”表示相连的两种物质间发生的反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知 X 是金属单质，则 X 可以是_。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与 Y 反应的一个化学方程式：_。14硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_性。(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：与铁粉反应：_。与碳酸钠溶液反应：。与氯化钡溶液反应：。上述反应中，属于酸的共同性质的是_(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是_(填编号)金属表面除锈

14、 制造药物氯化锌 除去 NaCl 中的少量 NaOH 15往一定量的稀硫酸中加入过量的锌粒，如图是反应过程中某种量 Y 随加入锌粒的质量变化的关系，则 Y 不可 能表示()A硫酸的质量分数 B生成硫酸锌的质量 C溶液的 Ph D生成氢气的质量 16如图是两种稀酸与铁铬合金反应随铬(Cr)的质量分数变化的实验结果(铬与稀酸反应)。下列有关说法错误的是()A稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是 H B图中的“5%”表示酸溶液中溶质的质量分数 C同一种酸与铁铬合金的反应速度随着 Cr 质量分数的增加一直加快 D与相同铁铬合金反应，5%硫酸比 5%盐酸反应快 17实验室中有一瓶标签受损的无色液体，如图所示。这

15、瓶无色液体是什么呢？实验员老师 告诉大家，该液体只能是过氧化氢溶液、稀硫酸和蒸馏水中的一种。(1)大家讨论后一致认为不可能是蒸馏水，理由是 。(2)为确定该液体成分，同学们继续进行了如下实验探究：实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取该液体适量于试管中，向其中加入少量_粉末。没有气泡产生 该液体不是过氧化氢溶液。步骤二：取该液体适量于试管中，向其中滴加少量氯化钡溶液。_ 该液体是稀硫酸。【反思交流】(1)大家认为标签受损的原因可能是 ；(2)如果该液体是过氧化氢溶液，则步骤一中产生的变化用化学方程式表示为 。18)小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：取研碎后的钙片

16、4 克，倒入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量。打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量。整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数。(1)该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？_。(2)反应前容器内是空气(密度为1)，反应后全部是二氧化碳(密度为2)，则反应前 后容器(容积为 V)内的气体质量差 m 为_。(用字母表示，反应物的体积忽略不计)(3)小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差 m 为 0.22 克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数。(CaCO32HCl=CaC

17、l2H2OCO2)。钙片中的其他成分不与盐酸反应。第 4 节 常见的碱(第 1 课时)一、碱的通性(指可溶性碱的性质，即溶液中 OH的性质)1碱溶液能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞变_。2碱某些非金属氧化物=盐水 2NaOH CO2=_(实验室常用来吸收并除去 CO2杂质)Ca(OH)2CO2=_(常用澄清石灰水检验 CO2)2NaOHSO2=_(工业上用碱溶液吸收 SO2等有害酸性气体)反应前总质量(克)275.58 反应后总质量(克)274.92 反应前后总质量差(克)0.66 容器内气体质量差(克)m 3碱某些盐=新碱新盐 3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl(生成红褐色沉淀)2

18、NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4(生成蓝色沉淀)二、氢氧化钠 1具有强烈的腐蚀性，俗称火碱、烧碱、苛性钠。2 白色固体，易吸水_,可作某些气体的干燥剂。又因为还能与空气中的 CO2反应而变质，所以要密封保存。3极易溶于水，放出大量的_。溶液有滑腻感。练习：1NaOH 固体需要密封保存是因为它()A易挥发并且有腐蚀性 B易潮解并且有腐蚀性 C有腐蚀性并且易和二氧化碳反应 D易潮解并且易和二氧化碳反应 2下列各溶液中，呈碱性的是()ApH 值小于 7 的溶液 B不能使酚酞试液变色的溶液 C能使紫色石蕊试液变红色的溶液 D能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液 3关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，

19、下列说法错误的是()A都能在水溶液中解离出相同的离子团性质相似 B都有强烈的腐蚀性 C都需要密封保存 D溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 4下列物质的溶液中，滴加氢氧化钠溶液，能产生蓝色沉淀的是()ACuCl2 BFeCl3 CMg(NO3)2 DH2SO4 5向氯化铁溶液中加入少量的氢氧化钙溶液，立即生成()A红褐色沉淀 B蓝色沉淀 C绿色沉淀 D白色沉淀 6)观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验中观察到的颜色正确的是()A铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色 C硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 7下列气体

20、既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是()HCl N2 H2 CO2 CO SO2 A B C D 8如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图。下列对反应现象 的说法中，错误的是()Aa 处形成浅绿色溶液 Bb 处形成大量气泡 Cc 处反应放热 Dd 处溶液呈红色 9我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是()A与二氧化碳反应 B与盐酸反应 C与氧化铁反应 D与氯化铜溶液反应 10为了测定植物的呼吸作用，某同学设计了如图所示实验。(1)C 瓶内石灰水的作用是：。(2)B

21、 用不透光玻璃罩的目的是：。(3)为了排除外界因素对本实验的干扰，设计了 A 装置，其目的是：_。11在铝制易拉罐中收集满一罐 CO2，加入过量的浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭，发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，一会儿，易拉罐又会鼓起来，查阅资料可知，铝可以与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气。请回答：(1)实验室_(填“能”或“不能”)用氢氧化钠固体干燥 CO2气体；(2)写出与易拉罐鼓起来有关的化学方程式：_。12归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点 化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧

22、化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。(3)请帮小明补充完整性质 3 箭头上方的反应物质是_(填“酸”、“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。13许多化学反应都伴随着明显的现象，但也有一些观察不到明显现象。请回答下列问题：(1)向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，出现的明显现象是_。(2)CO2与 NaOH 溶液的反应无明显现象。为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验。向一盛满 CO2气体的锥形瓶中注入一定量的 NaOH 溶液，迅速塞紧橡皮塞(胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管)。然后振荡锥形瓶，会观察到小

23、气球逐渐胀大，其主要原因是_ 14向部分变质的 NaOH 溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是()15小明同学学习了氢氧化钙和氢氧化钠的化学性质后知道：氢氧化钙和氢氧化钠都能与二氧化碳反应，二氧化碳通入石灰水中能产生明显的现象。于是小明同学提出了一个问题：_？小明同学联想到在做“固体碘溶解在酒精中”的实验时，酒精作为溶剂，能溶解固体碘。酒精能否溶解氢氧化钠和碳酸钠呢？小明查阅资料并通过实验获知：氢氧化钠不与酒精发生化学反应，但能溶解在酒精中形成无色、透明的溶液。氢氧化钠的酒精溶液与氢氧化钠的水溶液化学性质相似。碳酸钠不与酒精反应也不溶于酒精。至此，小明同学对自己提出的问题有

24、了清晰的解决方案。(1)小明同学的解决方案是 。(3)写出解决方案中涉及到的化学方程式：。16在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验。实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况。实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察 U 形管(装有红墨水)两端液面的变化情况。请问：(1)实验二中若观察到 U 形管左端的液面_填“升高”或“降低”)，证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。(2)与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它能排除

25、_对实验的干扰。17)某铝制品的主要成分是 Al 和 Cu，课外小组将 200g NaOH 溶液不断地加到 50g 铝制品中得到如下数据(已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入氢氧化钠 溶液的质量/g 50 50 50 50 剩余固体 的质量/g 36.5 23 9.5 9.5 请回答以下问题：(1)该 50g 铝制品中含有_g 铜。(2)求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？第 4 节 常见的碱(第 2 课时)一、氢氧化钙 1俗

26、称：_、_。2它是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，也具有一定的腐蚀性。3区分 NaOH 和 Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是 Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2CO2=_ 方法二：分别加入 Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是 Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2Na2CO3=_ 二、常用碱的用途 氢氧化钠：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。Ca(OH)2可用于建筑、改良_，与 CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含有重金属盐的废水等方面。1)下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是()A氢氧化钠有腐蚀性

27、B固体氢氧化钠有挥发性 C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质 D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解 2用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化钠直接放在()A天平的托盘上 B滤纸上 C小烧杯内 D试管中 3下列试剂敞口放置在空气中，过一段时间后，质量会变小的是()A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠固体 D生石灰 4有石灰水；食盐水；盐酸；稀硫酸；苛性钠溶液，其中能使紫色石蕊试液变蓝的是()A B C D 5下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是()A氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B氢氧化钙的溶解度随温度升高而升高 C氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6下列物质中，不属于碱的是(

28、)ACu(OH)2 BCu2(OH)2CO3 CAl(OH)3 DKOH 7有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是()A物理性质完全相同 B都常用于改良酸性土壤 C它们的溶液可用稀盐酸区分 D它们的溶液都能使无色酚酞溶液变红 8下列不属于碱的通性的反应是()A2NaOHCO2=Na2CO3H2O B2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O CCu2(OH)2CO3=2CuOH2OCO2 DCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 9在有紫色石蕊试液的水中，分别加入下列各物质，充分搅动后静置，溶液中石蕊仍为紫色的是()AKOH BCu(OH)2 CBa(OH)2 DCa(OH)2 10

29、将下列试剂分别加入 KOH 溶液、饱和石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是()A紫色石蕊试液 B碳酸钠溶液 C氯化铜溶液 D氯化钠溶液 11下列有关氢氧化钠性质和用途的叙述错误的是()A露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 12)氢氧化铯(CsOH)是一种可溶性强碱，被称为碱中之王。氢氧化铯不仅具有碱的通性，氢氧化铯溶液还能与铝、锌等金属反应生成 H2。下列有关说法正确的是()ACsOH 可用于改良酸性土

30、壤 BCsOH 溶液不能使无色酚酞溶液变色 CCsOH 与硫酸反应生成盐的化学式为 CsSO4D能与锌和铝反应生成 H2的溶液不一定能使紫色石蕊溶液变红 13如图所示的密封装置，先调节天平平衡，经过一段时间，出现的情况是()A指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱变质 B指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解 C指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 D指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解 14)工业盐酸因含有 FeCl3而显黄色，现向 12ml 工业盐酸中逐滴滴加 NaOH 溶液，其加入量(X)与生成沉淀量(Y)的关系应是()15氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶

31、于水制得，反应的化学方程式是：_。测量其溶液的 pH 时，可以_，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的 pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：_。(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：_(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是 K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的 KOH，反应的化学方程式是_。“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_(填元素符号)。16某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为

32、主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_(填化学式)。(2)小红同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质(即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应)。I为了验证反应，小红将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液由无色变成_。II.依据反应说明 NaOH 必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：_。III.为了验证反应能够发生，你选择的物质是_。ANa2CO3 BHCl CFeCl3 DBa(NO3)2 17向一定量硫酸和硫酸铜的混

33、合溶液中，逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，直至过量。某同学依据实验事实绘制了如图所示的曲线。下列说法正确的是()Aa 至 b 段对应溶液的 pH 逐渐减小 Bb 点对应溶液中的溶质为硫酸钠 Cc 点对应溶液中的溶质种类最少 Da 至 d 段硫酸钠的质量逐渐增大 1820g 硫酸镁溶液中混有少量硫酸，往该溶液中滴加足量氢氧化钠溶液，充分反应后得到 2.9g 氢氧化镁沉淀。沉淀的质量变化如图所示。(1)求 20g 溶液中硫酸镁的质量分数。(相关反应的化学方程式为 MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4)(2)氢氧化钠的质量_g 时，反应不产生沉淀，其原因是_ 第 5 节 酸和碱之间发

34、生的反应 一、碱酸=盐水 Ca(OH)22HCl=_ NaOHHCl=_ 2NaOHH2SO4=_ 二、中和反应：酸和碱反应，生成_的反应 1实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。2反应的本质是_=H2O。3根据此原理可以用熟石灰 Ca(OH)2改良酸性土壤等。练习：1)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是()A服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症 B用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱 D在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒 2下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是

35、()A锌与稀盐酸 B烧碱溶液与稀硫酸 C氧化铁与稀硫酸 D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 3某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()AAgNO3溶液 BNaOH 溶液 C稀醋酸 DKNO3溶液 4下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A在 Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B在 NaOH 溶液中通入 CO2气体，有白色沉淀生成 C在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D在 NaOH 溶液中加入 CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 5某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字

36、化传感器 测得烧杯中溶液 pH 的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是()A图中 c 点所示溶液呈碱性 B图中 a 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 H2SO4 C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中 D由 a 点到 b 点的 pH 变化过程证明酸和碱发生了中和反应 6向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是()7将 20 克 10%的盐酸和 20 克 10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为()A紫色 B蓝色 C红色 D无法判断 8向盛有酚酞和 NaOH 溶液的烧杯中滴加稀硫酸，直至液体呈无色。为探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确

37、的是()A稀盐酸 B锌粒 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊溶液 9向盛有 10mLNaOH 溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用 pH 计(用来精确测定溶液pH 的仪器)测定溶液的 pH，所得数据如下：加入稀盐酸 的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 烧杯中溶 12.9 12.7 12.5 12.3 11.9 7.0 2.1 1.9 液的 pH(1)当加入稀盐酸的体积为_mL 时，NaOH 溶液和稀盐酸恰好完全反应。(2)当加入稀盐酸的体积为 3mL 时，溶液显_色；当加入稀盐酸的体积为 14mL 时，溶液显_色。(3)当烧杯中溶液的 pH2.1 时，溶液中的溶质有

38、：_。11向 H2SO4和 CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，下列图像横坐标表示加入 NaOH 溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是()12将等质量等溶质质量分数的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分混合，所得溶液与下列哪种物质不反应()ACuSO4 BFe CBaCl2 DSO2 13)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是()14)将 0.4%的氢氧化钠溶液滴加到 2mL 0.4%的盐酸中，测得混合液的 pH 变化曲线如图。某学习小组对加入 0VmL 氢氧化钠过程中，所得混合液 pH 增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想：pH 增大是因为_；猜想：pH 增大是因为发生了反应，写出反应方程式_ 。【实验探究】为验证猜想，请你帮助该小组完成下列实验。(可供选择的实验用品有：pH 计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。)(1)向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用 pH 计测得混合液的 pH7。(2)向 2mL0.4%的盐酸中加入 VmL_，用 pH 计测得混合液的 pH_7(填“”、“”或“”)。综合(1)和(2)证明猜想成立。