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1、1云南省茚旺高级中学云南省茚旺高级中学 2018-20192018-2019 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试题月月考试题本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 一、选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分） 1、下列说法中正确的是( ) A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.H0 表示放热反应,H0 2、在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566 kJmol-1 CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890
2、 kJmol-1 由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ 3、下列说法中,正确的是( ) A.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硫酸与 2 molL-1 NaOH 溶液反应,其反应速率相同 B.大理石块与大理石粉分别同 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同 C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同 D.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率
3、相同 4、下列说法正确的是( ) A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大 B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大 C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大 D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大 5、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g) Hv(逆) D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)小12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反 应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) HV(HY),则下列说法正确的是( ) A.HX 可能是强酸 B.反应开始
4、时二者生成 H2的速率不相等5C.HX 的酸性弱于 HY 的酸性 D.HY 一定是强酸 22、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反 应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,下 列说法错误的是( )容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2、3 mol H22 mol NH34 mol NH3NH3的平衡 浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强(Pa)p1p2p3 反应物转化率123A.2c12p2=2p1 23、已知:C(s)+O2(g)
5、CO2(g) H=-393.5 kJmol-1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1 现有 0.2 mol 木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出 67.93 kJ 的热量,则 混合物中 C 与 H2的物质的量之比为( )A.11B.12C.23D.32 24、将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+)B.Ka(HF) C. D.二、非选择题，共二、非选择题，共 5252 分。分。 25、(8 分)某温度下，向某密闭容器中加入1molN2和 3molH2,使之反应合成 NH3，平衡后测得
6、NH3的体积分数为 m。若 T 不变，只改变起始加入量，使之反应 平衡后 NH3的体积分数仍为m，若 N2、H2、NH3的加入量用 X、Y、Z 表示 ,则在恒 定 T、P 条件下应满足： （1）若 X=0、Y=0,则 Z 。 （2）若 X=0.75,则 Y =2.25mol ,Z 。 （3）X、Y、Z 应满足的一般条件是 、 。 26、（8 分）已知 2A2(g)+B2(g)2C(g) H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固 定容积的容器中加入 2 mol A2和 1 mol B2,在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为w molL-1,放出热量b kJ。 (1)a (填
7、“”“=”或“”“=”或“0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO2的起始浓度为 2.0 molL-1,则平衡时 CO2的浓度为 molL-1。 下列措施中能使平衡时增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强 C.再充入一定量的 CO2D.再加入一定量铁粉 29、 （16 分）.Na2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收 Cl2(g)，减少环境污染。 已知反应： Na2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na2SO4(aq)+2HCl(aq) H1=a kJmol1 Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H2=b kJ
8、mol1 试写出 Na2SO3(aq)与 HClO(aq)反应的热化学方程式： 。 .25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离常数表达式K= 。 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 .红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是 FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4Cr2O3(s)8Na2CO3(s)7O2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe2O3(s)8CO2(g) H0 （2）Z 0 （3）Y=
9、3X，Z0 26、(1) (2) = (3) bc (4) c 27、.5.0 .(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)30.1 acd28、(1)H1-H2 吸热 (2)2.0 0.67(或) A29、Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O(1). (2). 0.04molLmin (3). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b (4). AC一、选择题1-6D
10、B D D B 6-10 A C B D B 11-15 B D C D C 16-20 C B D D C 21- 24 C D A D 二、非选择题 25、（1）Z 0 （2）Z 0 （3）Y=3X，Z0 26、(1) (2) = (3) bc (4) c 27、.5.0 .(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)30.1 acd28、(1)H1-H2 吸热 (2)2.0 0.67(或) A29、Na2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2+H2O(1). (2). 0.04molLmin (3). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO2浓度增大，O2浓度减小 b (4). AC