高二化学下学期3月月考试题6.doc

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1、- 1 - / 21【2019【2019 最新最新】精选高二化学下学期精选高二化学下学期 3 3 月月考试题月月考试题 6 6考试时间：100 分钟分卷 I一、单选题(共 25 小题,每小题 2.0 分,共 50 分) 1.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（ ）A 甲烷和丙烷 B 丁烷和甲醛C 乙烷和丁烷 D 戊烷和己烷2.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（ ）A 16.30.58.72 B 16.28.40.52C 2.16.30.44 D 16.32.48.543.药物贝诺酯可由乙酰水杨

2、酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A 贝诺酯分子中有三种含氧官能团- 2 - / 21B 可用 FeCl3 溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与 NaHCO3 溶液反应D 贝诺酯与足量 NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠4.一种形状像布袋结构的烯烃分子 Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是( )A 该烯烃的分子式为 C5H4B 该分子所有碳原子在同一平面C 1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br2 发生加成反应D 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种5.现有四种

3、元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p3 1s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A 第一电离能：B 原子半径：C 电负性：- 3 - / 21D 最高正化合价：6.下面的排序不正确的是( )A 晶体熔点由低到高：F2MgAlC 硬度由大到小： 金刚石碳化硅晶体硅D 晶格能由大到小： MgOCaONaF NaCl7.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（ ）A 酒精和水分液B 淀粉溶液中混有氯化钠用半透膜进行渗析C 汽油和柴油分馏D 三氯甲烷和水分液8.以下命题，违背化学变化规

4、律的是（ ）A 石墨制成金刚石B 煤加氢变成人造石油C 水变成汽油D 海水淡化可以缓解淡水危机- 4 - / 219.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )A 电负性 B 电离能C 非金属性 D 电子绕核运动10.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )A 金属原子价电子数少B 金属晶体中有自由电子C 金属原子的原子半径大D 金属键没有饱和性和方向性11.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )A 第七周期排满时有 32 种元素，全部是放射性元素B 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体C 第七周期A

5、族元素的原子序数为 117，是一种金属元素D 第七周期A 族元素的氢氧化物与 Al(OH)3 具有相似的化学性质12.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）A 晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质- 5 - / 21B 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D 晶体和非晶体之间不可以相互转化13.与等物质的量的 Br2 发生加成反应，生成的产物是( )14.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是( )A 该

6、反应为吸热反应B CO2 分子晶体中的化学键为非极性键，C HCHO 分子中既含 键又含 键D 每生成 1.8 g H2O 消耗 2.24 L O215.有机物不能发生的反应有( )取代反应 加成反应 消去反应 使溴水褪色 使酸性溶液褪色 与溶液生成白色沉淀 聚合反应A B C D 16.下列配合物的配位数不是 6 的是（ ）- 6 - / 21A K3Fe(SCN)6 B Na2SiF6C Na3AlF6D Cu(NH3)4Cl217.下列固体分类中正确的一组是( )18.在苯的同系物中加入少量 KMnO4 酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为( )A 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳

7、原子数多B 苯环受侧链影响易被氧化C 侧链受苯环影响易被氧化D 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化19.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为( )- 7 - / 21A TiCB Ti13C14C Ti4C7D Ti14C1320.下列叙述正确的是 ( )A 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B 所有卤代烃都是通过取代反应制得C 卤代烃不属于烃类D 卤代烃都可发生消去反应21.下列有关说法不正确的是( )A 具有相同通式的有机物不一定互为同系物B 分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物不

8、一定互为同系- 8 - / 21物C 所有的烷烃之间一定互为同系物D 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差 1422.某原子核外电子排布为 ns2np7，它违背了( )A 泡利原理 B 能量最低原理C 洪特规则 D 洪特规则特例23.M 的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是A M 属于芳香族化合物B M 可与 NaOH 溶液或 NaHCO3 溶液发生反应C 1molM 最多能与 7molH2 发生加成反应D 1molM 与饱和溴水混合，最多消耗 5molBr224.下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据(用 I1、I2表示，单位为 kJmol1)下列

9、关于元素 R 的判断中一定正确的是( )A R 的最高正价为3 价B R 元素位于元素周期表中第A 族- 9 - / 21C R 元素的原子最外层共有 4 个电子D R 元素基态原子的电子排布式为 1s22s225.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )A 321 B 1184C 984 D 21149分卷 II二、填空题 26.在核电荷数 118 的元素中，其单质属于金属晶体的有_；金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反

10、应又能碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。27.书写同分异构体：（1）C3H80 _；（2）C3H6O _。- 10 - / 2128.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。(1)CO 可以和很多过渡金属形成配合物。CO 和 N2 的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含_个 键，_个 键。(2)下表为 CO 和 N2 的有关信息。根据表中数据，说明 CO 比 N2 活泼的原因是_。(3)Fe 能与 CO 反应的原因与其电子层结构有关。基态 Fe 原子的电子排布式为_。Fe(CO)5 常温下为黄色液体，熔点为 251 K，沸点为 376 K，易溶于非极性溶剂，据

11、此可判断 Fe(CO)5 晶体属于_(填晶体类型)；Fe(CO)5 是配合物，配位体是_。(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而 31Ga 的第一电离能却明显低于 30Zn，原因是_ _。29.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向- 11 - / 21（1）Ti（BH4）3 是一种储氢材料，可由 TiCl4 和 LiBH4 反应制得基态 Ti3+的未成对电子数有 个LiBH4 由 Li+和 BH4构成，BH4呈正四面体构型LiBH4 中不存在的作用力有 （填标号）A离子键 B共价键 C金属键 D配位键由 BH4结构可知 Li，B，H 元素的电负性由大到小排

12、列顺序为 （2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH 中，离子半径：Li+ H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢化物M 的部分电离能如下表所示：是 （填元素符号）（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有种（4）分子 X 可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料X定不是 （填标号）AH2O BCH4CHF DCO（NH2）2- 12 - / 2130.R 的最高化合价为_。R 的一种配合物的化学式为RCl36H2O。已知 0.01 mol RCl36H2O 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 0.02 mol A

13、gCl 沉淀。此配合物最可能是_。AR(H2O)6Cl3BR(H2O)5ClCl2H2OCR(H2O)4Cl2Cl2H2ODR(H2O)3Cl33H2O- 13 - / 21答案解析1.【答案】D【解析】杂质为液态，则含碳原子应超过四个，则应选 D 项。2.【答案】A【解析】同系物在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团.所以相对原子质量之间的差量为 14n.n 代表相差 CH2 原子团个数；A.各相对原子质量之间的差量为 14 的倍数.故 A 正确；B.各相对原子质量之间的差量不满足 14 的倍数.故 B 错误；C.各相对原子质量之间的差量为 14 的倍数.但有机物中甲烷的相对分子质量最

14、小是 16.故 C 错误；D.各相对原子质量之间的差量不满足 14 的倍数.故 D 错误。3.【答案】B【解析】本题考查有机物的结构与性质。贝诺酯中含有两种含氧官能团，酯基和肽键，A 错；乙酰水杨酸中无酚羟基，而对乙酰氨基酚中含有酚羟基，B 正确；乙酰水杨酸中的羧基能与 NaHCO3 反应，而对乙酰氨基酚中的官能团不能与 NaHCO3 反应，C 错；因乙酰水杨酸中的羧基和酯基都能与 NaOH 反应，故 D 错。4.【答案】B- 14 - / 21【解析】由图可知该烃的分子式为 C5H4，中心碳原子连有 4 个键，空间构型类似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面；由于有 2 个双键的存在

15、，1 mol 该烃最多可与 2 mol Br2 发生加成反应；与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有 CHCCCCH3 以及CHCCH2CCH 两种。5.【答案】A【解析】由电子排布式可知：为 S、为 P、为 N、为 F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A 项正确；原子半径应是最大，最小，B 项不正确；电负性应是，C 项不正确；最高正化合价：，而 F 无正化合价，D 项不正确。6.【答案】B【解析】离子键的强弱顺序为 NaMgAl。7.【答案】A【解析】A酒精和水混溶，不能用分液的方法分离，应加生石灰然后蒸馏分离，故 A 错误；B淀粉属于胶体，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，可用渗析

16、的方法分离，故 B 正确；C汽油和柴油沸点不同，且相差较大，可用分馏的方法分离，故 C正确；- 15 - / 21D三氯甲烷和水互不相溶，可用分液的方法分离，故 D 正确。8.【答案】C【解析】石墨变和金刚石是同素异形体，在一定条件下可以转化；煤和石油的主要组成元素相同，主要差别是含氢量不同，煤氢化完全可以转化为石油及其蒸馏或裂化产物；海水淡化技术的发展可以缓解淡水危机。9.【答案】B【解析】原子核外电子是分层排布的，同一层中电子能量相近，而不同能层中的电子具有的能量差别较大。电离能反映了原子或离子失去一个电子所消耗的最低能量，故失去同一层上的电子消耗的最低能量差别较小，而失去不同层上的电子消

17、耗的最低能量差别较大，故可根据失去一个电子消耗的最低能量发生突变而确定原子核外电子是分层排布的。10.【答案】D 【解析】由于金属键无饱和性和方向性，从而导致金属晶体堆积密度大，原子配位数大，空间利用率高。11.【答案】D【解析】A 项，第七周期排满时有 32 种元素，原子序数起止量为87、118，全都是放射性元素；B 项，第七周期最后一种是稀有气体元- 16 - / 21素；C 项，117 号元素位于第A 族；D 项，第七周期A 族元素的氢氧化物应具有强碱性，而 Al(OH)3 是两性氢氧化物。12.【答案】C【解析】A，晶体具有各向异性，在各个不同的方向上的物理性质不同，非晶体和多晶体具有

18、各向同性，故 A 错误；B，晶体在熔化过程中需要不断的吸热，但需要破坏化学键，具有固定的熔点，故 B 错误；C，普通玻璃属于非晶体，具有各向同性，在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同，故 C 正确；D，理论和实验证明非晶体具有不稳定状态，在适当的条件下会变成晶体，故 D 错误。13.【答案】B【解析】二烯烃与 Br211 加成时，可以是 1,2加成，也可以是1,4加成。14.【答案】C【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。BCO2 的结构式为 O=C=O，可见 CO2 中的共

19、价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C甲醛中碳原子采取 sp2 杂化，有三个等同的 sp2 杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成 3- 17 - / 21个 键，一个未参加杂化的 p 轨道与 O 原子的 2p 轨道形成 键。D根据题给化学方程式可知，每生成 1.8 g 水消耗 0.1 mol 氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。15.【答案】C【解析】分子中的氯原子和甲基上的氢原子可以发生取代反应，含碳碳双键则能发生加成反应和氧化反应，能使溴水和酸性溶液褪色，连有氯原子的碳原子相邻碳原子上有氢原子，故能发生消去反应，卤代烃是非电解质，不能

20、与溶液反应。16.【答案】D【解析】AK3Fe（SCN）6中配合物的配位数为 6，配体为 SCN，故 A 错误。17.【答案】C【解析】A 项，Ar 固体是分子晶体，B 项，H2SO4 是分子晶体，石墨为混合晶体，D 项，玻璃属于非晶体。18.【答案】C【解析】苯的同系物能使 KMnO4 酸性溶液退色，是因为侧链受苯环的影响，使直接与苯环相连的烷基被 KMnO4 酸性溶液氧化成COOH。19.【答案】D- 18 - / 21【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在此题目中，只需数出两种原子的数目即可(Ti14C13)。20.【答案】C【解析】A 项一氯甲烷是气体；B

21、 项稀烃通过发生加成反应也可得到卤代烃；D 项卤素 所在碳原子的邻位碳原子上必须有氢原子的卤代烃才可发生消去反应21.【答案】C【解析】A同系物一定有相同的通式.而通式相同.不一定为同系物.如均符合通式 CnH2n 的烯烃与环烷烃就不是同系物.故 A 正确；B分子组成相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物.结构不一定相似.故B 正确；C碳原子数不相同的烷烃就属于同系物.碳原子数相同的烷烃互为同分异构体.故 C 错误；D相邻同系物相对分子质量相差 14.故 D 正确。22.【答案】A【解析】p 能级有三个轨道，根据泡利原理，每个轨道最多排 2 个电子，故 p 能级最多排 6 个电子，不可能排

22、7 个。23.【答案】B- 19 - / 21【解析】A分子中含有苯环，属于芳香族化合物，故 A 正确；B含有酚羟基，酸性比碳酸弱，不能与碳酸氢钠反应，故 B 错误；C分子中含有 2 个苯环和 1 个碳碳双键，则 1molM 最多能与 7molH2发生加成反应，故 C 正确；D分子中共含有 2 个酚羟基，共有 4 个邻位 H 原子可被取代，含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，则 1molM 与饱和溴水混合，最多消耗 5molBr2，故 D 正确。24.【答案】B【解析】由表中数据 I3I2 知其最高正价为2 价，R 元素位于A族，最外层有 2 个电子，但 R 不一定是 Be 元素。25.【答案

23、】A【解析】晶胞(a)中所含原子数12236，晶胞(b)中所含原子数864，晶胞(c)中所含原子数812。26.【答案】Li、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Be、Al Na【解析】金属元素在元素周期表中的位置，一般可根据周期、族和主族序数来推断。凡是周期序数(原子的电子层数)大于主族序数(原子的最外层电子数)的元素，均为金属元素；若两序数相等的元素一般为既能与酸反应又能与碱反应的金属元素(H 例外)，但其单质仍为金属晶体，如 Be、Al；周期序数小于主族序数的元素一般为非金属元素。- 20 - / 2127.【答案】（1）CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH

24、2OCH3；（2）CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CH-CH2OH【解析】（1）满足通式 CnH2n+20，符合饱和一元醇和醚的通式，结构简式分别为：CH2CH2CH2OH、CH3CH（OH）CH3、CH3CH2OCH3；（2）满足通式 CnH2n0，符合饱和一元醛和酮、烯醇的通式，结构简式分别为：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CH-CH2OH。28.【答案】(1)1 2 (2)CO 中第一个 键的键能比 N2 的第一个 键的键能小很多，CO 的第一个 键容易断 (3)Ar3d64s2 分子晶体 CO(4)Zn 原子的价电子构型为 3d104s2，体系的能量较低，

25、较难失去电子【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂 键。虽然 CO 的总键能大于 N2 的总键能，但 CO 中第一个 键的键能(268 kJmol1)比 N2 的第一个 键的键能(528 kJmol1)小很多，所以 CO 比 N2 活泼。29.【答案】（1）1；c；HBLi；（2）；Mg；- 21 - / 21（3）3；（4）BC【解析】1）根据基态 Ti3+的核外电子排布式确定其未成对电子数；阴阳离子之间存在离子键，非金属元素之间存在共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键；非金属的非金属性越强其电负性越大；（2）电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；该元素的第 III 电离能剧增，则该元素属于第 IIA 族；（3）根据 C 原子是成键类型判断；（4）CH4 分子间没有氢键，HF 分子间只能形成链状结构30.【答案】 6 B【解析】 Y 为 N 元素，Q 为 Cl 元素，R 为 Cr 元素。Cr 的价电子排布式为 3d54s1，最高正价为6 价，根据生成沉淀的物质的量其配离子外还应有 2 个 Cl，B 正确。