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1、第五章第二节 氮及其化合物(3)学习任务单【学习目标】(1) 了解氨与水、酸或氧气的反响，知道氨的催化氧化是工业制硝酸的基础， 知道钱盐是重要的氮肥(2)掌握镂盐的性质，了解氮肥的使用方法及考前须知，了解氨的实验室制法， 知道镂盐的检验方法。(3)学会从物质类别和元素价态角度认识含氮化合物的相互转发，了解工业合 成氨对人类社会开展和进步所产生的重要意义。【课前预习任务】(1)预习氮及其化合物(1)、(2)两节课的相关内容；(2)上网查询常见的氮肥及使用方法；【课上学习任务】一、氨1物质性质2.化学性质氨的检验方法二、钱盐1 .物质性质2 .化学性质镂盐的检验方法氨的实验室制法1 .以下说法正确
2、的选项是（）A.钱盐化学性质稳定，因此施肥可以忽略天气影响B.雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C.实验室常用氯化镂溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气D. 02 NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存.以下表达口和口均正确并且有因果关系的是（）NH.湿润红色 石蕊试纸3.实验室制取少量纯洁干燥的氨气涉及图5-7中的装置，正确的选项是（）。选项表达口表达口A氨的水溶液呈碱性氨气可用于做喷泉实验B浓硫酸具有强氧化性和吸水性浓硫酸可干燥H2和CO,不可干燥SO2和NH3CSO2是酸性氧化物SO2可使含有酚配的NaOH溶液褪色D镂盐受热易分解NH4cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气图5
3、-7A.是氨气发生装置B.是氨气发生装置C.是氨气吸收装置C.是氨气吸收装置D.是氨气收集、检验装置4 .氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用以下图表示。以下关于海洋氮循环的说法正确的选项是（）A.海洋中的氮循环起始于氮的氧化B.海洋中的氮循环属于固氮作用的是C.海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D.向海洋排放含NO3-的废水会影响海洋中NH4+的含量.在 NH3、NO、NO2 中：（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是；（2）常温常压下呈红棕色的气体是,本身无颜色，但与空气接触后变为有色的 气体是。5 .制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略
4、去）（1）写出氨气催化氧化的化学方程式：;（2）收集氨气使用 方法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂；（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是该实验的原理是（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法:1 .【答案】B【解析】A.镂盐不稳定，受热易分解，施肥应避开中午或高温天气，故A错误；B.在放电 的作用下，N2与氧气反响生成NO,故B正确；C.实验室用NH4cl固体和Ca（OH）2固体共 热，制备氨气，故C错误；D.NO与Ch反响生成NO2,因此NO和02不能大量共存，故D 错误。2 .【答案】C【解析】A.氨气可用于做喷泉实验，是因为氨气极易溶解于水，故A
5、错误；B.浓硫酸可 干燥H2和CO,也可干燥SO2,故B错误；C. S02是酸性氧化物，与水反响生成亚硫酸, 与氢氧化钠反响，溶液的碱性减弱，颜色变浅甚至褪色，故C正确；D. NH4cl分解生成氨 气和氯化氢，冷却后又化合生成氯化镂，不适合制氨气，故D错误；应选C。3 .【答案】B【解析】装置中NH4cl受热易分解生成NH3和HCL但在试管口附近两者又能结合生成 nh4ci,选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项c错误；装置中 的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误.【答案】D【解析】A.海洋中不存在游离态的氮，氮元素是以化合态存在，主要是硝酸根离子，A错 误；B.转化关系图可知
6、海洋中的氮循环起始于氮的氧化，大气氧化生成氧化物，反响得到 镂根离子最后通过硝化作用得到硝酸根离子，海洋中的氮循环属于固氮作用的是E，B错 误；C.反硝化作用是指将硝酸盐还原成氮气的过程，不需要氧化剂。硝化作用是指氨在微 生物作用下氧化为硝酸的过程，硝化细菌将氨氧化为硝酸的过程。C错误；D.转化关系图 中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含N03-的废水会影响海洋中NH4+的含量， D正确；答案选D。4 .【答案】NH3 N02 NO【解析】（1）能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是NH3,因为氨气能与水反响生成一水合 氨，一水合氨是一种弱碱，碱能使红色石蕊试纸变蓝；（2）二氧化氮是红棕
7、色气体，一氧化氮本身无颜色，但与空气接触后会与氧气反响生成红 棕色的二氧化氮。催化剂.答案（1） 4NH3+5O2h4NO+6H2。（2）向下排空气法，碱石灰，（3）翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小； （4）翻开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。催化剂【解析】（1）氨气催化氧化的生成NO和H2O,其化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O;（2）氨气极易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，用向下排空气法收集，氨气为 碱性气体，用碱石灰干燥；（3）氨气极易溶于水，如果翻开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压 强迅速减小，而形成喷泉，答案为：翻开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨极易溶解于水, 致使烧瓶内气体压强迅速减小；（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接 触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，答案为：翻开止水夹，用 手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热气体膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触， 即发生喷泉。