2019学年高一化学下学期期中试题人教版.doc

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1、120192019 年上期高一年级期中考试年上期高一年级期中考试 化学化学 学科试题学科试题时间: 90 分钟 满分: 100 分1、选择题(每小题选择题(每小题 3 3 分,共分,共 6060 分)分)1下列气体遇空气变红棕色的是( )ASO2 BCl2 CCO2 DNO2下列溶液中,常温下可以用铁罐装运的是( ) A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硝酸 D硫酸铜溶液3下列化学用语表述正确的是( )A二氧化碳的电子式B次氯酸的结构式:H-Cl-O:O:C:O:AAAAAAAAAAAAC的原子结构示意图D甲烷的球棍模型:3 1H4甲烷和乙烯是两种重要的有机物,区分它们的正确方法是( )A观察两者的颜色B

2、观察两者的状态C通入氢氧化钠溶液D通入高锰酸钾酸性溶液5. 短周期相邻两种元素的原子序数的差值不可能是( )A. 1 B. 2 C. 8 D. 106. 主族元素在周期表中的位置,取决于该元素的( )A. 最外层电子数和相对原子质量 B. 相对原子质量和核外电子数C. 次外层电子数和电子层数 D. 最外层电子数和电子层数7元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( )A金属元素和非金属元素分界线附近的元素 B右上方区域的非金属元素C过渡元素 D稀有气体元素8短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是( )AW 的非金属性比 Z 的弱BW 的最高

3、价氧化物对应的水化物是强酸CY 的原子半径在同周期主族元素中最大DZ 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强9下列排列顺序正确的是( )XYZW2A原子半径:ONCB热稳定性:H2OHFH2SC碱性:KOHNaOHMg(OH)2D酸性:H3PO4H2SO4HClO410下列有关碱金属的说法不正确的是( )A均为 IA 族元素,最外层均有 1 个电子 B单质的还原性:LiNaKRbCsC碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOHD由 Li 到 Cs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大11. 下列变化过程中,需吸收能量的是( )A. H+HH2 B. H+ClHC1 C. I2I+I

4、D. C+O2C0212、化学反应 A2+B2=2AB 的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( ) A、该反应是吸热反应 B、断裂 1molAA 键和 1molBB 键可放出 xkJ 能量C、断裂 2molAB 键需要吸收 ykJ 能量D、2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量13. 下列变化不需要破坏化学键的是( )A. 加热氯化铵 B. 冰由固体变为气体 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水14下列关于电池的说法不正确的是( )A锌锰干电池是一种一次性电池,电池使用过程中,锌会逐渐消耗B充电电池能实现化学能与电能间的相互转化,铅蓄电池是一种充电电池C燃料电池具有

5、高效、环境友好的特点,以 H2为燃料时, H2在正极反应D废旧电池不能随意丢弃,应回收15纽扣式银锌电池的构造示意图如右图所示,电池的总反应为:Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,下列说法不正确的是( )AZn 作负极,发生还原反应3B电子经外电路流向 Ag2O 极CK+向 Ag2O 移动D正极反应:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-16有 A、B、C 三块金属片,进行如下实验,A、B 用导线相连后,同时插入稀 H2SO4中,A 极为负极; A、C 相连后,同时浸入稀 H2SO4,C 极发生氧化反应。则三种金属的活动性顺序为( )AAC B BB CA CCAB D ABC

6、17、反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同情况下的反应速率,反应速率最快的是( )A、 A = 0.15molL-1s-1 B、 B = 0.6molL-1s-1 C、Vc = 0.3molL-1s-1 D、 D = 0.45molL-1 min -1 18下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( )A实验室用 H2O2分解制 O2,加入 MnO2后,反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C反应中,SO2的转化率不能达到 100%2232SOO2SOAD实验室用碳酸钙和盐酸反应制取 CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快19在一定温度下,可逆反应

7、N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是( )AAN2、H2、NH3的分子数之比是 1:3:2BNH3的体积分数为 33.3%CN2、H2、NH3的物质的量浓度相等D每当有 1mol NN 键断裂的同时,有 6molN-H 键断裂20一定温度下,容器内某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示。下列叙述中正确的是( ) A该反应的化学有程式为 2MNABt1时 N 的浓度是 M 浓度的 2 倍Ct2时正逆反应速率相等,反应达到平衡状态Dt3时正反应速率大于逆反应速率4二、非选择题(共二、非选择题(共 4040 分)分)21 (13 分)如图是实验室制 SO2并验

8、证 SO2某些性质的装置图,试回答: (1)中发生的离子反应方程式为_.(2)中实验现象为_,证明 SO2是_气体 (3)中品红溶液_,证明 SO2有_性(4)中现象是_,证明 SO2有_性对应的化学方程式:。(5)中现象是_,证明 SO2有_性,对应的化学方程式: 。(6)的作用是_,反应的离子方程式为_22 (9 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。5(1)上述所列字母表示的元素中,化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为_;a 与 g、h、i 形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_。(2)氢氧化物呈两性的元素的单质与 e 的最高价氧

9、化物对应水化物反应的离子方程式为_。(3)e 与 d 能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为_;该化合物与 a、d 形成的 10 电子分子的化合物发生反应的离子方程式为:_;(4)用电子式表示 a、i 形成的化合物的形成过程_。23 (10 分)在下列几种简单的原电池中,按要求填空:(1)将锌、铜用导线连接后共同浸入 2mol/L 的稀硫酸中,正极电极反应式为_,发生_反应(填氧化或还原) ;电子从_经外电路到_(填锌或铜) ,溶液中 H+向_移动(填正极或负极) ,放电一段时间后,负极区 pH 值_(填变大、变小或不变) 。(2)航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优

10、点。其放电时的电池总反应方程式为:2H2+O2=2H2O。右图是氢-氧燃料电池的装置图。则:溶液中 OH-移向_电极(填“a”或“b” ) 。b 电极周围通入的气体名称为_,发生的电极反应为:_。24. (8 分) (1)在反应 A(g)3B(g)=2C(g)中,若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2 molL1min1 , 则以物质 B 表示此反应的化学反应速率为_ molL1min1。 6(2)在 2 L 的密闭容器中,充入 2 mol N2和 3 mol H2 , 在一定条件下发生反应,3 s后测得 N2为 1.9 mol,则以 H2的浓度变化表示的反应速率为_。 (3)将

11、10 mol A 和 5 mol B 放入容积为 10 L 的密闭容器中,某温度下发生反应:3A(g)B(g)2C(g),在最初 2 s 内,消耗 A 的平均速率为 0.06 molL1s1 , 则在 2 s 时,容器中有_ mol A,此时 C 的物质的量浓度为_。 7化学参考答案化学参考答案 1 1、选择题选择题1 12 23 34 45 56 67 78 89 91010D DC CD DD DD DD DA AB BC CB B1111121213131414151516161717181819192020C CC CB BC CA AC CD DB BD DB B 2 2、填空题填空

12、题 2121、 (1 1)SOSO3 32-2- +2H+2H+ + = = H H2 2O+SOO+SO2 2 (2 2)变红)变红 酸性酸性 (3 3)褪色)褪色 漂白性漂白性 (4 4)有淡黄色固体生成)有淡黄色固体生成 氧化性氧化性 SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O (5 5)碘水褪色)碘水褪色 还原性还原性 I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI (6 6)吸收多余的)吸收多余的 SOSO SOSO2 2+2OH+2OH- -=SO=SO3 32-2-+H+H2 2O O2222、 (1

13、 1) HClHCl H H2 2S S SiHSiH4 4(2 2)2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 (3 3)离子键、共价键离子键、共价键 2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+ +4OH+4OH- -+O+O2 2 (4 4)H + Cl:H:Cl:AAAAAAAA2323、 (1 1)2H2H+ + +2e+2e- -=H=H2 2 还原还原 ZnZn CuCu 正极正极 变大变大(2 2)a a 氧气氧气 O O2 2+4e+4e- -+2H+2H2 2O=4OHO=4OH- -2424、 (1)(1) 0.60.6molL1min1(2)(2) 0.050.05molL1s1(3)(3) 8.88.8 mol 0.080.08molL1

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