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1、二、铁的氧化物和氢氧化物L铁的氧化物1)物理性质化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称一铁红磁性氧化铁颜色状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的化合价 +2价 +3价 +2价、+3价2)化学性质a. FeO、Fe2O3分别与盐酸反应的离子方程式：FeO + 2 H+= Fe2+ + Fe2O3 + 6 H+2 Fe3+ + 3 H20。b.FeO与稀硝酸反应的化学方程式： 3 FeO+lO HNO?3 Fe(N()3)3 + NO T +5出0 。c.FeO、Fe2O3分别与足量HI溶液反应的化学方程式：FeO + 2 HI=Fei? +出0 、Fe2O3 + 6 HI2 Fel2 + I2 + 3
2、 H20。2 .铁的氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OH)3颜色状态白色固体红褐色固体与盐酸反Fe(OH)2 + 2 H+Fe2+ Fe(OH)3 + 3 H+Fe3+ + 3 H20应+2H2O受热分解一,.2.Fe(OH)3 Fe2O3 + 3 H2。制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应：Fe2+ + 2可溶性铁盐与碱溶液反应：Fe3+ + 3OH-Fe(OH)2 1OHFe(OH)3 J二者的关在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3 ，现象是白 色絮状沉 系 淀迅速变成 灰绿 色,最后变成 红褐 色,化学方程式为4Fe(OH)2 + O2 +2 H2。4Fe(OH)
3、3 _特别强调l)FeO、Fe3O4 Fe(OH)2与足量HNO3溶液反应时，发生氧化还原反应，Fe2+被HNO3氧化成Fe3+ 02)Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)3与足量HI溶液反应时，发生氧化还原反应，Fe3+被还原成Fe?+。 三、铁盐和亚铁盐的性质L亚铁盐1 ) Fe2+的氧化性和还原性含有Fe2+的溶液呈 浅绿 色，Fe2+处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以空留最为 主，如遇B=2、CI2、H2O2、NO式H+)等均表现还原性。Fe2+的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式： 2 Fe2+ + 2 H+ 二2 Fe3+ + 2 %0。FeCl2溶液与HNO3溶液反应的
4、离子方程式： 3 Fe2+ + N()e + 4 H+ =3 Fe3+ + NO T +2 H2。2 ) Fe2+可发生水解反应Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的强酸弱碱盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时应向稀硫酸中 加入硫酸亚铁固体，防止Fe2+水解生成Fe(OH)2 ;溶解后再加入少量还原铁粉防止Fe?+被氧化。2 .铁盐1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈棕黄色,Fe3+处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表 现 氧化 性。Fe3+可腐蚀印刷电路板，发生反应的离子方程式为2 Fe3+ + Cu0?+ +2 Fe2+ _oFeCl3溶液中滴入淀粉-KI溶液，溶液变蓝，发生
5、反应的离子方程式为2+ 2 Fe3+T? +2 Fe2+ o2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3+极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 a.利用Fe3+易水解的性质，实验室可将饱和FeCh溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方程 式为 FeCl3 + 3 H20 Fe(OH)3 (胶体)+3 HC1。b.利用Fe3+易水解的性质，工业上常用调节pH的方法除去溶液中的铁离子。c.利用Fe3+易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液时，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再 稀释至所需浓度。d. Fe3+与HCO、AIO2、CO仁等水解呈碱性的离子不能大量共存。素养
6、通道1.铁及其化合物的相互转化只有还原性只有还原性2.Fe2+、Fe3+ 的检验1 ) Fe2+的检验2.Fe2+、Fe3+ 的检验1 ) Fe2+的检验r、出、,1滴加K5溶液 /e幺 滴加氯4样品溶液 无现象 或出。2溶液溶液变红，证明含有Fe2+ o样品溶液样品溶液加入K3【Fe(CN)6溶液生成蓝色沉淀,证明含有Fe2+ o2 ) Fe3+的检验|样品溶液|溶液变红，证明含有Fe3+。例1下列关于铁的说法正确的是(C )A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2s3B.纯铁的抗腐蚀能力较差，铁在干燥的空气里易被氧化C.工业上用CO在高温条件下还原含Fez。？的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中
7、燃烧所得产物中铁元素的化合价均为+3价变式训练L关于铁及其化合物，下列说法正确的是(C)A.灼热的Fe与Cl2反应生成FeCkB.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2 H+Fe2+ + 2 H20C. Fe(OH)2暴露在空气中会变为红褐色D.向FeS()4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀例2准确称取2.88 g某种铁的氧化物，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水 吸收，得到4.00 g沉淀，则这种铁的氧化物为(C)A. Fe3O4 B. Fe2O3 C. FeO D.以上都不是例3下列离子的检验方法合理的是(C)A.向某溶液中滴入KSCN溶
8、液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中通入CI2 ，然后再加入KSCN溶液变红，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2+ ,不含有Mg2+变式训练3.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ ,进行如下实验操作时，最佳顺序为（C） 加入足量新制氯水 加入足量酸性KM11O4溶液 加入少量NH4SCN溶液 A. B. C. D.变式训练4.可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化的装置如 图所示。实验时必须使用铁屑和6 mo
9、i的稀硫酸，其他试剂任选。填写下列 空白：1） B中盛有一定量的NaOH溶液,A中蒸储烧瓶内应预先加入的药品是铁屑。A中反应的离子方程式是Fe + 2 H+Fe2+ + H? T 。2）实验开始时先将止水夹a打无（填“打开”或“关闭”），其目的是利用氢气排出装置中的空气，以防止 FeCOH）?被氧气氧化。3）简述生成Fe（OH的操作过程：待A中物质反应一段时间后关闭止水夹a ,将FeSO溶液压入B空 进行反应。4）实验完毕，打开止水夹b ,放入一部分空气，此时B瓶中观察到的现象是白色絮状物迅速变成灰绿 色，最后变为红褐色,发生反应的化学方程式为4 Fe（0H）2 + O2 + 2 4 Fe（0
10、H）3。例6甲、乙两种单质与A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图所示进行反应，已知： 乙为黄绿色气体，C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F的焰色反应为黄色。1）写出甲、乙、B、E的化学式。甲：地；乙：Cl2 ； B： FeCl3 ; E： Fe（0H）2。2）写出反应的化学方程式。 Fe + 2 HC1 二FeQ? + H2 T。 FeCb + 2 NaOH = Fe（OHQ 1 +2 NaCl。 4 Fe（OH。+ O2 + 24 Fe（OHQ。（4）2 FeCb + 5二 2 FeQ?。3 .2021浙江丽水月考某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：1）分
11、别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mollT的溶液。在FeCb溶液中需加入少量铁 屑，其目的是防止Fe2+被氧化。2）甲组同学取2mLFeClz溶液，通入氯气，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C%可将Fe?+氧 化。FeCl2溶液与氯气反应的离子方程式为2 Fe2+ + Cl? 2 Fe3+ + 2 C。3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeC12溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下 依次通入氯气、加1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔绝空气（或排除氧气对实验的影响）。4 ） 丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC12溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子 方程式为H2O2 + 2 Fe2+ + 2 H+2 Fe3+ + 2 H20 ； 一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是Fe3+催化电。2分解产生d ；生成沉淀的原因是H2O2分解 反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动（用平衡移动原理解释）。