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1、2021-2022学年辽宁省沈阳市沈朝第一高级中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。)1.下列实验方案、现象和结论都合理的是()实验目的实验方案、现象结论A检验溶液中 有无nh4+用试管取少量的待检测溶液，加入少量的稀NaOH溶液，用一块湿润的红色石蕊试纸放在 试管口若试纸变蓝，则有nh4+,否则无nh4+B检验溶液中有无K+用洁净的伯丝蘸取待测液进行焰色反应，火 焰呈黄色原溶液中一定无K+C检验溶液中有无so?-用试管取少量的待检测溶液，加入稀盐酸无 现象，再加入BaCb溶液，出现白色沉淀原溶液
2、中有SO4、D检验淀粉水 解产物有无 还原性用试管取少量的淀粉溶液加入适量的稀硫 酸，加热一段时间后，加入少量的新制 Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，产生大量的病 红色沉淀水解产物有还原性参考答案：CA.因氨气极易溶于水，向待测液中加入稀NaOH溶液，即使溶液中含有NH4+,也很难生 成氨气，应向待测液中加入浓NaOH溶液并加热才能检验，故A错误；B.观察K+的焰色 反应时，需要透过蓝色的钻玻璃滤去黄光，而在实验中并没有透过蓝色的钻玻璃观察，所 以不能确定是否含有K+,故B错误；C.检验溶液中是否含有SO4”，采取的方法是：用试 管取少量待测液，加入稀盐酸无明显现象，再加入BaCb溶液，生成
3、白色沉淀，说明原溶 液中含有SCU故C正确；D.用新制Cu(OH)2悬浊液检验醛基必须在碱性环境下进行， 因此应先用过量的NaOH溶液除去稀硫酸，再加入新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，故D错其中，2H2sCU+FeTiCh =TiOSO4+FeSO4+2H2。回答下列问题。(1)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，该过程中发生反应的化学方程 式有：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 +H2O 和。(2)滤液中的溶质主要是FeSCU，检验其中Fe?+的方法是:(3) TiOSCU是一种强酸弱碱盐。从TiOSCU-H2TiC)3需要加热，则加热的目的是 O(4)电解TiO2来获得T
4、i是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用 碳块作电解槽池。其阴极反应的电极反应式为(5)因为 TiO2(s)+2C12(g)RTiC14(D+O2(g); ”= +151 kJ/mol 反应难于发生，所以工业上不能直接由TiO2和C12反应来制取TiC14。当反应体系中加入碳 后，反应分如下两步进行(如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热 之和与该反应一步完成时的反应热相同)。2C(s)+02(g) = 2CO (g) ； AH= - 221 kJ/moloTiO2 (s) + 2C (s) + 2C12 (g)TiCl4 (l) + 2C0 (g)； AH=。(6)
5、从化学平衡的角度解释：往TiO2和C12反应体系中加入碳后，能使反应TiO2 (s) + 2C12 (g)KTiC14+。2 (g)顺利进行的原因是参考答案:略18.下列无机化合物根据其组成和性质进行分类。物质类 别酸碱士卜rm氧化物氢化物化学式 H2so4 NaOH Na2sO4SO2 Na2。HC1(1)请仔细观察表格中的物质类别，从K、H、0、C、N五种元素中任选两种或 三种组成合适的物质，将化学式分别填在表中后面的横线上。(2)和可发生非氧化还原反应，生成一种盐。该反应的化学方程式为0(3)将通入的溶液中，反应的离子方程式是(4)极易溶解于水并电离出氯离子，大多数含氯离子的盐溶解于水后
6、也能电 离出氯离子。检验溶液中氯离子的方法是参考答案:(1)HNO3 KOH K2CO3 NH/合理即可)1(2)SQ2+Na2O=Na2sO31(3)SCh+2OH _SO +H2O .，或 SO2+OH -HSOs(4)取少量被检嗡的溶液于试管中，滴入少量稀硝酸溶液，然后再滴入硝酸银溶液, 观察是否有白色沉淀产生19. (8分)试回答下列问题:（1）已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D,则C的摩尔 质量为 o（2）把1 molNa和Imol Mg分别投入到两杯体积3L浓度lmol/L的盐酸中，分别 得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为也（填“”、或“=”）。（
7、3）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数 据回答下列问题：盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1. 19g- cm-3HO的质量分数:36.5%该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为mol/Lo标准状况下，LOOL水（密度：1.00g-cm-3）吸收 L的HC1可制得上述浓盐酸。参考答案：（8分）（1） 80g/mol （2 分） （2） = （2 分） （3） 11.9 （2 分） 353 （2 分）略误；答案选c。2 .足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4 NO的混合气体，这些气体 与2.24LO2 (标准状况)混合后通入水中，所有气体
8、完全被水吸收生成硝酸。若想所 得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Ci?+恰好完全沉定，则消耗NaOH溶液的体 积是()A. 80 mL B. 60 mL C. 40 mL D. 20 mL参考答案：A略3 .下列说法正确的是(Na)为阿伏加德罗常数124 gp4含有PP键的个数为4NaA. 12 g石墨中含有CC键的个数为1. 5Na12 g金刚石中含有CC键的个数为4NaB. 60gsiO2中含SiO键的个数为2NA参考答案：答案：B.下列各组离子可能大量共存的是A. pH=l 的溶液中：Fe2 Al3 HCO、MnOB.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、C、NHC.含有
9、大量OH一的无色溶液中：Na Cu2 A1O、SiOD.常温下水电离出的c(H)c(OFT)=10-20的溶液中：Na+、C、S2 SO参考答案：略.已知：在一定温度下，H2 (g) +12 (g) ?2HI (g)的平衡常数为Ki；_1 _12H2 (g) +W2 (g) ?HI (g)的平衡常数为K2,则Ki、K2的关系为()A. Ki=K2 B. Ki=2K2 C. Ki=1/2K2 D. Ki=K22参考答案：D考点：化学平衡常数的含义.分析：化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幕的 乘积除以各反应物浓度的化学计量数次基的乘积所得的比值，故相同温度下，等
10、于同一反 应的正、逆反应平衡常数互为倒数，同一转化关系，化学计量数变为原的n倍，则化学平 衡常数为原来的n次方倍，据此解答._1解答：解：反应 H2 (g) +I2 (g) ?2HI (g)的平衡常数Ki,则相同温度下，2H2 (g)_1 _1+02 (g) ?HI (g)的平衡常数为K2,化学计量数变为原的2倍，则化学平衡常数为原来_1的2次方倍，即K2z二Ki,故选D.点评：本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，注意根据化学平衡常数的书写进行 理解计算.下列离子方程式书写正确的是()A.酸性条件下KI03溶液与KI溶液发生反应生成L： 1。3一+5+ 3&0 = 312+ 6OH-B.
11、 FeSCU溶液中加入酸性长2。2。7溶液：6Fe2+ Cr2O72 +14H+=6Fe3+2Cr3+ +7H2OC. CI2 和水反应：Cl2 + H2O = 2 H+cr + CIO-D. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：HSO3 +0HSO32_+H2O参考答案：5 .在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜.有下列两种途径：(l)Fe 却。4)H2 Cu (2) CuO 吟CuSCU 二Cu若用这两种方法制得的铜质量相等.则下列有关说法符合实际情况的是()A.消耗氧化铜的质量相同B.消耗铁的质量相同C.消耗硫酸的质量相同D.生成硫酸亚铁的质量相同参考答案：A略6 .
12、下列有关说法错误的是()H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键A. H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HC1O类似但与SO2不同C.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂D. H2O2既有氧化性又有还原性，lmolH2O2在参加反应时一定转移2moi电子参考答案：D【考点】钠的重要化合物；过氧化氢.【分析】A、过氧根离子中氧原子间形成的化学键为非极性共价键；B、过氧化氢具有氧化性，具有漂白性，氧化有色物质为无色物质，二氧化硫的漂白性可 以选择褪色加热恢复原来的颜色；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，无污染；D、过氧化氢中氧元素化合价价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性
13、又有还原性，lmolH2O2在参加反应时，只做氧化剂一定转移2moi电子，自身氧化还原反应电子转移 Imol.【解答】A、H2O2、Na2O2都属于过氧化物，过氧根离子中的氧原子和氧原子之间是共价 键，为非极性共价键，故A正确；B、HC10、H2O2做漂白剂是利用其氧化性，二氧化硫漂白是可逆过程，漂白原理与HC1O 类似但与S02不同，故B正确；C、双氧水做氧化剂时的产物是水，是绿色氧化剂，具有氧化性，可作医疗消毒剂，故C 正确；D、过氧化氢中氧元素化合价.1价可以升高，也可以降低，H2O2既有氧化性又有还原性，ImolHzCh在参加反应时，只做氧化剂电子转移2moi电子，ImolHzCh自身
14、氧化还原反应电 子转移ImoL故D错误.故选D.【点评】本题是一道综合知识的考查题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，主要是 过氧化氢选择方向，元素化合价变化是氧化还原反应的标志，注意掌握概念实质，难度不 大.9.对 于反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O-7Cu2s+5FeSO4+12H2so4 ,下列 说法正确的是( )A.只有硫酸铜作氧化剂B. SO?-既不是氧化产物又不是还原产物C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3： 7D-Imol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子参考答案：C略10.25C和lOlkPa时，乙烷、乙焕和丙烯组成的混合煌32mL,与过量氧气混合并完 全燃烧，
15、除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了 72mL,原混 合径中乙烘的体积分数为A. 12. 5% B. 25%C. 50%D. 75%参考答案：B略11.设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的 是（）3.4gNH3中含有电子数为2NaA. O.lmol/L C11SO4溶液中含有的SO,数目为O.INaC.常温常压下，2.24LO3中含有的氧原子数为Q3NaD. 8.7gMnO2与50mL 8moi/L浓盐酸充分反应后，生成C12的氯分子数为 O.INa参考答案：略12.为了进一步提高合成氨的生产效益，科研中最有开发价值的是（）。（A）寻求H2的新来源（B）研制耐高温高压的新材料
16、合成塔（C）研制低温下活性较大的催化剂（D）研制高温下活性较大的催化剂参考答案：C略13.能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO3 +2OH-CaCO34/ +CO32 +2H2OB.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3+2OHNH3个+SO32+2H2OC.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba （OH） 2溶液至溶液呈中性：H+SO42+Ba2+OH =BaSO4xk+H2OD.向KI03与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成12： IO3 +5I+6H+=3l2+3H2O参考答案:B一考点离子方程式的书写.分相A.
17、澄清石灰水过量，钙离子过量，反应产物中不会存在碳酸根图子；B.氢氧化钠足量，镂根离子和亚硫酸氢根离子都参与反应；C.溶液显示中性，硫酸氢钠与氢氧化钢按照物质的量2： 1反应，离子方程式按照 氢氧化钢的化学式书写；D.醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，需要保留分子式.解 答：解：A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确 的离子方程式为：Ca2+HCO3 +0H =CaC034/+H2O,故A错误；B. NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热，反应生成氨气、亚硫酸钠和水， 反应的离子方程式为：NH4+HSO3+2OH-NH3个+SO32-+2H2O,故B正确
18、；C.向NaHSCU溶液中逐滴加入Ba (OH) 2溶液至溶液呈中性，亚硫酸钠与氢氧化 钢按照物质的量2： 1反应，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH =BaSO4j+2H2O,故 C 错误；D. KIO3与KI混合溶液中加入醋酸发生反应生成I2,醋酸不能拆开，正确的离子方 程式为：IO3 +5I +6CH3COOH-3I2+6CH3COO +3H2O,故 D 错误；故选B.占 八、评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试 题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反 应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物
19、质拆分是否正确，如难溶 物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守 恒等)、检查是否符合原化学方程式等.14.化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + h + 2HC1； 2Co(OH)3 + 6HC1 = 2CoC12 + Cl2T + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2c。3 = 2KSCN + CO2 T + H2O； KCN + C02 + H2
20、O = HCN +KHCO3热分解反应：4NaC10 4 3NaCl + NaClO4; NaClO4 4 NaCl + 2O2?下列说法不正确是：（）A.氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co（OH）3 I2 B.还原性（碱性溶液）： Fe（OH）2 I2 KIO3C.热稳定性：NaCl NaC104 NaClO D.酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略15. 下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖互称同系物B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应参考答案：D略二、实验题（本题包
21、括1个小题，共10分）（10分）SCN-离子与Cl、Br-、离子性质相似，都能与AgNC3溶液反应 生成沉淀，且该反应比SCN与Fe3+的反应更易发生。利用该性质，可测定NaCl 和NaBr混合物的组成。现称取混合物样品0.529 g溶于水后，加入过量的0.3000 mol-L-1的AgNO3溶液40.00 mL,再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，然后用 0.2000 mol.LNH4SCN溶液去滴定过量的Ag+,当滴到溶液恰好呈红色时，即达 到终点，此时共用去NH4SCN溶液30.00 mL。试回答下列问题：所用的指示剂最好选用（填序号）；A、Fe2（SO4）3 B、Fe（NO3）3 C
22、FeCh D FeBnNH4SCN与Fe3+反应的离子方程式为： o计算混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比。参考答案：（共 10 分）（DB （3 分）SC V+ Fe3+= Fe（SCN）2 + （其他合理方程式均给分，共3分）（3）H（AgN03）=0.012 mol, /i（NH4SCN）=0.006 mol贝 1与 CL、B反应的 Ag+为 0.012 mol-0.006 mol=0.006 mol设样品中含 NaCl x mol NaBr y mol则： x+y=0.006（1 分）58.5x+103=0.529-（2） （1 分）解组成的方程组得：40.002,产0.004 （1分）故混合物样品中NaCl和NaBr的物质的量之比为：1 ： 2 （1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）（15 分） 钛是一种重要的金属，工业上用钛铁矿（FeTiO3,含FeO、A12O3 SiC）2等杂质）为原料制钛白粉（TiO2），TiO2常通过两种方法还原可制得Ti。