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1、2021-2022学年湖北省黄石市海博外国语学校高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）.镁粉加入到很稀的硝酸中发生反应:4Mg+l 0HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O在该反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量比为A. 4:10B. 1:9C. 1:5D. 1:7参考答案：B2,甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x,则乙的原 子序数不可能的是A. x + 2B. x +4C. x + 8D. x+ 18参考答案：B3.能用AgNO3溶液和稀HNO3检验
2、的物质是（）A.氯酸钾B.次氯酸钾C.氯化钾D.四氯化碳参考答案：C(1)写出下列各物质的化学式：X： ； B： ； F： ； G： o(2)写出下列变化的反应方程式：Af D： 9G-E： o(3)实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体C,常采用法来收集。参考答案：(1) X： -NH4HCO3或(NH4)2CC3; B： H2O； F： NO2； G： HNO3oAf D： 2co2+2Na2()2=2Na2cO3+O2G-E： 3Cu+8HN03 (稀)=3Cu (N03) 2+2N0 t +4H20(3)镂盐和碱【或NH4cl和Ca(0H)2;向下排空气法4 . 19世纪中叶，俄国
3、化学家门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.发现元素周期律C提出分子学说D.发现氧气参考答案：B略5 .下列叙述正确的是（）H20分子中各原子最外层都满足8电子结构A. C02分子中含有非极性共价键C.16gCH4与17gNH3所含原子数相等D. 32s与33s原子序数相同参考答案：DA.氏0分子中H原子是2电子稳定结构，0原子最外层都满足8电子结构，故A错误；B.同种非金属原子间形成非极性键，C02分子中只含有C=0极性共价键，故B错误；16gCH4中原子的物质的量为16g /mzx5=5mol, 17gNH3所含原子的物质的量为17g17/rnoZx4=4mol,所以所含有原子数不同
4、，故C错误；D. 32s与33s互为同位素，都属于 s元素，其原子序数相同为16,故D正确；故选D。6 .人类只有一个地球，保护地球环境人人有责。下列做法能达到相应目的的是A.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨”C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.推广使用无氟冰箱防止“臭氧空洞”参考答案：D7 .取100 mL 0.3 moLl71和300 mL 0.25 mobL-的硫酸注入500 mL的容量瓶中, 加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（）A.0.21 mol-L 1B.0.56 mol-L 1C.0.42 mol-L 1D.0.26 m
5、ol-L 1参考答案：c略8 .下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A.CS2 B.PCIs C.BF3 D.HC1O参考答案：A略9 .使Imol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照 的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A. 3molB. 4mol C. 5mol D. 6mol参考答案：c略10 .现有Na。、FeC12、FeC”、MgCb、AlCb五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们， 这种试剂是（）A.盐酸 B. NaOH溶液 C.氨水 D. KSCN溶液参考答案：B【分析】阴离子相同，阳离子不同，可利用金属阳离子
6、与碱反应产生反应的现象不同，来鉴别。 【详解】A.选项中的各种物质与盐酸都不反应，不能鉴别，A不选；B.NaCl与NaOH溶液混合物现象；FeCb溶液与NaOH溶液混合，首先产生白色沉淀，白 色沉淀迅速变为灰绿色最后为红褐色；FeC”溶液与NaOH溶液混合产生红褐色沉淀； MgCb溶液与NaOH溶液混合产生白色沉淀；AlCh溶液与NaOH溶液混合首先产生白色 沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀后溶解。五种溶液的现象各不同，可鉴别，B选； C.氨水与MgCb、AlCb溶液混合都是产生白色沉淀，不能鉴别MgCb、AlCh，C不选； D.KSCN溶液遇FeCh溶液，溶液变为血红色，与其它溶液混合，无
7、明显现象，所以只能 鉴别FeCh，D不选； 故合理选项是B。11 .一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为3%,加入a g无水碳酸钠可析 出bg碳酸钠晶体(Na2C()3?10H20),则原溶液中溶质质量减少()53b53bA. (b - a) g B. (b - a) X wg C. ( 143 - a) g D. ( 145 - a) X w%g参考答案： c 考点：溶解度、饱和溶液的概念. 分析：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反而由 于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析出的 bg碳酸钠晶体(Na2C03?
8、10H20)中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和从原 溶液中析出的，据此分析.解答：解：由于原碳酸钠溶液为饱和溶液，故当加入ag碳酸钠时，碳酸钠不能溶解，反 而由于形成结晶水而带出部分溶剂，而原来溶解在此部分溶剂中的溶质也一并析出，故析 出的bg碳酸钠晶体(Na2C03?10H20)中，碳酸钠的来源有两个：加入的a g无水碳酸钠和 从原溶液中析出的.106b由于bg碳酸钠晶体(Na2C03?10H20)中，碳酸钠的质量为286g,故从原溶液中析出的溶 106b质为(286 - a) g,故选C.点评：本题考查了向饱和溶液中加入固体，然后析出结晶体的问题，应注意的是析出的结 晶体有两
9、个来源，难度不大12.胆矶（CuSCU?5H2。）高温时发生反应：2CuSO4?5H2。12CuO +2sO2T+O2T+10H2Oo下列装置能达到实验目的的是A.装置可用于胆矶分解A.装置可用于胆矶分解B.装置可用于检验产物是否含H20C.装置可用于收集S02X谷5 NaOH溶液一 一 二 D.装置可用于吸收胆矶分解的SO2 口壁参考答案:D【详解】A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为 长进短出，故c错误；D.SO2易溶于
10、氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确； 正确答案：Do13 .下列比较正确的是A.原子半径：Cl AlMgA.原子半径：Cl AlPH3 H20C.酸性：H2SiO3H2CO3D.碱性：Mg(0H)2Ba(0H)2参考答案：A略14 .应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低碳(At)是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增 大而减弱A.B.C.只有D.参考答案：B
11、15.下列有关Na2O2说法正确的是A. NazCh中阴阳离子的个数比为1:1B.NazCh中只含有离子键C. Na2O2由钠在常温下与氧气反应得到NazCh与C02反应，产生标准状况下2.24LO2,转移个电子参考答案：DA项，NazCh中阳离子为Na+、阴离子为。22-，所以阴阳离子的个数之比为1： 2,故A错 误；B项，NazCh中Na+和022-之间存在离子键，。2?一中两个氧原子间存在非极性键，故B 错误；C项，钠在常温下与氧气反应得到NazO,加热条件下得到NazCh,故C错误；D 项，NazCh与C02反应为：2Na2O2+2CC）2=2Na2co3+O2, NazCh中氧元素的
12、化合价从-1变为 -2和0价，根据电子守恒，2moiNazCh与2moicCh完全反应产生ImolCh时，转移2Na个 电子，标准状况下2.24LO2为O.lmol,所以产生标准状况下2.24LCh时，转移电子为 0.2Na个,即个电子，故d正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：分子式：HC1相对分子质量：36. 5密度：1. 19g/mlHC1的质量分数： 36. 5%该浓盐酸的物质的量浓度为 mol L-1 o取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 oA、溶液中HC1的物
13、质的量B、溶液的浓度C、溶液中C1的数目D、溶液的密度某学生欲用上述浓盐酸和蒸镭水配制500 ml物质的量浓度为0. 4 mol-1?的 稀盐酸，该学生需用量筒量取 ml上述浓盐酸进行配制。（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面（）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸储水（）参考答案： 11.9moH* （2） BD （3） 16.8ml （4）偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）. A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大
14、并 分占三个周期.B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比 为3:4, E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：（共5分）（1）B元素在周期表中的位置, C元素是 （填元素符号）_ （2）比较D和E简单离子半径大小（用离子符号表zj ） ： O（3） A与D形成含18电子化合物的化学式为 O（4） 2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6 化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式请你写出该有机物官能团的名称：验证该有机物中含有-COOH所用的试剂是，实验现象 O（3）验证该有机物中含有C=C所用的试剂是,实验现象O参考答案：竣基 、碳碳双键、羟基（3分）。Na2c。3溶液或石蕊试液（其他合理答案都得分，产生气泡或变红（4分）（3）溟的四氯化碳溶液或滨水（其他合理答案都得分），褪色（4分）。19.下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常 温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。参考答案：（1）第二周期IVA族N（2）0-Al* 3 4 5*（3） HQ：占性（4） A1A+30： A1:O5+3H:O略18.某有机物的结构简式为HOOCCH=CHCH2OH