《2022广东省东莞市东华中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022广东省东莞市东华中学高一化学上学期期末试卷含解析.docx（9页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022广东省东莞市东华中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）.已知核外有a个电子，b个中子.表示R原子符号正确的是（）a+b - 2a+b+2a+bA. RB. a- 2 RC. a+2 RD. a- 2r参考答案：c解：R2+离子核外有a个电子，阳离子中质子数二核外电子数+电荷数=a+2,质量数二质子数+中子数=a+2+b,所以R原子符号为a+产”，故选数.下列递变规律正确的是A. HC1O4、H2so4、H3Po4的酸性依次增强 B. HCK HBr、HI的稳定性依次增 强C.钠、镁、铝的
2、还原性依次减弱D. N、0、F原子半径逐渐增大。参考答案：C略3.C、Q、Y、Z四种元素在周期表中的相对位置如图所示，C的简单氢化物可使湿润的红 色石蕊试纸变蓝。下列说法正确的是（）A.C只有两种氧化物B. Q的单质在常温下可与水迅速反应C.Y在阴暗处即可与比剧烈反应并爆炸D. Z的最高正价与最低负价的代数和为4参考答案：B【分析】c的简单氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为N元素，根据元素周期表的结构可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，结合元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：Q为Na元素，Y为S元素，Z为As元素，C为N元素。A.N元素的氧化物有NO、N2O4、N2O5等，
3、不止两种，故A错误；B.钠单质的性质非常活泼，在常温下可与水迅速反应，生成氢氧化钠和氢气，故B正确；C.氢气和硫在加热时反应生成硫化氢，故C错误；D.As为第VA元素，最高正价为+5价，最低负价为-3价，最高正价与最低负价的代数和为2,故D错误。故选B。4 .区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液 D.根据有无毒性参考答案：C略5 .医院里检验糖尿病的方法是将病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加 热后产生红色沉淀说明病人的尿中含有A.脂肪 B.乙酸 C.蛋白质 D.葡萄糖参考答案：D.一定条件下，将N02与S02以体积
4、比1:2置于密闭容器中发生反应NO2 (g) +O2 (g) =S03 (g) +N0 (g),下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变B.混合气体颜色保持不变C.S03和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2参考答案：B.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba (OH) 2溶液中有沉淀产生。下列 物质符合上述条件的是()A. A1C13 B. Na2O C. FeCh D. SO2参考答案：D【解析】试题解析：A.金属铝和前气直接反应生成A1CU, A1CU和过量的氢薪化钢反应得不到沉淀，A错误B.金 属钠与氧气反应生成N&O或过氧化钠
5、，氧化钠或过氧化钠与氢氧化钢不反应，B错误；C.金属铁和氯气 直接反应生成FcCb, C错误j D. S与氟气反应生成S6, SOj和足量筑筑化钢反应生成白色沉淀亚臻酸钢， D正确；答案选D。6 .人们会利用纳米级(l-100nm/nm=10-9m)微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使 化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级微粒物质溶 解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是() A.该分散系能发生丁达尔效应B.该分散系为溶液C.该分散系属于悬浊液D.该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象参考答案：A试题分析：分散系粒子直径在Inm
6、到lOOnm之间的属于胶体，胶体能发生丁达尔效应， 胶体较稳定能保持较长时间不会出现沉淀。答案选A。考点：胶体的性质点评：分散质粒子的直径小于Inm的属于溶液，大于Inm小于100nm的属于胶体，大于 lOOnm的属于浊液。7 .海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是（）0A.海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备金属NaD.利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能 参考答案：C略10 .过滤时不需要的玻璃仪器是（）A.烧杯 B.玻璃棒 C.漏斗D.试管参考答案：D略11
7、 .下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是 xMgx+2-ci：Mg24;ci:2 / B KQ$CK-K仔沪大 ：F +CJ. + ： F ： F；Ca20 ；F ： C. Hx 0 + xH H*。广田参考答案：B【详解】A项、氯化镁为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，氯离子写在镁离子的 两边， 用 电子式表示其形成过程为： / . . 0.：C1- + - Mg-十 Cl: : Cl： Mg ： Cl：-.,故A错误；B项、K2s为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷且用用电子式表示其形成过程 为KG.SCK阍FK,故B正确；C项、氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离
8、子键结合，阴阳离子需要标出所 带电荷，用电子式表示其形成过程为：F-/4-XCa-Z- F： ：F ：-Ca2+ ：F ：-“,故C错误；D项、H2O为共价化合物，各原子达到稳定结构，共价化合物不带电荷，用电子式表示其 形成过程为11iH,Hg叫故口错误。故选B。12 .某CuS04、Fe2（SO4）3 H2so4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO?一的物质的量浓度为6 moiL，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A. 5.6 gB. 11.2gC. 22.4 gD. 33.6 g参考答案：c.下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠
9、不导电，所以氯化钠不是电解质C、氯化氢的水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯水是电解质参考答案：C略13 .等物质的量的Na2O和Na2O2分别与质量相等的足量的水反应，所得溶液质量 分数的关系是A.前者大 B.后者大参考答案：A.前者大 B.后者大参考答案：C.相等D.无法确定C略.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）A. BC13 B H2s C. CC14 D. N2参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）. （3分）某固体药品质量约为33克，用托盘天平准确称量其质量，若用“1”表示向 右盘放上祛码，用“t”表示将硅码取下，在下列表格
10、的空格内，用“广和表示相 应祛码的放上和取下：50g20g20g10g5g参考答案:50(2OC10c1 tIt14 t略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）.能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而 开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。（1）工业合成氨反应：N2+3H2O2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且 需要合适的催化剂。已知1 mol N2完全反应生成NH3可放出92 kJ热量。如果将lOmolN?和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于）920kJ。实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭
11、容器内，反应经过lOmin后，生成10 mol NH3则用N2表示的化学反应速率为 o一定条件下，当该反应进行到最大限度时，下列说法正确的是（填编号）a.N2的转化率达到最大值b.N2 H2和N%的体积分数之比为1:3:2c.体系内气体的密度保持不变d.体系内物质的平均相对分子质量保持不变某实验小组同学进行如下图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。请根据你掌握的 反应原理判断，中的温度（填“升高”或“降低”）。反应过程（填“”或）的 能量变化可用图表示。温度计 .铝条且稀盐酸BMOHXSHzO三KEC 催化剂卜H*（4）用CH4和。2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图:催化剂 /电极1-
12、br质孑交换膜则d电极是（填“正极”或“负极）c电极的电极反应式为 若线路中转移2 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的02在标准状况下的体积为Lo参考答案：（1）小于 （2）0.25mol/（Lmin） ad （3）降低 （4）正极 CH4- 8e+2H2OCO2+8H+ 1 L2【分析】（1）依据合成氨的反应是可逆反应作答;An(2)根据 VM,结合反应速率之比等于系数之比求算；化学平衡状态是正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态，反应达到最大限度， 据此分析；(3) A1与盐酸反应放出热量，Ba (OH) 2?8H2O与NH4CI反应吸收热量，图2中反应物 总能量大于生成物总能量，为
13、放热反应；(4)依据原电池工作图中电子流出的方向判断正负极；根据电极反应式列出关系式计算氧气的消耗量；【详解】(1)合成氨是可逆反应，反应物不能完全转化，所以将10 moi刈和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量小于920kJ；尸=_ =0_5mal/(Lxmiii)(2)VAt 2Lxlftnin,又因为化学反应中，各物质表示1的反应速率之比等于其系数之比，则v(N2)= 2 v(NH3)= 2 x0.5mol/(L?min)=0.25mol/(L?min),故答案为：0.25mol/(L?min)；a.N2的转化率达到最大位，则说明反应达到平衡状态，a项正确；b.N2、H2和NH3的体积
14、分数之比为1:3:2,不能说明各物质的浓度保持不变，无法说明 反应达到平衡状态，b项错误；C.体系内气体的总质量保持不变，总体积保持不变，则气体的密度始终保持不变，因此密 度不变不能说明反应达到平衡状态，C项错误；d.因反应是气体分子数减小的体系，体系内气体的总质量保持不变，若物质的平均相对分 子质量保持不变时，则气体的总物质的量保持不变，可说明反应达到平衡状态，d项正 确；故答案选ad；(3) Ba (OH) 2?8H2O与NH4CI反应吸收热量，则反应后中的温度降低；A1与盐酸反 应放出热量，又从图中能量变化图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，则可 表示反应的能量变化；(4)因c
15、是电子流出的一极，则c为负极，d为正极，甲烷具有还原性，在负极上发生 氧化反应生成CO2,电极反应式为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,故答案为：正极；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+原电池中正极电极反应为2O2+8H+8e-=4H23,当转移2moi电子时，则消耗氧气物质的 量为 0.5mol,体积为 。18. (8分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A.萃取分液法B.加热分解 C.结晶法D.分液法E.蒸播法F.过滤法(1) 分离饱和食盐水和沙子的混合物(2) 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3) 分离水和四氯化碳的混合物(4) 分离四氯化碳(沸点为76.75C)和甲苯(沸点为110.6C),已知四氯 化碳和甲苯互溶。参考答案：$分)分”C D 略OQ19.在标准状况下，物质4 g H2 , 33. 6L CH4 ,Imol H20 , (4)3.01X10, 个O2.(填序号，下同)(1)质量最大的是，(2)分子数最多的是,(3)原子数最少的是,(4)体积最小的是(5)电子数最多的是.参考答案：(1)(4)