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1、课时跟踪检测（二十）原子结构与元素的性质基础全面练1 .碳是原子序数最大的卤族元素，推测碳的化合物不可能具有的性质是（）A.碳是有色固体B.碳化氢很不稳定C.碳常温下就可以与氢气发生化合反响D.碳化银不溶于水解析：选C 依据卤素元素性质的递变性：从氟到碘，其单质的颜色逐渐加深，可知 硬是有色固体，A正确；同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱， 越来越不容易与氢气化合，硬化氢很不稳定，B正确，C错误；AgCl不溶于水，故硬化银 不溶于水，D正确。2 .以下关于锂、钠、钾、锄、艳的表达不正确的选项是（）氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是锋它们的密度依次增大其单质的还原
2、性依次增强它们对应离子的氧化性依次增强单质与水反响的剧烈程度依次增加单质与相同浓度、相同体积的盐酸反响的剧烈程度依次增加B.D.A.C.解析：选C 锂、钠、钾、铀、铠属于第I A族元素，其中匏的金属性最强，金属性 越强，形成的氢氧化物碱性越强，那么CsOH的碱性最强，故正确；碱金属单质从Li到 Cs熔点依次降低，故错误；钾的密度反常，比钠的小，故错误；碱金属元素从Li到 Cs金属性逐渐增强，还原性依次增强，故正确；碱金属单质从Li到Cs还原性逐渐增强, 对应离子的氧化性应依次减弱，故错误；金属性越强，与水反响越剧烈，碱金属单质从 Li到Cs与水反响的剧烈程度依次增加，故正确；金属性越强，与酸反
3、响越剧烈，碱金属 单质从Li到Cs与相同浓度、相同体积的盐酸反响的剧烈程度依次增加，故正确；综上 所述，不正确的选项是。3 .以下氢氧化物中碱性最强的是（）A. CsOHA. CsOHB. NaOHD. KOHC. LiOH解析：选A 第I A族中按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序金属性依次增强，对应的氢氧化物的碱性依次增强。4 .锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，以下说法正确的选项是（）A.和Li同一主族的都是金属元素8 .Na+比Li多一个电子层Li、Na、K+的最外层都只有一个电子C. Li是碱金属元素中原子半径最小的元素解析：选D 锂在第I A族，该族中还有非金属元素氢
4、，A错误；Li、Na+的结构 （+3） （ + 11）示意图分别为 U、J, B错误；K+的结构示意图为其最外层有8个电 子，C错误；Li在碱金属元素中核电荷数最小，核外电子层数最少，因此其原子半径最小， D正确。5.以下说法中，不符合第WA族元素性质特征的是（）A.从上到下元素的非金属性逐渐增强B.易形成一1价离子C.最高价氧化物对应的水化物显酸性D.从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱解析：选A A项，第VHA族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，错误；B项， 最外层均是7个电子，均易得到1个电子到达8电子的稳定结构，易形成一 1价离子，正确； C项，最高价氧化物对应的水化物显酸性，正确；D
5、项，从上到下，元素的非金属性逐渐 减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，正确。6.以下说法正确的选项是（）A.碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB.金属性：RbKNaLiC.和酸反响时Fe能失2个电子，Na失1个电子，所以Fe的金属性强于NaD. Rb不易与水反响放出H2解析：选B 因为金属性LivNavKvRb,所以碱性LiOHvNaOHvKOHvRbOH, Rb 比K更易与水反响，B对，A、D错；反响时失电子数目多，金属性不一定强，在金属活动 性顺序中，Na在Fe的前面，Na比Fe更易失电子，所以Na的金属性强于Fe的，C错。7 .以下有关碱金属元素和卤素的说法中不正确的选项是（）A,溟单质与H
6、2的反响比碘单质与H2的反响更剧烈8 .碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，卤素中，氟原子得电子的能力 最强C.钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低解析：选D 澳元素的非金属性强于碘元素，故澳单质与Hz的反响比碘单质与Hz的反响更剧烈，A正确；碱金属元素中，锂元素的金属性最弱，故锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟元素的非金属性最强，故氟原子得电子的能力最强，B正确；钾元素的金属性比钠元素强，故钾与水的反响比钠与水的反响更剧烈，C正确；随核电荷数的增加，碱金属单质的熔、沸点逐渐降低，卤素单质的熔、沸点逐渐升高，D错误。8
7、.以下预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的选项是()解析：选D A项，锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在，原因是它们的选项某些碱金属兀素及其单质的性质预测某些碱金属兀素及其单质的性质A锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化 合态存在枷元素和钠元素在自然界中都以化合态 存在B钾单质与空气中的氧气反响比钠单质更 剧烈，甚至能燃烧锄单质和葩单质比钾单质更容易与氧气 反响，遇到空气就会立即燃烧C钾单质与水反响比钠单质更剧烈，甚至 爆炸锄和钠比钾更容易与水反响，遇水立即 燃烧，甚至爆炸D锂元素和钠元素在化合物中的化合价都 是+1价，钠单质与氧气反响生成的氧化 物有Na2O和Na2O2锂单质
8、与氧气反响生成的氧化物有Li2O和 LiiOi单质都很活泼，易与氧等结合为化合物，枷和匏的单质更活泼，故该预测结论正确。B项,钾单质与空气中的氧气反响比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，枷单质和匏单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。C项，钾单质与水反响比钠单质更剧烈，原因是钾单质比钠单质活泼性强，锄单质和钝单质比钾单质更活泼，故该预测结论正确。D项，锂单质与氧气反响生成的氧化物只有LizO,故该预测结论不正确。9 .以下说法正确的选项是()A.碱性：NaOHMg(OH)2ClBrL那么D.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价解析：选 D 由于金属性：NaMgAl,故碱性：NaOHM
9、g(OH)2A1(OH)3, A 错误；I A族中的氢元素为非金属元素，B错误；元素非金属性越强，那么其最高价氧化物对 应水化物的酸性越强，C错误。10. X、Y是元素周期表第WA族中的两种元素，以下表达中能说明X的非金属性比Y强的是()X原子的电子层数比Y原子的电子层数多A. Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B. X的单质在暗处可与Hz反响，Y的单质在加热条件下才能与Hz反响解析：选D X原子比Y原子的电子层数多，X在Y的下方，那么非金属性X比Y弱， A不正确；卤族元素氢化物越稳定，其非金属性越强，B不正确；Y的单质能置换NaX溶 液中的X,那么非金属
10、性X比Y弱，C不正确；非金属元素的单质与Hz化合越容易，其非 金属性越强，D正确。11. 1826年，法国的一位青年科学家波拉德，研究怎样从海藻中提取碘。他把海藻烧 成灰，用热水浸取，再往里通进氯气，就得到紫黑色的固体一碘。在提取后的母液底部, 沉着一层深褐色的液体，这液体就是澳。但实际上德国著名的化学家利比希早在几年以前, 也做过和波拉德相似的实验。当时，他认为这深褐色的液体只不过是氯化碘(I。)通氯 气时，氯和碘形成的化合物。(1)请你写出波拉德分别获得漠、碘单质的离子方程式：(2)由上述反响可知，。一、Br，还原性大小顺序为,请你从原子 结构角度解释其原因是(3)IC1被称为卤素互化物，
11、能与水发生非氧化还原反响，结合氯气与水反响的产物，请 你写出它与水发生反响的化学方程式：o假设将IC1加入AgNO3 溶液中，可观察到有 生成。解析：(1)根据氧化还原反响和离子反响即可写出正确答案：Cl2+2Br-=Br24-2Cr, ci2+2r=i2+2cro(2)cr Br- r的还原性：crBr r0 按。一、b、r顺序, 离子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小， 失去电子的能力逐渐增强，故。一、B1、I一的还原性逐渐增强。(3)IC1与水发生非氧化还 原反响，I。中碘的化合价是+1价，。是一 1价，结合氯气与水反响的产物，可知产物应 是HC1和
12、HIO,所以反响的化学方程式为IC1+H2O=HCI+HIO。将IC1加入AgNCh溶 液中，可观察到有白色沉淀AgCl生成。答案：a2+2Br =Br2+2CCl2+2r=I2+2Cr (2)Cl Br Bl、1一顺序，离子的电子层数逐渐增多，离子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引 力逐渐减小，失去电子的能力逐渐增强，故CF. Bl、I一的还原性逐渐增强(3)10 + H2O=HC1+HIO 白色沉淀（1）表中（填元素符号）的非金属性最强；（填元素符号）的金属性最强, 写出该元素的单质与水反响的离子方程式： .*四（2）表中元素的原子结构示意图是 o（3）表中元素的氢化物的稳定性顺序为（
13、填化学式）。（4）表中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）o解析：根据元素在周期表中的位置可知分别是H、Li、Na、K、F、Cl、Br0 （1） 根据同主族元素性质的递变规律可判断表中氟元素的非金属性最强；钾元素的金属性最强, 单质钾与水反响的离子方程式为2K+2H2O=2K+2OIT+H2t。（2）表中元素是Na,（+11） 2 81原子结构示意图是 /。（3）同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，那么简单氢化物的 稳定性逐渐减弱，所以氟化氢的稳定性大于淡化氢。（4）表中非金属性最强的元素为F,氟 无正化合价，无最高价含氧酸，故元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的为HC
14、IO4o答案：(1)F K 2K+2H2O=2K+2OH +H2 t(3)HF HBr (4)HC1O4深化提能练13.将KK）3、H2sO4、H2O2 MnSO4 CH2（COOH）2及可溶性淀粉（指示剂）混合进行碘钟实验，通过光线传感器绘制出的碘钟振荡反响曲线如以下图所示。以下说法正确的选项是C过程中，颜色变化为：蓝色一琥珀色f无色B. D-E过程放出的气体为02C. F-G持续时间变长，是因为CH2(COOH)2逐渐被消耗D. H点透光率减弱是因为L浓度下降解析：选C 在淀粉作指示剂的情况下混合反响，混合液在特定的时间内保持无色， 而后突然转变为蓝色。由于混合液由无色到蓝色这段时间可以精
15、确计时，因此这一反响被 称为碘钟反响。根据信息可知，A点生成单质碘：12H+2107 + 10Mn2+=I2+6H2O + 10Mn3+(琥珀色)，那么AfB-C过程中，颜色变化为：蓝色f琥珀色，A错误；Df E反 应为 sr+6H+ + IOI=3I2+3H2O, B 错误；根据 l2+CH2(COOH)2=ICH(COOH)2+r + h+可判断F-G持续时间变长，是因为CH2(COOH)2逐渐被消耗，C正确；H点生成单 质碘，由于生成单质碘需要消耗碘酸根离子，因此透光率减弱是因为碘酸根离子浓度下降, D错误。14 .可能存在的第119号元素被称为“类钻”，据元素周期表结构及元素性质变化趋
16、 势，有关“类钻”的预测说法正确的选项是()A. “类钻”在化合物中呈+ 1价B. “类钻”属于过渡元素，具有放射性C. “类胡”单质的密度小于1 gcm-3D. “类胡”单质有较高的熔点解析：选A 119号元素应位于第八周期I A族，属于碱金属元素，类比碱金属的性质， 可知A正确。15 .枷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是855,与钠位于同一主族，回答以下 问题：(1)锄位于第 周期，其原子半径比钠元素的原子半径(填“大”或“小”)。(2)锄单质性质活泼，写出在点燃条件下它与氯气反响的化学方程式：;锄单质易与水反响，反响的离子方程式为,实验说明钢与水反响比钠与水反响(填“剧烈”或“缓慢
17、”);反 应过程中锄在水(填面”或“底”)与水反响，原因是。同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化锄与CO2反响的化学方程式:(4)现有锄和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反响时，放出标准状况 下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是(填字母)。a. Lib. Nac. Kd. Cs解析：(2)Rb的密度比水大，遇水后沉在水底与水反响，铀的还原性比钠强，与水反响 比钠剧烈。(3)可由钠的相应化合物的性质进行类推。(4)找对应关系2RH22122.4 L 1.X22.4Lmo= lmol解得 x=2 mol,那么合金中碱金属单质的平均摩尔质量=普*=25 g mol-
18、1,即混合物的平均相对原子质 / inoi量是25,枷的相对原子质量为85.5,那么必须与另一个相对原子质量小于25的碱金属单质混合，题给选项中Li和Na的相对原子质量小于25,应选a、bo答案：五大(2)2Rb+Cl2=S=2RbCl2Rb+2H2O=2Rb+2OH +H2 t 剧烈 底 锄的密度比水的密度大(3)2Rb2O2+2co2=2Rb2cO3+O2 (4)ab16.某校化学学习小组设计了相关实验来探究元素性质的变化规律。该组同学为验证卤素单质氧化性的相对强弱，用如下图装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。KMnO4 固体湿润的 淀粉-KI试纸浓盐酸弹簧夹TT 溶液的棉花10
19、 mL 1 mol-L-1NaBr溶液C 活塞b5 niL 0.2 mol-LJL/KI溶液ABD实验过程及现象：I .翻开弹簧夹，翻开活塞a,滴加浓盐酸；II .当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹;ni.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞atIV.翻开活塞b,将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b,取下D振荡，静置后CCL 层溶液变为紫红色。请回答以下有关问题：B中溶液由黄色变为棕红色时发生反响的离子方程式为验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是。（4）由此实验得出的结论：同主族元素从上到下，原子的得电子能力逐渐（填 “减弱”或“增强”）。解析：（l）Cb与NaBr溶液反响生成B12和NaCL反响的离子方程式为2Bd+ a2= 2Cr+Br2o （2）湿润的淀粉KI试纸变蓝色，说明有单质碘生成，即说明氯气的氧化性强于 碘。（3）B和C仪器口放置浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收未反响的氯气，防止其对空 气造成污染。（4）由此实验可知氯气的氧化性强于澳，而澳的氧化性强于碘，所以同主族元 素从上到下，原子的得电子能力逐渐减弱。答案：（l）2Br + C12=2Cr+Br2湿润的淀粉-KI试纸变蓝吸收未反响的氯气，防止污染空气（4）减弱