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1、课时训练20铜的获取及应用.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，以下操作正确且能到达目的的是（）A.将铜丝插入浓硫酸中加热，反响后把水加入反响器中，观察硫酸铜溶液的颜色B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCb的生成C.将CU02溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CU02固体D.将外表有铜绿CU2（OH）2co3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿.（2015浙江9月学考测试）以下有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的选项是（）A. Fe、Cu元素在自然界中主要以化合态形式存在B. CO在高温下能将FezCh还原为FeC. Fe与盐酸、Fe与Cb发生反响均生成FeCbD.制作印刷
2、电路板时，可用FeCb溶液腐蚀Cu.以下有关金属冶炼说法不正确的选项是（）A.电解饱和NaCl溶液制备Na B.电解熔融的MgCL制备MgC. CO还原赤铁矿（FezCh）可用于炼铁 D. Fe和CuSO4溶液的反响可用于湿法炼铜. Fe、Cu都是重要的金属元素。以下说法正确的选项是（）A.两者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.两者的单质都能与稀硫酸反响产生氢气C.常温条件下，两种金属都能溶解于浓硝酸中D.制备FeCb、CuCl2,均不能采用将其溶液直接蒸干的方法.CuO经高温灼烧生成Cu2。，C112O与H+发生反响：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2Oo 将经高温灼烧后的CuO样品投入
3、足量的热的稀硝酸溶液中，以下有关说法中正确的选项是A.如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了 CU2OB.溶液中最终可能有紫红色固体出现C.这种实验的结果无法说明CuO分解的程度D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解稀 H2sO/HNOj 稀 H2sO/HNOj 浓HnSQI 1 1005 . CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图。以下 说法不正确的选项是（）A.相对于途径，途径更好地表达了绿色化学思想B.途径发生的反响可能是3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2N0f+4H2OC. Y可能是葡萄糖D
4、. 1 molCuSCU在1 100所得混合气体X为SO3和O2,其中。2可能为0.75 mol. CuCO3和CU2（OH）2co3的混合物34.6 g,可恰好完全溶解于300 mL 2 molL1的盐酸中, 假设加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（）A. 16.0g B. 19.2g C. 24.0g D. 30.6g.以下说法正确的选项是（）A. 一定条件下，新制Cu（OH）2悬浊液与葡萄糖溶液反响生成砖红色沉淀B. CuO为碱性氧化物，与H2O反响生成Cu（OH）2C. Cu2O与稀HNO3反响离子方程式为Cu2O+2H+=Cu+Cu+H2OD.蒸发CuCh溶液至蒸干，最后得
5、到CuCl2*.（2069月浙江绍兴市适应性试卷，25）某混合物X由NazO、途径lx驾幽匚蓝色，温如邈些Fe2O3 Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条T蓝8途径分别对X进行如下实验探究。途径也66gx星产64g固体固体以下有关说法不正确的选项是（）A.无法判断混合物中是否含有NbO B.由H可知X中一定存在SiO2C. 1.92 g 固体成分为 Cu D. 15.6 g 混合物 X 中机（Fe2O3）： m （Cu） =1 ： 1.某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为ymoL其中Cu的物质的量分数为a, 将其全部投入50 mLbmobf1的硝酸溶液中，加热使其充分
6、反响（假设NO是唯一的还原产 物）。以下说法正确的选项是（）A.假设金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B.假设金属全部溶解，那么溶液中一定含有Fe3+C.假设金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，那么b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+、CM+时，那么a与b的关系为bN80y(1一卞.氯化铜(CuCb2H2O)中含FeCb杂质。为制得纯洁氯化铜晶体，首先将其制成酸性水溶液，然后按下面所示操作步骤进行提纯：(1)操作I加入X的目的是； (2)以下适合本实 验的试剂JX 是 o A. Cl2 B. KMnO4 C. H2O2 D. H2so4(3)操作H
7、的名称为 o(4)操作m的程序依次为、过滤、自然干燥、得至UCuCb2H2O晶体。11 .由黄铜矿(主要成分是CuFeSz)可以冶炼得到粗铜，用卷过电解精炼得到纯铜。(1)黄铜矿冶炼得到粗铜的一步反响为：8CuFeS2+21O2=5昼8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2蕊羽溶液蕊羽溶液假设CuFeSz中的Fe的化合价为+2,反响中被还原的元素是 (填元素符号)。根据原电池原理，稀硫酸做电解质溶液，使用惰性电极，一极通入SO2,另一极通入 治理SO2污染，负极反响的离子方程式为。(2)粗铜的电解精炼如下图。在粗铜的电解过程中，纯铜板应是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反响式为
8、；假设粗铜 中还含有金、银、铁，它们在电解槽中的存在形式位置为 o(3)生物炼铜与高温火炼铜相比，优点有(回答两点)，硫酸铜可以配制波尔多液，杀灭果树上的某些细菌，其杀菌原理是 O12 .孔雀石的主要成分为CuC03Cu (OH) 2,某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下： (1)方案1：将它与焦炭一起加热，可以生成铜、二氧化碳、水。该反响的化学方程式是(2)方案2：称量mg孔雀石，步骤1：将孔雀石粉碎后加过量稀硫酸；步骤2：过滤，将 滤液分成两等份。写出孔雀石被稀硫酸溶解的离子方程式在过滤操作中必须用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还需要 oI ：在一份中加入过量铁粉，获得铜。加入铁粉后得到的铜
9、中含有的固体杂质主要是,除去铜中该杂质的简单方 法是 O该滤液与铁粉反响的离子有 O某同学直接把滤液与铁片连接设计成原电池来获取铜，其负极发生的电极方程式 OII：另一份用来测定孔雀石中铜的含量，步骤如下：a.在溶液中加入足量KL发生的反响 为：2Cu2+4r =2CuM2 ; b.以淀粉为指示剂，用Na2s2。3溶液测定生成的b， 发生的反响为：b+2S2O32.=2I-+S2O62.用去2.0xl()-3moi/L的Na2s2O3溶液V L。当溶液的颜色由蓝色变为 色，并半分钟不恢复时，说明反响恰好完全。根据以上实验，测得孔雀石中铜的质量分数(以 含m、V的代数式表示)13 .(2016宁
10、波效实中学高二期中)化学学习活动小组学习了铁铜化合物知识后，查阅资料， 积极思考，提出了一系列问题，请予以解答：(1)氯化亚铜(Cu。)是重要的化工原料，工业上常通过以下反响制备CuCl：2CuSO4+Na2sO3 + 2NaCl + Na2CO3=2CuCl + 3Na2so4+CO2T查阅资料可得，CuCl可以溶解在FeCL溶液中，请写出该反响的离子方程式是(2)：CU2。在酸溶液中发生歧化反响：Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O现将一定量混合物(Fe2O3、C112O、CuCk Fe)溶解于过量稀盐酸中，反响完全后，得到W(包 括溶液和少量剩余固体)，此时溶液中一定含有的阳离子(用离子符号表 示)；继续往W中通入足量的氯气，不断搅拌，充分反响，溶液中哪些离子的物质的量一定 有明显变化（用离子符号表示）；不通入气体，改往w中加入过量铁粉， 过滤，调pH约为7,加入淀粉-KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 moi时，共转移3 moi电子，该反响的离子方程式是。