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1、期末复习（二）一一化学专题判断是否恰好反响：烧杯内溶液中溶质质量）o Ba（OH）溶淹质量g溶质的质量小1 .室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba （OH） 2溶液, 变化如下图（忽略溶液温度的变化）。以下分析正确的选项是（BA.a点溶液的导电能力为零B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红C.c点烧杯内液体含有两种溶质D. d点内液体的pHV72.某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反响”进行探究。请你参与他们的 探究活动，并回答有关问题。：氯化钠溶液显中性；氯化铜易溶于水。【实验探究】（1）方案一：某同学先向试管中加入约2mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酸溶液，溶液变
2、红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，证明NaOH溶液与稀盐酸恰 好完全反响。从微观的角度分析，该反响的实质是 氢离子和氢氧根离子生成水。在滴入稀盐酸的过程中，假设观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是NaOH与空气中CO2反响生成碳酸钠 （写出一条即可）。（2）方案二：实验步骤实验现象结论取2mL NaOH溶液于试管中，假设 镁条外表有气泡冒出稀盐酸过量滴入一定量假设没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完的稀盐酸，振荡后加入镁条全反响【实验反思】（3）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反响，其原因是 如果稀盐 酸的量缺乏，氢氧化钠有剩余也没有
3、明显现象。（4）写出方案二中一定发生了的化学反响方程式 NaOH+HCl = NaCl+H2O 。物质的鉴别：L以下各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（D ）A. NaOH 和 NH4NO3B. CuSO”和 Na2SO4C. Na2CO3 和 CaCO3D. NaCl 和 KC12.为了到达实验目的，以下方案或结论正确的选项是（C ）选项实验目的实验方案或结论A除去铁粉中的三氧化:铁取样，加入足量盐酸，过滤B除去KOH溶液中的K2c。3取样、溶解、加入足量的稀盐酸,蒸发C鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸D鉴别某溶液中是否含有so：取少量溶液于试管中，滴加BaCk溶液，有白
4、色 沉淀生成，那么该溶液中一定有so：3.地球是一颗蓝色的星球，外表大局部被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种.通过 海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCk、CaCk、MgSOq以及泥沙等杂质.以下是 一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：回答以下问题：f九证粗盐 溶解, BaCh . NaOH, Nag、过滤皿 f 滤港一发 结烘，精盐（1）操作能否改用硝酸钢溶液？说明原因. 否.因为引入新的杂质离子N（V.（2）进行操作后，判断BaCT过量的方法是 取少量上层清液，滴加Na2sO,溶液，如有白 色沉淀出现那么说明BaCk过量.（3）加入Na2c的目的是
5、除去Ca?+、Ba?+ .为什么不先过滤而后加 电溶液，其理由 是一次过滤，简化实验步骤.（4）滤液的主要成分有NaCl、NaOH、Na2c0.此实验方案尚需完善，具体步骤是 向滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠物质的推断:L从石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生为探究其成分进行了如下实验：将固 体研磨成粉末状，加水搅拌固体没有全部溶解；取上层清液，滴加酚醐试液溶液呈红色。 根据以上现象得出的结论正确的选项是(B )一定有 CaC03 和 Ca (OH) 2A. 一定有 Ca (OH) 2,可能有 CaCO3一定没有 CaCO3 和 Ca (OH) 2B. 一定有 CaCO3,可
6、能有 Ca (OH) 22,有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一 种或几种。为探究其组成，进行如下图实验：沉淀质量4丽川水标色溶液A丽川水标色溶液A加入一定量 I%(Z)3)2 溶液 -白色沉淀b|无色溶液C|稀硝酸质量”乙(1)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变 化如图乙所示。那么可确定原固体中一定含有 碳酸钠和硫酸钠。(2)取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。那么无色溶液C中除NaNCh 外，其余溶质还有 NaOH、Ba (NO3) 2。(3)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的
7、操作步骤是取适量溶液 C于试管中，滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸银溶液，如果产生白色沉淀，那么含有氯化 钾，否那么不含有氯化钾，通过观察现象即可确定。3.为探究白色固体样品，可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤溶液，有白色沉淀产生。步骤n：继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，固体质量随稀盐酸生弋质量的变化如下图：1c 产 ，(1) BC段观察到的现象是固体局部溶解并有气泡产生。0加入稀盐酸的质量g(2) C点时溶液中一定含有的溶质是一 NaCl、BaC12 (填化学式)(3)白色固体样品中一定含有 NaOH、Na2c03、Na2s04 (填化学式)。金属置换反响问题:1
8、.向Cu （NO3） 2溶液中加入一定量的铁粉和铝粉，充分反响后过滤，发现滤液为浅绿色,那么滤渣中一定含有的物质是（A ）A. CuB. Cu、 FeC. AlD. Fe2,天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至 平衡后，向天平左、右两烧杯中分别加入等质量的以下金属，天平指针先偏向左边，最终偏 向右边，那么天平左、右两烧杯中加入的一组金属分别为（D ）A. Fe、 CuB. Mg AlC. Mg、 ZnD. Fe、 Zn3.把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把Y 加入到MNO3溶液中。反响关系如下图。据此判断四种金
9、属的活动性顺序为（B ）A. ZXMYB. XZYMC.XZMYC.XZMYD. YMZX氢气质量/g氢气质B/gA4,等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反响，以下图象能正确表示产生氢气质量与反响时间之间关系的是（）气体的检验和除杂:1.某气体可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氯化氢气体中的一种或几种组成, 为确定其成分，某兴趣小组设计了如下实验（无水硫酸铜遇水变蓝）：气体通过有关装置时观察到的现象如下（假设每步反响均完全进行）：氧化铜粉末气体硝酸银三一澄清石灰水溶液一含建ARDE三湾清 覆石灰水装置编号ABCDE试剂硝酸银溶液澄清石灰水氧化铜粉末澄清石灰水无水硫酸铜现象白
10、色沉淀变浑浊变红色无明显变化变蓝色无水硫酸铜以下说法中错误的选项是（D ）以下说法中错误的选项是（D ）A.该气体中一定有氯化氢气体、氢气、二氧化碳B.该气体中一定不含一氧化碳C.假设将装置D、E位置颠倒，可以判断水蒸气是否存在D.假设将装置A、B位置颠倒，只影响氯化氢气体的检验2 .实验室制得的C02气体中常含有HC1和水蒸气.为了得到纯洁、干燥的C02气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是（C ）A. afb-cdB. bacdC. c-d-a-bD. d-c-b-a.浓H2SO4饱和NaHCCh溶液3 .研究课题探究草酸晶体受热分解的产物。查阅资料草酸的化学式为C2H204。提出猜测CO
11、 2、CO、H2O；CO2、CO、H2；CO2、CO、H2O、H2o设计方案：B、D、H中分别盛装澄清石灰水，C中盛装浓NaOH溶液。请回答:（1）如图装置E中应盛装浓硫酸。（2）实验过程中发现F中黑色粉末变红色，G中无水硫酸铜不变色，根据这一现象可以得出的结论是草酸分解产物中一定有CO, 一定没有 H2 。（3）小金同学认为要证明草酸分解产物中一定有C0,除了可以观察上述F、G装置中的现象外，也可以通过 H中溶液变浑浊 现象来证明。假设未连接装置I,要到达同样的目的，可采取措在导管口点燃、在导管口利用塑料袋收集等。得出结论草酸的分解产物有CO2, CO和H20三种。综合计算：1.往200克含
12、有稀硝酸和硝酸钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠溶液（1） c-d段溶液pH大于7原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性21.2%碳酸钠溶液质量e（2）反响到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少?10617050g X 21.2%x106= 170 =4450gx 21.2% = x F44y解得：x=17gy=4.4gNazCOs+Ca (NO3)3 = CaCO3 I +2NaNO3Na2co3+2HNO3 = 2NaNO3+H2O+CO2 t ；106100170100g X 21.2%106 二 100 二 170 100g X 21. 2% = n = m所得溶液的溶质质量分数是:解得；n=20gn = 34g17g+34g200g+150g-4. 4g-20gX 100%F5.7%甲乙丙101020100505010959692：测定金属涂层光纤的Cu-Al合金层中铝的质量分数:加入Cu - Al合金层样品粉末的质量（g）加入稀硫酸的质量（g）烧杯中剩余物的质量（g）（1）实验中Cu- Al合金层样品粉末与稀硫酸恰好完全反响的实验是上（2）该Cu-Al合金层样品粉末中铝的质量分数为多少？（写出计算过程）2A1+3H2sO4=A12 （SO4）3+3H2 f546xlg典L解得：x = 9g该合金样品中铅的质量分数为：2xi00% = 90%6 lg10g