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1、高中化学重要知识点详细总结大全一、俗称无机部分：纯碱、 苏打、 天然碱、口碱：a2CO3小苏打： NaHCO3大苏打： Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4.H2O 莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰： CaO 食盐： NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝： Na2SO47H2O (缓泻剂 ) 烧碱、火碱、 苛性钠： NaOH 绿矾： FaSO47H2O 干冰： CO2明矾： KAl (SO4)212H2O 漂白粉： Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐： MgSO47H2O
2、 胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 双氧水： H2O2皓矾： ZnSO47H2O 硅石、 石英： SiO2刚玉： Al2O3 水玻璃、 泡花碱、 矿物胶： Na2SiO3铁红、 铁矿： Fe2O3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、 硫铁矿： FeS2铜绿、 孔雀石： Cu2 (OH)2CO3菱铁矿： FeCO3赤铜矿： Cu2O 波尔多液： Ca (OH)2和 CuSO4石硫合剂： Ca (OH)2和 S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、 SiO2过磷酸钙（主要成分） ：Ca (H2PO4)2和 CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：C
3、H4水煤气： CO 和 H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓 HCl 按体积比1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素： CO（NH2) 2有机部分：氯仿： CHCl3电石： CaC2电石气： C2H2 (乙炔 ) TNT ：三硝基甲苯酒精、乙醇： C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、 CO2、 CO 等。甘油、丙三醇： C3H8O3焦炉气成分（煤干馏） ：H
4、2、CH4、乙烯、 CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使 KMnO4酸性溶液褪色。二、 颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体Fe(OH)2白色沉淀Fe3+黄色Fe (OH)3红褐色沉淀Fe (
5、SCN)3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末FeS黑色固体铜： 单质是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色CuSO4（无水）白色CuSO4 5H2O蓝色Cu2 (OH)2CO3绿色Cu(OH)2蓝色Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液BaSO4、 BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、 Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀Cl2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF、 HCl 、HBr 、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾CCl4无色的液体，
6、密度大于水，与水不互溶KMnO4-紫色MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3淡蓝色气体SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液红色氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、 NO无色气体NO2红棕色气体NH3无色、有剌激性气味气体三、 现象：1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的；2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应： Na 黄色、 K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、 Ca砖红、 Na+
7、（黄色）、 K+（紫色）。4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟；5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰；6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟；7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO ） ，产生黑烟；12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；13、HF 腐蚀玻璃： 4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；15、在常温
8、下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化；16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰H2S淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。19特征反应现象：)()(32OHFeOHFe红褐色白色沉淀空气20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色） 、Cl2（加热后不恢复红色）22有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4
9、-（紫色）有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3） 、红褐色 Fe(OH)3 黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）蓝色 Cu(OH)2 黄色（ AgI 、Ag3PO4）白色 Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3 有色气体： Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）四、 考试中经常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放
10、电顺序：阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ：S2- I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）
11、分析：反应物、生成物是什么；（ 2）配平。例：电解KCl 溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）； （3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：
12、Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、 差量法、 归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同
13、的离子，核电荷数越多，离子半径越小；9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si （因为原子半径：Si C O ）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性
14、。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。16、离子是否共存： （1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应； （ 4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等； （5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点
15、最高的是W（钨 3410c） ；密度最小 （常见） 的是 K；密度最大 （常见）是 Pt。19、雨水的PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸 碳酸苯酚HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使
16、溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。 （也可同Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3+
17、2H2O 26、胶体的聚沉方法： （1）加入电解质； （2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C。）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石
18、油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在：2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐： 是 NaCl 中含有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特征反应1与碱反应产生气体（1）（2）铵盐：OHNHNH234碱2与酸反应产生气体（1）（2）2332222332HHHCOHCOCOSHSH SSOHSOSO化合物3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2
19、H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体（1）单质（2）化合物5强烈双水解6既能酸反应，又能与碱反应（1）单质： Al （2）化合物： Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAlOH、单质2222222222342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl、非金属、金属单质浓浓浓浓浓22222422222OHFOHFHNaOHOHNa22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHO
20、HAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa32322323233222OHAlAlOOHAlSHHSSOHAlCOHCOCOAlOHOHOH与NaOHOCONaOOHCO2322227与 Na2O2反应82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解10铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al2O311 Al3+Al(OH)3AlO2- 12归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO催化剂4N2+6H2O 13置换反应：（ 1）金属金属（2）金属非金属（3）非金属非金属（4）非金属金属14、一些特殊的反应类型： 化合物 +单质化合物 +化合物
21、如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物 +化合物化合物 +单质 NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物 +单质化合物 PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214三角转化：15受热分解产生2 种或 3 种气体的反应：（1）铵盐（2）硝酸盐22232222HClNaOHNaClOAlOAlOHOH电解电解电解溶液熔融铝热反应盐金属盐金属. 2.1CMgOCOMgHFeMgNaOHH22222点燃或）、活泼金属（）、
22、（、高温高温HIHBrHClSSHIBrClHCOOHCCOSiSiOCOHFOHF2)(224222222222222222COCOHH金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温SHNHSNHHSNHOHSONHSONHHSONHOHCONHCONHHCONH232442233243422332434)()()(223222322242)(2ONOAgAgNOONOCuONOCu30ITmMC2-so，/A，CQ?UGHNQ,HC10SCIErJaHgMaaCOjFl+糾(OH)：；NsNaOH.NsHChF二16特征网络：（1）)(222酸或碱DCBAOHOO323222HNONONONHOHO
23、O（气体）42322222SOHSOSOSHOHOO（气体）322222COHCOCOCOHOO（固体）NaOHONaONaNaOHOO222222（固体）（2）AA 为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或 NH4HCO3；(NH4)2S 或 NH4HS；(NH4)2SO3或 NH4HSO3（3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322223322222223236454222232222NHHNOHNOONHSOOSOOOHOHOKClKClOMnOMnO催化剂，催化剂，催化剂，17. 关于反应形式的联想：1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3） 。AB+C :不溶性酸
24、和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4；Mg（OH）2， Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和 CO2的性质联系），NaNO3，KNO3，KClO3受热分解 (典型特征是生成单质气体）。BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl26H2O，AlCl36H2O硝酸盐的热稳定性：Mg（NO3）2， Cu（NO3）2，AgNO3KMnO4。FeSO4NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔
25、融的Al2O3来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：ABCD：固体和固体反应的：Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C还原金属氧化物。固体和液体反应：C和水蒸气的反应：Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体 C和CO2CDE：浓烟酸和 MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应，浓硝酸和 C的反应。实验室制备氨气。CB气体气体强碱强酸AA六、常见的重要氧化剂、还原剂氧化剂还原剂活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na
26、、 Mg、Al 、 Zn、Fe某些非金属单质：C、H2、S高价金属离子：Fe3+、 Sn4+不活泼金属离子：Cu2+、Ag+其它： Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2低价金属离子：Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2S、I -、HI、 NH3、Cl-、HCl 、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、 HClO 、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、H2C2O4、含 -CHO 的有
27、机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有机物七、反应条件对氧化还原反应的影响1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO3(稀)3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2+2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度：可能导致反应能否进行或产物不同Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H
28、2O3溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S 3H2O5Cl-ClO3-6H+3Cl2 3H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存 ,但当酸化后即可反应.3Fe2+ NO3-4H+3Fe3+ NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同1、2P3Cl2点燃= 2PCl3(Cl2不足 ) ；2P5Cl2点燃= 2 PCl5(Cl2充足 ) 2、2H2S3O2点燃= 2H2O2SO2(O2充足 ) ； 2H2SO2点燃= 2H
29、2O2S(O2不充足 ) 3、4NaO2缓慢氧化=2Na2O 2NaO2点燃= Na2O24、Ca(OH)2CO2CO2适量=CaCO3 H2O ； Ca(OH)22CO2(过量 )=Ca(HCO3)25、CO2点燃= CO2(O2充足 ) ；2 CO2点燃= 2CO (O2不充足 ) 6、8HNO3(稀) 3Cu=2NO 2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 7、AlCl33NaOH=Al(OH)3 3NaCl ；AlCl3 4NaOH(过量 )=NaAlO22H2O 8、NaAlO24HCl( 过量 )=NaCl 2H2OAlCl3 NaAl
30、O2 HCl H2O=NaCl Al(OH)39、Fe6HNO3(热、浓 )=Fe(NO3)33NO2 3H2O FeHNO3(冷、浓 ) ( 钝化 ) 冷、稀4高温(f$)不反Cu+2SS04(St)CuSO+SOjt+HgO10、 Fe6HNO3(热、浓 )Fe不足= Fe(NO3)33NO2 3H2O Fe4HNO3(热、浓 )Fe过量= Fe(NO3)22NO2 2H2O 11、Fe4HNO3(稀 )Fe不足= Fe(NO3)3NO 2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量= 3Fe(NO3)32NO 4H2O 12、 C2H5OH CH2=CH2 H2O C2H5OHHO C2H5
31、C2H5OC2H5H2O 13、 Cl2 FeHCl 3Cl2光（六氯环已烷）14、 C2H5ClNaOHH2OC2H5OHNaCl C2H5Cl NaOH醇CH2CH2 NaClH2O 15、 6FeBr23Cl2（不足） =4FeBr32FeCl32FeBr23Cl2（过量） =2Br22FeCl3八、离子共存问题离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、
32、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与 OH-不能大量共存 . 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、 CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与 H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如： HSO3-、HCO3-、 HS-、H2PO4-、HPO42-等4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如： Ba2+、Ca2+与 CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等； Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；
33、 Ca2+与 F-，C2O42- 等5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如： Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等； NH4+与 AlO2-、 SiO32-、 ClO-、CO32-等6若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与 I-、S2-；MnO4-（H+）与 I-、Br-、Cl-、 S2-、SO32-、Fe2+等； NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存如： Fe3
34、+与 F-、CN-、 SCN-等；H2PO4-与 PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析1离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。（3）号实际： “ =”“ ”“”“”“”等符号符合实际。（ 4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等） 。（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。浓 H2SO4170浓 H2SO4140Cl Cl l Cl Cl Cl Cl Cl o
35、aIo（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。例如： (1)违背反应客观事实如： Fe2O3与氢碘酸： Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了Fe3+与 I-发生氧化一还原反应(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡如： FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+ 2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式如： NaOH 溶液中通入HI ：OH-HI H2OI-错因： HI 误认为弱酸 . (4)反应条件或环境不分：如：次氯酸钠中加浓HCl ：ClO-H+ Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱(5)忽视
36、一种物质中阴、阳离子配比. 如： H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液 :Ba2+OH-H+SO42-BaSO4 H2O 正确： Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO4 2H2O (6)“” “” “” “”符号运用不当如： Al3+3H2OAl(OH)3 3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“”2. 判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。酸性溶液（ H） 、碱性溶液（ OH-） 、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H或 OH-=110-amol/L(a7或 aMgAlSiPSCl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：L
37、iNaKRbCs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+十八、各种“水”汇集1纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银 Hg；水晶 SiO2。2混合物：氨水(分子： NH3、H2O、NH3 H2O；离子： NH4+、OH 、H+) 氯水 (分子： Cl2、H2O、HClO ；离子： H+、Cl 、ClO 、OH )苏打水 (Na2CO3的溶液 ) 生理盐水 (0.9%的 NaCl 溶液 ) 水玻璃 (Na2SiO3水溶液 ) 水泥 (2C
38、aO SiO2、 3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水 (MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓HNO3和浓盐酸以13 的体积比配制成的混合物）十九、具有漂白作用的物质氧化作用化合作用吸附作用Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3SO2活性炭化学变化物理变化不可逆可逆其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO) 和浓 HNO3及 Na2O2二十、各种“气”汇集1无机的：爆鸣气(H2与 O2)；水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气 (CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4) 液化石油气 (以丙烷、丁烷为主) 裂解气 (以 CH
39、2=CH2为主 ) 焦炉气 (H2、CH4等) 电石气 (CH CH ，常含有H2S、PH3等) 二十一、滴加顺序不同，现象不同1AgNO3与 NH3 H2O：AgNO3向 NH3 H2O 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀NH3 H2O 向 AgNO3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失2NaOH 与 AlCl3：NaOH 向 AlCl3中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向 NaOH 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀3HCl 与 NaAlO2：HCl 向 NaAlO2中滴加 开始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向 HCl 中滴加 开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
40、4Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加 开始有气泡，后不产生气泡盐酸向 Na2CO3中滴加 开始无气泡，后产生气泡二十二、几个很有必要熟记的相等式量Ne CaCO3Fe CuO Ar 20 100 KHCO356 CaO 80 SO340 Ca HF Mg3N2KOH Br、NH4NO3MgO NaOH N2H2SO4C3H8SO2CuSO4 CH3COOH28 C2H498 44 CO264 160 Fe2O360 CH3CH2CH2OH CO H3PO4N2O Cu Br2HCOOCH31常用相对分子质量Na2O2： 78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：
41、142 BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180 2常用换算5.6L 0.25 mol 2.8L 0.125 mol 15.68L 0.7 mol 20.16L 0.9 mol 16.8L 0.75 mol 二十三、规律性的知识归纳1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。（和中的 C=O 双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： COOH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO ）的
42、物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（ RCHO） ；（2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CH C=CH2（二）无机1 2 价硫（ H2S及硫化物）；CH32 4 价硫（ SO2、H
43、2SO3及亚硫酸盐）；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl3 2FeBr3 变色OOCOOHCOHOOCCCOHIIII2FeI23Br2 2FeBr32I24Zn、 Mg 等单质如 Mg Br2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘化物）变色6NaOH 等强碱： Br2 2OH =Br BrO H2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃
44、、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3 双氧水（ H2O2，其中氧为1 价）9、最简式相同的有机物1CH：C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4 CnH2nO： 饱和一元醛（或饱和一元酮） 与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛 （C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）10、同分异
45、构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2Ox 2、醛 酮 环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯 羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n 6、二烯烃 炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与卤素单质：Fe 作催化剂；浓硝酸： 5060水浴；浓硫酸作催化剂浓硫酸： 7080水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）二十
46、四、实验中水的妙用1水封：在中学化学实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下；液溴极易挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。2 水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴 )； 硝基苯的制备 (5060)、 乙酸乙酯的水解(7080)、 蔗糖的水解 (7080)、硝酸钾溶解度的测定(室温 100)需用温度计来控制温度；银镜反应需用温水浴加热即可。3水集：排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某
47、物质降低其溶解度，如：用排饱和食盐水法收集氯气。4水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO 气体中的N02杂质。5鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。6检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。二十五、有机物的官能团：1碳碳双键：CC2碳碳叁键：C C3卤（氟、氯、溴、碘）原子：X 4 （醇、酚）羟基：OH 5醛基： CHO 6羧基： COOH 7酯
48、类的基团：二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃 CnH2n+2 仅含 CC 键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃 CnH2n 含 C=C 键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔 烃CnH2n-2含C C 键与 卤 素 等 发 生 加 成 反 应 、 与 高 锰 酸 钾 发 生 氧 化 反 应 、 聚 合 反 应苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：CnH2n+1X 醇： CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O苯酚：遇到FeCl3溶液显
49、紫色醛： CnH2nO 羧酸： CnH2nO2酯： CnH2nO2二十七、有机反应类型：取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。消 去 反 应 ： 从 一 个 分 子 脱 去 一 个 小 分 子 ( 如 水 . 卤 化 氢 ), 因 而 生 成 不 饱 和 化 合 物 的 反 应 。氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。还原反应：有机物加氢或去氧的反应。酯化反应：醇
50、和酸起作用生成酯和水的反应。水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等) 二十八、有机物燃烧通式烃：CxHy(x4y)O2xCO22yH2O 烃的含氧衍生物：CxHyOz (x4y2z)O2xCO22yH2O OOCII二十九、有机合成路线：补充：1、33CH -CH -CH浓硫酸OH232CH=CH-CH +H OChemPaster2、322CH -CH -CH OH +OCu3CH232CH-CH-CHO + 2HO23CHChemPaster3、2n CH =CH -CHO2-CH -CH -nCHO4、22CH=CH-CHO +2HNi322CH -CH -