《2013北京高考理综化学试题及答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2013北京高考理综化学试题及答案.docx(7页珍藏版)》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2013年理科综合能力测试化学部分(北京卷)第一部分(选择,42分)6.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是7.下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8.下列解释事实的方程式不准确的是A.用浓盐酸检验氨:NH3+HC1=NH4C1B.碳酸钠溶液显碱性:CO32-+H2OHCO-3+OH-C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正
2、确的是A.a端是直流电源的负极B.通电使CuCl2发生电离C.阳极上发生的反应:Cu2+2e-=CuD.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体10.实验:0.1molL-1AgNO3溶液和0.1molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀物c; 像滤液b中滴加0.1molL-1KI溶液,出现浑浊; 像沉淀c中滴加0.1molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是A. 浊液a中存在沉淀溶解平衡:B. 滤液b中不含有Ag+C. 中颜色变化说明AgCl转化为AgID. 实验可以证明AgI比AgCI更难溶11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是12.用右图所
3、示装置检验乙烯时不需要除杂的是第二部分 (非选择题 共58分)25(17分) 可降解聚合物P的恒诚路线如下 (1)A的含氧官能团名称是_。(2)羧酸a的电离方程是_。(3)BC的化学方程式是_。(4)化合物D苯环上的一氯代物有2中,D的结构简式是_。(5)EF中反应和的反应类型分别是_。(6)F的结构简式是_。(7)聚合物P的结构简式是_。26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_ .(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应,其能量变化示意图如下: 写出该反应的热化学方程式: _ .随温度升高,该反应化学平衡常数的
4、变化趋势是_ .。(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器,可有效降低NOX的排放。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式:_ . 当尾气中空气过量时,催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下:12MgO 2oCaO 38SrO56BaO.原因是 .,元素的金属性逐渐增强,金属氧化物对NOX的吸收能力逐渐增强。(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理示意图如下:Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。写出NiO电极的电极反应式: .27.(12分)用含有A1203、SiO2和少量FeOxFe2O3的铝灰制
5、备A12(SO4)318H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;。浓缩、结晶、分离,得到产品。(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是 (2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注:金属离子的起始浓度为0.1molL-1根据表中数据解释步骤的目的: (4)己知:
6、一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2, 向 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 . 中加入MnS04的目的是 28.(15分)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:操作现象取4g漂粉精固体,加入100mL水部分固体溶解,溶液略有颜色过滤,测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12),后褪色i. 液面上方出现白雾;ii. 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;iii. 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去(1)C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测
7、现象i的白雾由HC1小液滴形成,进行如下实验:a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 实验a目的是 。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。 (4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。 用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 参考答案及解析 6、【答案】D 【解析】 A、
8、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能,故错误;B、锂离子电池将化学能直接转化为电能,故错误; C、太阳能集热器是将太阳能转变为热能,故错误; D、燃料燃烧将化学能直接转化为热能,故正确。 7、【答案】A 【解析】 A、 钢闸门连接电源的负极,为电解池的阴极,被保护,属于外加电流的阴极保护法,故正确; BC、是金属表面覆盖保护层,隔绝空气,故错误 D、 镁比铁活泼,构成原电池,铁为正极,被保护,是牺牲阳极的阴极保护法,故错误。8、【答案】C 【解析】 A、盐酸具有挥发性,挥发出的HCl与氨气反应生成氯化铵,冒白烟,故正确; B、碳酸钠是强碱弱酸盐,溶液中存在CO32-水解平衡:CO32-+H2O
9、=HCO3-+OH-,使溶液呈碱性,故正确; C、钢铁发生吸氧腐蚀,铁作负极被氧化,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,故错误; D、石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙,故正确。 9、【答案】A 【解析】 A、由溶液中离子移动方向可知,U型管左侧电极是阴极,连接电源的负极,a端是电源的负极,故正确; B、通电使CuCl2发生电解,不是电离,故错误; C、阳极发生氧化反应,Cl-在阳极放电2Cl-2e-=C12,故错误; D、Cl-发生氧化反应,在阳极放电生成C12,故D错误。 10、【答案】B 【解析】 A、绝对不溶的物质没有,难溶物质在溶液中存在沉淀溶解平衡,故正确; B、溶液中存在沉淀
10、溶解平衡,滤液中含有Ag+,故错误; C、D选项沉淀由白色变为黄色,说明生成AgI,反应向更难溶的方向进行,故正确。 11、【答案】C 【解析】 A、存在平衡 2NO2N2O4 ,升高温度平衡向生成NO2方向移动,故正确; B、水的电离是可逆过程,升高温度Kw增大,促进水的电离,故B正确; C、催化剂不能影响平衡移动,故C错误; D、弱电解质电离存在平衡,浓度越稀,电离程度越大,促进电离,但离子浓度降低,故氨水的浓度越稀,pH值越小,故D正确。 12、【答案】B 【解析】A、B选项乙烯中的杂质为乙醇,乙醇可使KMnO4褪色,故必须用水除去。乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,故不需出去。 、选
11、项乙烯中杂质为乙醇、SO2和CO2。其中乙醇、SO2均可使KMnO4褪色,故用氢氧化钠溶液除去;尽管乙醇不能使Br2的CCl4溶液褪色,但SO2在有H2O(g)存在的情况下能使Br2的CCl4溶液褪色,故用氢氧化钠溶液除去。故ACD错误,B正确。 25(17分) (1)羟基(5)加成反应、取代反应(6)(7)【解析】A不饱和度为,结合C的还原产物可知,A中含有一个苯环,26(14分)【答案】 (1)3NO2+2H2O=2HNO3+NO; (2)、N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+183KJ/mol; 、增大; (3)、 、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第A族,同一主
12、族自上而下,原 子半径增大; (4)、还原; 、NO+O22e-=NO2; 【解析】(1)NO2与H2O反应生成HNO3与NO; (2)、H=945kJ/mol+498kJ/mol-2630KJ/mol=+183KJ/mol; 、该反应正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应移动,化学平衡常数增大; (3)、NO被CO还原N2,CO被氧化为CO2; 、由Mg、Ca、Sr、Ba的质子数可知,它们均处于第A族,同一主族自上而下,原 子半径增大,金属性增强; (4)、由工作原理示意图可知,O2在Pt电极发生还原反应生成O2-; 、在O2-参加反应下,NO在NiO电极发生氧化反应生成NO2。27(12
13、分)【答案】 (1)Al2O36H+2Al3+3H2O+(2)5、8H+、5、4H2O; (3)将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀; (4)、生成有黄绿色气体; 、加入MnSO4,除去过量的MnO4。 【解析】 (1)氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水; (2)反应中MnO4-Mn2+,Fe2+Fe3+, MnO4-系数为1,根据电子转移守恒可知, Fe2+系数为1(72) 32 -=5,由元素守恒可知, Fe3+系数为5,由电荷守恒可知, 由 H+ 参加反应,其系数为8,根据元素守恒可知,有H2O生成,其系数为4,方程式配平为MnO4+5 Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O
14、; (3)滤液中含有Fe2+,由表中数据可知,Fe(OH)2开始沉淀的pH大于Al(OH)3 完全沉淀的pH值,而Fe(OH)3完全沉淀的pH值小于Al(OH)3开始沉淀的pH值,pH值约为3时,Al3+、Fe2+不能沉淀,步骤是将Fe2+氧化为Fe3+,调节pH值使铁完全沉淀; (4)、MnO2能将HCl氧化为Cl2,若有黄绿色气体生成说明沉淀中存在MnO2; 、 的上层液呈紫红色,MnO4-过量,加入MnSO4,除去过量的MnO4-。 28(15分) (1)2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O (2)碱性、漂白性 (3) 检验白雾中是否含有Cl2,排除Cl2干扰 白雾中混有SO2,SO2可与酸化的AgNO3反应产生白色沉淀 (4)向漂白精溶液中逐滴加入硫酸,观察溶液是否变为黄绿色 (5) CaSO4 SO2Cl22H2OSO42-2Cl-4H+