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1、2019年普高等学校招生全国统一考试全国理综卷（3）-化学试题7. 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是答：CA.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒8. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是答：DA甲苯B.乙烷C.丙炔D. 1,3-丁二烯9. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是答：BA.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C. X与Z可形成离子化合物ZXD. Y的单质与Z的单
2、质均能溶于浓酸10. 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是答：AA.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO2、SO42-，Cl-通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H+ OH- = H2O11. 设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH = 2的H3PO4溶液，下列说法正确的是答：BA. 每升溶液中的H+数目为0.02NAB. c(H+) = c(H2PO;) +2C(HPOT) + 3C(P0；) +C(OHJC. 加水稀释使电离度增大，溶液PH减小D. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强12. 下列实验不能达到
3、目的的是答：A选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D-Zn)可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-ZnNiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为下列说法错误的是答：DA.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B.充电时阳极反应为C.放电时负极反应为D.放电过程中OH-通过隔膜从负极区移向正极区
4、26.（14 分）高纯硫酸锰作为合成银镍钻锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、 Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0（Mn+) = 0.1mol.L形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9(1) “滤渣1”含有S和SiO2(不溶性硅酸盐)；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式MnO2+ MnS + 2H2SO4。= 2MnSO4+
5、S + 2H2O。(2) “氧化”中添加适量的MnO,的作用是 将Fe2+氧化为Fe3+。(3) “调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为4.76之间。(4) “除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+, “滤渣3”的主要成分是NiS和ZnS。(5) “除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg”。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是F-与H+结 合形成弱电解质HF, MgF2=Mg2+2F-平衡向右移动。(6) 写出“沉锰”的离子方程式 Mn2+ 2HCO3= MnCO3+CO2+H2O。(7) 层状镍钻锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、
6、Co、Mn的化合价分别为+2，+3，+4。当x=y=1/3时，z=1/3。27.（14 分）乙酰水杨酸（阿司匹林）是目前常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下水杨酸醋酸酹乙酰水杨酸熔点/c157-159-72-74135138相对密度/(g.cm-3)1.441.101.35相对分子质量138102180实验过程:在100 mL锥形瓶中加入水杨酸6.9 g及醋酸酹10 mL,充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70C左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固体，过滤。 所得结
7、晶粗品加入50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g。回答下列问题：(1) 该合成反应中应采用A加热。(填标号)A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯D.电炉(2) 下列玻璃仪器中，中需使用的有BD(填标号)，不需使用的有 分液漏斗、容量瓶(填名称)。(3) 中需使用冷水，目的是 充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)。(4) 中饱和碳酸氢钠的作用是生成可溶的乙酰水杨酸钠，以便过滤除去难溶杂质。(5) 釆用的纯化方法为重结晶。(6) 本实验的产率是60 %。28.(15 分)近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产
8、出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化 为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g) + O2(g) = 2C12(g) + 2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HC1):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HC1平衡转化率随温度变化的关系:可知反应平衡常数K(300C)大于K(400C)(填“大于”或“小于”)。设HC1初始浓度为C0。，根据进料浓度比c(HCl):c(O2) = l:l的数据计算K(400C)=(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HC1):c(O2)过
9、低、过高的不利影响分别是O2和 Cl2分离能耗较高、HC1转化率较低。(2) Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：则 4HCl(g) + O2(g) = 2Cl2(g) + 2H2O(g)的 H = -116 kJ mol-1。(3) 在一定温度的条件下，进一步提高HC1的转化率的方法是增加反应体系压强、及时除去产物。(写 出2种)（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案, 主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有Fe2+ + e- = Fe, 4Fe2+ O2 + 4H+= 4Fe3+ 2H2O （写反应方程式
10、）。电路中转移lmol 电子，需消耗氧气5.6 L （标准状况）。36.化学选修5：有机化学基础(15分)氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:回答下列问题：(1) A的化学名称为间苯二酚(1,3-苯二酚)(2) 中的官能团名称是羧基、碳碳双键。(3) 反应的类型为取代反应，W的分子式为。(4) 不同条件对反应产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32k2co3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢毗睫DMFPd(OAc)231.25六氢毗喘DMAPd(OAc)23&66六氢毗呢NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了不同碱和不同溶剂对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究不同催化剂(或温度 等)等对反应产率的影响。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式含有苯环;有三种不同化学环境的氢，个数比为6 :2 : 1；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2gH2o利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备写出合成路线