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1、第二章分子结构与性质测试卷一、单选题1键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是A键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得B因为HO键的键能小于HF键的键能，所以O2、F2与H2的反应能力逐渐减弱C水分子的结构可表示为HOH，分子中的键角为180DHO键的键能为463kJmol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2463kJ2设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24L中，约含有个键B18g和的混合气体中含有的中子数为C用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目为D6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为3氨基酸是构成人体必备蛋
2、白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种空间运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D键的极性大小：N-HO-HF-H4下列关于化学基础概念的描述正确的是A氢键、共价键、离子键等是化学键B气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/molC电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子D手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A18 g H2O2中含有的阴、阳离子总数为1.5NAB标准状况下，33.6 LC2H4分子中含有键的数目为7.5NAC0.25 mol I2与
3、1 mol H2混合充分反应，生成HI分子的数目为0.5NAD常温下，将2.8 g铁放入浓硫酸中，反应转移电子的数目为0.15NA6某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述错误的是A第一电离能：ZQWB简单离子半径：ZQWC该化合物中Z和Y原子的杂化方式都相同DY的氢化物的沸点可能大于Q的氢化物的沸点7与NO互为等电子体的是ASO3BP4CCH4DNO28溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为A溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子BBr2是单质，CCl4是化合物CB
4、r2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子DBr2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物9某物质在水溶液中得到了如图所示的结构，虚线表示氢键，其中X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法错误的是A非金属性： ZYB该结构中Z均满足8电子稳定结构CM的焰色试验呈黄色D氢键的存在使该物质在水中的溶解性较大10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素形成的氧化物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体，K是无色气体，也是主要的大气污染物之一，0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，上述几种物质的转
5、化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径：WYXB元素的非金属性：ZYXC元素的第一电离能：WZYDK、L、M中沸点最高的是M11下列事实不能用氢键来解释的是A密度：冰水B沸点：邻羟基苯甲醛PH3D浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F12C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸：。下列说法正确的是A甲酸与草酸互为同系物BC2O3是非极性分子C熔点：草酸三氧化二碳干冰DCO2、C2O3和分子中碳原子的杂化方式均相同13下列各组物质性质的比较，结论正确的是A在水中的溶解度：B溶液酸性：CF3COOH 14下列说法正确的是A极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶
6、剂B和均是极性分子，是非极性分子，所以难溶于而易溶于C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于D是极性分子，可溶于，因此是极性分子15下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键是ANaOHBH2O2CNa2O2DH2S二、填空题16VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_。(2)比较酸性：H2SeO4_H2SeO3(填“”、“”或“=”)。(3)气态SeO3分子的立体构型为_， 离子的VSEPR
7、模型为_。(4)H2Se、H2S、H2O的沸点由高到低的顺序是_，原因是_。(5)H+可与H2O形成H3O+，H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因是_。17已知N、P同属于元素周期表的第A族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N-H键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的空间结构_(填“相似”或“不相似”)，P-H键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“有”或“无”)极性。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是_。18氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式为 ，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。
8、(1)氯元素基态原子核外电子的未成对电子数为_。(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_，羰基碳原子的杂化轨道类型为_。(3)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲，其反应方程式如下：反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂_个键，断裂_个键。(4)膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_。H2O、NH3、CO2分子的空间结构分别是_，中心原子的杂化类型分别是_。三、计算题19钒是人体不可缺少的元素，Heyliger 等首次报道了偏钒酸钠显著降低糖尿病大鼠血糖的作用后，钒化学
9、的研究得到了很大发展。钒及其化合物也广泛应用于特种钢、催化剂、颜料、染料、电子材料及防腐剂等等领域。 (1)钒酸盐与磷酸盐结构相似。请画出VO、H2VO、VO2(H2O) 和V2O的空间构型_。(2)生理条件下的钒以多种氧化态存在，各种氧化态可以相互转化。通常细胞外的钒是V(V)， 。而细胞内的钒是V(IV)。研究表明，钒酸二氢根离子可与亚铁血红素(Mtrc-Fe2+)反应，写出该反应的离子方程式_。(3)已知配合物VON(CH2COO)3在水溶液中的几何构型是唯一 的，画出它的空间构型图_。理论推测上述配合物分子在晶体中是有手性的，指出产生手性的原因_。(4)钒酸钇晶体是近年来新开发出的优良
10、双折射光学晶体，在光电产业中得到广泛应用。可以在弱碱性溶液中用偏钒酸铵和硝酸钇合成。写出以Y2O3与V2O5为主要原料合成钒酸钇的化学方程式_。(5)若以市售分析纯偏钒酸铵为原料制备高纯钒酸钇单晶，需将杂质铁离子含量降至一定数量级。设每升偏钒酸铵溶液中含三价铁离子为5.0 10-5 mol，用0.01 mol dm-3的鏊合剂除铁。说明不采取使铁离子水解析出沉淀的方法除铁的理由_。通过计算说明如何选择螯合剂使偏钒酸铵含铁量降至10-30moldm-3以下_。配离子Fe(edta)2-Fe(edta)-Fe(phen)32+Fe(phen)33+2.110141.710242.010211.31
11、014沉淀KspFe(OH)2Fe(OH)38.010-164.010-3820填空(1)下列物质中，互为同位素的有_，互为同素异形体的有_，互为同系物的有_，互为同分异构体的有_，属于同种物质有_。O2和O335Cl和37Cl和+和CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3乙醇和甲醚(CH3OCH3)(2)立方烷结构为，它的结构高度对称，其二氯代物有_种。(3)化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙只含C、H、F三种元素，甲、乙都是饱和化合物，且分子中都含有26个电子，据此推断：甲的分子式是_；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_种结构。乙是性能优异的环保产品，可替代某些
12、会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作制冷剂。已知乙分子中C、H、F原子个数比为122，则下列对于乙的描述正确的是_A其分子空间构型为正四面体B碳为sp3杂化C具有两种同分异构体D没有同分异构体21现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。回答下列问题：(1)用
13、电子式表示C和E形成化合物的过程：_。(2)写出基态F原子的核外电子排布式：_。(3)A2D的电子式为_，其分子中_(填“含”或“不含”，下同)键，_键。(4)A、B、C共同形成的化合物中化学键的类型有_。四、实验题22是国际公认的一种安全、低毒的绿色消毒剂。熔点为59.5，沸点为11.0，高浓度时极易爆炸，极易溶于水，遇热水易分解。实验室可用如图所示的装置制备(装置A的酒精灯加热装置略去)。回答下列问题：(1)下列关于分子结构和性质的说法错误的是_。A分子中只含键B分子具有极性C可与水分子间形成氢键D分子的空间结构为V形(2)实验开始即向装置A中通入氮气，目的是_。(3)装置A中反应的化学方
14、程式为_。(4)装置B的作用是_，装置C中使用冷水的目的是_。(5)装置D中吸收尾气的反应也可用于制备，反应的离子方程式为_。(6)我国规定自来水厂用处理后，出厂水中余量为。针对消毒的水中含有、等多种含氯微粒，我国科学工作者研制出能将这些微粒区别测定的碘量法。应用碘量法检测水中的浓度，实验步骤如下：.取某地自来水样100mL于锥形瓶中，用微量的稀硫酸溶液调至pH为13，然后加入一定量的碘化钾，并加入几滴淀粉溶液。.向25mL滴定管中加入的溶液，用该标准液滴定步骤中的溶液至终点，消耗溶液20.00mL。已知：在酸性条件下的还原产物为；。计算水样中的浓度是_。步骤滴定终点的判断依据是_，如果滴定结
15、束时仰视读取滴定管中溶液的体积，则测定结果将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。23氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。某校化学兴趣小组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬。回答下列问题：【实验一】制备无水氯化铬反应原理为：Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)已知：CCl4的沸点是76.8。COCl2有毒，遇水发生水解反应。实验的主要操作步骤有：a水浴加热并维持A的温度在6065b点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720左右，反应一定时间c打开K，通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出d一段时间后
16、停止通入N2e先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的N2(1)上述操作步骤的先后顺序为：a_。(2)装置A中锥形瓶采用水浴加热的原因是_。(3)D中盛有过量NaOH溶液，用离子反应方程式说明D的作用：_。(4)比较COCl2分子中键角大小：ClC=O_ClCCl(填“”“”或“=”)。【实验二】制备氮化铬校化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)。(5)a仪器的名称：_。(6)写出E中所发生反应的化学方程式：_。(7)F的作用为_。【实验三】测产品氮化铬的纯度(8)向8.25g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将氨气全部蒸出
17、，将氨气用60mL1molL-1H2SO4溶液完全吸收，剩余的硫酸用10mL2molL-1NaOH溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为_。24次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。将氯气和空气(不参与反应)按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中可以制得。已知：；，反应温度为1825；用水吸收 (不含)制得次氯酸溶液。(1)各装置的连接顺序为_。(每种装置只用一次)。(2)实验中控制氯气与空气体积比的方法是_。(3)装置C应盛装_，其主要作用是_。(4)产品浓度分析：取一定体积的E中溶液，加入_以及一定量的稀溶液，充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定，终点现象是_。(5)HClO的VSEP
18、R模型为_，其中氧原子的杂化方式为_，其分子的空间结构为_。试卷第9页，共10页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1A【详解】A通过晶体X射线衍射实验可以测定分子结构中的键长和键角的数值，键角是描述分子立体结构的重要参数，故A正确；BH-O键的键能小于H-F键的键能，则稳定性：HFH2O，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，故B错误；C水分子结构式可表示为H-O-H，但空间构型是V形，不是直线形，分子中的键角大约为105，故C错误；DH-O键的键能为463kJmol-1，18gH2O即1mol水，分解成气态2molH和气态1molO时消耗的能量为2463kJ，再
19、进一步形成H2和O2时，还会释放出一部分能量，故D错误。答案选A。2A【详解】A 1个分子有5个键，标准状况下，2.24L为0.1mol，约含有个键，故A正确；B和的混合气体可以看成平均化学式为，18g和的混合气体为1mol，1个中含有10个中子，则18g混合气体中含有的中子数为，故B错误；C胶粒具有吸附性，用1L0.1mol/L的溶液制备胶体，胶粒数目小于，故C错误；DCu与S反应生成Cu2S，6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为，故D错误； 故答案为A。3D【详解】A同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O
20、元素，故A错误；B原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误；C由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误；D形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-HO-HF-H，故D正确；故选D。4D【详解】A氢键不是化学键，故A错误；B气体摩尔体积的定义是1mol气体在一定条件下所占有的体积，气体体积与温度和压强有关，标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故B错误；C电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故C错
21、误；D连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，故D正确；故选D。5B【详解】AH2O2是共价化合物，其中只含有分子，不含有离子，A错误；B共价单键都是键，共价双键中一个是键，一个是键。在C2H4分子中含有5个键和1个键。标准状况下，33.6 LC2H4的物质的量是1.5 mol，则其中含有的键的数目为1.5 mol5NA/mol=7.5NA，B正确；CH2与I2反应产生HI的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，0.25 mol I2与1 mol H2混合充分反应后，生成HI的物质的量小于0.5 mol，则反应生成HI分子数目小于0.5NA，C错误；D在常温下Fe遇浓硫酸会发
22、生钝化，因此不能准确计算反应过程中转移电子的数目，D错误；故合理选项是B。6C【分析】X的原子半径是元素周期表中最小的，则X为H元素，由该化合物的结构图可知，Y为第A族元素，Q为A族元素，W为第IA族元素，又X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，则Y为C元素，Q为O元素，W为Na元素，Z为N元素，据此分析解答。【详解】A 同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，但是第VA族元素的价电子处于半充满的稳定状态，较难失电子，则其第一电离能比同周期第A族元素的第一电离能大，故第第一电离能：NOC，故A正确；B N3-、O2-、Na+的核外电子
23、排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：N3-O2-Na+，故B正确；C 该化合物中N原子形成3根键和1对孤电子对，故其杂化方式为sp3，饱和C原子采取sp3杂化，形成双键的C原子采取sp2杂化，故C错误；D C的氢化物为烃，常温下，含C原子数较多的烃可以呈固态，O的氢化物为水、过氧化氢，常温下为液态，故D正确；故选C。7A【分析】原子数和价电子总数分别都相等的互为等电子体，据此解答。【详解】NO中含有的原子数是4个，价电子数是24。则ASO3中含有的原子数是4个，价电子数是24，A符合；BP4中含有的原子数是4个，价电子数是20，B不符合；CCH4中含有的原子数是5个，价电子数
24、是8，C不符合；DNO2中含有的原子数是3个，价电子数是17，D不符合；答案选A。8C【详解】根据相似相溶原理:极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂;非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂。Br2是非极性分子，它们易溶于非极性溶剂-CCl4；而在极性溶剂水中的溶解度较小。答案选C。9D【分析】X、Y、Z和M是原子序数依次增大的短周期元素，M形成+1价阳离子，M是Na元素；X形成1个共价键，X是H元素；Y形成4个共价键，Y是C元素；Z形成2个共价键，Z是O元素。【详解】A同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性： OC，故A正确
25、；BO最外层有6个电子，该化合物中O显-2价，O均满足8电子稳定结构，故B正确；CM是Na元素，Na元素的焰色试验呈黄色，故C正确；D该物质是碳酸氢钠，碳酸氢根离子通过氢键形成双聚离子，不利于和水分子形成氢键，所以氢键的存在使该物质在水中的溶解性降低，故D错误；选D。10A【分析】0.05molL-1丙的溶液中c(H+)=0.1molL-1，则丙为二元强酸，K、L、M是三种氧化物，甲是固体，则丙应为H2SO4，甲为C，K为SO2，它能与H2O、O2反应生成H2SO4，从而得出乙为O2、L为H2O、M为CO2。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W、X、Y、Z分别为H、C、O、S。
26、【详解】AW、Y、X分别为H、O、C，H的电子层数最少，原子半径最小，C、O为同周期元素，C的原子序数比O小，则原子半径CO，从而得出原子半径：HOC，A正确；BZ、Y、X分别为S、O、C，元素的非金属性：OSC，B不正确；CW、Z、Y分别为H、S、C，元素的第一电离能：SCH，C不正确；DK、L、M分别为SO2、H2O、CO2，由于水分子间能形成氢键，所以常温下水呈液态，沸点最高，D不正确；故选A。11C【详解】A冰中分子间氢键较多，起到“支撑”作用，体积膨胀，密度：冰水，A不符合题意，B邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，分子间作用力减弱，沸点降低，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间作用力增强，沸
27、点升高，故沸点：邻羟基苯甲醛PH3，不能用氢键来解释，C符合题意；D氟化氢分子间易形成氢键，同时氢氟酸也会发生自耦电离，导致浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F，D不符合题意；故选C。12C【详解】A结构相似、分子组成上相差1个或若干个原子团的化合物互为同系物，甲酸()与草酸()不符合要求，不互为同系物，A错误；B由题图可知正电中心和负电中心不重合，是极性分子，B错误；C草酸分子间能形成氢键，而不能，故草酸熔点比高，相对分子质量比小，因此熔点低于，熔点：草酸三氧化二碳干冰，C正确；D中碳原子的杂化方式为，中碳原子的杂化方式为，分子中碳原子的杂化方式为，杂化方式不完全相同，D错误。故选C。13D【详
28、解】A卤代烃难溶于水、乙醇与水互溶，所以溶解性，故A错误；BF原子电负性大于Cl，所以溶液酸性CF3COOHCCl3COOH，故B错误；CBCl3空间构型为平面三角形，为非极性分子；NCl3分子空间构型为三角锥，NCl3是极性分子，分子极性，故C错误；D形成分子间氢键，形成分子内氢键，所以沸点，故D正确；选D。14C【详解】A“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；B是非极性分子，是极性分子，是非极性分子，根据“相似相溶”，难溶于而易溶于，故B不正确；C和白磷均是非极性分子，是极性分子，所以白磷难溶于而易溶于，故C正确
29、；D是非极性分子，溶于时，部分与反应生成，故D不正确；答案选C。15B【详解】ANaOH由Na+和OH-构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；BH2O2的结构式为H-O-O-H，含有O-H极性共价键和O-O非极性共价键，B符合题意；CNa2O2由Na+和构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；DH2S的结构式为H-S-H，只含有极性共价键，D不符合题意；故选B。16(1)sp3(2)(3) 平面三角形 四面体形(4) H2OH2SeH2S H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高(5)H2
30、O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小【解析】（1）每个S原子含有2个键和2个孤电子对，所以每个S原子的价层电子对个数是4，则S原子为sp3杂化；故答案为：sp3；（2）H2SeO3和H2SeO4可表示成(HO)2SeO和(HO)2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，H2SeO4比H2SeO3酸性强，即酸性：H2SeO4 H2SeO3；（3）气态SeO3分子中Se原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以其立体构型为平面三角形，离子中S原子价层电子对个数=3+=
31、4且含有一个孤电子对，所以VSEPR模型为四面体形；（4）含氢键的物质可使其熔沸点升高，H2O可形成分子间氢键，沸点最高，H2Se与H2S结构相似，都是分子晶体，分子晶体的熔沸点与相对分子质量正相关，H2Se相对分子质量比H2S大，分子间作用力大，因而H2Se比H2S沸点高，则沸点：H2OH2SeH2S；（5）H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子有一对孤对电子，因为孤电子对间的排斥力孤电子对与成键电子对间的排斥力成键电子对间的排斥力，导致H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，故答案为：H2O中O原子有2对孤对电子，H3O+中O原子有1对孤对电子，排斥力较小。17 相似
32、有 有 NH3【详解】(1)N、P属于同族元素，原子最外层都有5个电子，其中三个成单电子分别与3个H原子形成3对共用电子对，在中性原子上都存在1对孤对电子，所以NH3分子与PH3分子的空间结构相似，均为三角锥形，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，因此二者都属于极性分子。P-H键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键；(2)元素的非金属性越强，其形成的化学键就越强，断裂消耗的能量就越高，物质的稳定性就越强。由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律可知，元素的非金属性：NP，所以热稳定性：NH3PH3，即NH3与PH3相比，热稳定性更强的是NH3。18(1)1(2) sp2、sp3 sp
33、2(3) NA NA(4) HO键的键能大于HN键的键能 V形、三角锥形、直线形 sp3、sp3、sp【详解】（1）根据构造原理可知，氯元素基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p5，所以未成对电子数为1；（2）根据氯吡苯脲的结构简式可知，有2个氮原子均形成3个单键，孤电子对数为1，属于sp3杂化；剩余1个氮原子形成1个双键和1个单键，孤电子对数为1，是sp2杂化；羰基碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化。（3）由于键比键更稳定，根据反应方程式可以看出，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的NH键；故每生成1mol氯吡苯脲，断裂1mol
34、键，断裂1mol 键，则断裂NA个键，断裂NA个键。（4）O、N属于同周期元素，O的原子半径小于N，HO键的键能大于HN键的键能，所以H2O分子比NH3分子稳定。H2O分子中O原子的价层电子对数=2=4，孤电子对数为2，所以为V形结构，O原子采用sp3杂化；NH3分子中N原子的价层电子对数=3=4，孤电子对数为1，所以为三角锥形结构，N原子采用sp3杂化；CO2分子中C原子的价层电子对数=2=2，不含孤电子对，所以是直线形结构，C原子采用sp杂化。19 VO 、H2VO 、VO2(H2O) 和V2O Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O
35、分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺 Y2O3 + 6HNO3 = 2Y (NO3)3+ 3H2O、V2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2O、Y (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙
36、二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。 采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为
37、x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-35【详解】(1) VO43- (2)H2VO4- (3)VO2(H2O)4+(4) V2O74-以下画法不扣分。VO2(H2O)4+等等，未画成双键不扣分。1-2Mtrc-Fe2+ + H2VO4 +4H+ = Mtrc-Fe3+ + VO2+ 3H2O1-31-3-11-3-2分子的手性来源于鳌环的扭曲导致镜面对称性破缺。1-4Y2O3 + 6HN
38、O3 = 2Y (NO3)3+ 3H2OV2O5+ 2NH3H2O = 2NH4VO3 + H2OY (NO3)3+ NH4VO3 + 2NH3H2O = YVO4 + 3NH4NO3+H2O (1分， 未画不扣分)(共3分)1-51-5-1 。(1)如果在弱酸性条件下，采取沉淀法除铁，则有以下问题：AFe3+在弱酸性条件水解难以将铁离子降低到所要求的程度。B Fe (OH)3具有胶体的性质，过滤困难。(2)如果在弱碱性条件下水解，Fe (OH)3会与原料共沉淀而损失原料。所以不能用沉淀法除去微量铁。1-5-2采用加入鳌合剂在氨水中二次重结晶的方法除去微量的铁离子。第一次重结晶时加入乙二胺四乙
39、酸二钠盐，可以除去绝大多数Fe3+，第二次重结晶时加入邻二氨菲，进一步降低Fe3+的含量。(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ +edta4- = Fe(edta)-=1.7 1024x=2.9 10-27(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen) = 1.3 1014y= 2.2 10-35或者(1)第一步设残余Fe3+浓度为x mol dm-3Fe3+ + 3 phen = Fe(phen)33+= 1.3 10143.8 10-13(2)第二步设残余Fe3+浓度为y mol dm-3Fe3+ +edta4-
40、 = Fe(edta)-=1.7 1024y= 2.2 10-3520(1) (2)3(3) C3H8 4 BD【详解】（1）氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体；35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，互为同位素；2甲基丙烷和2甲基丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物；由结构式可知，两种结构都为二氯甲烷，是同种物质；丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；乙醇和甲醚的分子式相同，结构不同，互为同分异构体；则互为同位素的为，互为同素异形体的为，互为同系物的为，互为同分异构体的为，属于同种物质的为，故答案为：；（2）由结构简式可知，立方烷的一氯代物有1种
41、，二氯代物有3种，故答案为：3；（3）由甲为只含C、H两种元素的饱和化合物可知，甲为烷烃，设甲的分子式为CnH2n+2，由分子中含有26个电子可得：6n+2n+2=26，解得n=3，则甲的分子式为C3H8；由化合物乙为只含C、H、F三种元素的饱和化合物可知，乙为氟代烃，设乙的分子式为CnH2n+2xFx，由分子中含有26个电子可得：6n+(2n+2x)+9x=26，由乙分子中C、H、F原子个数比为122可得nx=12，解得n=1、x=2，则乙的分子式为CH2F2；由分析可知，甲的分子式为C3H8；丙烷的一氟代物有1氟丙烷和2氟丙烷，共2种，其中1氟丙烷分子和2氟丙烷分子中氢原子被氟原子取代所得
42、结构有4种，分别为CH3CH2CHF2、CH3CF2CH3、CH2FCHFCH3、CH2FCH2CH2F，故答案为：C3H8；4；由分析可知，乙的分子式为CH2F2，名称为二氟甲烷；A二氟甲烷分子中碳氢键和碳氟键的键长不同，的空间构型为四面体形，不是正四面体形，故错误；B二氟甲烷分子中饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，故正确；C甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故错误；D甲烷分子的空间构型为四面体形，二氟甲烷分子不存在同分异构体，故正确；故选BD。21 1s22s22p63s23p64s1 含 不含 离子键、极性共价键【分析】现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、
43、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素，则B是O元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的；则A是H，C是Na，D是S；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个，则E是Cl元素；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族，则F是K元素；然后根据元素周期律及元素、化合物的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：A是H，B是O，C是Na，D是S，E是Cl，F是K元素。(1)C是Na，E是Cl，二者形成的化合物NaCl是离子化合物，用电子式表示其形成过程为：；(2)F是K元素，根据构造原理，可知基态K原子的核外电子排布式是1s22s22p63