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1、第二章 海水中的重要元素-钠和氯 单元训练卷一、单选题1氯及其化合物广泛应用于日常生活中，例如常用的含氯消毒剂“84”消毒液(含有NaClO)、清洁剂“洁厕灵”(含有盐酸)等。“84”消毒液与“洁厕灵”不能混合使用。氯气是制备含氯化合物的重要原料。下列有关氯气的实验装置或操作能达到实验目的的是ABCD产生Cl2除去Cl2中的HCl将溶液中的Br-氧化为Br2测氯水的pHAABBCCDD2设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是。A固体中含阳离子数目为B过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为C常温常压下，14g由与CO组成的混合气体含有的原于数目为D5.6g铁在足量氧气中燃烧失
2、去的电子数为3用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是。A中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成B中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘C中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性D溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性4下列离子反应中，表达正确的是A过量的SO2通入NaOH溶液中： SO2+2OH- = +H2OBNaHCO3溶液中加入过量的Ba (OH)2溶液：+Ba2+ +OH-=BaCO3+H2OC稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ OH-+H+= BaSO4+ H2OD用醋酸溶解CaCO3：2H+ +CaCO3=Ca
3、2+H2O+CO25下列关于氯及其化合物的叙述正确的是A1molCl2与足量的铁反应，转移电子数为3NAB纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰C将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD漂白粉是将C12通入石灰乳中制得6下列有关说法正确的是A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色，说明该溶液呈碱性BNa2O2 中阴阳离子个数比为1：1C常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3DCaCl2溶液、 澄清石灰水均能鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液7利用硫酸铜晶体(CuSO4 5H2O)来配制1.0mol L-1CuSO4溶液480 mL，假如其他操
4、作均准确无误，下列情况会引起所配溶液物质的量浓度偏高的是A称取硫酸铜晶体80.0gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤D称量时所使用的砝码有残缺8把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，下列现象及分析均正确的是实验现象中溶液变蓝且无其他明显现象中无明显现象中溶液褪色中产生黄绿色气体A中现象体现了浓盐酸的酸性和氧化性B中现象说明未发生反应C中溶液褪色体现了氯气的漂白性D中产生黄绿色气体的反应是9温度较高时通入溶液发生反应：，下列说法正确的是A该反应中为氧化剂B溶液中的物质的量为C反应中消耗转移的电子数约为D反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为10下列说法正确
5、的是ANa2O 和 Na2O2 中阴阳离子个数比不相等B焰色试验火焰呈黄色的肯定是钠盐C相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3氧化产物，氯气的氧化性强于I2，B正确；C氯气与氯化亚铁溶液反应，氯化亚铁被氧化为氯化铁，溶液变为棕黄色，所以氯气有氧化性，C正确；D氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性次氯酸具有漂白性，使紫色石蕊溶液先变红后褪色，D正确；答案选A。4B【详解】A过量的SO2通入NaOH溶液中： SO2+OH- =H，A错误；BNaHCO3溶液中加入过量的Ba (OH)2溶液：+Ba2+ +OH-=BaCO3+H2O，B正确；C稀硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ 2O
6、H-+2H+= BaSO4+ 2H2O，C错误；D用醋酸溶解CaCO3，由于醋酸为弱电解质不能拆分：2CH3COOH +CaCO3=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2，D错误；答案选B。5D【详解】A铁与氯气反应生成氯化铁，1molCl2参加反应转移电子数为2NA，故A错误；B氢气可以在氯气中安静的燃烧，会发出苍白色火焰，瓶口会出现白雾，故B错误；C氯水中有盐酸，和KHCO3反应生成二氧化碳，有气泡产生，HClO酸性比碳酸弱，与碳酸氢钾不反应，故C错误；D将Cl2通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2Ca(ClO)2+CaC
7、l2+2H2O，故D正确；故选：D。6C【详解】ANaClO溶液显碱性，同时具有漂白性，使试纸先变蓝后褪色，A错误；BNa2O2中阴阳离子分别为Na+、O，即阴阳离子个数比为1：2，B错误；C常温时，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，C正确；D石灰水与Na2CO3、NaHCO3溶液反应现象相同，都生成碳酸钙沉淀，不能进行鉴别，D错误；答案选C。7B【详解】A因为容量瓶没有480ml的规格，故需要使用500ml的容量瓶，则硫酸铜晶体物质的量为1.0 0.5L = 0.50mol，其质量为250 0.50mol = 125g，称取80.0g会使溶质质量不足，从而引起所配溶液物质的量浓度偏
8、低，A错误；B定容时，俯视观察刻度线会实际加水量少于应加的水量，即体积偏小，因此物质的量浓度偏高，B正确；C移液时，对用于溶解硫酸铜晶体的烧杯没有进行洗涤会使溶质损失，使所配溶液物质的量浓度偏低，C错误；D称量时所使用的砝码有残缺，会导致溶质的物质的量偏少，物质的量浓度偏低，D错误； 故本题选B。8D【详解】A中浓盐酸滴入淀粉-KI溶液中不反应，无现象，A错误；B中浓盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象，B错误；C中溶液褪色是因为浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，高锰酸根离子被还原成无色的锰离子，与氯气的漂白性无关，C错误；D次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，中产生黄绿色气体
9、的反应是，D正确；故答案为：D。9C【分析】反应中，Cl2一部分被还原成NaCl，一部分被氧化成NaClO3，Cl2既是氧化剂又是还原剂。【详解】A该反应中所含元素化合价不变、不是氧化剂，氧化剂是Cl2，A错误；B1L 0.1 的物质的量为0.1mol/L1L=0.1mol，的物质的量为0.2mol，B错误；C每消耗3 mol Cl2，其中有0.5 mol Cl2被氧化成NaClO3，有2.5 mol Cl2被还原成NaCl，整个过程中转移电子的物质的量为5 mol，数目约为 56.021023，C正确；D氧化产物是NaClO3，还原产物是NaCl，由化学计量数可知氧化产物与还原产物物质的量之
10、比为1:5，D错误；答案选C。10D【详解】ANa2O 阴阳离子个数比为1：2，Na2O2中阴阳离子个数比为1：2，两者相等，A错误；B钾离子焰色在不透过蓝色钴玻璃观察时也是黄色的，B错误；C相同条件下，在水中溶解度：Na2CO3NaHCO3，C错误；D可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和Na2CO3 溶液，盐酸加入Na2CO3 溶液产生二氧化碳的时间大于Na2CO3 溶液加入盐酸中的时间，D正确；答案选D。11C【详解】氯水作漂白剂和杀菌剂主要是氯水中含有HClO的缘故，综上所述故选C。12B【详解】钠的密度小于水，钠投入水中并浮在水面上，正确；钠与水反应放出大量热，而且钠的熔点较低，所以钠会熔化
11、成一个闪亮的小球， 正确；钠与水剧烈反应生成氢气，产生的气体推动钠四处游动，反应剧烈会发生嘶嘶响声， 错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液显碱性，所以反应后溶液由无色变为红色，正确；故选B。13D【分析】由方程式可知，反应中铁元素的化合价降低被还原，高铁酸钾是反应的氧化剂，氯元素化合价部分升高被氧化，氯化氢表现酸性和还原性，由得失电子数目守恒，Q为氯气。【详解】A由分析可知，Q为黄绿色有毒的氯气，故A错误；B由化合价代数和为0可知，高铁酸钾中铁元素的化合价为+6价，故B错误；C由方程式可知，反应中氧化剂高铁酸钾和还原剂氯化氢的物质的量之比为1：3，故C错误；D由方程式可知，反应中16mol
12、氯化氢参加反应，转移电子的物质的量为6mol，则8mol氯化氢参加反应，转移电子的总数为3 NA，故D正确；故选D。14C【详解】A没有明确是否为标准状况，的物质的量不一定是0.1mol，A错误；B向溶液中加入少量溶液，OH-先与Fe3+反应，反应的离子方程式为，B错误；C溶液与一定量氯气反应转移的电子数为时，说明消耗的氯气为1mol，还原性，1molFe2+、1molBr-被氧化，反应的离子方程式为，C正确；D次氯酸具有强氧化性，会将亚硫酸钙氧化为硫酸钙，两者不能同时生成，D错误；故选C。15(1) CaCl2、Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2
13、H2O(2)(3)(4)6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O【详解】（1）漂粉精的主要成分的化学式是CaCl2、Ca(ClO)2，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。（2）铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；CO2自身不能电离，CO2是非电解质；NaHCO3固体的水溶液能导电，NaHCO3是电解质；Ba(OH)2固体的水溶液能导电，Ba(OH)2是电解质；熔化的KNO3能导电，熔化的KNO3是电解质；漂粉精是CaCl2、Ca(ClO)2的混合
14、物，既不是电解质又不是非电解质；红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； 氨水是混合物，既不是电解质又不是非电解质；稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；上述物质属于电解质的有；（3）将NaHCO3溶液滴加到NaOH溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为；（4）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，必须处理达标后才能排放,工业上常用绿矾(FeSO47H2O) 做处理剂。Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Cr3+，铁元素化合价由+2升高为+3，Cr元素化合价由+6降低为+3，根据产物为Fe3+、Cr3+可知溶液呈酸性，根据电子守恒、电荷守恒、元素守恒，反应的离子方程式为
15、6Fe2+14H+= 6Fe3+2Cr3+7H2O。16(1)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2) 11(3)(4) 1.66 温度 容积 BC【详解】（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）洁厕灵中的盐酸与“84”消毒液的NaClO发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式为；在该反应中，-1价氯离子和次氯酸根中+1价氯生成氯气，故氯气既是氧产物又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为11；（3）“84”消毒液中NaClO具有强氧化性，SO2具有还原性，混用时二者发生反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为；（
16、4）配制100mL0.1molL-1的高铁酸钠溶液，高铁酸钠的物质的量n=0.1L 0.1mol/L=0.01mol ，需要高铁酸钠的质量m =0.01mol166g/mol= 1.66g，配制100mL溶液应该选择100mL容量瓶，该容量瓶上标有刻度线、100mL的量程和温度(20C)，故答案为：1.66；温度；容积；A定容时需要加入蒸水，所以容量瓶用蒸馏水洗净之后，直接用于溶液的配制无影响，故A错误；B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶液中溶质的物质的量偏小，配制结果浓度偏低，故B正确；C摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切，导致溶液的体积偏大，配制结果浓度偏
17、低，故C正确；D定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，配制结果浓度偏高，故D错误；答案为：BC。17(1)(2) 否 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2(3) 纯净物 Cu(OH)22CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2(4) +1 复分解 不属于 一 正盐【详解】（1）FeCl3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐、不属于酸；FeCl3是由Fe、Cl两种元素组成的化合物，属于氯化物；FeCl3是由一种物质组成，属于纯净物、不属于混合物； FeCl3是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐；FeCl3是由Fe、Cl两种元素组成的纯净物，属于化合物
18、；FeCl3是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质；FeCl3易溶于水形成FeCl3溶液；答案选。（2）Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O=H2O2+2NaOH，反应前后各元素的化合价都没有变化，该反应不是氧化还原反应；答案为：否。Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2；答案为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2。（3）Cu(OH)2CuCO3是由一种物质组成，属于纯净物；Cu(OH)22CuCO3与盐酸反应生成CuCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为Cu(OH)22CuCO3+6H
19、Cl=3CuCl2+4H2O+2CO2；答案为：纯净物；Cu(OH)22CuCO3+6HCl=3CuCl2+4H2O+2CO2。（4）H3PO2中H、O元素的化合价分别为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，P元素的化合价为+1价；反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O为酸碱中和反应，属于四种基本反应类型中的复分解反应；反应前后各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应；答案为：+1；复分解；不属于。反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中，由于NaOH过量，H3PO2完全反应，则H3PO2属于一元酸；NaH2PO2属于正盐；答案为：一；正
20、盐。18(1) 淡黄绿 Cl2(2) Cl- 蓝 氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝 溶液分层，上层无色，下层为紫红色(3) HClOH+ClO- 2HClO2HCl+O2(4)Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O【详解】（1）氯水呈淡黄绿色，说明氯水中存在Cl2微粒；（2）取少量氯水，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明氯水中存在Cl-微粒，白色沉淀为氯化银；另取少量氯水，滴入碘化钾淀粉溶液，看到溶液变蓝色，这是因为，氯水中的Cl2将碘化钾氧化得到碘单质，碘单质与淀粉溶液相遇变蓝；另取2mL碘化钾溶液，滴入少量氯水，少量四氯化碳，振荡静置。看到的现象是溶液
21、分层，上层无色，下层为紫红色；（3）次氯酸为弱电解质，电离方程式：HClOH+ClO-。次氯酸光照分解的化学方程式：2HClO2HCl+O2；（4）次氯酸与氢氧化钠溶液反应方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，离子方程式：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O。19(1) 黄 蓝色钴玻璃 白色变为灰绿色最终变为红褐色 (2) 2：1【详解】（1）焰色试验中，Na 元素燃烧时的焰色为黄色；观察K元素的焰色需要通过蓝色钴玻璃观察；故答案为：黄；蓝色钴玻璃；Fe(OH)2 不稳定易与空气中的氧气和水反应生成氢氧化铁，现象为白色变为灰绿色最终变为红褐色；故答案为：白色变为灰
22、绿色最终变为红褐色；氧化钠为离子型化合物，形成过程为 ；故答案为： ；（2）氯气溶于水生成氯化氢、次氯酸，；故答案为：；由NaClO3生成ClO2，氯元素由+5降低到+4价，作氧化剂，得到1个电子，Na2SO3作为还原剂，S的化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，根据得失电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为21；故答案为：2：1。20(1)C(2)苍白(3) cd 100mL容量瓶 bc (4) Cl2 氯元素 1：1【详解】（1）制氯气的反应原理是固体和液体混合加热的方式，应该选择C装置，故答案为C。（2）H2在Cl2中点燃可以观察到苍白色火焰，故答案为：苍白。（3）
23、配制0.5mol/L的盐酸100mL，所需10.0mol/L的浓盐酸的体积为：；在配制溶液的过程中需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，所以题目中不需要使用的仪器有c、d，还需要的定量仪器有100mL容量瓶；a.容量瓶中原来有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故a不选；b.转移溶液后未洗涤烧杯，溶质有损失，会使得所配溶液浓度偏低，故b选；c.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，加水多了导致所配溶液浓度偏低，故c选；故选bc；恰好中和上述配制的盐酸，需要氢氧化钠固体：，则故答案为：；cd ；100mL容量瓶；bc；。（4）电解饱和食盐水时，阳极氯离子放电生成氯气，
24、阴极氢离子放电生成氢气，故总反应为，该反应中Cl元素化合价升高被氧化，氧化剂为水，还原剂为氯化钠，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：Cl2；氯元素； 1：1。21(1)(2) 固体 防止与反应，避免价铁的还原性减弱而使产率降低 II中大，不利于正向进行。(或根据反应：，II中大，的氧化性减弱)(3)(4)选用和过量溶液、通入适量【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，得到的氯气中混有氯化氢气体，通过饱和NaCl溶液除去氯化氢气体，C中氯气和和过量反应得到，D为尾气处理装置。【详解】（1）装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，化学方程式为：。（2）氧化反应中，Fe元素由+3
25、价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；实验溶液碱性较强，增强+3价铁的还原性，故步骤2：向右侧烧杯中加入KOH固体，增强右侧溶液的碱性，若电压表示数为，说明该假设成立；用饱和溶液除去，目的是：防止与反应，避免价铁的还原性减弱而使产率降低；II中大，不利于正向进行(或根据反应：，II中大，的氧化性减弱)，所以实验II中的产率比实验III低。（3）通入后，和NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：。（4）综上，增强碱性可以增强+3价铁的还原性，过量的氯气使溶液碱性减弱，进而导致分解，则制备的适宜条件是选用和过量溶液、通入适量。22(1)98(2)18.4(3)0
26、.368g【详解】（1）硫酸的摩尔质量为98 g/mol，故答案为：98；（2）由c=可知，浓硫酸的浓度为c=mol/L=18.4 mol/L，故答案为：18.4；（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由稀释定律可知，稀释后溶液中硫酸的物质的量为18.4 mol/L0.01L=0.184mol，则反应生成氢气的质量为0.184mol2g/mol=0.368g，故答案为：0.368g。23(1) 1 22.4 17(2)(3)64(4)108g/mol(5)0.5mol/L(6)【详解】（1）个氨分子的物质的量是mol-1=1mol，标准状况下的体积是1mol22.4L/mol=22.4L，质量
27、为1mol17g/mol=17g；（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，铁离子为，由化学式体现的关系可知，溶液中SO的物质的量浓度为mol/L；（3）40.5g某金属氯化物，含有0.6mol氯离子，则为0.3mol，相对原子质量在数值上等于其摩尔质量，金属R的相对原子质量为40.50.3-35.52=64；（4）20g A物质和14g B物质恰好完全反应，生成8.8g C物质、3.6g D物质和0.2mol E物质，则E物质的质量为20g +14g -8.8g-3.6g=21.6g，摩尔质量为21.6g0.2mol=108g/mol；（5）溶液和溶液混合后(混合体积变化忽略不计)，溶液中的物质的量浓度为0.5mol/L；（6）根据溶液电中性可知，()2=答案第13页，共1页