(完整版)2017年北京市西城区高考化学一模试卷(解析版).pdf

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1、第1页（共26页）2017 年北京市西城区高考化学一模试卷 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1景泰蓝是一种传统的手工艺品下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 AA BB CC DD 2全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点中国科学家成功合成全氮阴离子 N5，N5是制备全氮类物质 N5+N5的重要中间体下列说法中，不正确的是（）A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N5+中含有 35 个质子 C每个 N5中含有 35 个电子 DN5+N5结构中含共价键 3下列实验

2、方案中，可行的是（）A用食醋除去热水瓶中的水垢 B用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C向 Al2（SO4）3溶液中加过量 NaOH 溶液，制 Al（OH）3 D向稀 H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制 Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物 425时，0.1molL1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液下列说法中，不正确的是（）A3 种溶液中 pH 最小的是 B3 种溶液中水的电离程度最大的是 C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后 c（H+）c（CH3COO）c（OH）第2页（共26页）5生铁在 pH=2 和 pH=4 的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感

3、器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（）A两容器中负极反应均为 Fe2eFe2+B曲线 a 记录的是 pH=2 的盐酸中压强的变化 C曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2+4e+2H2O4OH D在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 6某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验下列说法中，正确的是（）A实验前两溶液的 pH 相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同 C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO32+Ca2+CaCO3 7已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇

4、合成正丁醛相关数据如表：物质 沸点/密度/（gcm3）水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（）第3页（共26页）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域某聚酰亚

5、胺的合成路线如图（部分反应条件略去）已知：（1）A 所含官能团的名称是 （2）反应的化学方程式是 （3）反应的反应类型是 第4页（共26页）（4）I 的分子式为 C9H12O2N2，I 的结构简式是 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4组峰，的化学方程式是 （6）1mol M 与足量的 NaHCO3溶液反应生成 4mol CO2，M 的结构简式是 （7）P 的结构简式是 9As2O3在医药、电子等领域有重要应用某含砷元素（As）的工业废水经如图1 流程转化为粗 As2O3 （1）“碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学

6、方程式是 （2）“氧化”时，1mol AsO33转化为 AsO43至少需要 O2 mol（3）“沉砷”是将砷元素转化为 Ca5（AsO4）3OH 沉淀，发生的主要反应有：aCa（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0 b5Ca2+OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OHH0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85 用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因是 （4）“还原”过程中 H3AsO4转化为 H3AsO3，反应的化学方程式是 （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，同时结晶得到粗 As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（

7、S）曲线如图 2 所示为了提高粗 As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 第5页（共26页）（6）下列说法中，正确的是 （填字母）a粗 As2O3中含有 CaSO4 b工业生产中，滤液 2 可循环使用，提高砷的回收率 c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的 10以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2）为原料，用 Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是 CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（1）该反应中，Fe3+体现 性（2）上述总反应的原理如图 1 所示负极的电极反应式是 （3）一定温度下，控制浸取剂 pH=1，取三份相同质量黄铜矿

8、粉末分别进行如下实验：实验 操作 2 小时后Cu2+浸出率/%I 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液 78.2 II 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 90.8 III 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量 0.0005molL1 Ag2SO4溶液 98.0 对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是 由实验 III 推测，在浸取 Cu2+过程中 Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2S Ag2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S 为证明该催化原理，进行如下实验：a 取少

9、量黄铜矿粉末，加入少量 0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置 取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 ，证明发生反应 i b取少量 Ag2S 粉末，加入 溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图 2 所示：第6页（共26页）电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是 将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 11某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验（1）研究盐酸被 MnO2氧化 实验 操作 现象 I 常温下将 MnO2和 12molL1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺

10、激性气味 II 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热 MnO2和 4molL1稀盐酸混合物 无明显现象 已知 MnO2呈弱碱性 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是 III 中无明显现象的原因，可能是 c（H+）或 c（Cl）较低，设计实验（图 1）IV进行探究：将实验 III、IV 作对比，得出的结论是 ；将 i、ii 作对比，得出的结论是 用图 2 装置（a、b 均为石墨电极）进行实验 V：第7页（共26页）K 闭合时，指针向左偏转 向右管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL

11、1，指针偏转幅度变化不大 再向左管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针向左偏转幅度增大 将和、作对比，得出的结论是 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象 由此得出浓硫酸 （填“能”或“不能”）氧化盐酸 向试管中加入 3mL 浓盐酸，再加入 1mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2 实验 操作 现象 I 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 II 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净 Cl2中 试纸

12、先变蓝，后褪色 III 通过实验 I、II、III 证明混合气体中含有 Cl2，III 的操作是 （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关 第8页（共26页）2017 年北京市西城区高考化学一模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1景泰蓝是一种传统的手工艺品下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（）A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 AA BB CC DD【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答【解答】解：A将铜丝压扁，掰成图案，属

13、于物质形状改变，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 选；B铅丹、硼酸盐、玻璃粉等原料化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故 B 不选；C烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故 C 不选；D酸洗去污，为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质，属于化学变化，故 D 不选；故选：A【点评】本题以景泰蓝制造为载体考查了物理变化与化学变化的区别，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大 2全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点中国科学家成功合成全氮阴离子 N5，N5是制备全氮类物质 N5+N5的重要中间体下列说法第9页（共26

14、页）中，不正确的是（）A全氮类物质属于绿色能源 B每个 N5+中含有 35 个质子 C每个 N5中含有 35 个电子 DN5+N5结构中含共价键【分析】A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点；B、每个 N5+中含有质子为 75=35 个；C、电子为 35+1=36 个电子；D、N5+和 N5离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键；【解答】解：A、全氮类物质爆轰产物无污染等优点，所以属于绿色能源，故 A正确；B、每个 N5+中含有质子为 75=35 个，而电子为 351=34 个电子，故 B 正确；C、电子为 35+1=36 个电子，所以每个 N5中含有 36 个电子，故 C 错误；D、N5+

15、和 N5离子间存在离子键，而离子内氮氮之间存在共价键，所以 N5+N5结构中含共价键，故 D 正确；故选 C【点评】主要考查了原子的构成和原子和离子之间的相互转化，离子是由于质子和电子的数目相不等而带电，化学键的类型，比较容易 3下列实验方案中，可行的是（）A用食醋除去热水瓶中的水垢 B用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3）C向 Al2（SO4）3溶液中加过量 NaOH 溶液，制 Al（OH）3 D向稀 H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制 Cu（OH）2悬浊液，检验水解产物【分析】A醋酸可与碳酸钙反应；B碘酸钾与淀粉不反应；C氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液；D检验麦芽糖的水解产物，应在

16、碱性条件下进行【解答】解：A食醋的主要成分为醋酸，酸性比碳酸强，可与碳酸钙反应，可用于除去水垢，故 A 正确；第10页（共26页）B淀粉遇碘变蓝色，但碘酸钾与淀粉不反应，故 B 错误；C氢氧化铝可溶于氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，生成偏铝酸钠，故 C 错误；D检验麦芽糖的水解产物，应先加入碱调节溶液至碱性，应在碱性条件下进行，故 D 错误 故选 A【点评】本题考查较为综合，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力和实验能力，题目涉及物质的检验、除杂、检验等，答题时主要把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大 425时，0.1molL1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa

17、 溶液下列说法中，不正确的是（）A3 种溶液中 pH 最小的是 B3 种溶液中水的电离程度最大的是 C与等体积混合后溶液显酸性 D与等体积混合后 c（H+）c（CH3COO）c（OH）【分析】A溶液 PH 大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；B酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；C与等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D与等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性【解答】解：A25时，0.1molL1的 3 种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa 溶液，溶液 PH，最小的是盐酸，故 A 正确；B.3 种溶液中水的电离程度最大的是CH3COONa 溶液，水解促进水的电离，

18、故 B错误；C.与等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，故 C 正确；D与等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度 c（H+）c（CH3COO）c（OH），故 D 正确；故选 B【点评】本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是第11页（共26页）解题关键，题目难度中等 5生铁在 pH=2 和 pH=4 的盐酸中发生腐蚀在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示下列说法中，不正确的是（）A两容器中负极反应均为 Fe2eFe2+B曲线 a 记录的是 pH=2 的盐酸中压强

19、的变化 C曲线 b 记录的容器中正极反应是 O2+4e+2H2O4OH D在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀【分析】据压强与时间关系图知，曲线 a 的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，对应的是酸性较强的 pH=2 的盐酸溶液；曲线 b 的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的 pH=4 的盐酸溶液，根据原电池原理来分析解答【解答】解：A两个溶液中都发生电化学腐蚀，铁均作负极，电极反应式为 Fe2e=Fe2+，故 A 正确；B曲线 a 的压强随着反应的进行而逐渐增大，说明发生析氢腐蚀，发生析氢腐蚀的条件是酸性较强，则该容器中的盐酸 pH=2，故 B 正

20、确；C曲线 b 的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的 pH=4 的盐酸溶液，电解质溶液呈酸性，正极反应为 O2+4e+4H+2H2O，故 C 错误；D曲线 b 的压强随着反应的进行而逐渐减小，说明发生吸氧腐蚀，对应的应是酸性较弱的 pH=4 的盐酸溶液，所以在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀，故 D正确；故选 C【点评】本题考查了析氢腐蚀和吸氧腐蚀，根据压强与时间的关系分析吸氧腐蚀和析氢腐蚀、电极反应等知识点，注意弱酸性条件下生铁能发生吸氧腐蚀，难度第12页（共26页）中等 6某同学用 Na2CO3和 NaHCO3溶液进行如图所示实验下列说法中，正确的是（）A实

21、验前两溶液的 pH 相等 B实验前两溶液中离子种类完全相同 C加入 CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D加入 CaCl2溶液后反应的离子方程式都是 CO32+Ca2+CaCO3【分析】A碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子；B溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子；C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成沉淀是碳酸钙；D碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀【解答】解：A等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3溶液中，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，溶液 PH 不同碳酸钠溶液 PH 大于碳酸氢钠，故 A错误

22、；B溶液中阴阳离子为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、钠离子和氢离子，实验前两溶液中离子种类完全相同，故 B 正确；C碳酸氢钠和氯化钙溶液不反应，碳酸钠和氯化钙 1：1 反应生成碳酸钙沉淀，加入 CaCl2溶液后生成的沉淀不一样多，故 C 错误；D 加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式都是CO32+Ca2+CaCO3，碳酸氢钠和氯化钙不反应，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了钠及其化合物性质，主要是碳酸钠和碳酸氢钠的性质对比，第13页（共26页）掌握基础是解题关键，题目难度中等 7已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛

23、相关数据如表：物质 沸点/密度/（gcm3）水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B当温度计 1 示数为 9095，温度计 2 示数在 76左右时，收集产物 C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇【分析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B温度计 1 控制反应混合溶液的温度，温度计 2 是控制馏出成分的沸点；C正丁醛密度小于水的密度；D粗正

24、丁醛中含有水；【解答】解：ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的 Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故 A 正确；B由反应物和产物的沸点数据可知，温度计 1 保持在 9095，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计 2 示数在 76左右时，收第14页（共26页）集产物为正丁醛，故 B 正确；C正丁醛密度为 0.8017 gcm3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故 C 正确；D正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故 D 错误；故选 D【点评】本题主要考查有机化学实验、反应原理、基本操

25、作等，难度中等，注意对实验原理的理解掌握 二、解答题（共 4 小题，满分 58 分）8聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）已知：（1）A 所含官能团的名称是 碳碳双键 （2）反应的化学方程式是 （3）反应的反应类型是 取代反应（硝化反应）第15页（共26页）（4）I 的分子式为 C9H12O2N2，I 的结构简式是 （5）K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，的化学方程式是 （6）1mol M 与足量的 NaHCO3溶液反应生成 4mol CO2，M 的结构简式是 （7）P 的结构简式是 【分析

26、】A 为乙烯，与水反应生成 B 为 CH3CH2OH，由分子式可知 D 为，则E 为，可知 F 为，由题给信息可知 G 为，I 为，K 是 D 的同系物，核磁共振氢谱显示其有 4 组峰，应为，L 为，M 为，N 为，P为，以此解答该题【解答】解：（1）A 为乙烯，含有的官能团为碳碳双键，故答案为：碳碳双键；（2）为 苯 甲 酸 与 乙 醇 的 酯 化 翻 译 官，反 应 的 化 学 方 程 式 是，故答案为：；第16页（共26页）（3）为的硝化反应，反应的反应类型是取代反应（硝化反应），故答案为：取代反应（硝化反应）；（4）由以上分析可知I 为，故答案为：；（5）K 是，核磁共振氢谱显示其有

27、4 组峰，的化学方程式是，故答案为：；（6）由以上分析可知M 为，故答案为：；（7）由 以 上 分 析 可 知 P 为，故 答 案 为：【点评】本题考查有机物的推断与合成，充分利用转化关系中有机物的结构简式、分子式与反应条件进行推断，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化、对信息的理解与迁移应用，是高考热点题型，难点中等 9As2O3在医药、电子等领域有重要应用某含砷元素（As）的工业废水经如图1 流程转化为粗 As2O3 第17页（共26页）（1）“碱浸”的目的是将废水中的 H3AsO3和 H3AsO4转化为盐H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是 H3AsO4+3NaOHNa3As

28、O4+3H2O （2）“氧化”时，1mol AsO33转化为 AsO43至少需要 O2 0.5 mol（3）“沉砷”是将砷元素转化为 Ca5（AsO4）3OH 沉淀，发生的主要反应有：aCa（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0 b5Ca2+OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OHH0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是 85 用化学平衡原理解释温度高于 85后，随温度升高沉淀率下降的原因是 温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应 b 平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH 沉淀率下降 （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是 H3

29、AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4 （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，同时结晶得到粗 As2O3As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图 2 所示为了提高粗 As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是 调硫酸浓度约为 7molL1，冷却至 25，过滤 （6）下列说法中，正确的是 abc（填字母）a粗 As2O3中含有 CaSO4 b工业生产中，滤液 2 可循环使用，提高砷的回收率 第18页（共26页）c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的【分析】向工业废水（含有 H3AsO4、H3AsO3）加入氢氧化钠碱浸：H3As

30、O4+3NaOHNa3AsO4+3H2O、H3AsO3+3NaOHNa3AsO3+3H2O，得到含有 Na3AsO4、Na3AsO3的溶液，融入氧气氧化 Na3AsO3为 Na3AsO4，再加入石灰乳沉砷得到 Ca5（AsO4）3OH 沉淀，用稀硫酸溶解沉淀，生成 H3AsO4和硫酸钙，通入二氧化硫将 H3AsO4还原为 H3AsO3，反应为：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4，“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为 As2O3，调硫酸浓度约为 7 molL1，冷却至 25，过滤，得粗 As2O3，据此分析作答【解答】解：（1）H3AsO4与氢氧化钠反应转化为 Na3AsO4

31、反应的化学方程式H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O；故答案为：H3AsO4+3NaOHNa3AsO4+3H2O；（2）“氧化”时，AsO33转化为 AsO43，As 元素由+3 价升高到+5 价，转移 2 个电子，则 1mol AsO33转化为 AsO43转移电子 2mol，氧气由 0 价降到2 价，需要0.5mol；故答案为：0.5；（3）“沉砷”是将砷元素转化为 Ca5（AsO4）3OH 沉淀，发生的主要反应有：aCa（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）H0，b5Ca2+OH+3AsO43Ca5（AsO4）3OHH0，温度升高高于 85后，反应 a 平衡逆向移动，

32、c（Ca2+）下降，反应b 平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH 沉淀率下降；故答案为：温度升高，反应 a 平衡逆向移动，c（Ca2+）下降，反应 b 平衡逆向移动，Ca5（AsO4）3OH 沉淀率下降；（4）“还原”过程中二氧化硫将 H3AsO4还原为 H3AsO3，自身被氧化生成硫酸，反应为：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4；故答案为：H3AsO4+H2O+SO2H3AsO3+H2SO4；（5）由图 2 可知：硫酸浓度约为 7 molL1，25时 As2O3的沉淀率最大，易于分离，故为了提高粗 As2O3的沉淀率，调硫酸浓度约为 7 molL1，冷却至 25，过滤；故

33、答案为：调硫酸浓度约为 7 molL1，冷却至 25，过滤；（6）a钙离子未充分除去，粗 As2O3中含有 CaSO4，正确；第19页（共26页）b滤液 2 为硫酸，可循环使用，提高砷的回收率，正确；c通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达到富集砷元素的目的，正确；故答案为：abc【点评】本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键，是对学生综合能力的考查，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度中等 10以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜 CuFeS2）为原料，用 Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是

34、 CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S（1）该反应中，Fe3+体现 氧化 性（2）上述总反应的原理如图 1 所示负极的电极反应式是 CuFeS24eFe2+2S+Cu2+（3）一定温度下，控制浸取剂 pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：实验 操作 2 小时后Cu2+浸出率/%I 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液 78.2 II 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 90.8 III 加入足量 0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量 0.0005molL1 Ag2SO4溶液 98.0 对比实验 I、II，通入

35、空气，Cu2+浸出率提高的原因是 通入 O2后，发生反应4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动 由实验 III 推测，在浸取 Cu2+过程中 Ag+作催化剂，催化原理是：CuFeS2+4Ag+Fe2+Cu2+2Ag2S Ag2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S 为证明该催化原理，进行如下实验：a 取少量黄铜矿粉末，加入少量 0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置 取第20页（共26页）上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中 无明显现象，证明发生反应 i b取少量 Ag2S 粉末，加入 pH=1 的 0.10molL1

36、Fe2（SO4）3溶液 溶液，充分混合后静置取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii（4）用实验 II 的浸取液电解提取铜的原理如图 2 所示：电解初期，阴极没有铜析出用电极反应式解释原因是 Fe3+eFe2+将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 Fe2+在阳极失电子生成 Fe3+：Fe2+eFe3+，SO42通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生 【分析】（1）氧化还原反应中元素化合价降低最氧化剂被还原；（2）总反应的离子方程式是 CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，负极是 CuFeS2失电子发生氧化反应；（3）一定温度下，控制浸

37、取剂 pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，反应正向进行程度增大；a 取少量黄铜矿粉末，加入少量 0.0005molL1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置，溶液中无银离子；b证明发生反应 iiAg2S+2Fe3+2Ag+2Fe2+S，选择溶液需要溶解 Ag2S 粉末生成银离子来验证银离子的存在；（4）浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电；Fe2+在阳极失电子生成 Fe3+，SO42通过阴离子交换膜进入阳极室；【解答】解：（1）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5F

38、e2+2S，反应中铁元素化合价+3 价变化为+2 价，做氧化剂被还原发生还原反应，故答案为：氧化；第21页（共26页）（2）CuFeS2+4Fe3+Cu2+5Fe2+2S，负极是 CuFeS2失电子发生氧化反应，电极反应为：CuFeS24eFe2+2S+Cu2+，故答案为：CuFeS24eFe2+2S+Cu2+；（3）一定温度下，控制浸取剂 pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末，加入足量0.10molL1 Fe2（SO4）3溶液，发生反应生成亚铁离子、铜离子和单质硫，其中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，通入 O2后，发生反应 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+

39、）升高，总反应的平衡正向移动，故答案为：通入 O2后，发生反应 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动；a无明显现象；bpH=1 的 0.10 molL1Fe2（SO4）3溶液；（4）电解初期，阴极没有铜析出浸取液中含过量的铁离子，铁离子氧化性大于铜优先放电，电极反应 Fe3+eFe2+，故答案为：Fe3+eFe2+；将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是 Fe2+在阳极失电子生成 Fe3+：Fe2+eFe3+，SO42通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生，故答案为：Fe2+在阳极失电子生成 F

40、e3+：Fe2+eFe3+，SO42通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生；【点评】本题考查了氧化还原反应、性质实验验证、电极原理的理解和电极反应书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等 11某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验（1）研究盐酸被 MnO2氧化 实验 操作 现象 I 常温下将 MnO2和 12molL1浓盐酸混合 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 II 将 I 中混合物过滤，加热滤液 生成大量黄绿色气体 III 加热 MnO2和 4molL1稀盐酸混合物 无明显现象 第22页（共26页）已知 MnO2呈弱碱性 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分

41、解反应，化学方程式是 MnO2+4HClMnCl4+2H2O II 中发生了分解反应，反应的化学方程式是 MnCl4Cl2+MnCl2 III 中无明显现象的原因，可能是 c（H+）或 c（Cl）较低，设计实验（图 1）IV进行探究：将实验 III、IV 作对比，得出的结论是 III 中没有明显现象的原因是 c（H+）、c（Cl）较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化；将 i、ii 作对比，得出的结论是 MnO2氧化盐酸的反应中 c（H+）变化的影响大于 c（Cl）用图 2 装置（a、b 均为石墨电极）进行实验 V：K 闭合时，指针向左偏转 向右管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7mo

42、lL1，指针偏转幅度变化不大 再向左管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针向左偏转幅度增大 将和、作对比，得出的结论是 HCl 的还原性与 c（H+）无关；MnO2的氧化性与 c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强 （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化 烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象 由此得出浓硫酸 不能（填“能”或“不能”）氧化盐酸 向试管中加入3mL 浓盐酸，再加入 1mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2 实验 操作 现象 I

43、将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中 试纸先变蓝，后褪色 II 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净 Cl2中 试纸先变蓝，后褪色 第23页（共26页）III 通过实验 I、II、III 证明混合气体中含有 Cl2，III 的操作是 将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO2中 （3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl）、c（H+）有关【分析】（1）已知 MnO2呈弱碱性 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应；将 I 中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气，说明分解产物有氯气，结合氧化还原

44、反应单质守恒分析锰元素被还原的价态和物质；III 中无明显现象的原因，可能是 c（H+）或 c（Cl）较低，将 i、ii 作对比加热MnO2和 4molL1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子；向右管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针偏转幅度变化不大说明氢离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针向左偏转幅度增大，说明氢离子浓度对二氧化锰影响大；（2）烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象，无氯气生成，为盐酸小液滴；向试

45、管中加入 3mL 浓盐酸，再加入 1mL 浓 HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有 NO2说明硝酸钡还以为二氧化氮；操作对比验证二氧化氮是否能使湿润的淀粉碘化钾变蓝判断气体成分；（3）上述分析可知，盐酸被氧化和氯离子浓度、氢离子浓度有关；【解答】解：（1）常温下将 MnO2和 12molL1浓盐酸混合，溶液呈浅棕色，略有刺激性气味，已知 MnO2呈弱碱性 I 中溶液呈浅棕色是由于 MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，结合元素化合价不变书写化学方程式 MnO2+4HClMnCl4+2H2O，故答案为：MnO2+4HClMnCl4+2H2O；第24页（共26页）将 I

46、中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体为氯气，说明分解产物有氯气，锰元素化合价降低是氯化锰，反应的化学方程式为：MnCl4Cl2+MnCl2，故答案为：MnCl4Cl2+MnCl2；III 中无明显现象的原因，可能是 c（H+）或 c（Cl）较低，将实验 III、IV 作对比，得出的结论是 III 中没有明显现象的原因是 c（H+）、c（Cl）较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化，将 i、ii 作对比，加热 MnO2和 4molL1稀盐酸混合物，加入硫酸和加入氯化钠都生成黄绿色气体，其中氢离子浓度小于氯离子，得出的结论是 MnO2氧化盐酸的反应中 c（H+）变化的影响大于 c（Cl）

47、，故答案为：III 中没有明显现象的原因是 c（H+）、c（Cl）较低，需要增大到一定浓度才能被 MnO2氧化；MnO2氧化盐酸的反应中 c（H+）变化的影响大于 c（Cl）；向右管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针偏转幅度变化不大说明氢离子浓度影响不大；再向左管中滴加浓 H2SO4至 c（H+）7molL1，指针向左偏转幅度增大，说明氢离子浓度对二氧化锰影响大，将和、作对比，得出的结论是 HCl的还原性与 c（H+）无关；MnO2的氧化性与 c（H+）有关，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强，故答案为：HCl 的还原性与 c（H+）无关；MnO2的氧化性与 c（H+）有关

48、，c（H+）越大，MnO2的氧化性越强；（2）烧瓶中放入浓 H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉 KI 试纸检验，无明显现象，无氯气生成，说明盐酸未被浓硫酸氧化，白雾为盐酸小液滴，故答案为：不能；将湿润的淀粉 KI 试纸伸入棕黄色气体中试纸先变蓝，后褪色，将湿润的淀粉KI 试纸伸入纯净 Cl2中试纸先变蓝，后褪色，气体中含氯气、二氧化氮，通过实验 I、II、III 证明混合气体中含有 Cl2，操作是验证纯净二氧化氮遇到湿润的淀粉 KI 试纸变化，操作是将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO2中，故答案为：将湿润的淀粉 KI 试纸伸入纯净的 NO2中；（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、c（Cl）、c（H+）浓度第25页（共26页）有关，故答案为：c（Cl）、c（H+）；【点评】本题考查了物质性质、操作的实验分析判断、对比试验推断结论、氧化还原反应影响因素的判断等，掌握基础是解题关键，题目难度中等 第26页（共26页）2017 年 7 月 12 日