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1、 化学试题 第 1 页 共 18 页 豫南九校 20222023 学年上期第二次联考 高三化学试题（考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu
2、-64 Ba-137 一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是（）A.苏打常用于治疗胃酸过多 B.燃煤中添加生石灰可减缓温室效应 C.食品保鲜膜的成分为聚氯乙烯 D.手机中的锂离子电池属于二次电池 2.9 月 17 日，航天员蔡旭哲、陈冬从问天实验舱成功出舱，两名出舱航天员相互配合开展舱外助力手柄安装等作业。下列说法正确的是（）A.舱外助力手柄由合金制成，该手柄材料属于化合物 B.问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于新型无机非金属材料 C.问天实验舱上的太阳能电池板
3、主要材料是高纯度二氧化硅 D.轻质纳米真空绝热板应用于舱内低温实验保冷设备，该绝热板为胶体 3.下列说法正确的是（）A.分别将2SO和3SO通入32Ba NO溶液中，得到的沉淀不同 B.氯气具有强氧化性，在与其他物质反应时只能作为氧化剂 C.2SiO、23Al O均能与酸和碱发生反应，二者均为两性化合物 D.将铝钠合金投入水中得无色溶液，则合金中 AlNann 4.实验室模拟海水提碘的流程如下：进行操作 I和操作 II，下图实验仪器中一定用不到的是（）化学试题 第 2 页 共 18 页 a.b.c.d.e.f.A.ace B.bde C.bef D.cdf 5.下列说法错误的是（）A煤的干馏和
4、气化均为化学变化 B.纤维素、油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C.乙烷中含有的少量乙烯，可通过溴水除去 D.异戊橡胶是异戊二烯发生加聚反应的产物 6.下列化学用语书写正确的是（）A中子数为 19 的硫原子：1916S B.乙酸乙酯的结构简式：323CH CH COOCH C.22Na S的电子式：2+Na:S:S:Na D.4NaHSO在水中的电离方程式：44NaHSONaHSO 7.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.104g3NaHSO晶体中含有的阳离子数为2AN B.常温常压下，28g乙烯和环丙烷（36C H）的混合气体含有的氢原子数为 4AN C.常温下，5.6g铁片与
5、足量浓硝酸反应，转移的电子数目为 0.3AN D.标准状况下，22.4L4CH与 22.4L2Cl在光照下充分反应生成的3CH Cl分子数为AN 8.下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）A.明矾溶液与过量氨水混合：33224Al4NH2H OAlO4NH B.将少量2SO通入2Ca ClO溶液中：2223SOCa2ClOH OCaSO2HClO C.向2FeBr溶液中通入足量氯气：23222Fe2Br2Cl2FeBr4Cl D.用饱和23Na CO溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：23333CH COOHCOCH COOHCO 9.有机物 M 是一种有机合成中间产物，其结构如图所示。下列有关
6、M 的说法正确的是（）化学试题 第 3 页 共 18 页 A.分子式为12183C H O B.六元环上的所有碳原子可能共平面 C.能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D.一定量的 M 分别与足量的 Na、NaOH、3NaHCO反应，消耗三者物质的量之比为 111 10.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是（）选项 实验操作 实验现象 结论 A 加热盛有少量432NHCO固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 432NHCO显碱性 B 将充满2NO的试管倒扣在盛有足量水的水槽中 试管中液面上升，充满整支试管 2NO能与水反应 C 分别向乙醇与水中加入相同的Na粒 Na 与水反
7、应比与乙醇反应剧烈 水中的氢原子比乙醇中的羟基氢原子更活泼 D 向饱和食盐水中依次通入2CO、3NH 有晶体析出 该条件下，3NaHCO的溶解度比其他盐小，因饱和而析出 11.工业上以黄铜矿（主要含二硫化亚铁铜2CuFeS，还含 FeS 等）为原料可以制备 Cu，其中一步为2CuFeS和3FeCl溶液发生反应：32+23FeCuFeSClCuCl2S4Fe。下列有关该反应的说法错误的是（）A.2CuFeS既是氧化剂，又是还原剂 B.S 既不是电解质，也不是非电解质 C.消耗 56g3+Fe时，反应中有 1mol 电子转移 D.向反应后的溶液中滴加少量 KSCN溶液，若溶液变红，则说明3+Fe未
8、完全反应 化学试题 第 4 页 共 18 页 12.研究表明242CaC OH Ox热分解制得的 CaO 疏松多孔，具有良好的2CO捕捉性能。取1.46g242CaC OH Ox隔绝空气进行加热，固体质量随温度变化如图所示，已知 400时242CaC OH Ox失去全部结晶水。下列说法错误的是（）A.242CaC OH Ox中 x=1 B.400600之间反应的化学方程式为243400600CaC OCaCOCO C.1000时，所得固体产物为CaO D.CaO捕捉2CO的反应温度宜高于800 13.炼油石化等工业会产生含硫（2价）废水，可通过催化氧化法进行处理，碱性条件下，催化氧化废水的机理
9、如图所示。其中2MnO为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法错误的是（）A.转化 I中化合价发生变化的元素有 S、O、Mn B.催化氧化过程中有离子键和共价键的断裂 C.催化氧化过程的总反应为2222MnOO2H OS4OHS D.催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的 S 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处 14.研究人员利用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置如图所示。下列说法正确的是（）化学试题 第 5 页 共 18 页 A.放电时，电流由 a极经导线流向 b 极 B.放电时，正极反应式为222MnO2e2H OMn4OH C.放电时，双
10、极膜中的OH向右侧移动 D.充电时，当电路中有 1mol 电子转移时，右侧石墨电极质量增加 43.5g 15.2252Z X YW Y是制造一种功能材料的矿石主要成分，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，且 X、Y 的原子序数之和与 W、Z的原子序数之和相等；Z为金属元素，与 X和 W 位于三个不同主族，X的最外层电子数比内层电子数多 1 个。下列叙述正确的是（）A.原子半径：ZYXW B.W 和 Y形成的化合物只含共价键 C.X 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.工业上常通过电解 Y 和 Z组成的熔融化合物来制备 Z单质 16.有一无色透明稀溶液 800m
11、L，可能含有下列离子中的若干种：Na、2Mg、3Al、2Ba、4NH、Cl、3NO、24SO、23CO、4MnO。将该溶液分成四等份，分别取一份溶液进行如下实验：加入足量2BaCl溶液，生成白色沉淀和溶液 A，且白色沉淀不溶于稀硝酸；向溶液 A中加入少量3AgNO溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；加入 Cu片和稀盐酸，有无色气体产生；缓慢滴加 NaOH溶液，先生成白色沉淀，继续加入 NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤、洗涤，得到白色沉淀（1.16g）。滴加过程中始终没有气泡冒出；在火焰上灼烧搅拌过该无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色。下列叙述正确的是（）A.溶液中肯定不存在的阴离子有C
12、l和4MnO B.溶液中肯定存在的阳离子有Na、2Mg、3Al C.实验中当有 19.2gCu 溶解时，理论上生成 4.48L气体 化学试题 第 6 页 共 18 页 D.溶液中2Mg的浓度为10.1mol L 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 52分）17.（10分）很多消毒剂都是利用其强氧化性进行消毒杀菌，如常见的“84”消毒液（有效成分是 NaClO）、双氧水、二氧化氯、高铁酸钠等。回答下列问题。（1）医用酒精是非氧化性消毒剂，其消毒原理是_。（2）NaClO 中阴离子的电子式为_。某“84”消毒液的密度为31.19g cm，NaClO的质量分数为 25%；则 c（NaClO）=_。
13、“84”消毒液在存放过程中会变质，向淀粉碘化钾试纸上滴加 12 滴“84”消毒液，若试纸_，则说明“84 消毒液”没有完全变质。（3）双氧水有绿色消毒剂之称，这是因为_。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无味气体，且消毒能力会严重降低，写出该反应的离子方程式_。（4）二氧化氯（2ClO）是一种高效、低毒的消毒剂，其在消毒杀菌过程中会产生2ClO，需将其转化为Cl除去，下列试剂可将2ClO转化为Cl的是_（填标号）。A.2Cl B.23Na CO C.4KMnO D.4FeSO（5）高铁酸钠（24Na FeO）不仅可以消毒，还可以净水，净水过程中所发生的化学反应主要为242234Na
14、 FeO10H O4Fe OH3O8NaOH 胶体，该反应中被氧化的元素是 _。证明有胶体生成的简单方法是 _（写出实验操作和现象）。18.（11 分）氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，某小组同学设计如图装置进行该反应的验证。回答下列问题。（1）A中反应的化学方程式为 _。下图装置能用于快速制取氨气，其中固体粉末 X为_（填化学式）。化学试题 第 7 页 共 18 页 （2）下列物质可用作 B中盛装试剂的是_（填标号）。大烧杯中冰水的作用是_。A.碱石灰 B.浓硫酸 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液（3）C 中反应的化学方程式是_。能证明有铜生成的实验现象是_。（4）E中收集的氮气中可
15、能存在少量一氧化氮，可采取简单的实验方法检验：向E中通入氧气，_（填实验现象），证明 E中含有一氧化氮。（5）实验完成后，取出 C 中的 Cu 和 CuO的混合物，称量其质量为 11.2g，向其加入一定量的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下的 NO 2.24L，则该混合物中 Cu和CuO 的物质的量之比为_。19.（10分）由软锰矿（主要成分为2MnO，还含有23Fe O、23Al O、2SiO等杂质）制备4KMnO的一种工艺流程如下图所示。已知：I.4KMnO溶液显紫红色，24K MnO溶液显墨绿色。II.24MnO在碱性溶液中能稳定存在，在酸性和中性溶液中容易发生歧化反应（
16、244223MnO4H2MnOMnO2H O）。回答下列问题：（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施是 _（回答一条）。（2）酸浸后加入KOH 溶液的主要目的是除去_。（3）共熔时发生反应的化学方程式为_。共熔物冷却后用 KOH溶液溶解，原因是_。（4）墨绿色溶液经电解得到4KMnO溶液，再经过步骤 a得到4KMnO晶体，步骤 a 的具体操作为蒸发浓缩、_、_、洗涤、干燥。（5）制得的4KMnO晶体中常含有 KOH、KCl、24K MnO杂质，为测定4KMnO晶体的纯度，进行以下实验：i.取 m g样品，溶于足量稀硫酸中，过滤洗涤、干燥，称重得固体 a g。化学试题 第 8 页 共 18 页
17、 ii.将 i 所得滤液加入锥形瓶中，用1223mol L Na S Oc标准溶液滴定至终点。iii.经三次平行实验，消耗223Na S O标准溶液的平均体积为 V mL。已知：222423428MnO5S O14H8Mn10SO7H O。判断滴定终点的现象为 _。4KMnO晶体的纯度为_（列出计算式即可）。20.（10 分）山梨酸酯是一类广谱、高效、低毒的防腐保鲜剂，在食品加工、果蔬保鲜等方面有重要的实用价值，其中山梨酸正丁酯抑菌能力最强，实验室用如图所示装置（夹持、加热装置省略），依据下面的原理制备山梨酸正丁酯。反应方程式如下：可能用到的有关数据如下表所示：物质 相对分子质量 密度/（3g
18、 cm）沸点/水溶性 山梨酸 112 1.204 228 易溶 正丁醇 74 0.809 117 微溶 山梨酸正丁酯 168 0.926 195 难溶 乙醚 74 0.714 34.6 难溶 实验步骤：在三口烧瓶中加入 11.2g山梨酸、14.8g正丁醇、少量催化剂和几粒沸石，以 75左右的温度加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸，回流 4 小时后停止加热和搅拌，反应液冷却至室温，滤去催化剂和沸石，将滤液倒入 200mL水中，加入 50mL乙醚，倒入分液漏斗中，分液。有机层先用 5%的碳酸氢钠溶液洗涤至中性，再用水洗涤分液，收集有机层。在有机层中加入少量无水24Na SO，静置片刻，过滤。将滤液进
19、行蒸馏，蒸去乙醚，得到纯净的山梨酸正丁酯 12.0g。回答下列问题：（1）仪器 A相比于普通分液漏斗的优点是_。仪器 B中的冷凝水从_（填“m”或“n”）口进。化学试题 第 9 页 共 18 页（2）实验时最适宜的加热方式是 _。（3）山梨酸与正丁醇反应生成山梨酸正丁酯的有机反应类型是 _。（4）洗涤、分液过程中，加入 5%的碳酸氢钠溶液的目的是 _，之后再用水洗涤的主要目的是_。（5）本实验中山梨酸正打酯的产率是 _（精确至 0.1%）。21.（11 分）2CO的资源化利用能有效减少2CO排放，实现自然界中的碳循环，利用2CO加氢制甲醇是科研人员研究的热点。回答下列问题。（1）甲醇与乙醇一样
20、，都是常见的车用燃料，常压下，沸点：甲醇 _乙醇（填“”）。32g甲醇中含有的共价键数目为_。（2）2CO加氢制甲醇的反应方程式为 2232COg3HgCH OH gH O g 158kJ molH。已知有关键能（断裂 1mol 化学键需要吸收的能量）的数据如下表，由此可计算表中 a=_。化学健 H H C O C=O H O C H 键能/1kJ mol 436 343 a 465 413（3）一定温度下，将2CO和2H按物质的量之比12充入 2L的恒容密闭容器中，发生反应：2232COg3HgCH OH gH O g。测得部分物质的浓度随时间变化如下图所示：075s 内，用2CO表示的平均
21、反应速率为_11mol Ls。图中纵坐标 y=_。初始时容器内的压强为0p，则达到平衡时，容器内的压强为_（用含0p的代数式表示）。（4）我国科研人员研究出在2CuZnOZrO催化剂上2CO加氢制甲醇的反应历程如图所示（吸附在催化剂表面上的物种用*表示）。第步反应的化学方程式为_；第步反应_（填“释放”或“吸收”）热量。化学试题 第 10 页 共 18 页 （5）用2H还原2CO制备甲醇的同时还能向外界提供电流，其工作原理如图所示。正极的电极反应式为_。11 豫南九校 20222023 学年上期第二次联考 高三化学参考答案 1.D【解析】A.苏打是碳酸钠的俗称，其碱性较强，对胃有一定的腐蚀性，
22、不宜用于治疗胃酸过多，错误；B.燃煤中添加生石灰能减少二氧化硫的排放，但不能减少二氧化碳的排放，无法减缓温室效应，错误；C.聚氯乙烯有毒，不能作食品保鲜膜材料，错误；D.手机中的锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，正确。2.B【解析】A.合金属于混合物，错误；B.石墨烯为碳单质材料，属于新型无机非金属材料，正确；C.太阳能电池板的主要材料是高纯度硅，错误；D.纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，不是胶体，错误。3.D【解析】A.分别将2SO和3SO通入32Ba NO溶液中，溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则生成的沉淀均为4BaSO，错误；B.氯气与碱的反应中，氯气作氧化剂
23、和还原剂，错误；C.2SiO为酸性氧化物，错误；D.铝钠合金投入水中发生反应：222Na2H O2NaOHH，2222Al2NaOH2H O2NaAlO3H，根据方程式知，当氢氧化钠的物质的量大于或等于铝时，能得到无色溶液，根据原子守恒得 AlNann，正确。4.C【解析】操作 I为灼烧，需要用到酒精灯、坩埚和泥三角等，操作II为萃取，需要用到分液漏斗等，因此一定用不到的仪器有容量瓶、蒸发皿和冷凝管，即 bef，故答案选 C。5.B【解析】A.煤的干馏和气化都有新物质生成，均为化学变化，正确；B.油脂不属于高分子化合物，错误；C.乙烯能与溴水反应生成二溴乙烷液体，乙烷与溴水不反应，正确；D.异
24、戊二烯是不饱和烃，能发生加聚反应，正确。6.C【解析】A.中子数为 19 的硫原子应表示为3516S，错误；B.323CH CH COOCH为丙酸甲酯的结构简式，错误；C.22Na S的电子式与22Na O相似，书写正确；D.4NaHSO在水中完全电离产生Na、H、24SO，电离方程式：244NaHSONaHSO，错误。7.B【解析】A.3104gNaHSO的物质的量为 1mol，其晶体中阳离子为Na，数目为AN，错误；B.乙烯和环丙烷的最简式均为2CH，28g混合气体含有 2mol“2CH”，故含有的氢原子数为A4N，正确；C.常温下，铁片在浓硝酸中会发生钝化，阻碍了反应向铁片内部进行，错误
25、；D.4CH与2Cl在光照下充分反应，生成3CH Cl、22CH Cl、3CHCl、4CCl和 HCl 的混合物，3CH Cl的分子数小于AN，错误。12 8.D【解析】A.氨水是弱碱溶液，因此能与明矾溶液中的3Al结合生成3Al OH沉淀，但不能将其转化为2AlO，错误；B.酸性条件下，ClO具有强氧化性，能将3CaSO氧化为4CaSO，错误；C.向2FeBr溶液中通入足量氯气，发生的反应为23222Fe4Br3Cl2Fe2Br6Cl，错误；D.乙酸少量，反应生成3HCO，正确。9.C【解析】A.分子式为12203C H O，错误；B.六元环上有多个饱和碳原子互相连接，不可能共平面，错误；C
26、.M 中含有碳碳双键，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；D.Na能与羟基和羧基反应，NaOH和3NaHCO能与羧基反应，一定量的 M 分别与足量的 Na、NaOH、3NaHCO反应，消耗三者物质的量之比为 211。10.C【解析】A.432NHCO固体受热分解产生的3NH，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明3NH与水反应生成的32NHH O显碱性，但不能说明432NHCO显碱性，结论错误；B.3mol2NO与水反应会生成 1molNO，故气体不能被完全吸收，水不会充满整支试管，现象错误；C.Na与水反应比与乙醇反应剧烈，说明水中的氢原子比乙醇中的羟基氢原子更活泼，正确；D.二氧化碳在水中的溶解度较
27、小，氨气极易溶于水，应该先通入氨气再通入二氧化碳，操作错误。11.C【解析】二硫化亚铁铜2CuFeS中，铁为+2价，铜为+2价，硫为2价，在题给反应中，2CuFeS中的铜由+2价降为+1 价，硫由2价升为 0价，3FeCl溶液中的铁由+3 价降为+2价，其他元素的化合价没有变。A.2CuFeS中铜的化合价降低，硫的化合价升高，既是氧化剂，又是还原剂，正确；B.S 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，正确；C.消耗 3mol3Fe时，反应中有 4mol 电子转移，则消耗 56g（1mol）3Fe时，反应中有 4/3mol 电子转移，错误；D.SKCN与3Fe反应生成红色的络合物，向反应后的溶液
28、中滴加少量 KSCN溶液，若溶液变红，则说明3Fe未完全反应。12.D【解析】A.400时242CaC OH Ox失去全部结晶水，固体质量变化为1.46 1.280.18g，则180.18128181.46xx，可得 x=1，正确；B.400600固体质量减少1.281.000.28g，是24CaC O分解生成了一氧化碳和碳酸钙，发生反应243400600CaC OCaCOCO，正确；C.由图可知 8001000，固体质量减少1.000.560.44g，是碳酸钙分解生成 CaO和2CO，1000时，13 所得固体产物为 CaO，正确；D.高于 800时，碳酸钙分解生成2CO，因此 CaO捕捉2
29、CO的反应温度不宜高于800，错误。13.C【解析】A.分析图中转化过程可知，转化 I中化合价发生变化的元素有 S、O、Mn，正确；B.催化氧化过程中，2MnO中的离子键发生断裂，2H O中的共价键发生断裂，正确；C.该催化氧化过程的总反应为2222MnOO2H O2S4OH2S，错误；D.催化氧化过程中有硫单质生成，催化剂使用一段时间后催化效率会下降，原因是生成的 S 覆盖在催化剂表面或进入催化剂内空位处，正确。14.D【解析】根据图中信息，放电时，24ZnZn OH，发生了氧化反应，左侧为电池负极，22MnOMn，发生了还原反应，右侧为电池正极。A.放电时，电流由正极经导线流向负极，既由
30、b极经导线流向 a 极，错误；B.放电时，2MnO得电子生成2Mn，正极反应式为222MnO2e4HMn2H O，错误；C.放电时，Zn 失去电子，与OH结合形成24Zn OH，双极膜中的OH向左侧移动进行补充，错误；D.充电时，2Mn转化成2MnO，当电路中有 1mol 电子转移时，生成20.5molMnO，质量为 43.5g，正确。15.B【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同周期，可知W 应为 H元素；X的最外层电子数比内层电子数多 1 个，可知 X为 B元素；Z为金属元素，可知 Z可能为 Na、Mg、Al 中的一种，再结合 Z与 X和 W 位于三个不同主
31、族，可确定 Z为 Mg元素；根据 X、Y的原子序数之和与 W、Z的原子序数之和相等，可确定 Y 为 O元素，既 W、X、Y、Z分别为 H、B、O、Mg。A.原子半径：Mg（Z）B（X）O（Y）H（W），错误；B.W 和 Y形成的化合物为2H O或22H O，均只含共价键，正确；C.硼的非金属性很弱，其最高价氧化物对应的水化物不可能为强酸，错误；D.Y和 Z组成的化合物 MgO熔点很高，工业上一般采用电解熔融的2MgCl来制备 Mg单质，错误。16.D【解析】根据溶液为无色透明，可确定溶液中不含4MnO。根据实验加入足量2BaCl溶液，生成白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸，可知该沉淀为硫酸钡，可
32、确定溶液中含有24SO，则不含2Ba，向溶液 A中加入少量3AgNO有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，说明 A中含有Cl，但前面加入了2BaCl溶液，因此不能确定原溶液中含有Cl；实验加入 Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，说明是 Cu 与3NO在酸性条件下发生反应生成 NO，即原溶液中含有3NO；根据实验的现象可知原溶液中含有3Al、2Mg，不含4NH，同时也不含23CO；14 对于实验，因为玻璃棒中也含有钠元素，因此火焰出现黄色不能表明原溶液中含有Na。综合上面分析，可知溶液中肯定存在2Mg、3Al、2Ba、3NO，肯定不存在4NH、24SO、23CO、4MnO，可能存在Na、Cl。A.
33、溶液中可能存在Cl，错误；B.溶液中可能存在Na，错误；C.实验中发生反应：33223Cu8HNO3Cu NO2NO4H O，根据方程式可计算出当有 19.2gCu 溶解时，理论上生成 0.2mol气体，但没有给出是否为标准状况，不能确定气体体积，错误；D.根据实验可知 1.16g沉淀是2Mg OH的质量，对应的2Mg的物质的量为0.02mol，一份溶液的体积为200mL=0.2L，故溶液中2Mg的浓度为0.02mol0.2L=10.1mol L，正确。17.（10 分）（1）破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性（1 分）（2）:O:Cl:（1 分）14mol L（或1mo3 99l.L）（1 分）
34、变蓝色（1分）（3）双氧水作氧化剂时，还原产物为水，不会造成环境污染（1分，答出要点即可给分）（2分）2222H OClOH OClO（4）D（1分）（5）氧（1 分）让一束光通过（用红色激光笔照射）制得的液体，从侧面能观察到一条光亮的“通路”，说明有胶体生成（1分）【解析】（1）医用酒精可以破坏蛋白质的结构，使蛋白质变性。（2）11000NaClO4mol LcM。“84”消毒液有效成分为 NaClO，NaClO 有强氧化性，可将I氧化为2I，2I遇到淀粉显蓝色。（3）双氧水作氧化剂时，还原产物为水，不会造成环境污染，故双氧水有绿色消毒剂之称。“84”消毒液与双氧水混合会产生一种常见的无色无
35、味气体，该无色无味气体为氧气，再结合消毒能力会严重降低以及原子守恒，可写出反应的离子方程式。（4）将2ClO转化为Cl，需要加入还原剂，只有 D项符合要求。（5）净水反应中氧元素的化合价升高，被氧化。可通过 J 达尔效应实验证明有胶体生成。18.（11 分）（1）423222NH ClCa OHCaCl2NH2H O（2分）CaO（或 NaOH等强碱）（1分）15（2）A（1分）将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的3NH形成氨水收集在试管中（1分）（3）3222NH3CuON3Cu3H O（2 分）C 中的固体由黑色逐渐变成红色（1分）（4）气体立即变为红棕色（1分）（5）152（2 分）【解析】
36、（1）A中为4NH Cl和2Ca OH在加热条件下反应生成氨气。浓氨水能挥发出氨气，在浓氨水中加强碱或生石灰，放出大量的热，促进32NHH O分解挥发出氨气。（2）4NH Cl和2Ca OH反应生成的氨气中含有水蒸气，B装置的作用是除去氨气中的水蒸气，且不能与氨气反应，因此不能使用酸性干燥剂，排除浓硫酸和五氧化二磷，U型管中不能盛装液体干燥剂，否则气体无法顺畅通过，故只有 A项符合题意。本题的实验目的是验证氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，因此大烧杯中冰水的作用是将反应生成的水蒸气冷凝及未反应的3NH形成氨水收集在试管中，再利用试管 E收集氮气。C 中黑色的氧化铜逐渐转化为红色的铜。（
37、3）根据题意，氨可以与灼热的氧化铜发生反应生成氮气和铜，结合原子守恒可知还有水生成，由此写出化学方程式。（4）常温下，一氧化氮与氧气混合可直接反应生成红棕色的二氧化氮。（5）Cu与稀硝酸发生反应：2323Cu2NO8H3Cu2NO4H O，2.24LNO0.1mol22.4L/moln，3CuNO0.15mol2nn，质量为10.15mol64g mol9.6g，则混合物中 CuO的质量为11.2g9.6g1.6g，物质的量为0.02mol，因此原混合物中 Cu 和 CuO的物质的量之比为0.15mol:0.02mol15:2。19.（10分）（1）将矿石粉碎；适当提高酸浸温度；适当增大酸的浓
38、度等（回答其中一条得 1分）（2）2SiO（1 分）（3）232423MnO6KOHKClO3K MnOKCl3H O共熔（2分，条件写高温也可）24K MnO在碱性溶液中才能稳定存在，所以用 KOH溶液溶解（1 分，其他合理说法也给分）（4）冷却结晶（1 分）过滤（1 分）（5）滴入最后半滴223Na S O标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复（1分）16 38210158587100%acVm（2分）【解析】（1）酸浸时为了提高浸出率，可采取的措施有将矿石粉碎；适当提高酸浸温度；适当增大酸的浓度等。（2）酸浸过滤所得不溶物为2MnO和2SiO，加入 KOH 溶液的主要目的是除去2SiO，
39、两者能发生反应生成可溶物，经过滤只剩下2MnO。（3）根据图示，共熔时的反应物为2MnO、KOH、3KClO，而生成物之一为24K MnO，所以共熔发生反应的化学方程式为232423MnO6KOHKClO3K MnOKCl3H O共熔。共熔产物24K MnO在碱性溶液中才能稳定存在，所以用 KOH溶液溶解。（4）从4KMnO溶液中得到晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。（5）滴定终点现象为滴入最后半滴223Na S O标准溶液，溶液紫红色褪去且半分钟不恢复。根据反应244223MnO4H2MnOMnO2H O，样品中24K MnO的物质的量为3mol87a，歧化以后得到4KMnO
40、的物质的量为2mol87a；又根据反应222423428MnO5S O14H8Mn10SO7H O，可计算滤液中4KMnO的物质的量为3810 m l5ocV，所以样品中4KMnO的质量分数为38210158587100%acVm。20.（10 分）（1）平衡内外气压，利于液体顺利滴下（1 分）n（1 分）（2）水浴加热（1 分）（3）取代反应（或酯化反应）（1分）（4）除去剩余的山梨酸（2 分）除去多余的正丁醇（2 分）（5）71.4%（2 分）【解析】（1）仪器 A为恒压滴液漏斗，其相比于普通分液漏斗的优点是平衡内外气压，利于液体顺利滴下。冷凝管的冷凝水要下进上出。（2）根据题中信息“以
41、75左右的温度加热三口烧瓶，使反应体系保持微沸”，可知采用水浴加热最适宜。17（3）山梨酸与正丁醇反应生成山梨酸正丁酯，属于酯化反应，也是取代反应。（4）山梨酸中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成山梨酸钠、二氧化碳和水，洗涤、分液过程中，加入 5%的碳酸氢钠溶液的目的是除去剩余的山梨酸；之后再用水洗涤的主要目的是除去多余的正丁醇。（5）11.2g山梨酸的物质的量为，14.8g正 J 醇的物质的量为14.8g0.2mol74g/molmnM，由反应方程式可知两者是按物质的量之比 11 反应，则山梨酸完全反应生成 0.1mol 山梨酸正丁酯，理论上质量为0.1mol168g/mol16.8gmnM，实
42、验得到纯净的山梨酸正丁酯 12.0g，则产率为12.0g100%71.4%16.8g。21.（11 分）（1）（1分）A5N（或243.01 10）（1 分）（2）805.5（1 分）（3）0.004（1 分）0.25（1 分）00.6p（2分）（4）324 HHCOOH COH O（1 分）释放（1 分）（5）232CO6e6HCH OHH O（2 分）【解析】（1）乙醇分子比甲醇分子多一个碳原子，熔沸点较高。32g甲醇的物质的量为 1mol，1 个甲醇分子中含有 5 个共价键，因此 1mol 甲醇含有A5N（或243.01 10）个共价键。（2）H 反应物的总键能生成物的总键能，该反应 1
43、23 436413 3 3434652 465 kJ/mol58kJ molHa ，解得805.5a。（3）根据图中数据可知，2CO和2H的初始投料分别为1mol、2mol，075s 内，3CH OH的物质的量变化为增加 0.60mol，则2CO的物质的量变化为减少0.60mol，其平均反应速率为110.60mol2L75s0.004mol Ls。25s 处，2H和3CH OH的物质的量相等，均为 2y mol 2232COg3HgCH OH gH O g 起始 1mol 2mol 0 0 转化 2ymol 6ymol 2ymol 2ymol 25s 1-2ymol 2-6ymol 2ymol
44、 2ymol 18 则：262yy，解得 y=0.25。2232COg3HgCH OH gH O g 起始 1mol 2mol 0 0 转化 0.60mol 1.80mol 0.60mol 0.60 mol 平衡 0.40mol 0.20mol 0.60mol 0.60mol 设平衡时容器中压强为 p，则 0/1 2/0.40mol0.20mol0.60mol0.60molpp，解得00.6pp。（4）由图可知，第步发生的反应为H与HCOO反应生成3H CO和2H O，反应的方程式为324 HHCOOH COH O；第步反应的实质为H与*HO生成2H O，有化学键生成，释放热量。（5）由图可知，用2H还原2CO制备甲醇，2H被氧化，故通入氢气的一极为负极，氢气失去电子生成氢离子，通入二氧化碳的一极为正极，酸性条件下，二氧化碳得到电子生成甲醇和水，电极反应式为232CO6e6HCH OHH O。