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1、 1 2022 年 10 月份过程性检测 化学试题 2022.10 注意事项：1.答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置.2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚.3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷答题无效.保持卡面清洁，不折叠，不破损.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-18 F-19 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20 分.每小题只有一个选项符合题目要求.
2、1.化学无处不在.下列叙述正确的是（）A.催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 B.84 消毒液与洁厕灵混合使用去污杀菌效果更好 C.将海水经过一系列处理得到2MgCl溶液，电解可得到金属镁 D.碳酸氢钠和碳酸钠均能与酸反应调节面团酸度，都可用作膨松剂 2.下列实验方法或操作叙述正确的是（）A.用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气 B.萃取实验中，振荡后需打开分液漏斗活塞放气 C.将23Na CO溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D.将实验用剩的金属钠块放入废物缸 3.开宝本草载：“硝石（3KNO）所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”.下列叙述正确的是（）2 A.温度降低，硝石的溶解度增大
3、B.硝石易溶于水，且水溶液显碱性 C.产生“霜”的过程涉及化学变化 D.上述提纯过程涉及溶解、蒸发、结晶 4.AN表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是（）A.18g重水（2D O）中含有的中子数为A10N B.常温下，5.6g铁与1100mL 3mol L硝酸反应，铁失去的电子数为A0.3N C.23mol H和21mol N于密闭容器中充分反应生成的3NH分子总数小于A2N D.标准状况下，5.6L CO 和2CO混合气体中分子数目与碳原子数目均为A0.5N 5.含 S 元素的某钠盐a能发生如图转化.下列说法错误的是（）A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.
4、反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 11 D.反应中还可能生成淡黄色沉淀 6.下列实验装置或操作均正确，且能达到预期目的的是（）A B C D 制备少量2O 吸收 HCl 气体 稀释浓硫酸与铜的反应混合液 检验溶液中是否含有钾元素 7.下列反应的离子方程式正确的是（）A.用惰性电极电解饱和食盐水：222 2Cl2H OClH2OH 通电 3 B.22Na O放入水中：2222Na OH O2NaOHO C.2H O(g)通过灼热铁粉：2232 3H O2FeFe O3H加热 D.氯气通入石灰乳中：22Cl2OHClClOH O 8.C 和2H在生产、生活、科技中是非常重要的燃料.已知：122C
5、(s)O(g)2CO(g)221kJ molH 111436kJ mol22 463kJ mol2249kJ mol2H(g)2H(g)H O(g)1O(g)O(g)2 下列推断正确的是（）A.C(s)的摩尔燃烧焓为1110.5kJ mol B.1222H(g)1/2O(g)H O(g)241kJ molH C.122C(s)H O(g)CO(g)H(g)130.5kJ molH D.由可知该反应中，反应物化学键中储存的总能量比产物化学键储存的能量高 9.一种染料敏化太阳能电池的工作原理如图所示，2TiO纳米晶体吸附光敏染料（D）.下列说法错误的是（）A.2TiO纳米晶体电极为负极 B.电池工
6、作过程中3I浓度基本保持不变 C.电池工作时，1mol D失电子，同时有31mol I得电子 D.Pt电极上的电极反应为3I2e3I 4 10.一种以电解精炼铜的阳极泥（含 Pt、Au、Ag及少量有机物）为原料生产海绵 Pt 及 Au 的工艺流程如下：已知：“滤液”主要含4HAuCl、26H PtCl，且二者均为强酸.下列说法错误的是（）A.“焙烧”的主要目的是除掉有机物 B.氧化性264H PtClHAuCl C.“沉铂”时可用43NH NO代替4NH Cl D.“灼烧”过程可能生成2N 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20分.每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得
7、4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分.11.下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项 实验操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加足量稀盐酸 产生白色沉淀 溶液中一定存在Ag B 分别向饱和硼酸溶液和稀硫酸溶液中加入少量3NaHCO粉末 前者无气泡冒出，后者有气泡冒出 非金属性：SCB C 密闭容器中盛有2NO，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半 气体颜色加深 平衡向生成2NO的方向移动 D 向两支试管中加入等体积等浓度的22H O溶液，再分别滴入等体积等浓度的4CuSO溶液和3FeCl溶液 后者产生气泡速度快 催化效果32FeCu 12.亚氯酸钠（2NaClO）是一种高
8、效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白.一种制备亚氯酸钠的流程如下.已知：2NaClO高于 60时分解成3NaClO和NaCl.5 下列说法正确的是（）A.由过程反应可知还原性：22SOClO B.过程反应的离子方程式为222222ClOH O2ClOO2H C.过程应控制温度不超过 60 D.过程产生的2O是过程消耗2SO的 2倍 13.将2CoCl溶于水，加入浓盐酸，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：222426Co H O4ClCoCl6H OH.用该溶液做实验，溶液的颜色变化如右图所示：已知：226Co H O为粉红色，24CoCl为蓝色，24ZnCl为无色.下列结论和解释正
9、确的是（）A.由实验可推知0H B.由实验可知24CoCl浓度减小，226Co H O浓度增大 C.由实验可推知加入2ZnCl后溶液中Cl浓度减小 D.化学反应速率：14.熔融钠-硫电池以钠和硫分别作电池两极的活性物质，以固态23Al O 陶瓷作隔膜和电解质.如图可用铅蓄电池给熔融钠-硫电池充电.下列说法错误的是（）6 A.放电时，N极电极反应为2xS2eSx B.放电时，Na通过23Al O向熔融钠的方向移动 C.充电时，转移1mol e，同时生成 16g 硫 D.充电时，b 极电极反应式244PbSO2ePbSO 15.一定条件下，分别向体积为1L的密闭容器中充入气体，发生反应Z(g)2X
10、(g)Y(g)，测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示.下列说法正确的是（）实验 充入气体量 反应过程条件 2mol X+1mol Y 恒温 1molZ 恒温 1molZ 绝热 A.曲线对应实验，且m3p B.Z的转化率：b1/225 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60分.16.（12分）从钒铬锰矿渣（主要成分为25V O、23Cr O、MnO）中提取23Cr O和2MnO的一种工艺流程如下：7 已知：pH较大时，二价锰在空气中易被氧化为2MnO；223Na S O具有强还原性.回答下列问题：（1）可以加快“酸浸”的措施有_（任写 1条）；“酸浸”过程中23Cr O发生反应
11、的离子方程式为_.（2）3Fe(OH)胶体的作用是_.常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数lg(V)c总与 pH 关系如图.“含钒固体”中钒元素的存在形态为327H V O，则可控制“沉钒”条件为_（填标号）.A.1(V)0.001mol Lc总、pH=2 B.1(V)0.001mol Lc总、pH=3 C.1(V)0.01mol Lc总、pH=4 D.1(V)0.01mol Lc总、pH=1（3）固体 A成分为_，“提纯”过程中加入223Na S O发生反应的离子方程式为_.（4）“转化”过程2Mn发生反应的离子方程式_.17.（12 分）甲烷是常见的燃料，可作为化工原料生产一系列化工有机
12、产品，可用多种方法进行人工合成.回答下列问题：8（1）2CO加氢制备甲烷：12242CO(g)4H(g)CH(g)2H O(g)164.7kJ molH.已知：ffm()m()HHH生成物反应物，298K 时，几种气态物质的标准摩尔生成焓如下表：物质 2CO(g)2H O(g)4CH(g)2H(g)fm1kJ/molH-393.5-241.5 x 0 则 x=_.（2）一种微生物电化学方法生产甲烷的装置如图所示.b 为_（填“负极”或“正极”），阳极电极反应式为_.理论上，每生成 1L甲烷，阳极室产生2CO_L（标准状况）.（3）2021年中科院设计并制备了一种介孔二氧化硅纳米球催化剂，可通过
13、催化断裂生物质中的碳氧键和碳碳键，而将木质纤维素生物质直接转化为天然气，部分反应历程如图所示：反应历程中最大能垒E正_eV，写出该步的反应方程式_.18.（12分）2Cu O是重要的无机化工原料.某化学兴趣小组同学用下图所示装置（部分加热及夹持装置已省略）制取2Cu O并测定其纯度.9 已知：24N H为二元弱碱，常温下为无色油状液体，沸点为 113.5，有较强的还原性.2Cu O在潮湿的空气中易被氧化，在酸性溶液中易发生歧化反应.234Cu NH为深蓝色，32Cu NH为无色.22334Cu NHCu4NH.回答下列问题：（1）通入2N的作用是_，为平稳的产生24N H气流，装置 A应选用的
14、加热方式为_，B处反应的化学方程式为_.（2）充分反应后，取 B中固体1m g于试管中，加入足量稀硫酸，经过滤、洗涤、干燥后，所得固体质量为2m g.B中产物溶于稀硫酸的离子方程式为_，产物中2Cu O的百分含量为_.（3）取 B中少量固体产物于试管中，加入足量稀硫酸；继续滴加过量浓氨水，溶液变为深蓝色；一段时间后，溶液颜色逐渐变浅；再加入过量铜粉，久置溶液变为无色.取两份等体积的深蓝色溶液于试管中，分别加入等量的水和稀硫酸，观察到现象_，证明蓝色溶液中存在234Cu NH.小组同学猜测最后无色溶液成份为32Cu NH，请设计实验验证_.19.（12 分）油气开采、石油化工等行业废气普遍含有2
15、H S，需要回收处理并加以利用，有关反应如下：.222212H S(g)3O(g)2SO(g)2H O(g)H 10.222224H S(g)2SO(g)3S(g)4H O(g)H.22232H(g)O(g)2H O(g)H 回答下列问题：（1）2H S热分解反应2222H S(g)S(g)2H(g)的H_（用含“1H、2H、3H”的式子回答）；实验测得该反应的活化能aE（正）大于aE（逆），则H_0（填“”或“=”）.（2）2H S热分解反应的速率方程可表示为：22H Svk c正正和 222SHvk cc逆逆，k正和k逆分别为正、逆反应速率常数.T时，0.006k正，0.002k逆，则该温
16、度下2H S热分解反应的平衡常数 K=_.（3）总压恒定为 100Kp，向密闭容器中充入22mol H S、23mol O、95mol Ar，发生反应和反应，反应过程中2H S(g)、2SO(g)、2S(g)等含硫物质的分布分数随时间变化如图所示.表示2SO分布分数的曲线为_（填“甲”、“乙”或“丙”）.1t时测得2H S转化率为，此时体系中2H O的物质的量为_mol；用2H S分压表示的平均反应速率为_1Kp s.20.（12分）硼酸可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，大量用于玻璃工业.以铁硼矿（主要成分为2252Mg B OH O和23Fe O，含少量FeO、CaO和2SiO等）为原料制备
17、硼酸（33H BO）的工艺流程如图所示：11 回答下列问题：（1）“溶浸”过程中2252Mg B OH O与硫酸反应的化学方程式为_；浸渣的主要成分为_（填化学式）.（2）“沉铁”时发生反应的离子方程式为_.（3）“沉镁”时若溶液酸度过高，2+Mg沉淀不完全，原因是_；滤液X循环利用的操作单元是_.（4）“沉铁”后溶液中仍会残留微量的3+Fe，分析化学中常用“化学放大”法测定其含量，具体操作为：取 100mL“沉铁”后溶液，酸化后加入过量的 KI，再用4CCl萃取、分液；有机相用24N H水溶液进行还原并反萃取，反萃取生成的I再加入过量的2Br将其氧化为3IO，煮沸除去2Br，加入过量的 KI
18、，酸化后用1223 mol L Na S Oc标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗 V mL.则“沉铁”后溶液中3+Fe的浓度为_1mol L（已知：2422N H2I4I4HN，2222346I2S O2IS O）.12 高三化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 2 分，共 20分）1-10ABDCC CACCB 二、选择题（每小题 4 分，共 20分；每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0分）11-15B AC C BC AD 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60分.16.（12分）（1）粉碎、适当增大酸的浓度、升温等（1
19、分）；3232Cr O6H2Cr3H O（2分）（2）吸附含钒离子生成沉淀（1 分）AB（2 分）（3）3Cr(OH)、2MnO（2 分）22223224S O4MnO3H O2SO4Mn6OH（2分）（4）24223Mn2MnO4OH5MnO2H O（2 分）17.（12分）（1）-74.6（2分）（2）负极（2分）322CH COO8e2H O2CO7H（2分）2（2分）（3）1.42（2分）3333CH CH CHCH CHCH（2分）18.（12分）（1）排净装置空气；（1分）油浴加热；（1分）242222 N H4Cu(OH)2Cu ON6H O 高温（2 分）（2）222Cu O2
20、HCuCuH O（2 分）219m100%4m（2分）（3）加入稀硫酸的溶液颜色比加水的溶液颜色变得更浅；（2 分）取少量无色溶液于试管中，通入氧气，一段时间后，溶液颜色由无色变为深蓝色，证明无色溶液为32Cu NH.（2 分）19.（12 分）13（1）1233HHH（2 分）（2分）（2）3（2分）（3）乙（2分）2（2分）1662100300t（2 分）20.（12 分）（1）225224433Mg B OH O2H SO2MgSO2H BO（2 分）2SiO和4CaSO（2分）（2）322432346223FeNa2SO3CO3H ONaFeSO(OH)3CO（2分）（3）F与H结合形成弱电解质 HF，使F浓度减小，不能使2+Mg完全沉淀（2 分）沉铁（2分）（4）CV600（2分）