专题六化学反应与能量.pdf

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1、 专题六 化学反应与能量 第 2 页 考纲原文 5 年考题 考情分析 2019年 2019年 2019年 2019年 2019年 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。T62氧化还原反应基本概念 T14、T61氧化还原反应基本概念 T23氧化还原产物判断 T38(1)判断氧化还原反应 T64氧化剂、还原剂的判断及元素化合价变化 T58氧化还原反应基本概念 T17、T62氧化还原反应基本概念 从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布较为均匀，知识覆盖面较广，每年必考。单，知道常见的能量转T30能量转化形式 T40 键能与吸热、放T35能量转化 T45能量转化形式

2、第 3 页 化形式。热的关系 T64能量的综合考查 项选择题、单项选择题、多项选择题均有涉及，重点考查的知识点有：氧化还原反应的基本概念和各概念3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。T40能量转化 T18(1)吸、放热反应 T4 放热反应 4.了解能源是 T57能源问题 T31(1)获得新能T56能源问题 T56能源问题 第 4 页 人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。T60绿色化学 源的方法 T62能源利用中的产物 之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。，能写出电极反应。知道常见化T32铜锌原电池 T59

3、锂碘T37铜银原电池 T21铜锌原电池 T22(1)铜铁T21铜锌原电池 T38水果电池 第 5 页 学电源的种类。电池 原电池 6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。T28金属防腐 T49金属防腐 T34金属防腐 注：(1)表示 1 月学业水平考题。考点 1 氧化还原反应 1(2019广东学业水平测试 T17)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为：S2O234Cl25H2O=2SO2410H8Cl，该反应中()AH2O 被氧化 BCl2作还原剂 CS 元素化合价降低 DCl2表现氧化性 2(20192019 连续五年广东学业水平测试)(多选)氢气还

4、原氧化铜的反应为 CuO 第 6 页 H2=CuH2O，在该反应中()ACuO 作还原剂 BCuO 作氧化剂 C铜元素化合价降低 D 铜元素化合价升高 3(2019 广东学业水平测试 T23)2 mol FeCl2与 1 mol Cl2恰好完全反应，则产物的物质的量为()A1 mol B2 mol C3 mol D4 mol 一、氧化还原反应 1氧化还原反应的相关概念(1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。(2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。(3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应。(4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的

5、反应。2 氧化还原反应的特征(判别方法)：元素化合价发生变化。第 7 页 3氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4氧化剂和还原剂(1)定义 从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏向)的反应物，称为氧化剂；失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。(2)价态与氧化剂、还原剂的关系 元素为最低价态时，只具有还原性，如 I、S2等。元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3、H、浓 H2SO4等。元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如

6、S、SO2、Fe2、I2、H2O2。(3)氧化性、还原性强弱规律 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。5基本反应类型与氧化还原反应的关系 第 8 页 规律：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应中概念间的关系 妙招巧记 升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。(2019广东 1 月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是()ACaOH2O=Ca(OH)2

7、B2Na2O22H2O=4NaOHO2 C2Na2H2O=H22NaOH D4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3 解析 反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。B、C、D 项中都存在元素化合价的变化；A 项中则不存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。答案 A(多选)对于 2NaBrCl2=2NaClBr2 第 9 页 反应，下列说法不正确的是(Br 的相对原子质量80)()A该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 BCl2是氧化剂，发生还原反应 C若有 1.6 g Br2生成，NA个电子 D钠元素在反应中价态不变

8、，所以 NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂 解析 该反应属于基本反应类型中的置换反应，因反应中元素的化合价有升降，该反应也属于氧化还原反应。答案 CD 特别提醒 此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。考点 2 化学能与热能的相互转化；吸热反应、放热反应 1(2019广东学业水平测试 T45)早期火箭发动机使用的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将()A化学能转化为热能 B 动能转化为热 第 10 页 能 C化学能转化为电能 D 热能转化为化学能 2(2019广东学业水平测试 T35)下列有关能量的说

9、法正确的是()A原电池将化学能转变为电能 B原电池将电能转变为化学能 C中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒 D吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量 3(2019广东 1 月学业水平测试 T18)下图为某化学反应的能量反应进程图，由此可判断该反应()A为放热反应 B为吸热反应 C属于燃烧反应 D 属于中和反应 4(2019广东学业水平测试 T40)下列关于能量变化的说法正确的是()A冰融化成水放出热量 B化学键断裂过程一定放出能量 C生成物的总能量一定低于反应物的总能量 第 11 页 D化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 5(2019广东学业水平测试 T30)H2在 O2

10、中燃烧生成 H2O 的反应是放热反应，则()A该过程中热能转化为化学能 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C该过程中化学能转化为电能 D反应物的总能量大于生成物的总能量 一、化学能与热能的相互转化 1化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化 化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。断裂反应物分子中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。2放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量示意图 放热反应 吸热

11、反 第 12 页 应(2)能量关系(由能量守恒可得)反应物的总能量生成物的总能量热量(放热反应)；反应物的总能量生成物的总能量热量(吸热反应)。二、常见的放热反应和吸热反应 1常见的放热反应(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)金属与酸的反应；(5)生石灰和水的反应。2常见的吸热反应(1)晶体 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应；(2)大多数的分解反应；(3)以 H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应；(4)C 与 CO2(或 H2O)的反应。温馨提示(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。(2)断键吸收能量，成键放出能量

12、。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的 第 13 页 相对大小决定反应整体是吸热还是放热。(多选)化学反应一般均会伴随着能量变化，对 H2在 O2中燃烧的反应，正确的是()A该反应为吸热反应 B该反应为放热反应 C断裂 HH 键吸收能量 D生成 HO 键吸收能量 解析 可燃物燃烧时化学能转化成热能，为放热反应，断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量。答案 BC(2019广东学业水平测试)在含少量 Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为()A放热反应 B吸热反应 C化合反应 D复分解反应 答案 A 考点 3 原电池和化学电源 1(2019广东学业水平测试 T

13、38)如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中()A锌棒是负极 B铜棒是负极 第 14 页 C锌棒质量增加 D 铜棒质量减小 2(2019广东学业水平测试 T21)右图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是()A电流由锌通过导线流向铜 B负极反应为 Zn2e=Zn2 C一段时间后，铜片质量会减少 D一段时间后，锌片质量会增加 3(2019广东学业水平测试 T37)将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在 AgNO3溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极发生的反应为()AAge=Ag BCu 2e=Cu2 CCu22e=Cu D 2H 2e=H2

14、一、原电池的工作原理 1概念 将化学能转化为电能的装置。装置(以Cu-Zn 原电池为例)如下图所示。2原电池形成的一般条件(1)有能自发进行的氧化还原反应；(2)有相连接的两个电极(金属或非金属导体 第 15 页 及其他可以作电极材料的物质)；(3)两电极同时与电解质溶液接触；(4)形成闭合回路。3工作原理 以 Cu-Zn 原电池(电解质溶液为稀硫酸)为例：二、几种常见新型化学电源 1化学电源的类型 干电池、充电电池(又称二次电池)和燃料电池。2各类型电池的特点 一次电池不可充电，二次电池可循环利用，放电过程是将化学能转化为电能，充电过程是将电能转化为化学能。燃料电池最理想的燃料是氢气。3氢氧

15、燃料电池 氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为铂电极，活性炭为负极，电解质溶液一般为 40%的 KOH 溶液或稀 H2SO4。电极反应如下：电解质溶液 KOH 溶液 稀 H2SO4 第 16 页 负极反应 2H24OH4e=4H2O 2H24e=4H 正极反应 O22H2O4e=4OH O24H4e=2H2O 总反应 2H2O2=2H2O(2019广东学业水平测试)铜锌原电池的装置如图所示，下列说法正确的是()A锌电极上发生还原反应 B铜电极上发生氧化反应 C锌片和铜片上都有氧气产生 D原电池工作一段时间后溶液的 c(H)减小 解析 铜锌原电池中，锌电

16、极作负极，发生氧化反应；铜电极作正极，发生还原反应；工作一段时间后溶液中 c(H)减小，铜片上有氢气产生。答案 D 根据下列事实：XY2=X2Y；Z2H2O(冷水)=Z(OH)2H2；Z2的氧化性比 X2弱；由 Y、W 作电极组成的原电池，电极反应为 W22e=W，Y2e=Y2。可知 X、Y、W、Z 的还原性由强到弱的顺序是 第 17 页()AXZYW BZWXY CZXYW DZYXW 解析 根据可知，还原性：XY；根据可知，Z 是一种很活泼的金属；根据可知，还原性：ZX；根据可知，还原性：YW。综合以上结论，可知还原性：ZXYW。答案 C 特别提醒 根据原电池可以判断金属活泼性的强弱：作负

17、极的金属活泼性强。考点 4 金属的腐蚀和防护 1(2019广东学业水平测试 T34)港珠澳大桥的建造使用了大量钢材。对钢铁采取的防腐措施合理的是()A表面镶铜 B表面喷涂油漆 C用水清洗 D增加钢铁中的碳含量 2(2019广东学业水平测试 T49)能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是()A接上铜网 B与石墨相连 C定期涂上油漆 D 定期擦去铁锈 第 18 页 3(2019广东学业水平测试 T28)据统计，每年由于腐蚀而直接损耗的金属材料约占金属年产量的 10%。下列措施中，不能防止金属腐蚀的是()A在金属表面涂一层油漆 B在金属表面涂机油 C在金属表面涂食盐溶液 D在金属表面镀一层不活泼金属 1化学

18、腐蚀和电化学腐蚀 金属腐蚀的实质 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：Mne=Mn 金属的腐蚀 种类 化学腐蚀 电化学腐蚀 条件 金属与干燥气体或非电解质溶液直接接触 不纯金属或合金与电解质溶液接触 本质 金属被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 现象 腐蚀过程无电流产生 腐蚀过程有电流产生 相互关两种腐蚀往往同时发生，但以电化学腐 第 19 页 系 蚀为主，危害更大 金属防护(1)改变金属内部组成结构而增强抗腐蚀能力，如制成不锈钢；(2)金属表面覆盖保护层 涂矿物性油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料；镀抗腐蚀金属电镀、热镀、喷镀法；用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜 2.析氢腐蚀和吸氧腐蚀 类型 析氢腐蚀 吸

19、氧腐蚀 形成条件 水膜酸性较强 水膜酸性很弱或呈中性 负极反应 Fe2e=Fe2 正极反应 2H2e=H2 2H2OO24e=4OH 电子如何流动形成电通路 Fe 失 2e，成为Fe2进入溶液，Fe 失去的 e流入 C 极，H趋向于 C 极，与 CFe 失 2e，成为Fe2进入溶液，Fe 失去的 e流入 C 极，在 C极 O2获得 e成 第 20 页 极上的 e结合成 H2放出 为 OH进入溶液 普遍性 吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍 钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A2H2e=H2 B2H2OO24e=4OH CFe2e=Fe2 D4OH4e=2H2OO2 解析 钢铁在潮湿的空气中发生电

20、化学腐蚀时，负极为铁，正极为碳，电解质溶液为溶有O2或 CO2等气体的水膜。当水膜呈弱酸性或中性时发生吸氧腐蚀，负极反应为 Fe2e=Fe2，正极反应为 2H2OO24e=4OH；当水膜呈酸性时发生析氢腐蚀，负极反应为 Fe2e=Fe2，正极反应为 2H2e=H2。答案 C 下列关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是()A金属腐蚀过程中发生了化学反应 B在铁表面镀锌可对铁起保护作用 C在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀 第 21 页 D铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层 解析 在铁船壳上镶嵌铜块时，由于形成铜-铁原电池，铁作负极，被氧化，导致船壳被腐蚀，故应该镶嵌比铁活泼

21、的金属，如锌，C 的说法不正确。答案 C 考点5 能源在人类生存和社会发展中的重要作用 1(2019广东学业水平测试 T62)(多选)在下列能源的利用过程中，不直接产生 CO2的有()A石油 B太阳能 C氢能 D天然气 2(2019广东学业水平测试 T31)随着化石资源的日益减少，能源危机成为目前人类面临的重要问题。主要利用化学方法产生新能源的事例为()A风力发电 B潮汐能发电 C水力发电 D 太阳能光解水制取 H2 第 22 页 3(2019广东学业水平测试 T60)(多选)绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶剂绿色化、产品绿色化等来形象地概括。下列说法符合绿色化

22、学理念的是()A无机化工生产中使用 H2O2代替 KClO3作氧化剂 B生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可 C物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源 D有机化工生产中所需溶剂尽量选择苯、氯仿等有机物 4(2019广东 1 月学业水平测试 T27)不同种类的能量可相互转化。下列说法不正确的是()A硅材料可将太阳能转化为电能 B水力发电可将势能转化为电能 C原电池可将化学能转化为电能 D燃烧反应可将热能转化为化学能 1人类利用能源的 3 个阶段(如下图所示)第 23 页 柴草时期化石能源时期：煤、石油、天然气等多能源结构时期：可再生能源、绿色能源为主，如风力、太阳能等 2燃料的燃烧(1

23、)燃烧的条件：达到着火点；与 O2接触。(2)燃料充分燃烧的条件：足够多的空气；燃料与空气有足够大的接触面积。(3)提高煤炭燃烧效率的方法和目的 方法：煤的干馏、气化和液化。目的：减少污染物的排放；提高煤炭的利用率。3使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：煤、石油、天然气。(2)煤作燃料的利弊问题及改变措施 利弊问题 a煤是重要的化工原料，把煤作燃料简单烧掉太可惜，应该综合利用。b煤直接燃烧时产生 SO2等有毒气体和烟 第 24 页 尘，对环境造成严重污染。c煤作为固体燃料，燃烧反应速率小，热利用效率低，且运输不方便。改变措施 可以通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，以及实行烟气

24、净化脱硫等，大大减少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用率。(3)新能源的开发 调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等。最有前途的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。节能减排指的是减少能源浪费和降低废气排放。下列有关做法不符合这一要求的是()A将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率 B在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：4CO2NO2=催化剂4CO2N2 C在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车 第 25 页 D在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，应大力发展火力发电 解析 火力发

25、电是以燃煤作为能源，能量转化率低且排放大量污染物以及温室气体，不符合“节能减排”的要求。答案 D 有人预言 H2是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的是()A生产 H2的原料来源广泛 B在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多 CH2易液化，携带方便 D燃烧时无污染 解析 氢能源是一种应用前景非常好的新能源，它具有燃烧充分、燃烧产物对环境无污染、燃烧效率高、制取原料易得等优点，但氢能源的利用也遇到廉价制氢技术尚未成熟、贮存困难等问题，所以氢能源到目前为止还不能推广应用。答案 C 第 26 页 一、单项选择题 1将 Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了 Cl2与 H2O 生成的 HC

26、lO 的()A氧化性 B酸性 C还原性 D稳定性 2科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是()A氢气 B甲烷 C酒精 D木炭 3能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()4下列反应中，属于氧化还原反应的是()AFe(OH)33HNO3=Fe(NO3)33H2O B3NH3H2OAlCl3=Al(OH)3 3NH4Cl C 3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O DCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O 第 27 页 5下图所示为某原电池示意图，下列说法

27、正确的是()A铜电极质量增加 B锌电极质量减小 C铜电极上发生氧化反应 D电子从铜电极流向锌电极 6下列反应是吸热反应的是()A碳酸钙受热分解 B甲烷燃烧 C铝热反应 D锌与稀硫酸的反应 7对于反应 2Na2H2O=H22NaOH的说法不正确的是()A属于置换反应 BNa 是还原剂 CH2O 是还原剂 D还原产物是 H2 8保护环境日益引起人们的重视。下列做法不利于保护环境的是()A氢能源代替化石能源 B推广使用太阳能电池 C电动汽车代替燃油汽车 第 28 页 D造纸厂污水直接排放 9燃料电池是一种将化学反应产生的能量直接转化成电能的装置，你认为下列燃料电池比较适合宇宙飞船上使用的是()ACH

28、4O2燃料电池 BC2H5OHO2燃料电池 CH2O2燃料电池 DCO O2燃料电池 10下列说法中正确的是()A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C化学电池的反应基础是氧化还原反应 D 铅蓄电池放电的时候正极是 Pb，负极是PbO2 11下列关于化学电源的说法正确的是()A干电池放电之后还能再充电 B充电电池在放电和充电时都是将化学能转化为电能 C充电电池可以无限地反复放电、充电 第 29 页 D氢氧燃料电池是一种环境友好电池 12下列反应属于氧化还原反应的是()AFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O BCuO2HC

29、l=CuCl2H2O CFe2O32Al=Al2O32Fe DNaOHHCl=NaClH2O 13高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。可由下列反应制取：2Fe(OH)33Cl210KOH=2K2FeO46KCl8H2O。对于该反应，下列说法正确的是()A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂 14铁棒与石墨棒用导线连接后浸入 0.01 mol/L 的食盐溶液中，可能出现的现象是()A铁棒附近产生 OH B铁棒被腐蚀 C石墨棒上放出 Cl2 D石墨棒上放出 O2 15亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化

30、剂时，可能生成的产 第 30 页 物为()AN2 BN2O3 CHNO3 DNO2 二、单项选择题 16 对于反应 H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是()A成键过程中吸收能量 B断键过程中释放能量 C断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量 D断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量 17下列关于原电池的叙述中，错误的是()A用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，就能形成原电池 B原电池是将化学能转化为电能的装置 C原电池的正极可以由非金属构成 D在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应 18 已 知 木 炭 燃 烧 时 反 应 为 C(s)O2(g)=点燃CO2

31、(g)。据此推断下列说法正确的是 第 31 页()A是氧化还原反应 B反应物的总能量小于生成物的总能量 C反应吸热 D断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 19在某反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法不正确的是()A元素 X 被氧化 B元素 Y 被还原 C元素 X 发生还原反应 D元素 Y 发生还原反应 20 下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是()A水煤气法制氢气 B碳酸钙的分解 C铝与盐酸反应 D氢氧化钡与氯化铵反应 21植物及其废弃物可制成乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A它是一种可再生能源 第 32 页 B乙醇易燃烧，污染小 C乙醇只

32、能在实验室内作燃料 D粮食作物是制乙醇的重要原料 22有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将 A、D 分别投入到等浓度的盐酸中，D比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序是()ADCAB BDABC CDBAC DBADC 23关于原电池的下列说法中错误的是()A原电池是一种将化学能直接转化为电能的装置 B原电池中正极发生氧化反应 C充电电池在充电时将电能转化为化学能贮存在电池中 D在燃料电池的负极上发生反应的通常是 第 33 页 可燃性气

33、体 24原电池产生电流的本质原因是()A原电池中溶液能电离出自由移动的离子 B电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子 C有两根导线将两个活泼性不同的电极连接 D电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移 25 H2在 O2中燃烧生成气态 H2O 的反应是一个放热反应，在反应过程中()A核能转化为热能 B化学能转化为热能 C生成物的总能量等于反应物的总能量 D生成物的总能量大于反应物的总能量 三、多项选择题 26(2019广东学业水平测试)从减少环境污染的角度看，应大力推广的能源是()A氢能 B太阳能 C风能 D化石燃料 27(2019广东学业水平测试)为了减少环境污染，应大力提倡的发电方式是(

34、)第 34 页 A潮汐发电 B风力发电 C火力发电 D水力发电 28下列有关能量转化的认识正确的是()A通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能 B人类使用照明设备，将电能转化为光能 C生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效 D燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能 29保护环境是每一名公民的责任，下列做法有利于保护环境的是()A优化煤的利用 B开发和利用太阳能 C推广使用无氟冰箱 D大力发展风力发电 30 下列能量转化过程中化学能转化为热能的是()A铝热反应 B酸碱的中和反应 C冰雪融化 D绿色植物的光合作用 第 35 页 31(2019广东学业水平测试)实验室

35、制取O2和 Cl2的化学反应方程式分别为：2KClO3=MnO22KCl3O2 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O，则()A中，反应前后 MnO2化学性质改变 B中，MnO2为催化剂 C中，反应前后 MnO2质量不发生变化 D中，MnO2为氧化剂 32下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()Aa 电极是正极 Bb 电极发生氧化反应 C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 33(2019广东学业水平测试)下列有关能量的说法正确的是()A化学能可转变为电能 B化学变化时断裂化学键

36、需放出能量 C化学反应能量转换遵守能量守恒定律 D化学反应伴随能量变化是化学反应基本 第 36 页 特征之一 专题六 化学反应与能量 考题导练核心归纳 考点 1 1D 2【解析】选 BC。铜元素化合价降低，CuO作氧化剂；氢元素化合价升高，H2作还原剂。3【解析】选 B。2FeCl2Cl2=2FeCl3，根据原子守恒，产物的物质的量为 2 mol。考点 2 1A 4【解析】选 D。化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。5【解析】选 D。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量。考点 3 1A 3【解析】选 B。活泼的金属常作为负极，负极失电子。所

37、以 B 正确。考点 4 1B 第 37 页 3【解析】选 C。在金属表面涂食盐溶液会加速金属的腐蚀。考点 5 1BC 3【解析】选 AC。H2O2的还原产物是水，没有污染。4【解析】选 D。燃烧反应可将化学能转化为热能和光能。学业达标实战演练 一、单项选择题 1【解析】选 A。HClO 具有很强的氧化性，能杀死自来水中的细菌。2【解析】选 C。高粱、玉米等绿色植物的种子的主要成分为淀粉，淀粉经发酵后生成酒精。3【解析】选 C。根据构成原电池的条件判断，一是活泼性不同的两个电极，A、B 项不满足此条件；二是两个电极与电解质溶液一起构成闭合回路，D 项不满足此条件。4【解析】选 C。A、B、D 三

38、个选项的化学方程式没有元素化合价的变化，C 选项中 Cu元素和 N 元素的化合价发生改变。第 38 页 5【解析】选 B。锌比铜活泼，失去电子作负极，发生氧化反应，质量逐渐减小。6【解析】选 A。碳酸钙受热分解是吸热反应。7【解析】选 C。Na 的化合价由 0 价升高到1 价，作还原剂，H2O 中 H 的化合价由1价降低到 0 价，作氧化剂，还原产物是 H2。8D 9【解析】选 C。C 项中 H2O2燃料电池只产生水，不造成污染。10【解析】选 C。碱性锌锰干电池是一次性电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候负极是 Pb，正极是 PbO2。11【解析】选 D。干电

39、池是一次性电池，不能充电；充电电池在放电和充电时能量转化相反；充电电池可以多次地反复放电、充电，但不是无限次。12【解析】选 C。有化合价变化的反应为氧化还原反应。13【解析】选 D。氯气中氯元素的化合价由 0 价降低到1 价，Cl2是氧化剂。第 39 页 14【解析】选 B。在中性环境中，发生吸氧腐蚀，C、D 两项错误。碳棒(正极)上产生 OH，A 错误。15【解析】选 A。亚硝酸中 N 为3 价，亚硝酸作氧化剂，N 的化合价必然降低，A 项中N 的化合价为 0。二、单项选择题 16【解析】选 C。断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量。17A 18【解析】选 A。此反应中碳、氧两种元素的化

40、合价发生变化，是氧化还原反应；此反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量。19【解析】选 C。根据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而Y 原子获得电子，Y 元素化合价降低，发生还原反应。20【解析】选 C。A、B、D 三项都是吸热反应；A、C 项是氧化还原反应，B、D 两项不是。第 40 页 21【解析】选 C。乙醇除了在实验室内作燃料，还可以与汽油混合成乙醇汽油，作为汽车使用的燃料。22【解析】选 B。根据原电池原理，较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极，B 不易被腐蚀，说明 B 为正极，金属活泼性：AB。另可比

41、较出金属活泼性：DA，BC。故答案为 B 项。23【解析】选 B。原电池的正极发生还原反应。24【解析】选 D。原电池产生电流的本质原因是电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移。25【解析】选 B。放热反应：反应物的总能量高于生成物的总能量，化学能转化为热能。三、多项选择题 26ABC 28【解析】选 ABC。燃料燃烧时，化学能绝大部分转化为热能，少部分转化为光能。29ABCD 30【解析】选 AB。化学能转化为热能是放热反应。A、B 符合要求。31CD 第 41 页 32【解析】选 AB。分析氢氧燃料电池原理示意图，可知 a 极充入 H2为负极，其电极反应为 2H24e=4H。b 极充入 O2为正极，其电极反应为 O22H2O4e=4OH，电池总反应式为 2H2O2=2H2O。H2为还原剂，O2为氧化剂，H2、O2不需全部储藏在电池内。33ACD