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1、影响化学反应速率的因素第一课时第1页，本讲稿共17页化学反应的化学反应的速率大小速率大小单位时间内单位时间内有效碰撞的次数多少有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中单位体积内反应物中活化分子的多少活化分子的多少反应的反应的活化能的大小活化能的大小复习：复习：化学反应速率与活化能化学反应速率与活化能所以：所以：化学反应速率的大小主要由反应物本身的化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。第2页，本讲稿共17页活化分子百分数：活化分
2、子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：化学反应速率主要取决于：普通普通分子分子活化能活化能活化活化分子分子合理合理取向碰撞取向碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有效碰撞的几率第3页，本讲稿共17页结论：在其他条件不变时，结论：在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以增增大反应物浓度，可以增大反应速率大反应速率结果：结果：H H2 2C C2 2O O4 4溶液浓度大，溶液浓度大，KMnOKMnO4 4先褪色先褪色2KMnO2KMnO4 4+5H+5H2 2C C2 2O O4 4
3、+3H+3H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2MnSO+2MnSO4 4+10CO+10CO2 2+8H+8H2 2O O浓度影响因素影响因素:浓度浓度第4页，本讲稿共17页本本质质原原因因反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大。有效碰撞的几率增加，反应速率增大。浓度第5页，本讲稿共17页 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对于固体或，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学
4、反应速率。的量一般不会改变化学反应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！应用应用1 1：一定条件下，在一定条件下，在CaCOCaCO3 3(块状块状)+2HCl=CaCl)+2HCl=CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A A、增加、增加HClHCl的浓度的浓度 B B、加水、加水 C C、增加同浓度盐酸的量、增加同浓度盐酸的量 D D、改加、改加C
5、aCOCaCO3 3粉末粉末 b b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。AD第6页，本讲稿共17页在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.15s B.大于大于15s C.小于小于15s D.无法确定无法确定B第7页，本
6、讲稿共17页原因：原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。因而可以增大化学反应的速率。请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化请试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况学反应速率的影响情况 第8页，本讲稿共17页结论：结论：对于有气体参加的反应对于有气体参加的反应，若其他条件不变，若其他条件不变，增大压强，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加反应速率加快；减
7、小压强，反应速率减慢。快；减小压强，反应速率减慢。压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大C成比例成比例增大，增大，P减小减小C成比例成比例减小减小压强只对于压强只对于有气体参加的反应有气体参加的反应的速率有影响的速率有影响压强第9页，本讲稿共17页对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温时：、恒温时：增大压强增大压强体积减少体积减少C增大增大反应速率增反应速率增大大2、恒容时：、恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增大总压增大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无
8、关气体”（如（如He）引起总压增大，但引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不反应速率不变变3、恒压时：、恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起体积增大，引起体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。第10页，本讲稿共17页例例：对于反应：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入、体积不变充入 N2 使压强增大使压强增大C、体积
9、不变充入、体积不变充入 O2使压强增大使压强增大 D、使体积增大到原来的、使体积增大到原来的2倍倍E、体积不变充入氦气使压强增大、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE压强第11页，本讲稿共17页 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快小结：影响化学反应速率的因素小结：影响化学反应速率的因素第12页，本讲稿共17页1、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中、
10、将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固体固体G、将、将CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替BG第13页，本讲稿共17页2 2、用铁
11、片与稀硫酸反应制取氢气时、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列下列措施不能使氢气生成速率加大的是措施不能使氢气生成速率加大的是()A A、加热、加热B B、不用稀硫酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%的浓硫酸的浓硫酸C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4溶液溶液D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B 第14页，本讲稿共17页3 3、在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。现采的反应中。现采取下列措施：取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下
12、充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）第15页，本讲稿共17页直击高考直击高考（09年福建理综年福建理综12）某探究小组利用丙酮）某探究小组利用丙酮的溴代反应：的溴代反应：（CH3COCH3Br2 CH3COCH2BrHBr）来）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据。不正确的是（
13、度下，获得如下实验数据。不正确的是（）。）。A增大增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大增大B实验实验和和的的v(Br2)相等相等C增大增大c(HCl)，v(Br2)增大增大D增大增大c(Br2)，v(Br2)增大增大实验实验序号序号初始浓度初始浓度c/molL-1溴颜色消失溴颜色消失所需时间所需时间t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00101450.800.200.0020580 HClD 第16页，本讲稿共17页作 业1、在400时，将SO2和14molO2压入一个盛有催化剂的VL 密闭容器中进行反应:2SO2+O2 2SO3，2分钟时容器中剩下2molSO2和12molO2。则：（1）2分钟内生成SO3的物质的量是多少？SO2起始的物质的 量是多少？（2）2分钟内以SO2浓度变化表示的平均反应速率是多少？以SO3浓度变化表示的平均反应速率又是多少？2、将6molH2和3molCO充入容积为0.5L的密闭容器 中，进行如下反应：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？第17页，本讲稿共17页