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1、课时6气体的制备和性质实验探究（应用课）1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。3.根据化学实验的目的和要求，能做到：(1)设计实验方案；(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法；(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论；(5)评价或改进实验方案。一、考纲要求(一一一一)14)14)14)14种常见气体的制备原理种常见气体的制备原理种常见气体的制备原理种常见气体的制备原理二、知识梳理1.1.O2实验室制法实验室制法实验室快速制法：实验室快速制法：2H2O2 2H2O+O2 2.H2.H
2、2 2实验室制法实验室制法 Zn+H Zn+H2 2SOSO4 4(稀稀)=ZnSO)=ZnSO4 4+H+H2 2 （若有盐酸则需除杂）3.3.实验室制实验室制COCO2 2 CaCO CaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O O（不能用硫酸）4.4.Cl2实验室制法实验室制法实验室快速制法：实验室快速制法：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O5.5.NH3实验室制法实验室制法或实验室快速制氨气：向碱石灰或氧化钙中滴加浓氨水实验室快速制氨气：向碱石灰或氧化钙中滴加浓氨水实验室快速制氨气：向碱石灰或氧
3、化钙中滴加浓氨水实验室快速制氨气：向碱石灰或氧化钙中滴加浓氨水NHNH3 3HH2 2O+CaO O+CaO NHNH3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 26.6.SO2的实验室制法的实验室制法Na2SO3+H2SO4(浓浓)=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2 +2H2O9.9.C2H2的实验室制法的实验室制法10.10.C2H4的实验室制法的实验室制法7.NO实验室制法 8.NO2实验室制法11.H2S实验室制法实验室制法 FeS（s）+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S12.HCl实验室制法实验室制法 2 2NaCl+H2SO4(浓浓)=Na2S
4、O4+2 HCl 13.CO实验室制法实验室制法 14.H2O实验室制法实验室制法 15.CH4实验室制法实验室制法 CH3COONa+NaOH Na2CO3+CH4CaO(二二二二)常见气体的检验常见气体的检验常见气体的检验常见气体的检验燃烧时产生蓝色火焰的有：H2、CH4(明亮)、CO、乙醇、S、H2S(三三三三)常见气体的除杂常见气体的除杂常见气体的除杂常见气体的除杂(四四四四)气体制备的基本环节气体制备的基本环节气体制备的基本环节气体制备的基本环节1、气体制备实验的基本思路气体制备实验的基本思路(1)(1)固体固体+固体固体(加热加热)气体气体2、气体制备发生装置气体制备发生装置注：注
5、：(1)试管要干燥；试管要干燥；(2)试管口略向下倾试管口略向下倾斜；斜；(3)加热时先预热再固定加热；加热时先预热再固定加热；(4)粉末状固体加热时粉末状固体加热时需在试管口处塞一小团需在试管口处塞一小团棉花棉花，防止堵塞导管，防止堵塞导管适用气体：O2、NH3、CH4等标准装置标准装置(2)(2)固体固体(或液体或液体)+)+液体液体(加热加热)气体气体注：注：(1)加热烧瓶时要垫石棉网；加热烧瓶时要垫石棉网；(2 反应物均为液体时反应物均为液体时，烧瓶内要烧瓶内要加加碎瓷片碎瓷片(或沸石)适用气适用气适用气适用气体：体：体：体：Cl2、C2H4、CO、HCl等等等等注意事项：注意事项：图
6、图制乙烯时不用分液漏斗，换成温度计控制反应温度。制乙烯时不用分液漏斗，换成温度计控制反应温度。图图a a管的使烧瓶液面上和分液漏斗液面上气体压强相等，有利于液体顺管的使烧瓶液面上和分液漏斗液面上气体压强相等，有利于液体顺利滴入烧瓶。利滴入烧瓶。标准装置标准装置标准装置标准装置变化装置变化装置变化装置变化装置变化装置变化装置变化装置变化装置(3)(3)固体固体+液体液体(不加热不加热)气体气体适用范围适用范围:O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等等 注意事项：注意事项：(1)启普发生器及简易装置启普发生器及简易装置只适用于难溶于水的只适用于难溶于水的 块块 状固体（或颗粒）状固体（或颗粒）
7、与与液体液体在在不加热不加热条件下制取难条件下制取难 溶于水的气体，优点：随开随用，随关随停！溶于水的气体，优点：随开随用，随关随停！（2）启普发生器不能加热，不能用于强烈的放热反应不能用于剧烈）启普发生器不能加热，不能用于强烈的放热反应不能用于剧烈 放出气体的反应如乙炔。放出气体的反应如乙炔。（3）简易装置中长颈漏斗下端插入液面以下；）简易装置中长颈漏斗下端插入液面以下；使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速和用量（1 1）常见气体的净化方法：物理方法和化学方法）常见气体的净化方法：物理方法和化学方法。遵循的原则遵循的原则：不损失主
8、要气体，不引入新杂质，易分离易还原。：不损失主要气体，不引入新杂质，易分离易还原。依据：依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。物理方法物理方法 a a液化法：利用沸点不同从空气中分离出液化法：利用沸点不同从空气中分离出N N2 2和和O O2 2。b b水洗法：利水洗法：利用溶解度不同从用溶解度不同从N N2 2和和NHNH3 3的混合气体中除去的混合气体中除去NHNH3 3。化学方法化学方法a a氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的氧化还原法：通过灼热的铜丝网除去混合气体中的 ；通过灼
9、热的；通过灼热的CuOCuO除去除去 b b酸碱法：将酸碱法：将NH3NH3和和CO2CO2的混合气体通过碱石灰除去的混合气体通过碱石灰除去_。c c沉淀法：除去沉淀法：除去CO2CO2中的中的H2SH2S可利用可利用CuSO4CuSO4溶液，溶液，_。3.3.常见气体的净化和干燥常见气体的净化和干燥双向加热管(硬质试管)洗气瓶 球形干燥管(1)(1)排液法：气体与溶液不反应且溶解度较小排液法：气体与溶液不反应且溶解度较小 排水集气法排水集气法/排液集气法排液集气法，如Cl2用排饱和食盐水的方法收集。(2)(2)排气法：气体与空气不反应且密度相差较大（利用相对分子质量）。排气法：气体与空气不反
10、应且密度相差较大（利用相对分子质量）。向上排空气法向上排空气法（收集密度大于空气）（收集密度大于空气）向下排空气法向下排空气法（收集密度小于空气）（收集密度小于空气）4.4.收集装置收集装置 贮气瓶贮气瓶贮气袋贮气袋5.5.尾气处理装置尾气处理装置(1)(1)范围范围:有毒有污染或有可燃性有毒有污染或有可燃性气体需进行尾气处理气体需进行尾气处理水溶解法或碱液吸收法肚容式分液式 6.6.防倒吸装置防倒吸装置倒置的漏斗的边缘和液面刚好相切，发生倒吸是烧杯中的水进入到漏斗中，由于漏斗的容积大，漏斗中液面和烧杯中的液相脱离，漏斗中的水又回落到烧杯中，起到防倒吸的作用；倒置的漏斗使气体和水的接触面积增大
11、，有利于气体的充分吸收。做安全瓶防倒吸防倒吸：HCl、NH3、SO2 将导气管末端插入水中将导气管末端插入水中 用手握住烧瓶用手握住烧瓶导管末端有气泡产生导管末端有气泡产生 松开手后水沿导管上升形成一段水柱。松开手后水沿导管上升形成一段水柱。（1 1）微热法：）微热法：关闭导气管上的弹簧夹关闭导气管上的弹簧夹 从长颈漏斗从长颈漏斗注注入一定量的入一定量的水水 使漏斗中的水面高于容器中的水面使漏斗中的水面高于容器中的水面（2 2）液差法）液差法:静置片刻水面位置不变静置片刻水面位置不变气密性检查方法注意：注意：在进行气密性检查前，首先要对装置进行在进行气密性检查前，首先要对装置进行密封密封加水液封加水液封思考：思考：如何检查判断以下二个装置的气密性？如何检查判断以下二个装置的气密性？关闭活塞关闭活塞