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1、高二化学选修第二章第三节分子的性质课件第1页，本讲稿共52页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性（1 1）离子键、共价键？）离子键、共价键？（2 2）极性键与非极性键）极性键与非极性键1 1、极性键与非极性键、极性键与非极性键复习回忆：复习回忆：非极性键非极性键:共用电子对无偏向（电荷分布均共用电子对无偏向（电荷分布均匀）匀）极性键极性键共用电子对有偏向（电荷分布共用电子对有偏向（电荷分布不均匀）不均匀）第2页，本讲稿共52页2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素、共用电子对不偏向或有偏向是由什么因素引起的呢引起的呢?这是由于原子对
2、共用电子对的这是由于原子对共用电子对的吸引力不同吸引力不同造成的。造成的。1、键的极性的判断依据是什么？、键的极性的判断依据是什么？共用电子对是否有偏向共用电子对是否有偏向复习回忆：复习回忆：同种同种非金属元素原子间形成的共价键是非金属元素原子间形成的共价键是非极性非极性键键不同种非金属元素原子间形成的共价键是不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键极性键第3页，本讲稿共52页（1）何谓电负性？）何谓电负性？（2）分别以）分别以H2、HCl为例，探究电负性为例，探究电负性对共价键极性有何影响？对共价键极性有何影响？复习回忆：复习回忆：练习与巩固练习与巩固指出下列物质中化学键的类型指出下列物质
3、中化学键的类型F F2 2 HF NaOH N HF NaOH N2 2 NaNa2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 CH CH3 3COOHCOOH第4页，本讲稿共52页练习与巩固练习与巩固1 1含有非极性键的离子化合物是含有非极性键的离子化合物是()A.A.NaOH BNaOH B.Na.Na2 2O O2 2 C.NaCl C.NaCl D D.NH.NH4 4ClCl2 2下列元素间形成的共价键中，极性最下列元素间形成的共价键中，极性最强的是强的是()A.FF A.FF B.HFB.HF C.HCl C.HClD.HOD.HO第5页，本讲稿共52页根据电荷分布是否均匀，共价键
4、有极根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？子是否也有极性、非极性之分呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？分子的极性又是根据什么来判定呢？讨论：讨论：第6页，本讲稿共52页一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性一、键的极性和分子的极性2 2、极性分子与非极性分子、极性分子与非极性分子极性分子极性分子:正电中心和负电中心不重合正电中心和负电中心不重合非极性分子非极性分子:正电中心和负电中心重合正电中心和负电中心重合第7页，本讲稿共52页HCl共用电子对共用电子对HClHCl分子
5、中，共用电子对偏向分子中，共用电子对偏向Cl原子，原子，Cl原子一端相对地显负电性，原子一端相对地显负电性，H原子一原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，不均匀，为极性分子为极性分子+-以极性键结合的双原子分子为极性分子以极性键结合的双原子分子为极性分子第8页，本讲稿共52页含有极性键的分子一定是极性分子吗？含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法：从力的角度分析分析方法：从力的角度分析在在ABn分子中，分子中，A-B键看作键看作AB原子间原子间的相互作用力，根据中心原子的相互作用力，根据中心原子A所受合力所受合力是否为零来判断，是否为零来判断
6、，F合合=0，为非极性分子，为非极性分子（极性抵消），（极性抵消），F合合0，为极性分子（极，为极性分子（极性不抵消）性不抵消）思考思考第9页，本讲稿共52页C=O键是极性键，但从键是极性键，但从分子总体而言分子总体而言CO2是是直直线型线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，两排列的，两键的极性互相抵消（键的极性互相抵消（F合合=0），），整个分子整个分子没有极性，电荷分布均没有极性，电荷分布均匀，是非匀，是非极性分子极性分子180F1F2F合合=0OOC第10页，本讲稿共52页HOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电子键是极性键，共用电子对偏对偏O原子，由于分
7、子是原子，由于分子是折折线型构型线型构型，两个，两个O-H键的键的极性不能抵消（极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分布不均匀，整个分子电荷分布不均匀，是是极性分子极性分子第11页，本讲稿共52页HHHNBF3：NH3：12010718三角锥型三角锥型,不对称，键的极性不对称，键的极性不能抵消，是极性分子不能抵消，是极性分子F1F2F3F平面三角形，对称，键平面三角形，对称，键的极性互相抵消（的极性互相抵消（F合合=0），是非极性分子，是非极性分子第12页，本讲稿共52页CHHHH10928正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性互相键的极性互相抵消（抵消（F合合=0），
8、是非极性分子是非极性分子第13页，本讲稿共52页思考与交流思考与交流第14页，本讲稿共52页常见分子常见分子键的极性键的极性键角键角分子构型分子构型分子类型分子类型1、常见分子的构型及分子的极性、常见分子的构型及分子的极性双原双原子分子分子子H2、Cl2无无无无直线型直线型非极性非极性HCl有有无无直线型直线型极性极性H2O有有10430折线型折线型极性极性CO2有有180直线型直线型非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3有有10718三角锥型三角锥型极性极性BF3有有120平面三角形平面三角形非极性非极性CH4有有10928正四面体型正四面体型非极性非极性五原五原子子第1
9、5页，本讲稿共52页分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：第16页，本讲稿共52页键的极性与分子极性的关系键的极性与分子极性的关系A A、都是由非极性键构成的分子一般是非极、都是由非极性键构成的分子一般是非极 性分子。性分子。B B、极性键结合形成的双原子分子一定为极、极性键结合形成的双原子分子一定为极性分子。性分子。C C、极性键结合形成的多原子分子，可能为、极性键结合形成的多原子分子，可能为 非非极性分子，也可能为极性分子。极性分子，也可能为极性分子。D D、多原子分子的极性，应有键的极性和分、多原子分子的极性，应有键的极性和分
10、子的空间构型共同来决定。子的空间构型共同来决定。第17页，本讲稿共52页自学自学:科学视野科学视野表面活性剂和细胞膜表面活性剂和细胞膜 第18页，本讲稿共52页 1 1、什什么么是是表表面面活活性性剂剂？亲亲水水基基团团？疏疏水水基基团团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？2 2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。3 3、为为什什么么双双分分子子膜膜以以头头向向外外而而尾尾向向内内的的方方式式排列排列?思考：思考：第19页，本讲稿共52页二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响气体在加压或降温是为什么会变
11、为液体、气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？固体？因为存在一种把分子聚集在一起的作用力因为存在一种把分子聚集在一起的作用力而我们把这种作用力称为而我们把这种作用力称为分子间作用力，分子间作用力，又叫又叫范德华力。范德华力。第20页，本讲稿共52页(1)(1)范德华力大小范德华力大小范德华力很弱，约比化学键能小范德华力很弱，约比化学键能小1-21-2数量级数量级分子分子HCl HCl HBr HBr HIHI范范 德德 华华 力力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00共价键键能共价键键能(kJ/mol)(kJ/mol)431.8431.
12、8366366298.7298.7二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响第21页，本讲稿共52页(2)(2)范德华力与相对分子质量的关系范德华力与相对分子质量的关系结构相似，相对分子质量越大，结构相似，相对分子质量越大，范德华范德华力力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响分子分子HClHClHBrHBrHIHI相对分子相对分子质量质量36365 58181128128范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)21.1421.1423.1123.1126.0026.00第22页，本讲稿共52页(3)(3)范德华力与分子的极性的关
13、系范德华力与分子的极性的关系分子分子相对分相对分子质量子质量分子的分子的极性极性范德华力范德华力(kJ/mol)(kJ/mol)COCO2828极性极性8.758.75ArAr4040非极性非极性8.508.50相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范范德华力德华力越大越大二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响第23页，本讲稿共52页(4)(4)范德华力对物质熔沸点的影响范德华力对物质熔沸点的影响二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响单质单质相对分相对分子质量子质量熔点熔点/沸点沸点/F F2 2
14、3838-219.6-219.6-188.1-188.1ClCl2 27171-101.0-101.0-34.6-34.6BrBr2 2160160-7.2-7.258.858.8I I2 2254254113.5113.5184.4184.4第24页，本讲稿共52页二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响把分子聚集在一起的作用力把分子聚集在一起的作用力又称又称范德华力范德华力作用微粒作用微粒 作用力强弱作用力强弱意义意义化学键化学键范德华力范德华力相邻原子相邻原子之间之间作用力强烈作用力强烈影响物质的化学影响物质的化学性质和物理性质性质和物理性质分子之间分子之间作用力
15、微弱作用力微弱影响物质的影响物质的物理物理性质性质（熔、沸（熔、沸点及溶解度等）点及溶解度等）第25页，本讲稿共52页练习：练习：下列叙述正确的是：下列叙述正确的是：A氧气的沸点低于氮气的沸点氧气的沸点低于氮气的沸点B、稀有气体原子序数越大沸点越高、稀有气体原子序数越大沸点越高C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子、同周期元素的原子半径越小越易失去电子第26页，本讲稿共52页二、范德华力及其对物质性质的影响二、范德华力及其对物质性质的影响科学视野科学视野壁虎与范德华力壁虎与范德华力第27页，本讲稿共52页-150-12
16、5-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸点沸点/周期周期一些氢化物的沸点一些氢化物的沸点第28页，本讲稿共52页探究：探究：为什么水的沸点比为什么水的沸点比H2S、H2Se、H2Te的沸点都要高？的沸点都要高？氢氢键键：是是由由已已经经与与电电负负性性很很强强的的原原子子形形成成共共价价键键的的氢氢原原子子(如如水水分分子子中中的的氢氢)与与另另一一个个分分子子中中电电负负性很强的原子性很强的原子(如水分子中的氧如水分子中的氧)之间的作用力。之间的作用力。氢键的概念：氢键
17、的概念：三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响第29页，本讲稿共52页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键的本质：氢键的本质：是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间是一种静电作用，是除范德华力外的另一种分子间作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，作用力，氢键的大小，介于化学键与范德华力之间，不属于化学键。但也有键长、键能。不属于化学键。但也有键长、键能。氢键的表示：氢键的表示：表示为：表示为：X-H YX-H Y（X X、Y Y为为N N、O O、F F）。）。第30页，本讲稿共52页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影
18、响氢键的种类：氢键的种类：分子内氢键分子内氢键分子间氢键分子间氢键（属于分子间作用力）（属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）（不属于分子间作用力）第31页，本讲稿共52页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响氢键对物质熔沸点影响：氢键对物质熔沸点影响：分子分子间间氢键使物质熔沸点升氢键使物质熔沸点升高高分子分子内内氢键使物质熔沸点降氢键使物质熔沸点降低低极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使极性溶剂里，溶质分子与溶剂分子间的氢键使溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢溶质溶解度增大，而当溶质分子形成分子内氢键时使溶质溶解度减小。键时使溶质溶解度减小。氢键对物质溶解度的
19、影响：氢键对物质溶解度的影响：第32页，本讲稿共52页比较熔沸点：比较熔沸点：HF HClHF HClH H2 2O HO H2 2S S邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛、对羟基苯甲醛课堂讨论课堂讨论第33页，本讲稿共52页应用与拓展应用与拓展为什么为什么NHNH3 3极易溶于水？极易溶于水？冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？冰的硬度比一般固体共价化合物大，为什么？课后习题课后习题5 5？第34页，本讲稿共52页三、氢键及其对物质性质的影响三、氢键及其对物质性质的影响资料卡片资料卡片某些氢键的键长和键能某些氢键的键长和键能科学视野科学视野生物大分子中的氢键生物大分子中的氢键第35页
20、，本讲稿共52页练习：（练习：（04广东）下列关于氢键的说法中正确广东）下列关于氢键的说法中正确的是的是()A、每个水分子内含有两个氢键、每个水分子内含有两个氢键B、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键、在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键C、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高、分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高D、HFHF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键键第36页，本讲稿共52页小结：小结：定义定义范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键作用微粒作用微粒分子间普遍分子间普遍存在的作用存在的作用力力已经与电负性很强的已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子形成
21、共价键的氢原子与另一分子中电原子与另一分子中电负性很强的原子之间负性很强的原子之间的作用力的作用力原子之间通过原子之间通过共用电子对形共用电子对形成的化学键成的化学键相邻原子之相邻原子之间间分子间或分子内氢原子分子间或分子内氢原子与电负性很强的与电负性很强的F、O、N之间之间分子之间分子之间强弱强弱弱弱较强较强很强很强对物质性质对物质性质的影响的影响范德华力范德华力越大，物越大，物质熔沸点质熔沸点越高越高对某些物质对某些物质(如水、如水、氨气氨气)的溶解性、熔的溶解性、熔沸点都产生影响沸点都产生影响物质的稳定物质的稳定性性第37页，本讲稿共52页 蔗糖和氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和蔗糖和
22、氨易溶于水，难溶于四氯化碳；而萘和碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。碘却易溶于四氯化碳，难溶于水。现象：现象：“相相似似相相溶溶”的的规规律律：非非极极性性溶溶质质一一般般能能溶溶于于非非极极性性溶溶剂剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。极性溶质一般能溶于极性溶剂。水和甲醇相互溶水和甲醇相互溶解，氢键存在增解，氢键存在增大了溶解性大了溶解性第38页，本讲稿共52页四、溶解性四、溶解性（1 1）内因：相似相溶原理）内因：相似相溶原理（2 2）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体）外因：影响固体溶解度的主要因素是温度；影响气体溶解度的主要因素是温度和压强。溶解度的主要因素是温度和压强。（3 3）
23、其他因素：）其他因素：A A）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢）如果溶质与溶剂之间能形成氢键，则溶解度增大，且氢键越强，溶解性越好。如：键越强，溶解性越好。如：NHNH3 3。B B）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：）溶质与水发生反应时可增大其溶解度，如：SOSO2 2。第39页，本讲稿共52页思考与交流思考与交流第40页，本讲稿共52页溶质分子与溶剂分子的结构越相似，溶质分子与溶剂分子的结构越相似，相互溶解越容易。相互溶解越容易。溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子溶质分子的分子间力与溶剂分子的分子间力越相似，越易互溶。间力越相似，越易互溶。第41页，本讲稿共52页PtC
24、lPtCl2 2（NHNH3 3）2 2可以形成两种固体，一种为淡黄色，可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：解度较大，请回答下列问题：PtClPtCl2 2（NHNH3 3）2 2是平面四边形结构，还是四面体结是平面四边形结构，还是四面体结构构 请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，图，淡黄色固体：淡黄色固体：，黄绿色固体：，黄绿色固体：。淡黄色固体物质是由淡黄色固体物质是由 分子组成，黄绿分子组成，黄绿色固体物质是由色固体物质是由 分
25、子组成（填分子组成（填“极性分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是 。第42页，本讲稿共52页五、手性五、手性观察一下两组图片，有何特征？观察一下两组图片，有何特征？第43页，本讲稿共52页一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和一对分子，组成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这右手一样互为镜像，在三维空间无论如何旋转不能重叠，这对分子互称对分子互称手性异构体手性异构体。有手性异构体的分子称为。有手性异构体的分子称为手性分子手性分子。中
26、心原子称为中心原子称为手性原子手性原子。第44页，本讲稿共52页乳酸分子乳酸分子CHCH3 3CH(OH)COOHCH(OH)COOH有以下两种异有以下两种异构体：构体：图片图片五、手性五、手性第45页，本讲稿共52页具有手性的有机物，是因为含有具有手性的有机物，是因为含有手性碳原子手性碳原子造成的。造成的。如果一个碳原子所联结的如果一个碳原子所联结的四个原子或原子四个原子或原子团各不相同团各不相同，那么该碳原子称为，那么该碳原子称为手性碳原子手性碳原子，记作记作C C 。五、手性五、手性注意：也有一些手性物质没有手性碳原子注意：也有一些手性物质没有手性碳原子第46页，本讲稿共52页六、无机含
27、氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性指出下列无机含氧酸的酸性指出下列无机含氧酸的酸性HClO4HClO3H2SO4HNO3H3PO4H2SO3H3BO3HNO2第47页，本讲稿共52页六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性把含氧酸的化学式写成（把含氧酸的化学式写成（HOHO）m ROnm ROn，就能根据就能根据n n值判断常见含氧酸的强弱。值判断常见含氧酸的强弱。n n0 0，极弱酸，如硼酸（，极弱酸，如硼酸（H H3 3BOBO3 3）。）。n n1 1，弱酸，如亚硫酸（，弱酸，如亚硫酸（H H2 2SOSO3 3）。）。n n2 2，强酸，如硫酸（，强酸，如硫酸（H H2 2
28、SOSO4 4）、硝酸（）、硝酸（HNOHNO3 3）。）。n n3 3，极强酸，如高氯酸（，极强酸，如高氯酸（HClOHClO4 4）。）。第48页，本讲稿共52页 含氧酸的强度取决于中心原子的电负含氧酸的强度取决于中心原子的电负性、原子半径、氧化数。性、原子半径、氧化数。当中心原子的电负性大、原子半径小、当中心原子的电负性大、原子半径小、氧化数高时，使氧化数高时，使O-HO-H键减弱，酸性增强。键减弱，酸性增强。六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性第49页，本讲稿共52页H H2 2SiOSiO4 4 H H3 3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4HClOHClO3 3
29、 HClO HClO4 4HClO HBrO HIOHClO HBrO HIO练习：比较下列含氧酸酸性的强弱练习：比较下列含氧酸酸性的强弱六、无机含氧酸分子的酸性六、无机含氧酸分子的酸性第50页，本讲稿共52页 同周期的含氧酸，自左至右，随中心原同周期的含氧酸，自左至右，随中心原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性增强。，酸性增强。同一族的含氧酸，自上而下，随中心原同一族的含氧酸，自上而下，随中心原子原子序数增大子原子序数增大 ，酸性减弱。，酸性减弱。同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价低价 。无机含氧酸强度的变化规律无机含氧酸强度的变化规律第51页，本
30、讲稿共52页某些含氧酸可表示为：（某些含氧酸可表示为：（HOHO）mROnmROn，它的强度与，它的强度与酸中的非羟基氧原子数酸中的非羟基氧原子数n n有关；有关；n n越大，酸性越强：越大，酸性越强：n=0 n=0 弱酸；弱酸；n=1n=1中强酸；中强酸；n=2n=2强酸；强酸；n=3 n=3 超强酸。超强酸。已知：硼酸（已知：硼酸（H H3 3BOBO3 3）是弱酸，而亚磷酸（）是弱酸，而亚磷酸（H H3 3POPO3 3）是中强酸）是中强酸（1 1）写出这两种酸的结构式：写出这两种酸的结构式：、。（2 2）写出亚磷酸和过量的）写出亚磷酸和过量的NaOHNaOH溶液反应的化学溶液反应的化学方程式：方程式：第52页，本讲稿共52页